專題三物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、關(guān)于專題三物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第一講 原子結(jié)構(gòu)本節(jié)考點(diǎn):1、概念辨析：元素、同位素、同素異形體、質(zhì)量數(shù)、同位素的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2、掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。3、120號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)特征，核外電子排布規(guī)律。第二張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、原子的組成及表示方法Z 原子核核外電子質(zhì)子中子原子質(zhì)子帶正電，決定核電荷數(shù)，決定元素種類。中子不帶電，與質(zhì)子數(shù)一起決定原子種類。核外電子帶負(fù)電，通過最外層電子決定元素的主要化學(xué)性質(zhì)。AXZN=（AZ）Z 第三張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、構(gòu)成原子的粒子基本性質(zhì)第四

2、張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月(1) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)=Z- m(3)陰離子 ：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ 帶電荷數(shù)核外電子數(shù)=Z+n(2)陽離子 ：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- 電荷數(shù)三、原子中的等量關(guān)系第五張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月(4)質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（原子核的密度極高），即原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定；原子的質(zhì)量所有質(zhì)子的質(zhì)量+所有中子的質(zhì)量質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）(5)質(zhì)量數(shù)（A）：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值（1）加起來，所得的數(shù)值。第六張，PPT

3、共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1.放射性原子 能治療腫瘤，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：A.72B.19C.53 D.125B第七張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、某元素的某種離子X2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該X原子的下列符號(hào)中正確的是C第八張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3.已知AX元素的X2-離子中含有n個(gè)中子， a gX2-離子中含有電子的物質(zhì)的量是: A. B.C. D. A第九張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4.下列說法錯(cuò)誤的是：質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒不可能一種是分子一種是離子

4、一種元素只有一種質(zhì)量數(shù)同位素的性質(zhì)相同某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.B.C.D.D第十張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4、填寫下列符號(hào)中“2”的含義: H2 Ca2+ Fe 2He 2Cl+2第十一張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月四、核外電子運(yùn)動(dòng)特征（1）核外電子質(zhì)量小運(yùn)動(dòng)空間小(在直徑10-10m空間內(nèi))速度很大(接近光速3x108m.S-1)（2）“電子云”圖的意義：小黑點(diǎn)并不表示電子，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。第十二張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月五、原子外電子排布規(guī)律（1）在多電子原子里，電子的能量并不相同。電子在核外按能量高低不

5、同而在不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，不同的區(qū)域稱為不同的電子層。（2）電子層的表示方法：第十三張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月六、原子外電子排布規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在 的電子層里，每層電子不能超過 個(gè)，最外層電子不能超過 個(gè)，次外層電子不能超過 個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過 個(gè)。 能量較低2n2 8 1832這些規(guī)律是相互聯(lián)系的，是一個(gè)整體，不能孤立、單獨(dú)地理解。第十四張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律，畫出原子結(jié)構(gòu)圖：請(qǐng)指出Na+11 2 8 1元素符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子電子層層內(nèi)電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖第十五張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作

6、于2022年6月1、下列說法肯定錯(cuò)誤的是：A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層電子數(shù)的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B第十六張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素是 .其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：磷P+15 2 8 5第十七張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月七、核素、同位素與元素的關(guān)系1、元素 具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子叫元素3、同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同原子互稱為同位素。 2、核素：具有一定數(shù)目

7、質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子叫核素。第十八張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月氫元素的同位素第十九張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月同位素的性質(zhì)1.同位素的原子核外電子排布相同,故其原子、單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。2.天然同位素在地殼中的分布，不論是單質(zhì)，還是化合物，各種同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比幾乎完全一致，即元素各同位素的原子個(gè)數(shù)百分比為定值。第二十張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 A=A1a1%+A2a2%+A表示某元素的相對(duì)原子質(zhì)量A1、A2 為同位素的相對(duì)原子質(zhì)量a1%、a2% 為同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)或同位素原子的物質(zhì)的量

8、分?jǐn)?shù) 4、元素的相對(duì)原子質(zhì)量第二十一張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月區(qū)別以下概念：2、原子的相對(duì)原子質(zhì)量 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量3、同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量4、元素的相對(duì)原子質(zhì)量5、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量即質(zhì)量數(shù)1、原子的質(zhì)量即真實(shí)質(zhì)量，通過精密實(shí)驗(yàn)測得第二十二張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1.下列各組微粒中,互為同位素的是 ( ) D2O 和 H2OB. 和C. 和D. O2 和 O3CD中O2 和O3 互為同素異形體A中D2 O與H2O是同一種物質(zhì)B中與是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子分析：第二十三張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月請(qǐng)正確判斷下列粒子的關(guān)系：2、金剛

9、石、石墨、C603、CH3COOH和HCOOCH34、CH3OH和C2H5OH1、 和同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體原子化合物單質(zhì)第二十四張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月八、核外電子數(shù)相同的粒子總數(shù)為2的粒子：He、H- 、Li+ 、Be2+ 總數(shù)為10的粒子：分子：Ne 、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-第二十五張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月核外電子總數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的粒子Na+、NH4+、H3O+11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子F-、OH-、NH2-9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子HS-、Cl

