2022年中學(xué)高中化學(xué)22《電解質(zhì)》教案魯科版必修

1、其次節(jié) 電解質(zhì)一教材分析（一）學(xué)問(wèn)框架離子反應(yīng) 的條件酸、堿、鹽的電離離子離子反應(yīng)離子方程式水溶液能導(dǎo)電離子反應(yīng) 簡(jiǎn) 單 離 子 方電解質(zhì)概念實(shí)例的應(yīng)用程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)用（二）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比,一其學(xué)問(wèn)的衍變關(guān)系更具規(guī)律性,簡(jiǎn)潔明白；二 是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的試驗(yàn)探究 分析過(guò)程,注意對(duì)同學(xué)才能的培育；三是在離子方程式 書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程支配上,較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破；二教學(xué)目標(biāo)（一）學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo) 1、使同學(xué)了 解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,并能精確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電 離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；3、明

2、白常見(jiàn)離子Cl-、SO42-、CO3 2-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見(jiàn)物質(zhì)的推斷；（ 二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)稀硫酸與 BaOH2 溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定,使同學(xué)學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的試驗(yàn)爭(zhēng)論方法；2、在電解質(zhì)學(xué)問(wèn)學(xué)習(xí)中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)、查閱資料等多種手段獵取信息,并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工；3、通過(guò)“ 質(zhì)疑”、“ 推測(cè)” 、“ 歸納” 等活動(dòng),提高同學(xué)分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的才能；（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1、能以“ 聯(lián)想 質(zhì)疑” 激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好、能以“ 遷移 應(yīng)用” 讓同學(xué)體驗(yàn)學(xué)習(xí)的勝利感、能通過(guò)“ 溝通 研討” 活動(dòng),培育同學(xué)合作學(xué)習(xí)的意

3、識(shí)；能借助“ 學(xué)問(wèn)點(diǎn)擊” 讓學(xué)習(xí)有余力 的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力；2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)學(xué)問(wèn)框架中各學(xué)問(wèn)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo),讓同學(xué)感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏 輯美；3、通過(guò)“ 身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”,讓同學(xué)感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn),它就在我們的身邊,讓同學(xué)關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系；三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）學(xué)問(wèn)與技能的重、難點(diǎn)電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)潔離子方程式的書(shū)寫(xiě)；（二）過(guò)程與方法的重、難點(diǎn)形 成解決問(wèn)題的方法以及挑選解決問(wèn)題的思維路徑 四、教學(xué)預(yù)備（一）同學(xué)預(yù)備 1、復(fù)習(xí) 中學(xué)化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)

4、完成的條件；2、預(yù)習(xí) 第 2 節(jié) 電解質(zhì)；重點(diǎn)聯(lián)系 P 38 的“ 聯(lián)想 質(zhì)疑” 所提出的問(wèn)題,有的放矢的進(jìn)行 閱讀與摸索；（二）老師預(yù)備1、 教學(xué)媒體、課件（或積件）、同學(xué)用的學(xué)案；2、 相關(guān)演示試驗(yàn)器材及藥品五、教學(xué)方法 試驗(yàn)探究法、問(wèn)題解決法 六、課時(shí)支配 3 課時(shí) 七、教學(xué)過(guò)程 第 3 課時(shí)【引入】 通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對(duì)酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清晰的熟悉,即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng),如離子間能結(jié)合成水或難 溶物或氣體等,那么這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行,否就反應(yīng)便不能發(fā)生；為說(shuō)明酸、堿、鹽溶液間反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng),我們引入了離子方程式,要求用

5、實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示 該化學(xué)反應(yīng)；但是在實(shí)際書(shū)寫(xiě)及運(yùn)用離子方程式時(shí),我們感覺(jué)到有幾個(gè)問(wèn)題需要澄清：一是 如何有效地確認(rèn)參與反應(yīng)的離子的真實(shí)性,即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開(kāi)為 離子,哪些物質(zhì)不能拆開(kāi)為離子；二是在懂得離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式 究竟仍有哪些深層含義,三是離子反應(yīng)究竟有何詳細(xì)應(yīng)用價(jià)值？所以本節(jié)課我們就環(huán)圍著這 三個(gè)問(wèn)題來(lái)綻開(kāi)爭(zhēng)論；【點(diǎn)評(píng)】 開(kāi)門(mén)見(jiàn)山,直接點(diǎn)明白本節(jié)課所要解決的問(wèn)題；【問(wèn)題 1】酸、堿 、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？ 老師供應(yīng)探究所用信息檢索方法及必要學(xué)問(wèn)：化學(xué)物質(zhì)能否拆開(kāi)寫(xiě)成離子符號(hào),由其在水溶液中主 要存在形狀所打算,即

6、是以離子為主仍是以分子或沉淀為主；酸、堿、鹽溶解性表中的常見(jiàn)酸、堿、鹽分子式書(shū)寫(xiě)及分類(lèi)學(xué)問(wèn)；表中四種常見(jiàn)酸的強(qiáng)弱分類(lèi)及“ 強(qiáng)”、“ 弱” 二字基本含義說(shuō)明；表中堿的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律；表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽 的溶解性規(guī)律；限于同學(xué)學(xué)問(wèn)程度,單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書(shū)寫(xiě)規(guī)定暫不涉及 【同學(xué)歸納總結(jié)】 （老師引導(dǎo)同學(xué)沿著以下路徑分析歸納）依據(jù)水鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）四種強(qiáng)堿：KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2 只分析石灰水,不拓寬 及其他堿硝酸鹽氯化物硫酸鹽鉀鹽的次序進(jìn)行歸納；（CaSO 4、Ag2SO4 暫不涉及） 碳酸鹽 不拓展 銨鹽

