新人教版高中化學(xué)必修2（全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理、重點(diǎn)題型分類鞏固練習(xí)）（基礎(chǔ)版）（家教、補(bǔ)習(xí)、復(fù)習(xí)用）

1、人教版高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。2.了解元素周期表的編排原則，知道周期和族的表示方法。 3.了解元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，知道主族和副族的概念。 4.能從整體上把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，會(huì)正確表示元素在周期表中的位置。5.以堿金屬元素和鹵族元素為例，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。 6.知道核素和同位素的含義?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、元素周期表的編排1原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)為原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（原子

2、中）要點(diǎn)詮釋：存在上述關(guān)系的是原子而不是離子，因?yàn)殡x子是原子失去或得到電子而形成的，所以在離子中：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)加上或減去離子的電荷數(shù)。2現(xiàn)在的元素周期表的科學(xué)編排原則（1）將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一橫行，稱為周期；（2）把最外層電子數(shù)相同（氦除外）的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，稱為族。要點(diǎn)二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1. 周期周期短周期長周期一二三四五六七對(duì)應(yīng)行數(shù)1234567所含元素種數(shù)28818183232每周期0族元素原子序數(shù)21018365486118 2. 族族主族副族族0族族數(shù)7711族序號(hào)AAAAAAABBBBBBB0列序號(hào)121314151

3、617345671112891018要點(diǎn)詮釋：（1）周期：元素周期表有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期。前三周期叫短周期，后四個(gè)周期叫長周期。（2）族：常見的元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右分別叫第1縱行、第2縱行第18個(gè)縱行。把其中的第8、9、10三個(gè)縱行稱為第族，其余每一個(gè)縱行各稱為一族，分為七個(gè)主族、七個(gè)副族和一個(gè)0族，共16個(gè)族。 族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，主族用A、副族用B，并標(biāo)在族序數(shù)的后邊。如A、A、AB、B、B（3）第18縱行的氦最外層有2個(gè)電子，其它元素原子的最外層都有8個(gè)電子，它們都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價(jià)都定為0價(jià)，因而叫做0族。 （4）元素周期表中從第B族到第B族共

4、10個(gè)縱行，包括了第族和全部副族，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。（5）在周期表中根據(jù)組成元素的性質(zhì)，有些族還有一些特別的名稱。例如：第A族：堿金屬元素；第A族：堿土金屬元素；第A族：碳族元素；第A族：氮族元素；第A族：氧族元素；第A族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素。（6）第六周期的鑭系元素、第七周期的錒系元素分別包含15種元素，為了使元素周期表的結(jié)構(gòu)緊湊，放在第B族；但實(shí)際上每種元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）周期序數(shù)電子層數(shù)（2）族序數(shù)最外層電子數(shù)（對(duì)主族而言）（3）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)要點(diǎn)三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

5、 應(yīng)用元素周期表，以典型金屬元素族（堿金屬）和典型非金屬元素族（鹵族元素）為例，運(yùn)用理論探究和實(shí)驗(yàn)探究的方法，達(dá)到掌握元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的目的。重點(diǎn)掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和遞變性。1堿金屬元素查閱元素周期表和課本，我們可得到堿金屬元素的有關(guān)信息如下表：元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 / nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265要點(diǎn)詮釋：（1）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：相同點(diǎn)：堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，不同點(diǎn)：堿金屬元素原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù)各不相同

6、。（2）堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性相似性：由于堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，所以都容易失去最外層電子，都表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，化合價(jià)都是+1價(jià)。遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，故從鋰到銫，金屬性逐漸增強(qiáng)。注：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。（3）堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：堿金屬單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物等化合物；都能與水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氫氧化物和氫氣；并且隨著核電荷數(shù)的

