配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗報告

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗報告實驗?zāi)康?、練習配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2、加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解。3、練習容量瓶、膠頭滴管的使用方法。實驗原理n=CV,配制標準濃度的溶液實驗用品燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl(s)、蒸餾水。實驗步驟(1)計算所需溶質(zhì)的量(2)稱量：固體用托盤天平，液體用量筒(或滴定管/移液管)移取。(3)溶解或稀釋(用玻璃棒攪拌)(4)移液：把燒杯液體引流入容量瓶(用玻璃棒引流)。洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線23cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至

2、溶液凹液面與刻度線正好相切。(要求平視)(7)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。實驗結(jié)果計算出溶質(zhì)的質(zhì)量實驗結(jié)論配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。備注重點注意事項：(1)容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；(2)配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；(3)不能把

3、溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；(4)溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；(5)定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；(6)如果加水定容時超過了刻度線，不能將實驗?zāi)康模河靡阎獫舛鹊柠}酸滴定未知濃度的氫氧化鈉實驗原理中和滴定的原理是利用酸堿反應(yīng)，使溶液的pH會發(fā)生突越變化，指示劑的顏色發(fā)生改變，從而用已知溶液的濃度和體積計算未知溶液的濃度。實驗設(shè)備酸堿滴定管，錐形瓶，移液管，酚酞或甲基橙，鐵架臺，滴定管夾，鹽酸（1mol/L）實驗步驟

4、把已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度“0”上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉(zhuǎn)動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“（或“（以下的某一刻度，并記下準確讀數(shù)；把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的堿式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“（或“0”下某一刻度，并記下準確讀數(shù)。在管下放一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入錐形瓶，加入2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然后，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調(diào)活塞逐滴加入已

5、知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH濃度逐漸減小。最后,當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說明反應(yīng)恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管溶液液面的刻度，并準確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的準確性，上述滴定操作應(yīng)重復(fù)二至三次，并求出滴定用去鹽酸體積的平均值。實驗結(jié)果實驗結(jié)論鹽酸的體積氫氧化鈉的體積第一次25.1225毫升第二次24.9825毫升備注一搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。二滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。三注意觀察液滴落點

6、周圍溶液顏色變化。開始時應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒34滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應(yīng)改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，準確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應(yīng)的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落。實驗?zāi)康闹迫∫欢康囊宜嵋阴嶒炘碓谏倭克幔℉2SO4或HCI）催化下，羧酸和醇反應(yīng)生成酯，這個反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)（esterification）。該反應(yīng)通過加成-消去過程。質(zhì)子活化的羰基被親核的醇進攻發(fā)生加成，在酸作用下脫水成酯。該反應(yīng)為可

7、逆反應(yīng)，為了完成反應(yīng)一般采用大量過量的反應(yīng)試劑（根據(jù)反應(yīng)物的價格，過量酸或過量醇）。有時可以加入與水恒沸的物質(zhì)不斷從反應(yīng)體系中帶出水移動平衡（即減小產(chǎn)物的濃度）。在實驗室中也可以采用分水器來完成。實驗設(shè)備器材和藥品器材普通蒸餾裝置，分液漏斗（125mL），大試管，燒杯，錐形瓶（50mL），量筒，回流冷凝管，鐵圈，普通漏斗，濾紙，pH試紙。藥品冰乙酸，95%乙醇，濃硫酸，飽和碳酸鈉，飽和氯化鈣，飽和氯化鈉水溶液，無水硫酸鎂實驗步驟在100mL圓底燒瓶中加入14.3mL冰醋酸和23mL乙醇，在搖動下慢慢加入7.5mL濃硫酸，混合均勻后加入幾粒沸石，裝上回流冷凝管（裝置見圖4-4）。在水浴上加熱回流

8、0.5h。稍冷后，改為蒸餾裝置，在水浴上加熱蒸餾，直至無餾出物餾出為止，得粗乙酸乙酯。在搖動下慢慢向粗產(chǎn)物中滴入飽和碳酸鈉水溶液數(shù)滴，使有機相呈中性為止（用pH試紙測定）。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗（使用方法見第二章“七、萃取操作”）中，搖振后靜置，分去水相，有機相用10mL飽和食鹽水洗滌后，再每次用10mL飽和氯化鈣溶液洗滌兩次。棄去下層液，酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的粗乙酸乙酯濾入50mL蒸餾瓶中，在水浴上進行蒸餾，收集7378C餾分，產(chǎn)量1012g。實驗現(xiàn)象上層應(yīng)該是乙酸乙酯，呈無色油狀；而下層應(yīng)該是水溶液（包括乙醇溶于水，乙酸跟碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物），遇紫色石蕊試液顯藍色。如果

