夯基提能2020屆高三化學(xué)選擇題對(duì)題專練-選修四化學(xué)反應(yīng)原理-沉淀溶解平衡的影響因素

1、夯基提能2020屆高三化學(xué)選擇題對(duì)題專練一一選修四化學(xué)反應(yīng)原理一一沉淀溶解平衡的影響因素 / 18夯基提能2020屆高三化學(xué)選擇題對(duì)題專練一一選修四化學(xué)反應(yīng)原理一一沉淀溶解平衡 / 18的影響因素夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A杲無色溶液，加入足量的稀HCl生成無色無味的能 使澄清石灰水變渾 濁的氣體說明原溶液中含有 co3-B將0.1mol/LMgSO 4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生成 后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的

2、溶度積 比Mg（OH）2的小C將銅粉放入稀硫酸溶液中并不斷通入。2,再在溶液中滴加少量 FeSO4溶液銅粉快速溶解，溶液 變?yōu)樗{(lán)色形成Fe- Cu原電池，加快反應(yīng)速率D向稀硝酸中加入過量 Fe粉，反應(yīng)完全 再在溶液中滴加 KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe與硝酸反應(yīng)得到Fe3+A. AB. BC. CD. D. 下列說法正確的是（）A.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)B.赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石C.石油分儲(chǔ)、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學(xué)變化D.鍋爐水垢中含有的CaSQ,可先用Na2cO3溶液處理，后用酸除去.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列

3、說法正確的是（）A.地溝油不宜食用，但可以分儲(chǔ)提取汽油，做汽車的燃料B.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)C.水垢中的CaSQ可先用Na2co3溶液處理后再加酸溶液除去D.塑料的老化是因?yàn)槠渲饕煞衷诳諝庵邪l(fā)生了緩慢的加成反應(yīng).下列有關(guān)溶液的說法正確的是 （）A.向10mL pH = 3的醋酸溶液中加入10mL pH = 11的NaOH溶液，混合液的pH = 7B.實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH H2CO3C. NH4CI溶液加水稀釋過程中 c(H +) + c(NH 3 ?H2O) = c(OH- )D.向AgI沉淀中加人

4、飽和 KCl溶液，有白色沉淀生成，說明 AgCl比AgI更難溶 TOC o 1-5 h z .下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無 色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCb的MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeC3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末， 過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170 c共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得

5、氣體是否為乙 烯 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark3 o Current Document A. AB. BC. CD. D.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A.粗銅電解精煉時(shí)，陰極質(zhì)量增加：Cu2+ + 2e- = CuB.碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3 + OH- = H2O+ CO3-C.用食醋除去水壺中的水垢 (CaCO3): 2CH3COOH+ CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COC- + CO2 T+H2OD.向氯化銀濁液中滴入硫化鈉溶液，沉淀變黑：2AgCl(s) + S2- (aq) = Ag2s(s) +2Cl- (aq). 已知

6、：在 25 c時(shí)，H2O? H+ + OH-KW = 10-14CH3COOH? H+ + CH3COO Ka = 1.8 X10-5KSPMg(OH) 2 = 1.8 X10-11、KSPZn(OH) 2 = 1.2 X10-17、KSPCd(OH) 2=2.5 X 10-14又已知：*=2.2下列說法正確的是()A.醋酸鈉水解的平衡常數(shù)心隨溫度升高而減小. 0.5mol ?L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉 的比值)為a； 1mol ?L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為 b,則m b C.醋酸鈉的水解的平衡常數(shù) Kh = KW ?KaD.在某溶?中含Mg

7、2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol ?L-1 ,向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol ?L-1 ,以上三種金屬離子中只有 Zn2+能生成沉淀 TOC o 1-5 h z .下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）編P操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某待測(cè)液中滴加少量新制氯水，再加入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色待測(cè)液中存在Fe2+B向Na2CO3溶液中加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，若產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl C SiC向濃度均為0.1 mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入 0.1mol/LAgNO3溶液，若先產(chǎn)生黃色沉淀KSP(A

8、gCl) KSP(AgI)D向1mL20%的蔗糖溶液中，加幾滴稀硫酸。水浴加熱5mm后，再加入少量新制備的 3（。2懸濁液，煮沸，若無筱紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未水解 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark5 o Current Document A. AB. BC. CD. D.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有NH4Q固體的試管，試管底部固體消失，試管M 晶體凝結(jié).NH4 cl固體可以升華B向兩份蛋曰質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4浴液，均用白色固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅

9、色.Br-還原性強(qiáng)于Cl-D將0.1mol ?L-1 MgSO4溶液?入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol ?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐 色沉淀在水中的溶解度Mg(OH) 2 Ksp(AgI).下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaI溶液中滴入少量氯水和 CCl4,振蕩、 靜置溶液下層呈 紫紅色I(xiàn)-還原性強(qiáng)于Cl-B向Al2(SO4) 3溶液中滴加過量氫氧化鋼溶液生成白色沉 淀Al(OH) 3不溶于氫氧化鋼溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共熱數(shù)分鐘后，再加入新制Cu(OH) 2懸濁液加熱至沸騰無彼紅色沉 淀生成淀粉未

10、發(fā)生水解D向AgCl懸濁液中加入Na2s出現(xiàn)黑色沉 淀Ksp (AgCl) Ksp (Ag 2 S)A. AB. BC. CD. D.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）A.圖中滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，說明K2C2O4被還原成K2CrO4B.,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化鎰好C.物是NO圖中，由試管中收集到的無色氣體，證明銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)D.圖中，試管中先出現(xiàn)白色沉淀、加Na2s后產(chǎn)生黑色沉淀，但不能驗(yàn)證 AgCl的溶解度大于Ag2 s.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄

11、清酸性：苯酚HCO3B將少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN 溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加 AgNO3溶液，生成白色沉 淀氯乙烷發(fā)生水解D在 2mL 0.01mol ?L-1 的 Na2S液中先?入幾滴 0.01mol ?L-1 2門$。4溶液后白色沉淀生成， 再滴入0.01mol ?L-1 CuSO4溶Ksp (CuS) T2,則a+ b = c且 H c(Cl-) = c(Br - )D.若使Na2s溶液中嗒)接近于2： 1,可加入適量的 NaOH固體 c(S )19.根據(jù)20 c時(shí)某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù)：CaC

12、QCaSQMg(OH) 2MgCO31.4 x 10-3-22.55 X1029 X 10-4-21.1 X10 2夯基提能2020屆高三化學(xué)選擇題對(duì)題專練一一選修四化學(xué)反應(yīng)原理一一沉淀溶解平衡的影響因素夯基提能2020屆高三化學(xué)選擇題對(duì)題專練一一選修四化學(xué)反應(yīng)原理一一沉淀溶解平衡 / 18的影響因素卜列說法不正確的是()源僧A.碳酸鎂懸濁液中存在 MgCO3(s) Mg2+ (aq) + CO2- (aq) 沉齷B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSQ轉(zhuǎn)化為CaCO3C.向Mg(OH) 2懸濁液中滴加FeC3,沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe(OH)3 9的廢水可用中和法處

13、理將 CrO42- 轉(zhuǎn)化為Cr2 O27- 是用氧化還原的方法D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S,可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ゴ鸢负徒馕?.【答案】B【解析】 解：A.碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由現(xiàn)象可知，原溶液中可能含CO3-或HCO3 ,或二者均有，故 A錯(cuò)誤；B.由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，故B正確；C.Cu不能置換出Fe,無法構(gòu)成原電池，酸性條彳發(fā)生Cu與氧氣的氧化還原反應(yīng)， 亞鐵 離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子，Cu與鐵離子反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.Fe過量，生成硝酸亞鐵，則滴加KSCN溶液后無現(xiàn)象，故 D錯(cuò)誤；故選：B。本題考查化學(xué)實(shí)

14、驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化、 實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難 度不大。2.【答案】D【解析】解：A.葡萄糖是單糖，不能水解，故 A錯(cuò)誤；B.孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，屬于銅礦石，故 B錯(cuò)誤；C.石油分儲(chǔ)利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，不涉及化學(xué)變化，故 C錯(cuò)誤；D.硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶，處理鍋爐水垢中的CaSQ時(shí)，加入飽和Na2CO3溶液，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，水垢溶解，故 D正確； 故選D.A.葡萄糖是單糖，不能水解；B.孔雀石主要成分為堿式碳酸銅；C.石油分儲(chǔ)利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行

15、分離；D.依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化分析，碳酸鈣溶于鹽酸.本題考查有機(jī)物性質(zhì)、化學(xué)工業(yè)原理、沉淀轉(zhuǎn)化等，比較基礎(chǔ)，主要基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌 握.3.【答案】C【解析】 解：A.地溝油屬于油脂，汽油屬于燃類，則分儲(chǔ)不能得到汽油，故 A錯(cuò)誤；B.因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，發(fā)生的不是 中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.先用碳酸鈉溶液處理，使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而硫 酸鈣不能，所以水垢中的 CaSQ可先用Na2CO3溶液處理后再加酸溶液除去，故 C正確；D.塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生加成反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤。 故選：CoA.地溝油屬于油脂，汽油屬于燒類；