7、遞增，堿金屬單質(zhì)與氧氣、水等物質(zhì)的反應(yīng)越來越劇烈。4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2實(shí)驗(yàn)探究：對(duì)比鉀、鈉與氧氣、水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論或解釋與氧氣反應(yīng)鈉在空氣中燃燒鈉開始熔化成閃亮的小球，著火燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2鉀在空氣中燃燒鉀開始熔化成閃亮的小球，劇烈反應(yīng)，生成橙黃色固體化學(xué)方程式：K+O2KO2（超氧化鉀）堿金屬與水反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鈉塊浮在水面，熔化成閃亮小球，四處游動(dòng)嘶嘶作響，最后消失化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2鉀與水的反應(yīng)鉀塊浮在水面，熔成閃亮的

8、小球，四處游動(dòng)，嘶嘶作響，甚至輕微爆炸，最后消失化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)：a鈉、鉀在實(shí)驗(yàn)室里都保存在煤油中，所以取用剩余的金屬塊可放回原試劑瓶中，并且使用前要用濾紙把表面煤油吸干。b對(duì)鈉、鉀的用量要控制；特別是鉀的用量以綠豆粒大小為宜，否則容易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)。c對(duì)堿金屬與水反應(yīng)后的溶液，可用酚酞試液檢驗(yàn)生成的堿。物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度gcm3熔點(diǎn)沸點(diǎn)鋰（Li）銀白色、柔軟0.534180.51347鈉（Na）銀白色、柔軟0.9797.81882.9鉀（K）銀白色、柔軟0.8663.65774銣（Rb）銀白色、柔軟1.53238.89688銫（Cs）略帶

9、金屬光澤、柔軟1.87928.40678.4要點(diǎn)詮釋：相似性：除銫外，其余都呈銀白色；都比較柔軟；有延展性；導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性也都很好；堿金屬的密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低。 遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大（鉀除外）；熔沸點(diǎn)逐漸降低。2鹵族元素（1）原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)要點(diǎn)詮釋：相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都是7個(gè)。不同點(diǎn)：核電荷數(shù)和電子層數(shù)不同。（2）鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性相似性：最外層電子數(shù)都是7個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中都容易得到1個(gè)電子，都表現(xiàn)很強(qiáng)的非金屬性，其化合價(jià)均為1價(jià)。遞變性：隨著核電荷數(shù)和電子層的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，元素原子的得電子能力逐

10、漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。注：元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。（3）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)F2淡黃綠色氣體1.69 g / L（15）219.6188.1Cl2黃綠色氣體3.215 g / L（0）10134.6Br2深紅棕色液體3.119 g / cm3（20）7.258.78I2紫黑色固體4.93 g / cm3113.5184.4要點(diǎn)詮釋：隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；狀態(tài)由氣液固；密度逐漸增大；熔沸點(diǎn)都較低，且逐漸升高。（3）鹵

11、素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2H22HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Cl2H22HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫較穩(wěn)定Br2H22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫較穩(wěn)定I2H22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)要點(diǎn)詮釋： 隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HFHCl HBr HI；元素的非金屬性逐漸減弱：FClBrI。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：對(duì)比鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將少量氯水分別加入

12、盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置?，F(xiàn)象靜置后，液體均分為兩層。上層液體均呈無色，下層液體分別呈橙色、紫色。靜置后，液體分為兩層。上層液體呈無色，下層液體呈紫色。方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：Cl2Br2I2（4）鹵素的特殊性氟無正價(jià)，無含氧酸；氟的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐蝕玻璃，氟化銀易溶于水，無感光性。氯氣易液化

13、，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴對(duì)橡膠有較強(qiáng)腐蝕作用。碘為紫黑色固體，易升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。要點(diǎn)四、核素、同位素1質(zhì)量數(shù)： 如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。要點(diǎn)詮釋：（1）1個(gè)電子的質(zhì)量約為1個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）1個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為1.007，1個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量為1.008，其近似整數(shù)值均為1。（3）質(zhì)量數(shù)的表達(dá)式：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（4）元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。（5）

14、精確的測(cè)定結(jié)果證明，同種元素的原子的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。（6）是原子符號(hào)，其意義為：表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。2核素： 把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。要點(diǎn)詮釋：（1）核素概念的外延為原子，這里的原子泛指導(dǎo)電呈電中性的原子和帶有電荷的簡單陰、陽離子。如與為同一種核素。（2）絕大多數(shù)的元素都包含多種核素。（3）有的核素在自然界中穩(wěn)定存在，而有的核素具有放射性而不能在自然界中穩(wěn)定存在。3同位素： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同一元素的不同原子互稱為同位素。要點(diǎn)詮釋：（1）同一元素的不同核素互稱為同位素。如、都是氫的同位素，見下表：氫元素的原子核質(zhì)

