高中化學(xué)選擇性必修二 2.3.2分子間的作用力 分子的手性練習(xí)下學(xué)期（原卷版）

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)2.3.2分子間的作用力 分子的手性一選擇題下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是 A. 由于氫鍵的作用，使、HF的沸點反常，且沸點高低順序為B. 氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C. 沒有氫鍵就沒有生命D. 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多下列對分子性質(zhì)的解釋中，正確的是A. 極易溶于水而難溶于水只是因為是極性分子，是非極性分子B. 乳酸具有光學(xué)活性，因為其分子中含有一個手性碳原子C. 水很穩(wěn)定以上才會部分分解是因為水分子間存在大量的氫鍵D. 已知酸性：，因為的氧原子數(shù)大于HClO的氧原子數(shù)若不斷地升高溫度，會實現(xiàn)“雪花水

2、水蒸氣氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的主要作用依次是 A. 氫鍵、分子間作用力、非極性鍵B. 氫鍵、氫鍵、極性鍵C. 氫鍵、極性鍵、分子間作用力D. 分子間作用力、氫鍵、非極性鍵現(xiàn)有T、A、B、C、D、E、F七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。T的原子半徑在周期表中最小，基態(tài)A原子s能級上電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，基態(tài)C原子的價電子排布式為，D、E位于同主族，且未成對電子數(shù)均為0，基態(tài)F原子為前四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，根據(jù)以上信息下列說法正確的是A. 基態(tài)F原子占有15種能量不同的原子軌道B. T、A、B可組成一種直線形分子，其中鍵和鍵數(shù)目之比為C. 分解溫度D.

3、 A、B、C的簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是C的氫化物，沸點最高的也是C的氫化物液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法不正確的是 A. 分子中氮原子的雜化方式為雜化B. 中，分子是配體C. 相同壓強下，的沸點比的沸點低D. 與、互為等電子體固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是 A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二層中，濃度為設(shè)冰的密度為C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)下列說法不正確的是A. HClO、的酸性依次

4、增強B. 蘋果酸含有1個手性碳原子C. HCl、均易溶于水的原因之一是與分子均形成氫鍵D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子下列關(guān)于、三種物質(zhì)的說法正確的是 A. 在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B. 和均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C. 為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點最低D. 在水中的溶解度很大只是由于分子為極性分子某化合物的分子式為，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為和，已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是 A. 分子的立體構(gòu)型為V形B. 鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子C. 與相比，的熔點、沸點比的低D. 分子中無氫原子，分子間不

5、能形成氫鍵，而分子間能形成氫鍵膽礬可寫為，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是 A. 的價電子排布式為B. 所有氧原子都采取雜化C. 膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D. 膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大下列關(guān)于N、B所形成化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是A. 中N和B的雜化方式不同B. 熔點：原子晶體原子晶體C. 含大鍵，形成的大鍵的電子由N、B提供D. 的沸點明顯高于的原因是分子間形成的氫鍵更強某種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：下列關(guān)于該高分子說法正確的是A. 結(jié)構(gòu)簡式可以表示為：B. 單體具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C. 合成該高分子的反

6、應(yīng)為縮聚反應(yīng)D. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是 A. 沸點高低：；則沸點高低：B. 穩(wěn)定性強弱：；則穩(wěn)定性強弱：C. 干冰是分子晶體；則也是分子晶體D. 晶體中有陰離子，必有陽離子：則晶體中有陽離子，必有陰離子二、填空題已知N、P同屬元素周期表的A族元素，N在第二周期，P在第三周期，分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，鍵間的夾角是。 分子與分子的構(gòu)型關(guān)系是_填“相同”“相似”或“不相似”，_填“有”或“無”鍵，分子是_填“極性”或“非極性”分子。和相比，熱穩(wěn)定性更強的是_，原因是_。和在常溫、常壓下都是

7、氣體，但比易液化，其主要原因是_。A.鍵的極性比強B.分子的極性比強C.相對分子質(zhì)量比大D.分子之間存在特殊的分子間作用力含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族?；卮鹣铝袉栴}： 碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，中的化學(xué)鍵從形成的過程來看屬于_填“”或“”鍵，從其極性來看屬于_填“極性”或“非極性”鍵。和分子中屬于非極性分子的是_；與互為等電子體的陽離子是_；與互為等電子體的陰離子是_。有機物中含氧官能團的名稱為_，其中含有_個手性碳原子。甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量和范德華力均相近，但是二者的沸點相差很大，造成該差異的原因是_。與正二十一烷的相對分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點比正二十一烷

8、的沸點高的原因是_。乙二胺和三甲胺均屬于胺，相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_。易溶于水的主要原因是_。甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_。易溶于水，除了它是極性分子外，還因為_。的沸點高于，這是因為_。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是_。A.乙醚的沸點 乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能 的雙螺旋結(jié)構(gòu)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為_。如下圖所示，每條折線表示周期表A族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_?；衔锱c鹽酸反應(yīng)生成，該過程新生成的化學(xué)鍵為_填序號。 A.離子鍵 配位鍵 氫鍵 非極性共價鍵若化合物能溶于水，試解析其原因：_。 在高溫高壓