江西省贛州市石城中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次周考試題（A）

1、江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次周考試題（A）PAGE PAGE 16江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次周考試題（A）試題范圍：高考范圍 下周周考范圍：高考范圍 相對原子質(zhì)量：H1 O16 C12 N14 Mg24 S32 Na23 Cu64一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題4分共60分）1.下列對文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是( )A.天工開物記載“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，“相激火生”是指爆炸。B.本草經(jīng)集注記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法是升華。C.本草綱目中“燒酒”

2、寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，該方法是蒸餾。D.東晉葛洪肘后備急方中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素屬于萃取。2、.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A.含有4NA個(gè)C-C鍵的金剛石，其質(zhì)量為12gB反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，生成3mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子.C.100mL18molL1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L14CH4中含中子數(shù)為0.8NA3.下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中，正確的是( )A. BaCO3的電離方程式

3、:BaCO3Ba2+CO32B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClC.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式：2I+O3+H2O=I2+O2+2OHD.向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式 Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2O4含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )ACl2

4、是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為25 C該反應(yīng)中，若有1molCN發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)5下圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需量取該硫酸50.0 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL16、.實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬KAl(SO4)

5、212H2O的過程如下圖所示。下列說法正確的是( )A.試劑可選用鹽酸或NaOH溶液B.過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯C.濾液A到沉淀B的反應(yīng)中無CO2生成D.最后一步操作是蒸發(fā)結(jié)晶7.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論或推論正確的是( )8.某種鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰( LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中形成的，電池總反應(yīng)方程式為:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列敘述中正確的是( )A.電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài).金屬鋰被還原作電池的負(fù)極C.電池工作過程中，Cl向石墨電極移動D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的

6、物質(zhì)的量之比為4:19.實(shí)驗(yàn)室用CaCO3與鹽酸反應(yīng)，至無氣泡逸出后，取適量反應(yīng)后溶液于燒杯中，插pH傳感器并用滴定管逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如下圖所示，下列說法不正確的是( )A. ab段中存在:H2CO3HCO3+H+ B. bc段離子方程式為:Ca2+CO32=CaCO3C. cd段溶液中存在Na+、CO32、HCO3等離子D.向de段中加入少量鹽酸有氣體放出10某試液中只可能含有K、NHeq oal(,4)、Fe2、Al3、Cl、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL1。某同學(xué)進(jìn)行了如圖

7、實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是( )A無法確定原試液中是否含有Al3、ClB濾液X中大量存在的陽離子有NHeq oal(,4)、Fe2和Ba2C原溶液中存在的離子為NHeq oal(,4)、Fe2、Cl、SOeq oal(2,4)D無法確定沉淀C的成分1125時(shí)，向濃度均為0.1molL1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是( ) AHX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B水的電離程度：dcbCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)D若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na)c(X)c(Y)c

8、(H)c(OH)12、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NAB參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6gw9.6gC當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為l00mL13（10分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，甲同學(xué)查閱資料：將干燥的氯氣在110140 間與硫反應(yīng)，即可得S2C

9、l2粗品；有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl277137 = 1 * GB3 一種橙黃色的液體，遇水易水解，有淡黃色固體出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。 = 2 * GB3 300 以上完全分解。 = 3 * GB3 S2Cl2Cl2=2SCl2設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2：回答以下問題：(1)B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)C裝置的作用是 。(3)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是 （寫其中一種，填化學(xué)式）。(4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進(jìn)，否則會導(dǎo)致S2Cl2的產(chǎn)率大大降低，

10、原因是 (用化學(xué)方程式表示)；(5)H中的溶液可以選擇下列試劑中的 (填字母)。A.碳酸鈉溶液 B.氯化鐵溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.亞硫酸鈉溶液 14.(12分)NO和SO2等氣體都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。某研究小組利用稀土金屬鈰(Ce)吸收NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3的工藝流程如下圖所示，回答相關(guān)問題: (1)實(shí)驗(yàn)室配制1000mL2.0molL1NaOH溶液，需要的玻璃儀器有_；寫出裝置I中發(fā)生的主要化學(xué)方程式_。(2)裝置中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3和NO2時(shí)的離子方程式:_。(3)裝置是電解槽

11、，從中得到的X表示_(填離子符號);S2O42是_(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。(4)已知進(jìn)入裝置的溶液中，NO2的濃度為a gL1，要使1L該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_L(用含a的代數(shù)式表示，保留小數(shù)點(diǎn)后3位)15（10分,(1)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H2(g)+O2(g)=H2O(l) 2As(s)+O2(g)=As2O5(s) 則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的=_。 (2)298K肘，將20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20m

12、L NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsOeq oal(3,3)(aq)+I2(aq)+2OHAsOeq oal(3,4)(aq)+2I (aq)+H2O(l)。溶液中c(AsOeq oal(3,4)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填標(biāo)號)。a.v(I)=2v(AsOeq oal(3,3) b.溶液的pH不再變化c.c(I)=ymolL1 d.c(AsOeq oal(3,4)/c(AsOeq oal(3,3)不再變化tm時(shí)，v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。) tm時(shí)v逆_tn時(shí)v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的

13、平衡常數(shù)為_(用x、y表示)。16M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：已知：有機(jī)化合物AM均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應(yīng)合成M。2RCH2CHO回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱為_，F(xiàn)G反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，。（2）E的名稱是_；（3）G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是_（填結(jié)構(gòu)簡式）。（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機(jī)試劑任用），設(shè)計(jì)制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線。附加題已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實(shí)驗(yàn)流程和

14、結(jié)果如下：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518 gL1請回答下列問題：（1）氣體Y的電子式為_。（2）實(shí)驗(yàn)流程中，Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為_。（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_（不考慮空氣的影響）。（4）Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_。（5）某研究性學(xué)習(xí)小組通過圖所示裝置，利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y基本工藝是將氣體Y通入FeCl3，待充分反應(yīng)后過濾，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電解后的濾液可以循環(huán)

15、利用。則與a相連的電極反應(yīng)式為_。化學(xué)試題（A卷）參考答案序號123456答案BDDBCC序號789101112答案BDDCCD13（10分,除標(biāo)注外其余每空2分）(1)MnO24H2Cl =Mn2Cl22H2O2)除去Cl2中的HCl雜質(zhì) (3) SCl2或S或Cl2(4)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(5)AD14（10分）【答案及評分標(biāo)準(zhǔn)】（1）1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2分） SO2 + NaOH = NaHSO3 （2分） （2）2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+ + 6H+ （2分） （3）Ce4+ 還原 （各1分，共2分） （4）0.243a （2分）15（10分 )（1）2H1-3H2-H3 （2）b d