15、量數(shù)（A）原子名稱原子符號(hào)應(yīng)用質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）101氕112氘或D用于制造氫彈123氚或T（2）“同位”即指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。（3）許多元素都有同位素，如、是氧的同位素。（4）同位素中，有些具有放射性，稱為放射性同位素。如就是碳的放射性同位素。（5）同位素中，有的是天然的，有的是人造的。如元素周期表中原子序數(shù)為112號(hào)的元素的各同位素都是人造的。（6）天然穩(wěn)定存在的同位素，相互間保持一定的比率。（7）同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，其原因是同位素的質(zhì)子數(shù)相同，原子核外電子排布相同。（8）元素的相對(duì)原子質(zhì)量，就是按照該元素各核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（

16、9）同位素的應(yīng)用：在日常生活中，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。如考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代，和用于制造氫彈，利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤等。【典型例題】類型一：元素周期表的結(jié)構(gòu)例1、下列敘述中正確的是（ ）A. 除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B. 除短周期外，其他周期均有18種元素C. 副族元素中沒有非金屬元素 D. 堿金屬元素是指第A族的所有元素【答案】C【解析】短周期中，O、F無正價(jià)，A項(xiàng)不正確；第六周期有32種元素，B項(xiàng)不正確；副族元素全部是金屬元素，C項(xiàng)正確；堿金屬元素是指除H外的第A族所有元素，D項(xiàng)不正確。故答案為C

17、項(xiàng)?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析。元素周期表中只有主族和0族中有非金屬元素，第A族全部是金屬元素，過渡元素全部是金屬元素。舉一反三：【變式1】在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）A氫 B鐵 C鈣 D碘【答案】B【解析】從周期表中可以看出，鐵屬于第族元素，不屬于主族元素。【變式2】下列關(guān)于元素周期表編排的敘述不正確的是（ ）A. 把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行B. 每一個(gè)橫行就是一個(gè)周期C. 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行D. 每一個(gè)縱行就是一個(gè)族【答案】D【解析】元素周期表中，第8、9、10三個(gè)縱行合稱第族，因此元

18、素周期表中包括18個(gè)縱行，分成16個(gè)族，D項(xiàng)不正確?！咀兪?】在元素周期表中，第三、四、五、六周期所含元素種數(shù)分別是（ ）A. 8、18、32、32 B. 8、8、18、18C. 8、18、18、32 D. 18、18、32、32【答案】C例2在現(xiàn)有的元素周期表中，同一周期的第A、第A族兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A1 B11 C18 D25【答案】C【解析】在同一周期的前提下，二、三周期中A、A的元素原子序數(shù)相鄰，其差為1；四、五周期中A、A的元素之間多了10種過渡元素，所以其原子序數(shù)之差為11；六、七周期中第B族分別是鑭系、錒系元素，分別包括15種元素，所以第A、第A族元素原子序

19、數(shù)之差為25?！究偨Y(jié)升華】元素周期表共有18個(gè)縱列，可分為16個(gè)族。其中第8、9、10三個(gè)縱列稱為第族，其它每個(gè)縱列稱為一族，包括七個(gè)主族、七個(gè)副族和一個(gè)0族，其中它們的排列順序并不是按主副族依次排列，需要總結(jié)理清。舉一反三：【變式1】A、B兩元素分別為某周期第A族、第A族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（ ）x+1 x+8 x+11 x+18 x+25 x+32 A B C D【答案】C【變式2】國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，建議把長式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1例，稀有氣體元素為第18列。據(jù)此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤

20、的是（ ）A第9列元素中沒有非金屬元素B只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子C第1列和第17列元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反D在所有列中，第3列的元素種類最多【答案】B【變式3】甲、乙是周期表中同一主族相鄰的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為（ ） Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18【答案】B類型二：根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置例3、 (2015 上海模擬)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177C. 核外電子數(shù)116D. 該元素位于第七周期A族【思路點(diǎn)撥】元素符號(hào)的左下角標(biāo)有質(zhì)子數(shù)，左上

