新教材人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)全冊(cè)單元綜合測(cè)試卷

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測(cè)試題一、單選題（共15題）1下列說(shuō)法正確的是A將鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C氯氣有漂白性D向未知溶液中加入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則未知溶液中有氯離子(Cl-)2甲、乙兩種有機(jī)物的某些性質(zhì)如下表所示：熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性甲微溶于水，可溶于乙乙與水以任意比互溶要除去混入甲中的少量乙，應(yīng)采用的方法是A蒸餾法B分液法C結(jié)晶法D過(guò)濾法3某溶液可能含有、中的若干種。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后將

2、沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到一定質(zhì)量的固體。向該固體中加過(guò)的稀鹽酸，仍有部分固體未溶解。以下說(shuō)法正確的是A原溶液中、一定存在，一定不存在B原溶液中一定不存在，無(wú)法判斷是否存在C為確定原溶液中是否存在，可以取實(shí)驗(yàn)后的濾液加硝酸酸化的AgNO3進(jìn)行檢驗(yàn)D原溶液中一定存在，可能存在4以下關(guān)于中國(guó)古代化學(xué)知識(shí)的分析正確的是A“紛紛燦爛如星隕，燔燔喧豗似火攻”描述了鈉、鉀、鐵等金屬的焰色反應(yīng)B“著作酒醴(甜酒)，爾惟曲糵(酒曲)”的“曲糵(酒曲)”是催化劑C新修草本有關(guān)“青礬”的描述為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”，據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為Fe2(SO4)37H2OD本草綱目拾遺中對(duì)

3、強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”，這里的強(qiáng)水主要成分是氫氟酸5某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：蒸餾燒瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的白霧為鹽酸小液滴B的焰色試驗(yàn)呈黃綠色C若將濃鹽酸替換為濃硝酸，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D燒杯中出現(xiàn)白色沉淀是因?yàn)楫a(chǎn)生的與溶液反應(yīng)生成6下列各項(xiàng)中的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2B向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO

4、C0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.2molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl+3H+SO7下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是ABCD8部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，有關(guān)推斷不合理的是。Aa的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于保存食品Be既可被氧化，也可被還原C同濃度同體積的c與f反應(yīng)生成的鹽溶液呈弱堿性D工業(yè)上制f的流程：abdef9下列說(shuō)法不正確的是A用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣B侯氏制堿法中過(guò)濾NaHCO3后的母液

5、中加入氯化鈉粉末，通入氨氣，攪拌經(jīng)降溫結(jié)晶析出NH4ClC用氫氯酸刻蝕石英制作工藝品D磁性材料大多數(shù)是含鐵的化合物10苯胺為無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)184，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。實(shí)驗(yàn)室以硝基苯為原料通過(guò)反應(yīng) 制備苯胺，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置活塞K，加入生石灰。調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182186餾分，得到較純苯胺。實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。下列說(shuō)法正確的是A冷凝管也可采用球形冷凝管B長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的酸最好選用鹽酸C反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先通一段時(shí)間H2再加熱D為了加快氫氣生成速率，可用鋅粉代替鋅粒11下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過(guò)化合反應(yīng)一步直接實(shí)現(xiàn)的是ABCD12下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A酸性氧

6、化物一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物B用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClC用酒精萃取碘水中的碘D用加熱蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)13下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體鐵在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOC向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-AABB

7、CCDD14下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：BFeO和稀硝酸的反應(yīng)：C將Na投入到溶液中：D溶液與Cu的反應(yīng)：15下列敘述中正確的是A利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B配制硫酸溶液時(shí)先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸C在含有1mol Fe（OH）3的膠體中，有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒D膠體的電泳實(shí)驗(yàn)可證明某些膠體帶電二、填空題（共8題）16地殼中的某種元素在現(xiàn)代高科技產(chǎn)品中占有重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代文明的重要作用。例如：（1）計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是：_；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是：_，其遇到強(qiáng)堿易被腐

