高考復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

1、高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)第一章 鹵素第一節(jié) 氯氣1、 2、3、 4、5、 6、7、 8、9、10、11、12、13、第二節(jié) 氯化氫14、15、16、（14、15結(jié)合）17、 18、19、 20、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)21、 22、23、24、25、26、27、28、第四節(jié) 鹵族元素29、 30、 31、32、 33、34、 35、36、 37、第二章 摩爾 反應(yīng)熱第一節(jié) 摩爾38、 39、第二節(jié) 氣體摩爾體積40、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度41、第四節(jié) 反應(yīng)熱42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一節(jié) 硫46、 47、 48、49、 50、51、第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物52、 53、54、

2、 55、56、 57、58、 59、60、 61、62、（60、61結(jié)合）63、 64、65、 66、67、 68、69、 70、71、 72、73、 74、75、76、第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法77、 78、 79、第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、 92、93、 94、95、96、97、第四章 堿金屬第一節(jié) 鈉98、 99、 100、101、 102、103、第二節(jié) 鈉的氧化物104、 105、106、 107、108、 109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三節(jié) 堿金屬元素1

3、21、 122、123、（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、 125、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。第六章 氮和磷第二節(jié) 氮?dú)?26、 127、128、 129、130、 131、132、 133、第三節(jié) 氨 銨鹽134、 135、136、 137、138、139、 140、141、142、第四節(jié) 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六節(jié) 磷 磷酸151、 152、153、 154、155、156、157、化學(xué) 第二冊(cè)第一章 硅第二節(jié) 硅及其重要的化合物158、 159、160、 161、16

4、2、 163、164、165、166、第三節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述167、168、第二章 鎂 鋁第二節(jié) 鎂和鋁的性質(zhì)169、 170、171、172、 173、174、 175、176、 177、178、179、180、 181、182、 183、184、第三節(jié) 鎂和鋁的重要化合物185、 186、187、 188、189、 190、191、 192、193、194、195、196、 197、198、199、第四節(jié) 硬水及其軟化200、201、202、203、204、205、206、第三章 鐵第一節(jié) 鐵和鐵的化合物207、 208、 209、210、 211、212、 213、214、215、216

5、、217、218、 219、220、 221、222、 223、224、225、第二節(jié) 煉鐵和煉鋼226、 227、228、 229、230、 231、232、233、第四章 烴第二節(jié) 甲烷234、235、 236、237、 238、239、 240、第四節(jié) 乙烯241、242、243、244、245、246、247、 第五節(jié) 烯烴248、 249、250、251、 252、 第六節(jié) 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第七節(jié) 苯 芳香烴260、261、262、263、264、265、第八節(jié) 石油和石油產(chǎn)品概述266、 267、268、 269、第五章 烴的衍生物補(bǔ)充課

6、程 鹵代烴270、271、272、273、274、第一節(jié) 乙醇275、276、277、 278、279、280、（278、279結(jié)合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：286、鹵代烴水解制乙醇：第二節(jié) 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚的工業(yè)制法294、295、第三節(jié) 醛296、銀氨溶液制備297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：307、鏈狀式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮：第四節(jié) 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五節(jié)

7、 酯316、317、318、319、320、321、322、高中化學(xué)離子方程式 【高中化學(xué)離子方程式】 1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag+Cl-=AgCl2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O25、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+

8、CaCO38、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物質(zhì)的量

9、氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3?H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH=CO32+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄清石灰水

10、與稀鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+

11、Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反

12、應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO239、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO240、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)344、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2+H+H2O=Al

13、(OH)345、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH347、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2+H2S51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2+2H+=H2S52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H

14、2S=2Fe2+S+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH=Fe(OH)359、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H263、鋅與醋酸： Zn+2CH3C

15、OOH=CH3COO+Zn2+H264、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H265、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I266、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O71、用氯化鐵與沸

16、水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、

17、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2

18、Br-+SO42-87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 93、用氨水吸收過量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2：

19、3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH- NH3+H2O97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、電解硫酸銅溶液

20、： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+103、電解氯化銅溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl2104、電解熔融氯化鈉： 2Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl2105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：

21、ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3-+NO114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaSO4118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+

22、3H2O119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸與氨水反應(yīng)： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)： 6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)： CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+=HCOOH129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 5C2O42-+2MnO4-