21、角標(biāo)有質(zhì)量數(shù)?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)原子構(gòu)成，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=116，質(zhì)量數(shù)為293，中子數(shù)177；該元素位于第七周期A族，D錯(cuò)。故選D。【總結(jié)升華】中各數(shù)量間的關(guān)系與互求一直是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，題目往往以信息題的形式給出，但起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，只要牢固掌握原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)，細(xì)心分析就能得出正確答案。舉一反三：【元素周期表ID：400634#練習(xí)與思考1】【變式1】推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族【答案】原子序數(shù)613345388周期二三四五七族AAAAA【元素周期表ID：400634#練習(xí)與思考2】【變式2】下列各組中的

22、元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）A.14、24、34 B.26、31、35 C.5、15、20 D.11、17、18【答案】C類型三：堿金屬元素例4下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）A. 單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B. 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C. 堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高【答案】C【解析】銫單質(zhì)略帶金色光澤，A項(xiàng)不正確；鋰在空氣中燃燒主要生成Li2O，B項(xiàng)不正確；堿金屬單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，C項(xiàng)正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而降低，D項(xiàng)不正確?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)堿金屬物理性質(zhì)

23、、化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性分析，同時(shí)注意其中的特殊性。舉一反三：【變式1】下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B堿金屬單質(zhì)都具有強(qiáng)還原性，它們的離子都具有強(qiáng)氧化性C堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D堿金屬元素在自然界里都是以化合態(tài)存在的【答案】B【解析】堿金屬具有強(qiáng)還原性，其原子很容易失電子，變成陽離子，其陽離子很難再得電子，氧化性很弱?！咀兪?】下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（ ）A. 原子半徑：LiNaKRbCs B. 密度：Li NaK RbCsC. 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：LiNaKRbNaKRbCs【答案】A【解析】按Li、Na、K、Rb、Cs

24、的順序，堿金屬的原子半徑依次增大，A項(xiàng)正確；密度NaK，B項(xiàng)不正確；單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低，C項(xiàng)不正確；還原性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)不正確。類型四：鹵族元素例5按氟、氯、溴、碘四種元素的順序，下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）A單質(zhì)的密度依次增大B單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高CCl2可從KBr溶液中還原出Br2D單質(zhì)都能與H2化合，且逐漸變難【答案】C【解析】鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，其密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次升高，所以A、B都正確；鹵素單質(zhì)都能與H2化合生成對(duì)應(yīng)的氫化物，但按F2、Cl2、Br2、I2順序依次變難；單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镕2Cl2Br2I2，所以Cl2可將KBr溶液中的Br氧化

25、成Br2?！究偨Y(jié)升華】掌握同一主族元素原子及單質(zhì)從上到下的性質(zhì)遞變性，并善于與堿金屬元素對(duì)比，是學(xué)習(xí)知識(shí)和培養(yǎng)各種能力的關(guān)鍵。舉一反三：【變式1】下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是（ ）A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C鹵化氫的穩(wěn)定性為：HFHClHBrHID鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定【答案】A【變式2】下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4【答案】D【解析】非金屬性：C1SPSi，酸性：HC1O4H2SO4H3PO4H2SiO3，酸性最強(qiáng)的是HC1O4。【變式3】隨著鹵素原子半徑的增大，

26、下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)【答案】B【解析】隨著鹵素原子半徑的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，A項(xiàng)不正確；鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)不正確；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D項(xiàng)不正確，故答案為B項(xiàng)。類型五：核素、同位素例6. （2014上海）“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料下列關(guān)于Pu的說法正確的是（）APu與U互為同位素BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】A有相同質(zhì)子數(shù)，不同中

27、子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu與U質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，Pu與Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；CPu與U質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；DPu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D。舉一反三：【變式1】 據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的治療腫瘤。該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）A72 B19 C53 D125【答案】B【變式2】下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）A18O與19F具有相同的中子數(shù)B16O與17O具有相同的電子數(shù)