9、是分三層，那么要碳酸鈉溶液有何用？飽和碳酸鈉溶液的作用就是為了反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸；吸收揮發(fā)出來的乙醇；還有就是降低乙酸乙酯的溶解度。實驗結(jié)論在實驗過程中含有揮發(fā)出的乙酸，乙醇。在實驗室制取的過程中，利用乙酸乙酯微溶于水的性質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液吸收雜質(zhì)，并且可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度備注所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。加入試劑順序為乙醇-f濃硫酸f乙酸。用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。導(dǎo)管不能插入到碳酸鈉溶液中（防止倒吸回流現(xiàn)象）。對反應(yīng)物加熱不能太急。實驗?zāi)康模鹤寣W生掌握乙酸乙酯的水解實驗原理：乙酸乙酯在堿性條件下紓解，生成乙酸鈉和乙醇方程式實驗設(shè)備：試管、乙酸乙酯、蒸餾水、稀

10、硫酸、30NaOH溶液實驗步驟：取三支試管，分別向各試管中加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加55mL蒸餾水；向第二支試管里加05mL稀硫酸（1：5）和5mL蒸餾水；向第三支試管里加05mL30氫氧化鈉溶液和5mL蒸餾水。振蕩均勻后，把三支試管都放人70C80C的水浴里加熱，幾分鐘后聞三支試管內(nèi)液體的氣味?，F(xiàn)象：第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化；第二支試管里還剩一點乙酸乙酯的氣味；第三支試管里乙酸乙酯的氣味就全部消失了。實驗結(jié)果1、因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成物有酸，所以當有堿存在時，堿跟水解生成的酸發(fā)生中和反應(yīng)，使反應(yīng)進行到底，酯完全水解，所以氣味完全消失。油脂在堿存在的情況下水解又叫

11、皂化反應(yīng)。2、酸只起催化作用，縮短達到平衡用的時間，酯不能完全水解，只能水解一部分，故氣味還剩一點，不能完全消失。實驗結(jié)論在有酸或堿存在的條件下，酯類跟水發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸或鹽和醇。若無酸或堿存在的條件下，酯也能水解.只是水解速度很慢（如通常情況下，乙酸乙酯需16年才可達到水解平衡）。實驗注意問題：為了使實驗有說服力，應(yīng)取相同體積的酯和其它溶液。加入酯的量要少，否則短時間內(nèi)水解不徹底。應(yīng)用70C80C的水浴加熱，溫度低反應(yīng)速度太慢，溫度高則使酯揮發(fā)；不能用酒精燈直接加熱，因不易控制溫度一、實驗?zāi)康膶⒁掖己途凭珠_二、實驗原理利用乙醇和水的沸點不同，將二者分開三、實驗設(shè)備量筒、圓底燒瓶、

12、蒸餾頭、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、電子天平、酒精燈60%工業(yè)乙醇、沸石四、操作步驟(1)、取70ml工業(yè)乙醇樣品倒入測定密度用的量筒中，小心放入比重計，待其穩(wěn)定后(勿使其靠在筒壁上)，讀出其相對密度d1。記錄待蒸餾樣品中乙醇的質(zhì)量分數(shù)。(2)、取60ml工業(yè)乙醇樣品倒入100ml圓底燒瓶中，加入23粒沸石，以防止暴沸。(3)、分別按普通蒸餾和分餾裝置安裝好儀器。(4)、通入冷凝水(5)、用電熱套加熱，注意觀察蒸餾燒瓶中蒸汽上升情況及溫度計讀數(shù)的變化。當瓶內(nèi)液體開始沸騰時，蒸汽逐漸上升，當蒸汽包圍溫度計水銀球時，溫度計讀數(shù)急劇上升。蒸汽進入冷凝管被冷凝為液體滴入接受瓶，記錄從蒸餾頭指管

