高中化學(xué)選擇性必修二 3.4 配合物與超分子練習(xí)下學(xué)期（原卷版）

1、第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié) 配合物與超分子一選擇題1.若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是()A X、Y只能是分子B X、Y只能是離子C 若X提供空軌道，則Y至少要提供一對(duì)孤電子對(duì)D 若X提供空軌道，則配位鍵表示為XY2.某溶液顯紅色，則該溶液中含有大量的（）A Cu（NH3）42 B Fe（SCN）3 C Al（OH）4 D Ag（NH3）2OH3.酞菁鈷近年來(lái)被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點(diǎn)約為163 ，其結(jié)構(gòu)如圖所示(部分化學(xué)鍵未畫明)。下列說法正確的是()A 酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹HCB 酞菁鈷中碳原子的雜化方式有s

2、p2雜化和sp3雜化兩種C 與Co()通過配位鍵結(jié)合的是2號(hào)和4號(hào)N原子D 酞菁鈷一定是離子晶體4.下列關(guān)于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的說法正確的是()A 配體為水分子，外界為BrB 中心離子的配位數(shù)為6C 中心離子采取sp3雜化D 中心離子的化合價(jià)為25.0.01 mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是()A Cr(H2O)6Cl3 B Cr(H2O)5ClCl2H2OC Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O D Cr(H2O)3Cl33H2O6.配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物Cu(NH

3、3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的化合價(jià)和配位數(shù)分別為()A Cu2、NH3、2、4 B Cu、NH3、1、4C Cu2、OH、2、2 D Cu2、NH3、2、27.已知某紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O，其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿加熱至沸騰有NH3放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；向一定量該配合物溶液中加過量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后過濾，再加過量AgNO3溶液于濾液中，無(wú)明顯變化，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為()A CoCl2(NH3)4ClNH3H2O B Co(NH3)5(H2

4、O)Cl3C CoCl(NH3)3(H2O)Cl22NH3 D CoCl(NH3)5Cl2H2O8.向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是()A 開始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，形成無(wú)色溶液B Cu(OH)2溶于濃氨水的離子方程式是：Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OHC 開始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液D 開始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物9.如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2形成的螯合物。下列敘述正確的是()A a和b中N原子均采取sp

5、3雜化B b中Ca2的配位數(shù)為4C a中配位原子是C原子D b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵10.下列各種說法中錯(cuò)誤的是()A 形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對(duì)B 配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵D 共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子11.對(duì)配合物Cu(NH3)4SO4的敘述，錯(cuò)誤的是（）A Cu2+和NH3之間以配位鍵結(jié)合B Cu(NH3)42+和SO42-之間以離子鍵結(jié)合C Cu2+和NH3之間以離子鍵結(jié)合D Cu(NH3)4SO4在水中全部電離成Cu(NH3)42+和SO42-12.下列不屬于配合物的是（）A Cu（H2O）4SO4H2

6、O B Ag（NH3）2OHC KAl（SO4）212H2O D NaAl（OH）413.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A Co（NH3）4Cl2Cl B Co（NH3）3Cl3C Co（NH3）6Cl3 D Co（NH3）5ClCl2二、填空題 14.回答下列問題：（1）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤電子對(duì)的原子是。（2）NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3，原子提供孤電子對(duì)，原子提供空軌道。寫出NH3BF3的結(jié)構(gòu)式，并用“”表示出配位鍵。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH

7、2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)存在（填序號(hào)）。a.離子鍵b.配位鍵c.共價(jià)鍵（4）向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是。A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子Cu（NH3）42C.Cu（NH3）42的立體構(gòu)型為正四面體形D.在Cu（NH3）42配離子中，Cu2給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道（5）向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)

8、色的Cu（NH3）4Cl2晶體，深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有和。15.(1)Fe(H2O)62與NO反應(yīng)生成的Fe(NO)(H2O)52中，NO以N原子與Fe2形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)贔e(NO)(H2O)52結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個(gè)數(shù)比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：Fe3與SCN反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3提供_，SCN提供_，二者通過配位鍵結(jié)合。所得Fe3與SC

9、N的配合物中，主要是Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比11配合，所得離子顯紅色，含該離子的配合物化學(xué)式是_。16.配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl36NH3(黃色)、CoCl35NH3(紫紅色)、CoCl34NH3(綠色)和CoCl34NH3(紫色)四種化合物各1 mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。(1)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl36NH3：_，CoCl35NH3：_，CoCl34NH3(綠色和紫色)：_。(2)CoCl34NH3(綠色)和CoCl34NH3(紫色)的組成相同而顏色不同

10、的原因是_。(3)上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是_。17.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合如NH4+就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的據(jù)此，回答下列問題：（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是ACO2BH3O+CCH4DAg（NH3）2+（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl36NH3（黃色）、CoCl35NH3（紫紅色）、CoCl34NH3（綠色）、CoCl34NH3（紫色）四種配合物

11、溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式CoCl35NH3CoCl34NH3（紫色）18.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如：NH就是由NH3(氮原子提供孤電子對(duì))和H(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是_。ACO2BH3OCCH4DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_。(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲：、乙：HOOH，式中OO表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中OO鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并