配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2、加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解。3、練習(xí)容量瓶、膠頭滴管的使用方法。實(shí)驗(yàn)原理n=CV,配制標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液實(shí)驗(yàn)用品燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl(s)、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算所需溶質(zhì)的量(2)稱量：固體用托盤天平，液體用量筒(或滴定管/移液管)移取。(3)溶解或稀釋(用玻璃棒攪拌)(4)移液：把燒杯液體引流入容量瓶(用玻璃棒引流)。洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線23cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至

2、溶液凹液面與刻度線正好相切。(要求平視)(7)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。備注重點(diǎn)注意事項(xiàng)：(1)容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；(2)配制一定體積的溶液時(shí)，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；(3)不能把

3、溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；(4)溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；(5)定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失；(6)如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河靡阎獫舛鹊柠}酸滴定未知濃度的氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)原理中和滴定的原理是利用酸堿反應(yīng)，使溶液的pH會(huì)發(fā)生突越變化，指示劑的顏色發(fā)生改變，從而用已知溶液的濃度和體積計(jì)算未知溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)設(shè)備酸堿滴定管，錐形瓶，移液管，酚酞或甲基橙，鐵架臺(tái)，滴定管夾，鹽酸（1mol/L）實(shí)驗(yàn)步驟

4、把已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管，至刻度“0”上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無(wú)氣泡。然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“（或“（以下的某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)；把待測(cè)濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤(rùn)洗過(guò)的堿式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無(wú)氣泡，然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“（或“0”下某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)。在管下放一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入錐形瓶，加入2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然后，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調(diào)活塞逐滴加入已

5、知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，同時(shí)右手順時(shí)針不斷搖動(dòng)錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH濃度逐漸減小。最后,當(dāng)看到加入1滴鹽酸時(shí)，溶液褪成無(wú)色，且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說(shuō)明反應(yīng)恰好進(jìn)行完全。停止滴定，準(zhǔn)確記下滴定管溶液液面的刻度，并準(zhǔn)確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測(cè)定的準(zhǔn)確性，上述滴定操作應(yīng)重復(fù)二至三次，并求出滴定用去鹽酸體積的平均值。實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽酸的體積氫氧化鈉的體積第一次25.1225毫升第二次24.9825毫升備注一搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液像一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。二滴定時(shí)左手不能離開(kāi)旋塞讓液體自行流下。三注意觀察液滴落點(diǎn)

6、周圍溶液顏色變化。開(kāi)始時(shí)應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒34滴為宜），但是不要形成水流。接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動(dòng)錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，準(zhǔn)確到達(dá)終點(diǎn)為止。滴定時(shí)不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應(yīng)的進(jìn)行。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時(shí)還不到半滴），用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落。實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫∫欢康囊宜嵋阴?shí)驗(yàn)原理在少量酸（H2SO4或HCI）催化下，羧酸和醇反應(yīng)生成酯，這個(gè)反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)（esterification）。該反應(yīng)通過(guò)加成-消去過(guò)程。質(zhì)子活化的羰基被親核的醇進(jìn)攻發(fā)生加成，在酸作用下脫水成酯。該反應(yīng)為可

7、逆反應(yīng)，為了完成反應(yīng)一般采用大量過(guò)量的反應(yīng)試劑（根據(jù)反應(yīng)物的價(jià)格，過(guò)量酸或過(guò)量醇）。有時(shí)可以加入與水恒沸的物質(zhì)不斷從反應(yīng)體系中帶出水移動(dòng)平衡（即減小產(chǎn)物的濃度）。在實(shí)驗(yàn)室中也可以采用分水器來(lái)完成。實(shí)驗(yàn)設(shè)備器材和藥品器材普通蒸餾裝置，分液漏斗（125mL），大試管，燒杯，錐形瓶（50mL），量筒，回流冷凝管，鐵圈，普通漏斗，濾紙，pH試紙。藥品冰乙酸，95%乙醇，濃硫酸，飽和碳酸鈉，飽和氯化鈣，飽和氯化鈉水溶液，無(wú)水硫酸鎂實(shí)驗(yàn)步驟在100mL圓底燒瓶中加入14.3mL冰醋酸和23mL乙醇，在搖動(dòng)下慢慢加入7.5mL濃硫酸，混合均勻后加入幾粒沸石，裝上回流冷凝管（裝置見(jiàn)圖4-4）。在水浴上加熱回流