7、鈉鹽【點(diǎn)評(píng)】 充分懂得教材內(nèi)容編排意圖,不隨便拔高或提前講授教學(xué)內(nèi)容,同時(shí)讓同學(xué)學(xué)會(huì)有 敘儲(chǔ)存學(xué)問(wèn),這是實(shí)實(shí)在在地給同學(xué)“ 減負(fù)”；【形成性練習(xí)】試寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式： .NaOH溶液與 H2SO4溶液的反應(yīng) .KOH溶液 與鹽酸的反應(yīng) BaCl2 溶液與 Na2SO4溶液的反應(yīng) BaNO32溶液與 Na2SO4溶液的反應(yīng) （說(shuō)明： 在 運(yùn)用已學(xué)過(guò)的離子方程式書(shū)寫(xiě)法的同時(shí),仍可以嘗試寫(xiě)、拆、刪的離子方程式書(shū)寫(xiě)法）【問(wèn)題 2】離子方程式究竟有何含義？（老師有目的地引導(dǎo)同學(xué)結(jié)合 BaCl 2 溶液、 BaNO3 2 溶 液分別與 Na2SO4 溶液反應(yīng)事實(shí), 從表觀到本質(zhì)層層遞進(jìn),以澄清同學(xué)

8、對(duì)方程式 “ Ba 2+SO4 2- =BaSO ” 含義的懂得）【同學(xué)爭(zhēng)論歸納】 （老師引導(dǎo)同學(xué)沿著以下路徑分析歸納）媒體演示： “ BaCl2+Na2SO4=BaSO 4+2NaCl 、 BaNO3 2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO 3 ” 學(xué) 生 說(shuō) 方 程 式 的 含 義 （ 略 ） 媒 體 演 示“ Ba 2+SO4 2-=BaSO4 ”讓同學(xué)嘗試著說(shuō)出該離子方程式的含義（同學(xué)可能說(shuō)出的 是最直接的含義： Ba 2+和 SO4 2-能結(jié)合成 BaSO 4 沉淀或者類(lèi)似于此類(lèi)意思的各種說(shuō)法）誘導(dǎo)同學(xué)對(duì)離子符號(hào) Ba 2+、SO4 2-的深層含義懂得（ “ 可溶性硫酸鹽” 或“

9、 可溶性鋇鹽”）,修正該離子方程式含義的說(shuō)法（“ Ba 2+SO 2-=BaSO 4 ” 即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)）再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別,歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng),而是一類(lèi)化學(xué)反應(yīng),其含義更廣泛,更能說(shuō)明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；【點(diǎn)評(píng)】 巧借離子符號(hào)含義的分析,以說(shuō)明離子方程式本質(zhì)含義,這是一個(gè)奇妙的構(gòu)思；【順向遷移】 說(shuō)出以下離子方程式的含義：“ Ag +Cl-=AgCl ” 、“ H +OH-=H2O” 、“ Cu 2+2OH- =CuOH 2 ” 、“ CO3 2-+2H +=CO2 +H2O”【過(guò)渡】 既然離

10、子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng),那么我們可以將同一“ 類(lèi)” 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“ 個(gè)” 化學(xué)反應(yīng),即可將離子方程式改為【逆向思維】請(qǐng)將以下離子方程式“Ag +Cl化學(xué)方程式；符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式；- =AgCl ” 、“H +OH- =H2O” 分別改寫(xiě)成不同的兩個(gè)【過(guò)渡】 對(duì)于離子反應(yīng)“Ag +Cl-=AgCl ” 而言,我們除了知道它表示的是一類(lèi)反應(yīng)以外,那么它在化學(xué)上仍有沒(méi)有其他的用途呢？【媒體顯示】 離子反應(yīng)的應(yīng)用【問(wèn)題解決】邊試驗(yàn)邊啟示同學(xué)沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀讓同學(xué)依據(jù)溶解性表學(xué)問(wèn)分析Ag +可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物,推測(cè)沉淀的可能

11、成分在推測(cè)的基礎(chǔ)上做試驗(yàn)驗(yàn)證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸,有一支試管中的白色沉淀不溶,另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出同學(xué)連續(xù)分析兩試管產(chǎn)-生不同現(xiàn)象的緣由得出結(jié)論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸,其試管中的溶液有 Cl由此說(shuō)明離子反應(yīng)的運(yùn)用：檢驗(yàn)離子是否存在歸納 Cl-的檢驗(yàn)法：在待測(cè)液中加入 AgNO溶液 后再滴加稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有 Cl-推廣：利用 BaSO4、BaCO 3 難溶于水,而前者不溶于稀鹽酸,后者能溶于稀鹽酸的事實(shí),說(shuō)明 SO4 2-與 CO3 2-的檢驗(yàn)法試驗(yàn)演示SO4 2 -與 CO3 2-的檢驗(yàn)；【點(diǎn)評(píng)】 由 Cl-的檢驗(yàn)方法很自然地推廣

12、到SO42-與 CO3 2-的檢驗(yàn)法,這是對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行深度挖掘的結(jié)果；【形成性練習(xí)】P43 遷移 應(yīng)用【小結(jié)】 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對(duì)離子反應(yīng)方程式快速精確的書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的詳細(xì)應(yīng)用有了比較清晰的熟悉；下面我們來(lái)總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)學(xué)問(wèn)（老師邊引導(dǎo)邊媒體顯示） ：3、離子方程式的含義：表示一“ 類(lèi)” 反應(yīng)4、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)離子的存在、判定離子是否共存【形成性檢測(cè)】1、寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：BaNO32 溶液中加稀 H2SO4：鐵屑加入 CuSO 4 溶液中2、將以下離子方程式改寫(xiě)成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu 2+2OH-=CuOH2CO3 2-+2H +=CO2 +H2O C