13、滴下第一滴餾出液時的溫度t1。然后調(diào)節(jié)熱源溫表，控制蒸餾速度為每秒12滴為宜，保持溫度計水銀球上掛有液滴。當溫度計讀數(shù)恒定時，換一個干燥的錐形瓶作接收器，收集餾出液，并記錄著一溫度t2。當溫度在上升1度(t3)時，即停止整流。t213為95%乙醇的沸程(6)、停止蒸餾時，先移去熱源，待體系稍冷卻后關(guān)閉冷凝水，自后向前拆卸裝置。實驗結(jié)果當溫度達到78.5度時，開始出項餾分實驗結(jié)論乙醇的沸點比誰的沸點低即95%乙醇的沸點為78.15度無水乙醇的沸點為78.5度折光率為1.3611(20度)備注1、冷凝管使用的注意事項2、溫度計的位置目的：使學生掌握乙醇與鈉的反應(yīng)，并運用反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣計量，來確定乙

14、醇的結(jié)構(gòu)式。用品：100毫升大口燒瓶（球外徑65毫米、頸外徑32毫米）、酸式滴定管、68毫米、長約800毫米的玻管、三通管、磁力攪拌器、2500毫升具下口貯氣瓶、水槽。鈉、乙醇（化學純）、二甲苯。原理：鈉與乙醇反應(yīng)，生成乙醇鈉并逸出氫氣。由于生成的乙醇鈉包在鈉的表面，使反應(yīng)緩慢，甚至中止。采用加熱（使鈉與乙醇鈉熔融）與攪拌的方法，改進集氣裝置，能有效地提高氫氣得率操作：燒瓶預(yù)先烘干，放好磁子。滴定管中加好無水乙醇，記下起始讀數(shù)。用燒杯取二甲苯約20毫升，用水浴加熱至近沸。切蠶豆大小的金屬鈉一塊，可連同氧化層一起投入二甲苯中，待鈉熔化后用玻棒撥落氧化物，露出熔融鈉的光亮表面，供用。在100毫升大

15、口燒瓶中加二甲苯15毫升，先開啟磁力攪拌器的電熱功能，預(yù)熱至微有蒸氣時，開動攪拌。用牛角匙（或鋁匙，不能用苯塑藥匙）取熔融鈉珠迅速投入燒瓶中，加塞。按“滴珠可辨”速度加入無水乙醇，總量5.8毫升（0.1摩爾），連續(xù)滴入，一次加完。萬一超過5.8毫升，據(jù)實計算。乙醇進入燒瓶立即就有氫氣產(chǎn)生，起初很快，12分鐘后漸漸變慢，最后隔若干秒才有一個氣泡，全過程可持續(xù)10多分鐘。將所得數(shù)據(jù)，計算得氫率，并推出乙醇結(jié)構(gòu)式。實驗結(jié)果金屬鈉在試管底部運動，并慢慢溶解，同時產(chǎn)生大量的氣泡實驗總結(jié)寫出方程式備注注意事項：1、集氣瓶中的排水管必須插入水面以下，否則氫氣會從液面上逸出，造成實驗失敗。2.鈉的用量應(yīng)稍過量

16、些（根據(jù)無水乙醇的用量先作計算）。反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)加入過量的乙醇使剩余鈉反應(yīng)掉，不得加水沖洗。3.為了防止反應(yīng)過于劇烈而使乙醇揮發(fā)，要較緩地振蕩燒瓶，逐滴地慢慢加入無水乙醇。4.反應(yīng)到后期，氣體發(fā)生雖然緩慢，但仍要等到反應(yīng)結(jié)束，才能在紙條刻度上讀出氫氣體積。探究實驗名稱：對蠟燭及其燃燒的探究探究實驗?zāi)康模貉芯肯灎T的成分實驗原理：將蠟燭燃燒，分析其成分實驗用品：一支新蠟燭、火柴、一支干凈燒杯、水、水槽、澄清的石灰水實驗步驟與方法：1點燃蠟燭，觀察蠟燭燃燒的現(xiàn)象2干燥的燒杯罩在燭焰上方，觀察燒杯壁上的現(xiàn)象片刻，取下燒杯，倒入少量石灰水。振蕩，觀察其現(xiàn)象。實驗結(jié)果1、石蠟受熱時熔化、蠟燭燃燒時發(fā)光、冒