8、0.5h。稍冷后，改為蒸餾裝置，在水浴上加熱蒸餾，直至無(wú)餾出物餾出為止，得粗乙酸乙酯。在搖動(dòng)下慢慢向粗產(chǎn)物中滴入飽和碳酸鈉水溶液數(shù)滴，使有機(jī)相呈中性為止（用pH試紙測(cè)定）。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗（使用方法見(jiàn)第二章“七、萃取操作”）中，搖振后靜置，分去水相，有機(jī)相用10mL飽和食鹽水洗滌后，再每次用10mL飽和氯化鈣溶液洗滌兩次。棄去下層液，酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶用無(wú)水硫酸鎂干燥。將干燥后的粗乙酸乙酯濾入50mL蒸餾瓶中，在水浴上進(jìn)行蒸餾，收集7378C餾分，產(chǎn)量1012g。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上層應(yīng)該是乙酸乙酯，呈無(wú)色油狀；而下層應(yīng)該是水溶液（包括乙醇溶于水，乙酸跟碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物），遇紫色石蕊試液顯藍(lán)色。如果

9、是分三層，那么要碳酸鈉溶液有何用？飽和碳酸鈉溶液的作用就是為了反應(yīng)掉揮發(fā)出來(lái)的乙酸；吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇；還有就是降低乙酸乙酯的溶解度。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中含有揮發(fā)出的乙酸，乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制取的過(guò)程中，利用乙酸乙酯微溶于水的性質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液吸收雜質(zhì)，并且可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度備注所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。加入試劑順序?yàn)橐掖?f濃硫酸f乙酸。用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。導(dǎo)管不能插入到碳酸鈉溶液中（防止倒吸回流現(xiàn)象）。對(duì)反應(yīng)物加熱不能太急。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤寣W(xué)生掌握乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)原理：乙酸乙酯在堿性條件下紓解，生成乙酸鈉和乙醇方程式實(shí)驗(yàn)設(shè)備：試管、乙酸乙酯、蒸餾水、稀

10、硫酸、30NaOH溶液實(shí)驗(yàn)步驟：取三支試管，分別向各試管中加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加55mL蒸餾水；向第二支試管里加05mL稀硫酸（1：5）和5mL蒸餾水；向第三支試管里加05mL30氫氧化鈉溶液和5mL蒸餾水。振蕩均勻后，把三支試管都放人70C80C的水浴里加熱，幾分鐘后聞三支試管內(nèi)液體的氣味?，F(xiàn)象：第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒(méi)有多大變化；第二支試管里還剩一點(diǎn)乙酸乙酯的氣味；第三支試管里乙酸乙酯的氣味就全部消失了。實(shí)驗(yàn)結(jié)果1、因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成物有酸，所以當(dāng)有堿存在時(shí)，堿跟水解生成的酸發(fā)生中和反應(yīng)，使反應(yīng)進(jìn)行到底，酯完全水解，所以氣味完全消失。油脂在堿存在的情況下水解又叫

11、皂化反應(yīng)。2、酸只起催化作用，縮短達(dá)到平衡用的時(shí)間，酯不能完全水解，只能水解一部分，故氣味還剩一點(diǎn)，不能完全消失。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在有酸或堿存在的條件下，酯類跟水發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸或鹽和醇。若無(wú)酸或堿存在的條件下，酯也能水解.只是水解速度很慢（如通常情況下，乙酸乙酯需16年才可達(dá)到水解平衡）。實(shí)驗(yàn)注意問(wèn)題：為了使實(shí)驗(yàn)有說(shuō)服力，應(yīng)取相同體積的酯和其它溶液。加入酯的量要少，否則短時(shí)間內(nèi)水解不徹底。應(yīng)用70C80C的水浴加熱，溫度低反應(yīng)速度太慢，溫度高則使酯揮發(fā)；不能用酒精燈直接加熱，因不易控制溫度一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒁掖己途凭珠_(kāi)二、實(shí)驗(yàn)原理利用乙醇和水的沸點(diǎn)不同，將二者分開(kāi)三、實(shí)驗(yàn)設(shè)備量筒、圓底燒瓶、

12、蒸餾頭、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、電子天平、酒精燈60%工業(yè)乙醇、沸石四、操作步驟(1)、取70ml工業(yè)乙醇樣品倒入測(cè)定密度用的量筒中，小心放入比重計(jì)，待其穩(wěn)定后(勿使其靠在筒壁上)，讀出其相對(duì)密度d1。記錄待蒸餾樣品中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)、取60ml工業(yè)乙醇樣品倒入100ml圓底燒瓶中，加入23粒沸石，以防止暴沸。(3)、分別按普通蒸餾和分餾裝置安裝好儀器。(4)、通入冷凝水(5)、用電熱套加熱，注意觀察蒸餾燒瓶中蒸汽上升情況及溫度計(jì)讀數(shù)的變化。當(dāng)瓶?jī)?nèi)液體開(kāi)始沸騰時(shí)，蒸汽逐漸上升，當(dāng)蒸汽包圍溫度計(jì)水銀球時(shí)，溫度計(jì)讀數(shù)急劇上升。蒸汽進(jìn)入冷凝管被冷凝為液體滴入接受瓶，記錄從蒸餾頭指管