8、蝕，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。17化學(xué)與人類(lèi)生活生產(chǎn)密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，濃硝酸可儲(chǔ)存在鋁制容器中，因?yàn)殇X表面發(fā)生了_。（2）防御新型冠狀病毒感染性肺炎中，醫(yī)用口罩起了很大作用，醫(yī)用口罩中有一層熔噴無(wú)紡布，其主要成分是聚丙烯，這種物質(zhì)屬于_(填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)。（3）氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_色(填“無(wú)”或“藍(lán)”)。18某有機(jī)工業(yè)化合物X是由四種常見(jiàn)元素組成的，實(shí)驗(yàn)探究其組成過(guò)程如圖：實(shí)驗(yàn)過(guò)程有現(xiàn)象：氣體A燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；白色沉淀G可溶于強(qiáng)堿溶液。（1）化合物X的組成元素：_，(填元素符號(hào))沉淀G的化學(xué)式：_。（2）化合物X與水

9、共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_（3）沉淀C中有色固體成分與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：_（4）無(wú)色氣體D與氣體A在催化下反應(yīng)，可消除二者對(duì)環(huán)境的影響，實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_（5）向深藍(lán)色溶液F通入氣體，待反應(yīng)穩(wěn)定后，溶液褪色，并產(chǎn)生白色沉淀物，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀物中的陰離子：_(提示：溶于水快速歧化，)。19某溶液中可能含有、中的若干種離子(忽略和水的反應(yīng)以及水的電離)，離子濃度均為0.1 。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)過(guò)程判斷溶液中一定不存在_(填離子符號(hào))。（2）氣體為_(kāi)(填化學(xué)式，下同)，沉淀為_(kāi)。（3）過(guò)程中生成氣體的離子方程式為_(kāi)。（4）下列說(shuō)

10、法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。a濾液中一定含有、，濾液中一定含有、b將沉淀加入足量的稀鹽酸中，無(wú)氣泡產(chǎn)生c沉淀可溶于強(qiáng)酸，也可溶于強(qiáng)堿（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)得出結(jié)論，該溶液中一定含有_(填離子符號(hào)，下同)，該溶液中一定沒(méi)有_。（6）根據(jù)(5)的結(jié)論，取少量該溶液于燒杯中，加入足量的燒堿溶液，觀察到溶液中的現(xiàn)象是_。20將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.

11、6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等b.三氧化硫百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比為_(kāi)。(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是_。21將32.0 g銅與150 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為

12、_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)銅完全溶解后，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；(3)待產(chǎn)生的氣體全部逸出后，向溶液中加入200 mL 5.00 molL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL-1。22實(shí)驗(yàn)室以為原料制備并進(jìn)行定量分析。已知：；（1）配制溶液。稱取一定質(zhì)量的晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水，裝置如圖A所示(膠頭滴管中吸有氨水)。與燒杯相比，使用裝置A作為反應(yīng)器的優(yōu)點(diǎn)是_。滴加氨水時(shí)，有淺藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液。寫(xiě)出與氨水反應(yīng)的離子方程式：_。（2）制備晶體。將A中溶液轉(zhuǎn)移至B中，析出晶體；將B中混合物轉(zhuǎn)

13、移至裝置C的漏斗中，減壓過(guò)濾，用乙醇洗滌晶體23次；取出晶體，干燥。兩次轉(zhuǎn)移均需洗滌原容器，目的是_。減壓過(guò)濾時(shí)，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。但洗滌晶體時(shí)，要打開(kāi)活塞后再加入乙醇，然后再關(guān)閉活塞，這樣操作的目的是_。（3）廢液回收。從含有、乙醇和氨水的廢液中回收乙醇并獲得、的混合溶液，應(yīng)加入的試劑是_(填化學(xué)式)，回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)。（4）測(cè)定晶體中的含量。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的晶體，加適量蒸餾水溶解，_，干燥，灼燒至恒重。(須使用的試劑：蒸餾水，溶液，溶液)23硫酸四氨合銅()晶體Cu(NH3)4SO4H2O(M=246gmol-1)易溶于水，不溶于乙醇，