16、.牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀；/ 18C.先用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鈣 不能；D. 塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)。本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。.【答案】 B【解析】 解： A. pH = 3的醋酸溶液和pH = 11 的 NaOH 溶液， 醋酸的濃度大于氫氧化鈉，等體積混合時(shí)醋酸過量，溶液呈酸性，故A 錯(cuò)誤；B.NH4HCO3溶液顯堿性說明鏤根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，CH3cOONH4溶液顯中

17、性說明鏤根離子的水解程度和醋酸根離子的水解程度相等，所以醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，則酸性CH3COOH H2CO3,故B正確；C.溶液中存在電荷守恒 c(H + ) + c(NH 4) = c(OH- ) + c(Cl- ),存在物料守恒c(NH +) + c(NH3?H2O)= c(C)，所以得 c(H+) = c(NH3?H2O)+ c(OH-),故 C 錯(cuò)誤；D. 在濃 KCl 溶液中，氯離子的存在抑制氯化銀電離，所以 AgCl 溶解度會(huì)降低而導(dǎo)致出現(xiàn)白色沉淀，但不能說明 AgCl 比 AgI 更難溶，故D 錯(cuò)誤；故選 B 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，根據(jù)物料守恒和電荷守

18、恒、鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)來解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D ，注意還含有氯離子的溶液抑制氯化銀溶解，為易錯(cuò)點(diǎn).【答案】 B【解析】 解： A 、某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體可能含CO23- 、 HCO-3 的鉀鹽，故A 錯(cuò)誤；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾 Fe3+ + 3H 2O? Fe(OH)3 + 3H +足量Mg(OH) 2消耗H+促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+完全水解成Fe(OH) 3過濾除去，故B 正確；C、常溫下，向飽和 Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和 W2CO3溶液中

19、高濃 CO23- 轉(zhuǎn)化 BaCO3 ， 因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸， 有氣泡產(chǎn)生， 但是 Ksp (BaCO3) Ksp(BaSO4),故 C 錯(cuò)誤；D、C2 H5 0H與制得的乙烯都有還原性，通入酸性KMnO4溶液都會(huì)褪色，故 D錯(cuò)誤；故選 B A 、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的物質(zhì)不一定是K2 CO3 ，可能含CO32- 、HCO-3 3 - 的鉀鹽；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，調(diào)節(jié)溶液的PH ,促進(jìn)Fe3+ 水解，也可以加入MgCO3 、 MgO 等物質(zhì)；C、洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不一定能說明Ksp(BaCO3) b,醋酸

20、鈉水解呈堿性，1mol ?L-1醋酸鈉溶液的pH比0.5mol ?L-1醋酸鈉溶液pH大，故n m,故B正確；C、CH3COONa的水解平衡常數(shù)_ c(CH 3COOH)?c(OH -)=c(CH 3COO- )c(CH 3COOH)?c(OH - )?c(H+)c(CH 3COO- )?c(H+ )KwKa，C錯(cuò)誤；D、溶液中氫氧根離子濃度是：c(OH ) = 2.2 X10-5 mol ?L-1 ,根據(jù) c(M 2+)c2(OH- )=(2.2 X10-5 )2 X0.01 = 4.36 X10-12 (mol ?L-1 )3判斷： 由于4.36 X10-12小于KspMg(OH) 2 =

21、 1.8 X10-11 ,沒有氫氧化鎂沉淀生成， 由于4.36 X10-12大于KspZn(OH) 2 = 1.2 X10-17 ,有氫氧化鋅沉淀生成， 由于 4.36 X10-12 大于 KspCd(OH) 2 = 2.5 X10-14 ,有 Cd(OH) 2沉淀生成， 故能沉淀的離子有：Cd2+、Zn2+ ,故D錯(cuò)誤.故選B.A、溫度升高，醋酸鈉水解的平衡常數(shù)正向移動(dòng)，Kh隨溫度升高而增大；B、濃度越大，水解程度越??；醋酸鈉水解呈堿性，1mol ?L-1醋酸鈉溶液的pH比0.5mol? L-1醋酸鈉溶液pH大；C、CKCOONa的水解平衡常數(shù)Kh =c(CH3COOH)?c(OH -)c(

22、CH 3COO- )c(CH 3COOH)?c(OH - )?c(H +) Kw :=:c(CH 3COO- )?c(H + )Ka，D、根據(jù)離子的濃度和氫氧根離子濃度，計(jì)算出各種離子的離子積，然后根據(jù)KspMg(OH) 2 = 1.8 X10-11、KspZn(OH) 2 = 1.2 X10-17、KspCd(OH) 2=2.5 X10-14進(jìn)行判斷是否生成沉淀.本題綜合考查學(xué)生鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離的計(jì)算知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等8.【答案】C【解析】 解：A.滴加少量新制氯水，可氧化亞鐵離子，不能判斷原溶液是否含鐵離子