13、滴下第一滴餾出液時(shí)的溫度t1。然后調(diào)節(jié)熱源溫表，控制蒸餾速度為每秒12滴為宜，保持溫度計(jì)水銀球上掛有液滴。當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)恒定時(shí)，換一個(gè)干燥的錐形瓶作接收器，收集餾出液，并記錄著一溫度t2。當(dāng)溫度在上升1度(t3)時(shí)，即停止整流。t213為95%乙醇的沸程(6)、停止蒸餾時(shí)，先移去熱源，待體系稍冷卻后關(guān)閉冷凝水，自后向前拆卸裝置。實(shí)驗(yàn)結(jié)果當(dāng)溫度達(dá)到78.5度時(shí)，開(kāi)始出項(xiàng)餾分實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇的沸點(diǎn)比誰(shuí)的沸點(diǎn)低即95%乙醇的沸點(diǎn)為78.15度無(wú)水乙醇的沸點(diǎn)為78.5度折光率為1.3611(20度)備注1、冷凝管使用的注意事項(xiàng)2、溫度計(jì)的位置目的：使學(xué)生掌握乙醇與鈉的反應(yīng)，并運(yùn)用反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣計(jì)量，來(lái)確定乙

14、醇的結(jié)構(gòu)式。用品：100毫升大口燒瓶（球外徑65毫米、頸外徑32毫米）、酸式滴定管、68毫米、長(zhǎng)約800毫米的玻管、三通管、磁力攪拌器、2500毫升具下口貯氣瓶、水槽。鈉、乙醇（化學(xué)純）、二甲苯。原理：鈉與乙醇反應(yīng)，生成乙醇鈉并逸出氫氣。由于生成的乙醇鈉包在鈉的表面，使反應(yīng)緩慢，甚至中止。采用加熱（使鈉與乙醇鈉熔融）與攪拌的方法，改進(jìn)集氣裝置，能有效地提高氫氣得率操作：燒瓶預(yù)先烘干，放好磁子。滴定管中加好無(wú)水乙醇，記下起始讀數(shù)。用燒杯取二甲苯約20毫升，用水浴加熱至近沸。切蠶豆大小的金屬鈉一塊，可連同氧化層一起投入二甲苯中，待鈉熔化后用玻棒撥落氧化物，露出熔融鈉的光亮表面，供用。在100毫升大

15、口燒瓶中加二甲苯15毫升，先開(kāi)啟磁力攪拌器的電熱功能，預(yù)熱至微有蒸氣時(shí)，開(kāi)動(dòng)攪拌。用牛角匙（或鋁匙，不能用苯塑藥匙）取熔融鈉珠迅速投入燒瓶中，加塞。按“滴珠可辨”速度加入無(wú)水乙醇，總量5.8毫升（0.1摩爾），連續(xù)滴入，一次加完。萬(wàn)一超過(guò)5.8毫升，據(jù)實(shí)計(jì)算。乙醇進(jìn)入燒瓶立即就有氫氣產(chǎn)生，起初很快，12分鐘后漸漸變慢，最后隔若干秒才有一個(gè)氣泡，全過(guò)程可持續(xù)10多分鐘。將所得數(shù)據(jù)，計(jì)算得氫率，并推出乙醇結(jié)構(gòu)式。實(shí)驗(yàn)結(jié)果金屬鈉在試管底部運(yùn)動(dòng)，并慢慢溶解，同時(shí)產(chǎn)生大量的氣泡實(shí)驗(yàn)總結(jié)寫出方程式備注注意事項(xiàng)：1、集氣瓶中的排水管必須插入水面以下，否則氫氣會(huì)從液面上逸出，造成實(shí)驗(yàn)失敗。2.鈉的用量應(yīng)稍過(guò)量

16、些（根據(jù)無(wú)水乙醇的用量先作計(jì)算）。反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)加入過(guò)量的乙醇使剩余鈉反應(yīng)掉，不得加水沖洗。3.為了防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而使乙醇揮發(fā)，要較緩地振蕩燒瓶，逐滴地慢慢加入無(wú)水乙醇。4.反應(yīng)到后期，氣體發(fā)生雖然緩慢，但仍要等到反應(yīng)結(jié)束，才能在紙條刻度上讀出氫氣體積。探究實(shí)驗(yàn)名稱：對(duì)蠟燭及其燃燒的探究探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯肯灎T的成分實(shí)驗(yàn)原理：將蠟燭燃燒，分析其成分實(shí)驗(yàn)用品：一支新蠟燭、火柴、一支干凈燒杯、水、水槽、澄清的石灰水實(shí)驗(yàn)步驟與方法：1點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭燃燒的現(xiàn)象2干燥的燒杯罩在燭焰上方，觀察燒杯壁上的現(xiàn)象片刻，取下燒杯，倒入少量石灰水。振蕩，觀察其現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果1、石蠟受熱時(shí)熔化、蠟燭燃燒時(shí)發(fā)光、冒