10、- 17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)電子S2-、O22- 16個(gè)質(zhì)子，18個(gè)電子3、18個(gè)電子的微粒：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、 H2O2、N2H4 、CH3OH、C2H6 、CH3FS2-、HS-、Cl- 、O22- K+、Ca2+第二十六張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）“10電子”的微粒-2+4第二十七張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）“18電子”的微粒2-2+52+6第二十八張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 （3）其他等電子數(shù)的微粒 “9電子”的微粒：F、OH、NH2、CH3（取代基） “14電子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2電子”

11、的微粒：He、H-、Li+、Be2+、H2 （4）質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子 Na+、NH 、H3O+ HS-、Cl- F-、OH-、NH N2、CO、C2H2+4-2第二十九張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二講 元素周期表和元素周期律第三十張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月本節(jié)知識(shí)考點(diǎn)1、周期表的結(jié)特點(diǎn)及應(yīng)用。2、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、利用周期表中“位構(gòu)性”的關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合判斷。第三十一張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵元素的性質(zhì)微觀性質(zhì) 原子半徑、化合價(jià)宏觀性質(zhì) 金屬性、非金屬性 電子得失能力第三十二張，PP

12、T共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素的金屬性判斷依據(jù)1、與水（或酸）反應(yīng)的難易2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱3、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)4、金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱5、根據(jù)元素周期表6、原電池的正負(fù)極反應(yīng)7、電解池的放電順序元素的非金屬判斷依據(jù)1、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱3、非金屬的置換反應(yīng)4、非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱5、根據(jù)元素周期表元素金屬性以及非金屬性的判斷依據(jù)第三十三張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一般說來，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力強(qiáng)，單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其陽離子的氧化性弱。 元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能

13、力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。三、金屬、非金屬性和氧化、還原性的關(guān)系金屬、非金屬性是元素的性質(zhì)。還原性、氧化性是物質(zhì)的性質(zhì)。第三十四張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月四、元素周期律隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增：原子核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化元素的金屬性與非金屬呈周期性變化元素第一電離能呈周期性變化電負(fù)性呈周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化的實(shí)質(zhì)是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。 第三十五張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月+642原子核外電子

14、排布的周期性變化第三十六張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素原子半徑的周期性變化原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸增大第三十七張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素化合價(jià)第三十八張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)第三十九張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)第四十張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)第四十一張

15、，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)1表示，單位：kj/mol第四十二張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十三張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。（第A元素和第A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第A元素A的元素；第A元素A元素A半充滿、 A全充滿結(jié)構(gòu)第四十四張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月電負(fù)性（閱讀課本18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相

16、互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位）第四十五張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十六張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、變化規(guī)律:同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性3、電負(fù)性的意義：第四十七張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于202

17、2年6月1、編排原則 按 遞增的順序從左向右排列 把 相同的排為同一橫行 把 相同的排為同一縱行原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)五 元素周期表第四十八張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1243567鑭系錒系 族周期過渡元素2、結(jié)構(gòu)第四十九張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十一張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十二張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十三張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十四張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十五張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十六張，PPT

18、共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十七張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十八張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十九張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第六十張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第六十一張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第六十二張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第六十三張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第六十四張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第六十五張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第六十六張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第六十七張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月7個(gè)橫行18個(gè)縱行長

19、周期：第4、5、6周期不完全周期：第7周期主族7個(gè)（用A、A表示）副族7個(gè)（用B、B表示）第族1個(gè)（包括3 個(gè)縱行）零族1個(gè)（稀有氣體）短周期：第1、2、3周期族(16)元素周期表周期(7) 2 元素周期表的結(jié)構(gòu)2 8 818 18 32第六十八張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期分長短,三長三短一不全,十八縱行十六族,七主、七副、和零2、元素周期表的結(jié)構(gòu)第六十九張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹He 2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86鑭系錒系族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

20、 13 14 15 16 17 18 元素?cái)?shù)目周期過渡元素第七十張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月He 21243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹H氫鑭系錒系全是金屬元素的主族 全是非金屬元素的主族是若第7周期填滿，最后一種元素是 （金屬，非金屬）非金屬元素種類最多的周期第IIA族 第VIIA族第2周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金屬過渡元素第七十一張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第七十二張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、周期序數(shù) = 原子核外電子層數(shù)3、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)4、負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-族序數(shù)根據(jù)元素

21、在周期表中位置，掌握以下關(guān)系：1、原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù)= 原子核外電子數(shù)第七十三張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月主族金屬元素的氧化物及氫氧化物第七十四張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月非金屬元素的氫化物及最含氧酸第七十五張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（ ） A、鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚?B、At2為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸 C、硫酸鍶是難溶于水的白色固體 D、硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體有關(guān)元素周期表的考查1、元素周期律知識(shí)的應(yīng)用AC第七十六張，PPT共九十一頁，創(chuàng)作于2022年6月尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材