高中化學選擇性必修一 2.2.2 化學平衡影響因素同步教學課件（新教材）_第1頁
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文檔簡介

1、2.2.2 影響化學平衡的因素 一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學平衡狀態(tài)復習等： v正 = v逆 (不等于零)定：平衡時，各組分的濃度或含量保持不變動：正逆反應均未停止，只是速率相等,是動態(tài)平衡變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。平衡移動V正V逆V正=V逆0條件改變 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時間一、化學平衡的移動（1）定義：在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)后,如果改變反應條件,平衡狀態(tài)被破壞,平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變,直到達到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達到新的平

2、衡狀態(tài)的過程叫做化學平衡的移動。（2）平衡移動與反應速率的關系 外界條件對化學平衡移動的影響是通過改變反應速率來實現(xiàn)的。條件改變時:(1)若v(正)v(逆),平衡移動;(2)若v(正)v(逆),平衡向反應方向移動; (3)若v(正)c）圖象解釋0vv正v逆v正= v逆V正V逆v正= v逆增大壓強0vv正v逆v正= v逆V逆V正v正= v逆減小壓強三、壓強對化學平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g) （a+b0三、壓強對化學平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g) 圖象解釋0vv正v逆v正= v逆V逆V正v正= v逆升高溫度0vv正v逆v正= v逆V正V逆v正= v逆降低溫度H0三、催化劑對化學平衡的影響 催化劑可 地改變正反應速率和逆反應速率,因此催化劑對化學平衡的移動。但催化劑可反應達到平衡所需的時間。同等程度沒有影響改變0vv正v逆v正= v逆V正V逆v正= v逆 如果改變影響平衡的一個因素,平衡就向著能夠 這種改變的方向移動,這就是 ,又稱為化學平衡移動原理。減弱勒夏特列原理四、勒夏特列原理提示影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。若其他條件不變,改變下列條件對化學平衡的影響如下:感謝

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