17、黑煙、放熱。2、干燥的燒杯壁上出現(xiàn)了許多小水珠。取下燒杯后迅速倒入澄清石灰水，振蕩，石灰水變得渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蠟燭在空氣中能夠燃燒，在燃燒過(guò)程中和過(guò)程后能產(chǎn)生許多新的物質(zhì)。蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生了水和能使石灰水變渾濁的二氧化碳兩種物質(zhì)，證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N備注酒精中含有哪些元素呢？掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用二、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品藥品：粗鹽，水器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片三、實(shí)驗(yàn)原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：等不

18、溶性雜質(zhì)可以用溶解、過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽四、實(shí)驗(yàn)操作溶解：用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）用量筒量取10毫升水倒入燒杯里用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對(duì)粗鹽的溶解起什么作用？）接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止觀察溶液是否渾濁2.過(guò)濾：按照化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作6所述方法進(jìn)行過(guò)濾仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次蒸發(fā)：把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容

19、器比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有晶體析出六、實(shí)驗(yàn)總結(jié)怎樣正確地進(jìn)行過(guò)濾？在過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與盛有過(guò)濾液的燒杯嘴部相對(duì)著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認(rèn)為玻璃棒斜立易導(dǎo)致過(guò)濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內(nèi)壁每次轉(zhuǎn)移的液體不可超過(guò)濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過(guò)濾紙而由壁間流出對(duì)于殘留在燒杯里的液體和固體物質(zhì)應(yīng)該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進(jìn)行潤(rùn)沖，將洗液全部轉(zhuǎn)移到漏斗中進(jìn)行過(guò)濾七、備注過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中的一貼，二低，三靠指的是什么？實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制取銀鏡實(shí)驗(yàn)原理反應(yīng)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

20、（水浴）CH3COONH4+2A+3NH3+H2O備注:原理是銀氨溶液的弱氧化性。實(shí)驗(yàn)設(shè)備試管，酒精燈，燒杯，石棉網(wǎng)，三角架，葡萄糖溶液，氨水，硝酸銀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，再加入氫氧化鈉水溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，可以看到黑色沉淀。再一邊逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止（這時(shí)得到的溶液叫銀氨溶液）.乙醛的銀鏡反應(yīng):再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)?。不久可以看到，試管?nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。（在此過(guò)程中，不要晃動(dòng)試管，否則只會(huì)看到黑色沉淀而無(wú)銀鏡。）實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生一層光亮的銀鏡，均勻的鍍?cè)诒砻鎸?shí)驗(yàn)總結(jié)此反應(yīng)過(guò)程中要時(shí)刻

21、控制溫度，確保銀鏡產(chǎn)生備注1試管要潔凈（這是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵之一）。否則，只得到黑色疏松的銀沉淀，沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生或產(chǎn)生的銀鏡不光亮。2溶液混合后，振蕩要充分（這是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵之二）。加入最后一種溶液時(shí)，振蕩要快，否則會(huì)出現(xiàn)黑斑或產(chǎn)生銀鏡不均勻。3加入的氨水要適量（這是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵之三）。氨水的濃度不能太大，滴加氨水的速度一定要緩慢，否則氨水容易過(guò)量。氨水過(guò)量會(huì)降低試劑的靈敏度，且容易生成爆炸性物質(zhì)。4加堿可使乙醛與銀氨溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)，但如果滴加氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)速率太快，產(chǎn)生的銀鏡會(huì)發(fā)黑。5、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須水浴加熱實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱，加深理解中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)原理化

22、學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)前的總熱量大于反應(yīng)后的熱量，又因?yàn)槟芰渴睾?，其差值就是所放的熱量。?shí)驗(yàn)設(shè)備實(shí)驗(yàn)用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)步驟在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫

23、度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果鹽酸的溫度氫氧化鈉的溫度最高溫度第一次202023.42第二次202023.38實(shí)驗(yàn)結(jié)論Q=mctQ:中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c:反應(yīng)混合液的比熱容。t反應(yīng)前后溶液溫度的差值。即Q=（V酸p酸+V堿p堿）？c?（t2-11）而求出中和熱備注1、大小燒杯口要相平2、燒杯之間必須墊泡沫3、操作速度要快原電池原理實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦斫庠姵卦?。?shí)驗(yàn)原理原電池中，兩種活潑性不同的金屬或石墨，活潑性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，活潑性較弱的金屬或石墨做正極。兩級(jí)用到線相連，形成閉合回路，且兩級(jí)插在電解液中。負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子。發(fā)生還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品試管、燒杯、滴管、鑷子、藥匙、導(dǎo)線（帶夾子）、靈敏電流計(jì)，鋅銅實(shí)驗(yàn)步驟1用導(dǎo)線將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相