遼寧省沈陽市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體2021-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、遼寧省沈陽市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題PAGE 1PAGE 22遼寧省沈陽市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題1、命題范圍：高中化學(xué)人教版選修四第二、三章2、考試時間：90分鐘 分?jǐn)?shù)：100分3、第I卷為客觀題48分，第II卷為主觀題52分第I卷（選擇題,共16小題，每題3分，共48分）1.常溫下，在0.1 molL1的氨水溶液中，水的離子積是( )A 11014 B 11013 C 1.321014 D 1.3210152.下列說法正確的是（ ）A.活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速

2、率增大C.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子D.加入催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率無影響3.在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng) 4NH3 (g) + 5O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ,下列敘述正確的是（ ） A.加入合適的催化劑，可提高N2的轉(zhuǎn)化率 B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 當(dāng)密度不再發(fā)生變化時說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡了 4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液c(H+)c(CH3COOH) 的值增大,可

3、以采取的措施是( )加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水.A. B. C. D.5.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是( )A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4C.加熱水至100,pH=6 D.向水中加少量的明礬6.把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s) xC(g)+D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.05 molL-1min -1,下列結(jié)論錯誤的是( )A.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1min -1 B.平衡時,C的濃度為0.25

4、 molL-1C.B的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min -1 D.平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍7.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )A.pH c(SO42-) c(H +) c(OH-) D.0.1 molL-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H +)+c(HS-)+(H2S)8.下列說法中正確的是（ ）A.已知t1時，反應(yīng)C+CO22CO H0的速率為v，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B.在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均變大C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6molL-1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器

5、中加入一些NaNO3溶液濃度均為0.1 molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、 NH4Cl 溶液中NH4+ 濃度的大小順序?yàn)? 9.下列說法中不正確的是( )AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分不同B配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3D已知：KspCd(OH)2=7.210-15，KspCo(OH)2=1.810-15，則在常溫下的Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍 10.已知0.1

6、 molL-1的NaHSO3溶液的pH=4,則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是( )A.c(SO32-)c(H2SO3) B.c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32- )+c(HSO3-) D.c(Na+)=c(HSO3- )+c(H2SO3)+2c(SO32-)11.中學(xué)常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果.下列對圖象的敘述正確的是( )A.根據(jù)圖(1)可判斷可逆反應(yīng)A2(g) + 3 B2(s) 2 AB2(g),正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.圖(2)可表示壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(g) + 2B(g) 3C(g)+2D(

7、s)的影響,乙的壓強(qiáng)大C.圖(3)可表示乙酸溶液中通人氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖(4)可知,a點(diǎn)對應(yīng)的KSP等于c點(diǎn)對應(yīng)的KSP12.pH1的HA、HB兩溶液各10 mL，分別加水稀釋至1000 mL，其pH變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ) AHA一定是強(qiáng)酸，HB一定是弱酸B稀釋后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D當(dāng)a3時，HA、HB兩溶液起始濃度相等13.在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(

8、g) ，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )AQ點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大BW點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C升高溫度，平衡常數(shù)增大D溫度一定，平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大14.常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是( ) A.0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質(zhì)B.a點(diǎn)表示的溶液中，c(CH3COO)c(Na+)C.m大于20D.b點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)可能為醋酸鈉和氫氧化鈉15.近年來,我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾

9、天氣,據(jù)研究,霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān).對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,反應(yīng)方程式為4CO(g) + 2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) H=1200KJmol-1.對于該反應(yīng),溫度不同(T2 T1)其他條件相同時,下列圖象正確的是( ) A B C D123 3SO2的催化氧化原理為2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是（ ）A. 在D點(diǎn)時V正 V逆 B.反應(yīng)2SO2(g) + O2(s) 2SO3(g)的 HKCD. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦

10、氣,平衡向左移動 II卷(主觀題，52分)17.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號溫度 催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3、Cu2對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更

11、合理，其理由是_。定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_。酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是_熱反應(yīng) 從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是_的影響。 18.實(shí)驗(yàn)室在不同溫度下測量NaA溶液及其它兩種溶液的pH。實(shí)驗(yàn)過程中對燒杯進(jìn)行水浴加熱，記錄溫度的同時記錄pH，最終的如下數(shù)據(jù)圖。圖1 圖2 圖3(1)圖1表示純水的pH隨溫度的變化，則a點(diǎn)時水顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)圖2表示NaA溶液的pH隨溫度的變化，則HA屬于_(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)，NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開，取PH相等的HA 和 HCl各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積V(HA )V(HCl)