28、C12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)【答案】C【變式3】下列關(guān)于12C和13C說法正確的是（ ）A兩者互為同位素 B兩者互為同素異形體C兩者屬于同一種核素 D兩者屬于不同的元素【答案】A【解析】12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素。人教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列說法正確的是（ ）A. 元素周期表中有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期 B. 元素周期表中有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期C. 元素周期表中有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族 D. 元素周期表中有16個(gè)縱行，分為16個(gè)族2. 下列

29、關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（ ）A. 元素周期表是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排布而成的B. 元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族C. 過渡元素都是金屬元素，第族都是金屬元素D. 最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族3. 下列說法中不正確的是（ ）A. 元素的原子序數(shù)等于核電荷數(shù) B. 元素原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)C. 元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù) D. 元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)4. （2014 人大附中） 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 16O2和18O2互為同位素B.16O和18O核外電子排布方式不同C.通過

30、化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子5鹵族元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D446.（2015 海淀會(huì)考模擬）據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()A136B50C86D222 7. 堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是（ ） A. 密度小，熔、沸點(diǎn)低 B. 在自然界中無游離態(tài)存在C. 常溫下易液化 D. 最外層只有一個(gè)電子，容易失去8. 鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原

31、子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D. 加熱時(shí)，鉀比鈉更容易汽化9如圖所示在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（ ）A加入的是CCl4，加入苯，加入酒精B加入的是酒精，加入CCl4，加入苯C加入的是苯，加入CCl4，加入酒精D加入的是苯，加入酒精，加入CCl410下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是（ ）AKOH BNaOH CLiOH DCsOH11據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ）A136 B50 C86 D22212(2014 同步)下列敘述中正確的是

32、（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素 13據(jù)報(bào)道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是（ ）A10B20是一種新型的化合物B10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)不相等C10B20是一種單質(zhì)D10B和10B20互為同位素二、填空題1A、B、C是周期表中相鄰的三種短周期元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別是_。2. 在下列各組元素中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸為一類，請(qǐng)

33、選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給的六種類型的編號(hào)填入表中。主族元素；過渡元素；同周期元素；同主族元素；金屬元素；非金屬元素元素組例外元素其他元素的歸屬編號(hào)（1）S、Na、Mg、N（2）N、P、Si、As（3）K、Ca、Al、Zn（4）Cu、Fe、Ag、Ca3. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。在上表中用字母代號(hào)回答下列問題：（1）屬于長周期元素的有_；（2）屬于過渡元素的有_；（3）屬于稀有氣體元素的有_；（4）屬于堿金屬元素的有_；（5）寫出下列幾種在周期表中的位置：c_；e_；h_；【答案與解析】一、選擇題1. A【解析】元素周期表中有七個(gè)

34、橫行，分為七個(gè)周期，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；元素周期表中有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族，C項(xiàng)和D項(xiàng)都不正確。2. B【解析】元素周期表是按照元素的核電荷數(shù)排布而成的，A項(xiàng)不正確；第A族中氫元素不是金屬元素，C項(xiàng)不正確；最外層電子數(shù)相同的元素不一定都在同一族，如氦元素最外層電子數(shù)為2，但它位于0族，而不在第A族，D項(xiàng)不正確。3. C【解析】元素周期表中，元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)，不等于其最外層電子數(shù)，C項(xiàng)不正確。4. D【解析】A中的物質(zhì)是氧分子，而同位素對(duì)象是原子，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核的變化，不是化學(xué)變化

35、，化學(xué)變化中生成新物質(zhì)，但不能生成新原子，故C錯(cuò)；1.12L16O2和1.12L18O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量均為0.05mol，含有氧原子數(shù)均為0.1NA，故D正確。【總結(jié)升華】注意區(qū)分同位素、核素概念。 5A【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，需要綜合分析利用。鹵族元素位于AA中，上下兩種相鄰的兩種元素原子序數(shù)之差為下一種元素所在周期包含的元素種數(shù)；而原子序數(shù)最小的氟位于第二周期，所以鹵族相鄰的元素原子序數(shù)之差為：8、18、18、32，所以不相鄰的鹵族元素原子序數(shù)之差就可能是上述四種數(shù)字中幾個(gè)相鄰數(shù)的和，所以其結(jié)果可能有26、36、44、50、68、76。6. B【解析】22286Rn的質(zhì)量