14、常用作殺蟲(chóng)劑和媒染劑。以廢銅(表面有油污)為原料制備Cu(NH3)4SO4H2O，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I. CuSO45H2O（1）步驟中的“堿”是指一種鈉鹽，寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式_。（2）步驟中銅溶解的離子方程式為_(kāi)。（3）為加快過(guò)濾速度，使用的儀器是_(從“a”或“b”中選擇)。II.制備Cu(NH3)4SO4H2O，實(shí)驗(yàn)裝置圖1所示。（4）用濃氨水調(diào)節(jié)硫酸銅濃溶液pH為10，有大量的淺藍(lán)色沉淀出現(xiàn)；持續(xù)加入濃氨水，當(dāng)藍(lán)色沉淀完全消失后，加入乙醇，靜置，過(guò)濾得到產(chǎn)品。將濾液用稀硫酸酸化后，_(填操作名稱)，可回收乙醇?？梢允褂孟铝心欠N試劑代替乙醇來(lái)促進(jìn)晶體析出：_。(填標(biāo)號(hào))a.濃H2SO4 b.

15、稀氨水 c. Na2SO4固體 d.飽和NaCl溶液（5）稱取Cu(NH3)4SO4H2O試樣m1 g，用稀鹽酸和BaCl2溶液處理后，獲得m2 g潔凈的沉淀，試樣中Cu(NH3)4SO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(列出計(jì)算式) .檢驗(yàn)Cu(NH3)4SO4H2O的性質(zhì)（6）向飽和Cu(NH3)4SO4溶液中滴加少量0.1molL-1稀硫酸，溶液中立刻出現(xiàn)大量淺藍(lán)色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該沉淀為Cu2(OH)2SO4，寫(xiě)出生成Cu2(OH)2SO4沉淀的離子反應(yīng)方程式：_。精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔參考答案1D 2A 3D 4B 5D 6D 7A 8C 9C 10C 11A 12B 1

16、3C 14A 15A 16（1）Si（2） SiO2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 17（1）鈍化（2）有機(jī)物（3）藍(lán)18（1） Cu、Al、C、H （2）（3）（4）（5）取白色沉淀物于大試管中，加入適量鹽酸充分溶解，同時(shí)再試管口放一蘸有品紅溶液的棉花團(tuán)，可觀察到得澄清溶液，并產(chǎn)生大量氣泡，品紅溶液褪色，則陰離子為19（1）、（2） NO （3）（4）a（5） 、 、 （6）溶液先生成白色絮狀沉淀，緊接著白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色20bc 94.7% 10.5g 215.60 1.50 10.0 22（1） 避免氨氣逸出造成空氣污染、便于振蕩 或 （2） 減少的損失，

17、增加晶體的產(chǎn)率 使乙醇與晶體充分接觸，提高洗滌的效果 （3） 蒸餾 （4）向其中滴加溶液，攪拌，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無(wú)沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌23次，取最后一次洗滌濾液，向其中滴加溶液，無(wú)白色沉淀生成23（1）Na2CO3（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（3）a（4） 蒸餾 c （5）（6）2Cu(NH3)+6H+SO+2H2O=Cu2(OH)2SO4+8NH或Cu(NH3)Cu2+4NH3，NH3+H+=NH，2Cu2+2H2O+SO+2NH3=Cu2(OH)2SO4+2NH第六章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題一、單選題（共15題）1下列說(shuō)法中不正確的是 A化學(xué)鍵的斷裂與

18、形成是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)B化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量D若化學(xué)反應(yīng)吸收能量時(shí)，其斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量2SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A溫度升高，可加快反應(yīng)速率B平衡時(shí)，SO2、SO3的濃度一定相等C平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零D平衡時(shí)，SO2或O2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO33有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B用導(dǎo)線連接浸泡在稀硫酸中，組成原電池時(shí)，A的質(zhì)量減??；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)劇烈；將