17、黑煙、放熱。2、干燥的燒杯壁上出現(xiàn)了許多小水珠。取下燒杯后迅速倒入澄清石灰水，振蕩，石灰水變得渾濁。實驗結(jié)論：蠟燭在空氣中能夠燃燒，在燃燒過程中和過程后能產(chǎn)生許多新的物質(zhì)。蠟燭燃燒時產(chǎn)生了水和能使石灰水變渾濁的二氧化碳兩種物質(zhì)，證明蠟燭中含有碳氫兩種備注酒精中含有哪些元素呢？掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能理解過濾法分離混合物的化學原理體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用二、實驗儀器和藥品藥品：粗鹽，水器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片三、實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：等不

18、溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽四、實驗操作溶解：用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）用量筒量取10毫升水倒入燒杯里用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？）接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止觀察溶液是否渾濁2.過濾：按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次蒸發(fā)：把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容

19、器比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計算精鹽的產(chǎn)率五、實驗結(jié)果：實驗過程中有晶體析出六、實驗總結(jié)怎樣正確地進行過濾？在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導(dǎo)致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內(nèi)壁每次轉(zhuǎn)移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出對于殘留在燒杯里的液體和固體物質(zhì)應(yīng)該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉(zhuǎn)移到漏斗中進行過濾七、備注過濾實驗中的一貼，二低，三靠指的是什么？實驗?zāi)康膶嶒炇抑迫°y鏡實驗原理反應(yīng)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

20、（水?。〤H3COONH4+2A+3NH3+H2O備注:原理是銀氨溶液的弱氧化性。實驗設(shè)備試管，酒精燈，燒杯，石棉網(wǎng)，三角架，葡萄糖溶液，氨水，硝酸銀溶液。實驗步驟在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，再加入氫氧化鈉水溶液，然后一邊搖動試管，可以看到黑色沉淀。再一邊逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止（這時得到的溶液叫銀氨溶液）.乙醛的銀鏡反應(yīng):再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫熱。不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。（在此過程中，不要晃動試管，否則只會看到黑色沉淀而無銀鏡。）實驗結(jié)果實驗過程中產(chǎn)生一層光亮的銀鏡，均勻的鍍在表面實驗總結(jié)此反應(yīng)過程中要時刻

21、控制溫度，確保銀鏡產(chǎn)生備注1試管要潔凈（這是實驗成敗的關(guān)鍵之一）。否則，只得到黑色疏松的銀沉淀，沒有銀鏡產(chǎn)生或產(chǎn)生的銀鏡不光亮。2溶液混合后，振蕩要充分（這是實驗成敗的關(guān)鍵之二）。加入最后一種溶液時，振蕩要快，否則會出現(xiàn)黑斑或產(chǎn)生銀鏡不均勻。3加入的氨水要適量（這是實驗成敗的關(guān)鍵之三）。氨水的濃度不能太大，滴加氨水的速度一定要緩慢，否則氨水容易過量。氨水過量會降低試劑的靈敏度，且容易生成爆炸性物質(zhì)。4加堿可使乙醛與銀氨溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)，但如果滴加氫氧化鈉過量，反應(yīng)速率太快，產(chǎn)生的銀鏡會發(fā)黑。5、實驗過程中必須水浴加熱實驗?zāi)康臏y定強酸、強堿反應(yīng)的中和熱，加深理解中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實驗原理化

22、學反應(yīng)伴隨能量變化，強酸和強堿反應(yīng)前的總熱量大于反應(yīng)后的熱量，又因為能量守衡，其差值就是所放的熱量。實驗設(shè)備實驗用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液實驗步驟在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫

23、度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)實驗結(jié)果鹽酸的溫度氫氧化鈉的溫度最高溫度第一次202023.42第二次202023.38實驗結(jié)論Q=mctQ:中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c:反應(yīng)混合液的比熱容。t反應(yīng)前后溶液溫度的差值。即Q=（V酸p酸+V堿p堿）？c?（t2-11）而求出中和熱備注1、大小燒杯口要相平2、燒杯之間必須墊泡沫3、操作速度要快原電池原理實驗實驗?zāi)康睦斫庠姵卦怼嶒炘碓姵刂?，兩種活潑性不同的金屬或石墨，活潑性強的金屬做負極，活潑性較弱的金屬或石墨做正極。兩級用到線相連，形成閉合回路，且兩級插在電解液中。負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子。發(fā)生還原反應(yīng)。實驗用品試管、燒杯、滴管、鑷子、藥匙、導(dǎo)線（帶夾子）、靈敏電流計，鋅銅實驗步驟1用導(dǎo)線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相