36、數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，則中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)22286136，故中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為1368650。 7. D【解析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因?yàn)閴A金屬元素原子最外層只有一個(gè)電子，很容易失去，化學(xué)性質(zhì)活潑。8. B【解析】由于鉀原子的電子層比鈉原子多一層，原子半徑越大，越容易失電子，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。9C【解析】酒精與水互溶，苯、四氯化碳與水互不相溶，并且苯的密度小于水，四氯化碳密度大于水；溴易溶于有機(jī)溶劑，而微溶于水。10D【解析】本題考查利用堿金屬的金屬性判斷最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。堿金屬的金屬性順序?yàn)椋篖iNaKRbCs，所以銫的氫氧化物CsOH的堿性最強(qiáng)。11C 【解析】短周期元素的最高

37、正化合價(jià)一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但F元素?zé)o正價(jià)，O元素?zé)o最高正價(jià)，與題意不符，A錯(cuò)誤；除短周期外，第四、五周期均有18種元素，但第六周期有32種元素，第七周期尚未排滿，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；C是正確的；堿金屬元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等元素，并不包括A族的氫元素，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12C二、填空題1 A為N，B為O，C為S（或填元素名稱） 【解析】本題考查運(yùn)用元素周期表結(jié)構(gòu)的推斷。根據(jù)題中三種元素的相鄰關(guān)系可得以下幾種可能的位置關(guān)系：設(shè)B、C最外層電子數(shù)為x，則、中A最外層電子數(shù)為x1，而、中A最外層電子數(shù)為x+1。經(jīng)驗(yàn)證三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，可知只是可能的，并且x=6

38、，即A在A族，B、C在A族。所以中A為N、B為O、C為S，中A為P、B為S、C為N，然后驗(yàn)證三種元素質(zhì)子數(shù)之和為31，可知只有符合。巧解：本題也由題干數(shù)據(jù)結(jié)合元素周期表猜測(cè)可能元素，然后再檢驗(yàn)吻合題意即可。2.（1）N （2）Si （3）Zn （4）Ca 3. （1）d e j （2）de （3）k （4）b （5）第三周期第A族 第四周期第VIII族 第三周期第A族【解析】元素周期表有七個(gè)橫行即七個(gè)周期，第1、2、3周期為短周期，第4、5、6周期為長周期，第7周期為不完全周期。主族由長周期和短周期共同組成，過渡元素全部由長周期元素組成。堿金屬元素屬于第A元素，稀有元素是0族元素。人教版高中化

39、學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)元素周期律 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子核外電子的排布。2能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 重點(diǎn)：元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)及表示1原子的構(gòu)成 （注：碳12質(zhì)量的1/12等于1.6610-27 kg）質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電量作用原子原子核質(zhì)子1.672610-271.007+1質(zhì)子數(shù)決定元素種類中子1.674910-271.0080質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素種類核外電子9.109

40、10-311/1836-1核外電子排布決定化學(xué)性質(zhì)AZX的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 2原子微粒間的數(shù)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)中性原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-離子電荷數(shù) 3粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(1)表示方法結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。如：(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子結(jié)構(gòu)示意圖中

41、，二者則不相等，其差值均為離子所帶電荷的數(shù)值。例如：要點(diǎn)二、原子核外電子的排布多電子的原子中，電子的能量是不相同的，所以它們通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離原子核也遠(yuǎn)近不同，也就有了核外電子的分層排布，也就有了核外電子的排布規(guī)律。1電子層原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們就把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。具體情況如下表：電子層的代號(hào)n電子層的序號(hào)1234567電子層的符號(hào)KLMNOPQ離原子核的距離電子層的能量2核外電子的排布規(guī)律經(jīng)過大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規(guī)律：（1）核外電子是分層排布的，并且電子總是盡先