23、，則試劑順序不合理，故A 錯(cuò)誤；B. 鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B 錯(cuò)誤；C.Ksp小的先沉淀，由黃色沉淀可知 Ksp(AgCl) Ksp(Agl),故C正確；D. 水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，沒有在堿性條件下，不能檢驗(yàn)葡萄糖說明蔗糖水解，故 D 錯(cuò)誤；故選：C。. 滴加少量新制氯水，可氧化亞鐵離子，不能判斷原溶液是否含鐵離子；. 鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C.Ksp 小的先沉淀；D. 水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、非金屬性比較、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)

24、能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。.【答案】C【解析】 解：A.升華屬于物理變化，氯化鏤先分解后合成發(fā)生化學(xué)變化，所以氯化鏤固體不能發(fā)生升華現(xiàn)象，故A 錯(cuò)誤；飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析， 重金屬鹽硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性， 二者不同，故 B 錯(cuò)誤；同一以后會(huì)有中， 還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性， 該反應(yīng)中溴離子是還原劑、氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性：溴離子大于氯離子，故C 正確；D.難溶性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，將0.1mol ?L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加 0.1mol ?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明氫

25、氧化鐵溶解性小于氫氧化鎂，故D 錯(cuò)誤；故選：C。升華屬于物理變化，氯化銨先分解后合成發(fā)生化學(xué)變化；飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；同一以后會(huì)有中，還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性；難溶性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)， 為高頻考點(diǎn)， 涉及還原性強(qiáng)弱判斷、 蛋白質(zhì)的性質(zhì)、 升華、難溶物轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意變性和鹽析區(qū)別.【答案】D【解析】 解：A.向碘水中加入CCl4后充分振蕩，靜置，如四氯化碳層顏色呈紫色，可說明碘易溶于四氯化碳，故A 正確；B.乙醇與重銘酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，重銘酸鉀酸性溶液顏色發(fā)生

26、變化，可說明乙醇能被重銘酸鉀酸性溶液氧化，故B正確；C.硅酸鈉溶液水解呈堿性，紅色變淺并接近消失時(shí)，說明完全生成硅酸，可用于制備硅 膠，故C正確；D.氫氧化鈉過量，不能說明 Mg(OH)2沉淀能車化成Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤.故選D.A.根據(jù)顏色變化以及溶液分層判斷；B.乙醇與重銘酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，顏色發(fā)生變化；C.硅酸鈉溶液水解呈堿性，紅色變淺并接近消失時(shí)，說明完全生成硅酸；D.氫氧化鈉過量，不能說明 Mg(OH) 2沉淀能車化成Fe(OH)3沉淀.本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、沉淀的轉(zhuǎn)化等，把握 物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

27、力的考查，題目難度不大.【答案】A【解析】解：A.Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用可逆號(hào)，Ca(OH)2(s) = Ca2+ + 2OH- ,故A錯(cuò)誤；B.沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，2AgC1(s) + S2- = Ag2s(s) + 2C1-,故B正確；C.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH,離子反應(yīng)為HCO3 +Ca2+ + OH- = CaCQ J+H 2O,故 C 正確；D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸儲(chǔ)水中加入飽和氯化鐵溶液：Fe(OH) 3膠體的?、一一，制備：FeC3+ 3H2OirFe(OH)3(膠體)+ 3HCl,故 D 正確.故選A.A. Ca(

28、OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)；B.Ag2s的溶解度更?。籆.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH;D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸儲(chǔ)水中加入飽和氯化鐵溶液.本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過量問題，為易錯(cuò)點(diǎn).【答案】C【解析】 解：A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn - 2e- = Zn2+ ,故B正確；C.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加，由NH3.H2O? OH- + NH；可知，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減小，c(H +

29、)增大，故C錯(cuò)誤；D.沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，沉淀變?yōu)辄S色，說明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI),故D正確. 故選C.A.區(qū)分膠體和溶液的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)；B.鋅電極作負(fù)極，失電子；C.由NH3.H2O? OH- + NH +可知，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則 c(OH-)減 ??；D. 沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化本題考查膠體的性質(zhì)、電解原理、電解質(zhì)的電離一級(jí)沉淀變化等，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累13.【答案】 A【解析】解：A.溶液下層呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，說明 I - 還原性強(qiáng)于Cl- ，故 A 正確；B. 白色沉淀為硫酸鋇， Al(OH) 3溶于強(qiáng)堿，故 B 錯(cuò)誤；C.淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行反應(yīng)，題中沒有調(diào)節(jié)溶液至堿性，故C 錯(cuò)誤；D.溶解度大的難溶物能轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物，AgCl白色懸濁液中加入Na2s溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?，所以說明 Ksp(Ag2S) c(Br - ),故C錯(cuò)誤；D. 硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，硫離子減少， 加入 NaOH 固體抑制硫離子水解，