19、金屬B浸入到D的鹽溶液中，有D生成。則A、B、C、D金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳BCD4中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A神農(nóng)本草經(jīng)中“石膽能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅B劉長(zhǎng)卿詩(shī)云“水聲冰下咽砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱C本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”強(qiáng)水為強(qiáng)電解質(zhì)D“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能5下列裝置能形成原電池的是ABCD6化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)，可以通過(guò)記錄溶液褪色時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率B鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的

20、H2體積來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率C可以依靠科學(xué)儀器測(cè)量光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率D恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：，可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率7關(guān)于能源和能量轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能化學(xué)能電能B生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽(yáng)能)生物質(zhì)能(化學(xué)能)C化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了物質(zhì)變化外，可能伴有能量變化D燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化：化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能8多個(gè)專家研究組經(jīng)過(guò)通力合作，設(shè)計(jì)了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4硝基苯乙烯選擇性加氫反應(yīng)制備乙烯苯胺的反應(yīng)如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A

21、Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B從圖示的催化過(guò)程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點(diǎn)對(duì)4硝基苯乙烯有較好的吸附效果C在雙單原子催化劑作用下，可以提高4硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率D使用雙單原子催化劑時(shí)，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率9甲烷消除NO2的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列表述能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Av正(CH4)=2v逆(NO2)B容器中混合氣體的平均密度不再變化C容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化D單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molCH4同時(shí)生成1molCO210下列說(shuō)法正確的是A已知

22、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D干冰易升華，這與分子中C=O鍵的鍵能大小有關(guān)11以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A該裝置屬于電解池B放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為D在電池反應(yīng)中，每消耗氧氣，理論上能生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO212下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的

23、實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B比較Mg與Al的金屬活動(dòng)性常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液D探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完AABBCCDD13可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變A全部

24、BCD14把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，若要解釋該圖像的變化趨勢(shì)，涉及到的主要因素是鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl-的濃度ABCD15下列變化中只存在放熱過(guò)程的是ANaCl溶于水BNaOH晶體溶于水C氫氣在氯氣中燃燒D水蒸氣的液化二、填空題（共8題）16寫(xiě)出以下循環(huán)的總反應(yīng)：_。17T1時(shí)，向2L的恒容密閉容器中通入1molN2和1molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后到達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗級(jí)簭?qiáng)的0.8倍。從開(kāi)始到平衡，v(NH3)=_，T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。18反應(yīng)FeH2SO4=FeSO4H2的能

25、量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)選(填“吸熱”或“放熱”)。（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改鐵片為鐵粉B改稀硫酸為98%的濃硫酸C升高溫度D將2.4 molL-1的稀硫酸改為4.8 molL-1稀鹽酸（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)，另一個(gè)電極的材料是_(填名稱)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)，外電路中電子由_極(選填“正”或“負(fù)”，下同)向_極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向_極移動(dòng)。19A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次

26、外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C在元素周期表中的位置為_(kāi)，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_(kāi)，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是_。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)20A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)

27、依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)F在元素周期表中的位置為_(kāi)。(2)常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_(kāi)。寫(xiě)出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。(4)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol 熔融A4B4電離生成兩種離

28、子各1mol，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為_(kāi)。(5)B2A4 常用做火箭推進(jìn)的燃料,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)：_。(6)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強(qiáng)堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積VHCl(aq)的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計(jì)CO2的溶解)。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為_(kāi)；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_(kāi)。21向200mL 6molL-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示

29、(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(HCl) =_22氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=_。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_。A加了催化劑 B增大容器體積 C降低反應(yīng)體系的溫度 D加入一定量N2 (3)若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/200300400KK1K30.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：試比較K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“=”)； 400時(shí)，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1