42、排布在能量最低的電子層里，然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層。（2）每一電子層里最多容納電子數(shù)為2n2。即第一電子層最多容納2個(gè)，第二電子層最多容納8個(gè)，第三電子層最多容納18個(gè)（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。（4）次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過32個(gè)。說明：要弄清楚以上排布規(guī)律的原因，還需要學(xué)習(xí)更多更有趣的知識(shí)，這部分知識(shí)在化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。要點(diǎn)詮釋：以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。上述為核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)

43、核外電子排布所遵循的其他規(guī)律。最外層電子數(shù)排滿8個(gè)(He為2個(gè))形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。最外層電子較少的(4)，一般易得電子或通過形成共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出非金屬性。3118號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)特征 (1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(3)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層

44、電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(9)電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。要點(diǎn)三、元素周期律【元素周期律ID：400635#元素周期律小結(jié)】1元素周期律（1）內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是由元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化所決定的。（2）具體表現(xiàn)原子半徑：同周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞減；同主族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑

45、遞增。化合價(jià)：同周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；從IVA族開始，最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)），第一周期除外，金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)。元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的和為8 。元素的金屬性和非金屬性：同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；同一主族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。2118號(hào)元素的有關(guān)知識(shí)3同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律(0族除外)項(xiàng)目同周期(從左至右)同主族(自上而下)電子層數(shù)相同逐一增加最外層電子數(shù)逐一增加(

46、除第一周期外均為17)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱還原性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱非金屬形成氣態(tài)氫化物難易程度由難到易由易到難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱化合價(jià)最高正價(jià)由(1)(7)價(jià)，負(fù)價(jià)(4)(1)最高正價(jià)=主族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=(8族序數(shù))4實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律（1）鈉、鎂與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鈉（Na）鎂（Mg）實(shí)驗(yàn)步驟取一小塊金屬鈉，投入至盛有足量水（預(yù)先滴加2滴酚酞

47、試液）的燒杯中。觀察現(xiàn)象。取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2 mL水并滴入2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉塊浮在水面，并迅速熔成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶響聲，四處游動(dòng)，最后消失，滴有酚酞的水變紅。鎂與冷水并未見明顯現(xiàn)象，當(dāng)水沸騰時(shí)，鎂與熱水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，并使滴有酚酞的水變紅?；瘜W(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2OMg(OH)2+H2結(jié)論鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)容易、劇烈。（2）鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鎂（Mg）鋁（Al）實(shí)驗(yàn)步驟取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入一支試管中，再加入2 mL 1 mol/L

48、的鹽酸取一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入一支試管中，再加入2 mL 1 mol/L的鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡鋁與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2結(jié)論鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)更劇烈、更容易。（3）鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：NaOH（強(qiáng)堿）Mg(OH)2（中強(qiáng)堿）Al(OH)3（兩性氫氧化物）我們可利用金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易程度；或者金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱比較金屬元素的金屬性。所以Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱為：NaMgAl。（4）我們可利用非金屬單質(zhì)

49、與氫氣化合的難易程度；或者非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。有關(guān)元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）要點(diǎn)詮釋：按照核電荷數(shù)遞增順序，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易；按照核電荷數(shù)遞增順序，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性逐漸增強(qiáng)。所以非金屬性強(qiáng)弱為：SiPSCl。結(jié)論，在第三周期中：要點(diǎn)四、粒子半徑大小比較總體方法：“層多徑大，序大徑小”要點(diǎn)詮釋：比較微粒半徑大小，先看電

50、子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小。常見以下幾種情況：(1)電子層數(shù)相同的原子的半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小(稀有氣體除外)。如r(Na)r(Mg)r(Al)。即同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。(2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)r(Cl)。(3)最外層電子數(shù)相同的元素的原子半徑，隨電子層數(shù)(或核電荷數(shù))的增多而增大。如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。即同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。(4)核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如核外是18個(gè)電子的離子的

51、半徑大小是r(Ca2)r(K)r(Cl)r(S2)。(5)對(duì)同一元素來講，價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因?yàn)镺與F同周期，r(F)r(O)；而O與S同主族，r(O)r(S)，所以r(F)YX【答案】B【解析】由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱可知三種元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閄YZ，則三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為XYZ，由同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：原子半徑的大小順序?yàn)閆YX，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HXH2YZH3。舉一反三：【

52、變式1】（2015 海淀二模）已知16S和34Se位于同一主族，下列說法正確的是 A熱穩(wěn)定性：H2SeH2SH2O B原子半徑：SeSClC酸性：H2SeO4H2SO4HClO4 D還原性：S2- Se2- Br-【答案】B【解析】同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性H2OH2SH2Se，A錯(cuò)誤；同周期由左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族由上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，則B正確，非金屬性逐漸越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4H2SO4 H2SeO4，C錯(cuò)誤，還原性：Se2- S2-，D錯(cuò)誤?！咀兪?】下列說法正確的是()ASiH4

53、比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【答案】C【解析】非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si的，P的非金屬性強(qiáng)于As的，因此CH4的穩(wěn)定性大于SiH4，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4，A、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以O(shè)2半徑比F的大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，C選項(xiàng)正確?！咀兪?】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性

54、，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E【答案】C【解析】A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性BA，故A、B為金屬元素，處于同周期的左側(cè)，且原子序數(shù)BD，故C、D為非金屬元素，靠近右端，故原子序數(shù)DC；E的原子半徑最小，故其原子序數(shù)最大，故5種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系有：BADCE。【變式4】根據(jù)下列信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040

55、.066主要化合價(jià)2326、22AM與Q在同一周期B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LDBA BDBAC CADCB DBACD7核電荷數(shù)為118的元素中，下列說法正確的是()A最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為78已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)系正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW9（2014 上海高考）今年是門捷列夫誕辰180周年下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（）A堿性

56、：KOHNaOHB相對(duì)原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金屬性：MgAl10同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強(qiáng)，下列說法正確的是()A非金屬性XYZB原子半徑XYZC它們氧化物水化物的酸性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)11下列微粒半徑大小的比較正確的是（ ）ANa+Mg2+Al3+O2 BAl3+Na+ClS2CNaMgAlS DCsRbKNa12某短周期主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4。則下列敘述中正確的是()AR是第A族元素BR的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH4CR能形成兩種氧化物RO2和R

57、O3DR的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強(qiáng)酸性13(2015 北京高考)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBr C堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO314元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)二、填空題1某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)根據(jù)下面的提示作出判斷。（1）該微粒是中

58、性微粒，這種微粒的符號(hào)是_。（2）該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_。（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。（4）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。2A+、B+、C、D、E五種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+CD+E，B+C2D。（1）寫出的離子方程式_； 寫出的離子方程式_。（2）除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子_。（3）除A+、B+外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子_。【答案與解析】一、選擇題1B【解析】S、Cl同周

59、期，可以用單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱、單質(zhì)與氫氣化合的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱等比較非金屬性強(qiáng)弱，不能用沸點(diǎn)熔點(diǎn)衡量。故選B。 2D【解析】若該元素位于第A族，則其原子最外層電子數(shù)為2(He除外)，A項(xiàng)中元素原子最外層可能為2或8；B項(xiàng)中元素最外層電子數(shù)為4；C項(xiàng)中元素可能是He，位于0族；D項(xiàng)中，元素有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)一定為2。3C 【解析】A項(xiàng)，酸性應(yīng)該是H3PO4HNO3HClO4，故不正確；B項(xiàng)，穩(wěn)定性應(yīng)該是：HFH2OH2S，故不正確；D項(xiàng)，還原性應(yīng)是FClS2，故不正確。4D【解析】本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同一周期內(nèi)的Na、Mg、Al的還原性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

60、同一周期的氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子S2、Cl、K+、Ca2+的半徑依次減小，D項(xiàng)正確。提示：要熟悉元素周期表中同周期、同主族元素的遞變規(guī)律。5BD6A【解析】A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)是6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個(gè)電子層，L層必有8個(gè)電子，M層有4個(gè)電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽離子與B的陰離子(即O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na，原子序數(shù)為11，故原子序數(shù)：