高中化學選擇性必修一 第四章第三節(jié) 金屬的腐蝕與防護 練習（含解析）

1、21世紀教育網 精品試卷第 PAGE 2 頁 （共 NUMPAGES 2 頁）高中化學人教版（2019）選擇性必修1 第四章第三節(jié) 金屬的腐蝕與防護一、單選題1.銅制品上的鋁質鉚釘，在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為( ) A.形成原電池，鋁作負極 B.形成原電池，銅作負極C.形成原電池時，電流由鋁流向銅D.鋁質鉚釘發(fā)生了化學腐蝕212.下列情形中，相同材質的鐵最不易被腐蝕的是（ ） A.B.C.D.3.下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是( ) A.地下鋼管連接鎂塊B.金屬護欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.水中的鋼閘門連接電源的負極www-2-1-cnjy-com4.

2、碳鋼廣泛應用在石油 HYPERLINK 化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示： 負極：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)【出處：21教育名師】正極：2H2CO3(aq) +2e- = H2+2HCO3- ( aq)(主要)下列說法錯誤的是（ ）A.鋼鐵在CO2 水溶液中的腐 HYPERLINK 蝕總反應可表示為CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕C.碳鋼管

3、道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快D.腐蝕過程表明含有CO2 的溶液其腐蝕性比相同pH 值的 HCl溶液腐蝕性更強【版權所有：21教育】5.某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設計如圖所示裝置。下列敘述正確的是（ ） A.若X為碳棒，為 HYPERLINK 減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處B.若X為碳棒，開關K置于N處，會加快鐵的腐蝕C.若X為鋅，開關K置于M處，是犧牲陽極的陰極保護法D.若X為鋅，開關K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe3+21教育名師原創(chuàng)作品6.下列說法正確的是（ ） A.Na2O2 在空 HYPERLINK 氣中久置，因分解成 Na2O

4、 和 O2 而變成白色固體B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D.氮氣化學性質穩(wěn)定，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻7.下列有關電化學在生產、生活中的應用分析正確的是（ ） A.圖1：鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.圖2：可以在鐵件上鍍銅C.圖3：溶液中c(Cu2)保持不變D.圖4：將輸油管與電源負極相連可以防止腐蝕8.下列有關原電池和金屬腐蝕的說法中，不正確的（ ） A.銅、鋅兩電極插入稀H2 HYPERLINK SO4中組成原電池，銅是正極B.原電池中e從負極流出，負極發(fā)生氧化反應C.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為Fe3eFe3

5、D.電化學腐蝕比化學腐蝕更快更普遍21cnjy9.研究性學習小組用如圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐， 下列說法正確的是（ ）A.1中只發(fā)生化學腐蝕B.2中發(fā)生的是析氫腐蝕C.3為外加電流的陰極保護法D.鋼鐵被腐蝕的速率: 12310.在下列裝置中（都盛有0.1molL-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（ ） A.B.C.D.二、綜合題11.如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： （1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_腐蝕。(填“化學”或“電化學”) （2）若試管 HYPERLINK 內液面上升，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應式：負極：_，正極：_。 【來源：21世紀

6、教育網】（3）若試管內 HYPERLINK 液面下降，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應式：負極：_，正極：_。 12. （1）電化腐蝕 HYPERLINK 是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當水膜氫離子濃度較小時，主要發(fā)生_腐蝕，其負極反應式為_，正極反應式為_。 （2）將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_；(填化學式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質是_ 。 （3）除CaSO4水垢的 HYPERLINK 方法，寫出反應的化學方程式_、_；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_；明礬凈水的離子方程式_。 （4）在2 mL 0.1 HYPERLINK molL-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0

7、.1 molL-1的AgNO3溶液，可觀察到_，此反應的離子方程式為_。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 molL-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_，反應的離子方程式為_。 （5）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達式為_。 21世紀教育網版權所有13.某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。 資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。 裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象 FepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉CupH=2的H2SO4連

8、接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為a 同學們認為實驗中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是_。 HYPERLINK 針對實驗現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_；乙同學認為實驗中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是_。（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。 編號溶液B操作及現(xiàn)象經煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數(shù)為bpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2 HYPERLINK 并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃

9、Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為d 丙同學比較實驗、的電壓表讀數(shù)為：cab，請解釋原因是_。丁同學對、進行比較，其目的是探究_對O2氧化性的影響;實驗中加入Na2SO4溶液的目的是_。14.（1）依據(jù)反應：2Ag(aq)Cu(s) Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如下圖甲所示。 電極X的材料是_；Y溶液可以是_；銀電極上發(fā)生的電極反應式是_。在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是_（填離子符號）。21世紀*教育網（2）金屬腐蝕一般可分

10、為化學腐蝕和電化學腐蝕，可以采用電化學手段進行防腐。 炒菜的鐵鍋未及時清洗容易生銹。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式_。為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_（填寫字母序號）。A銅 B鈉 C鋅 D石墨圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的_極。（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是_（填序號）。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH

11、)2該電池放電時，正極附近溶液的PH_（填增大、減小、不變）充電時該電池陽極的電極反應式_。答案解析部分一、單選題1. A 解析：A. 主要原因形成了鋁-銅原電池，鋁作負極，故A符合題意 B.鋁比銅活潑，故鋁作負極，故B不符合題意C.電流由正極流向負極，故C不符合題意D.形成原電池，發(fā)生的是電化學腐蝕， 故D不符合題意故答案為：A 能形成原電池的腐蝕為電化學腐蝕，電子由負極流向正極，電流的流向與電子的流向相反，2. C 解析：A圖中的鐵勺和銅盆以及食醋一同構成原電池，鐵勺做原電池的負極，發(fā)生氧化反應，腐蝕較快，A項不符合題意； B鐵做負極、合金中的碳等材料做正極，食鹽水為電解質溶液，形成原電池

12、，鐵發(fā)生電化學腐蝕，B項不符合題意；C圖中的塑料盆不導電，鐵球表面鍍了層銅，可以起到防腐蝕的作用，因此腐蝕速很慢，C項符合題意；D酸雨為電解質溶液，可以和金屬鐵之間反應，金屬鐵發(fā)生化學腐蝕，D項不符合題意；故答案為：C。 （1）掌握陰極保護法的原理； （2）在隔絕空氣或者隔絕水的條件下，金屬單質最不容易被腐蝕。3. A 解析：A地下鋼管連接 HYPERLINK 鎂塊，F(xiàn)e、Mg、電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Mg而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A符合題意； B金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故B不符合題意；C汽車底

13、盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故C不符合題意；D水中的鋼閘門連接電源的負極，充當電解池的陰極，屬于外加電流的陰極保護法，故D不符合題意；故答案為：A。金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極，據(jù)此分析判斷。4. B 解析：A、 HYPERLINK 由深井中二氧化碳腐蝕的主要過程的電極反應式：負極：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正極：2H2CO3(aq)+2e-H2+2HCO3-(aq)，因此總反應可表示為CO2+H2O+FeFeCO3+H2 ， 故A不符合題意

14、； 21*cnjy*comB、深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕涉及原電池原理，故主要為電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故B符合題意；C、碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量越高，溶液中離子濃度越大，導電能力越強，腐蝕速率越快，故C不符合題意；D、碳酸是弱 HYPERLINK 酸，鹽酸是強酸，等pH值的CO2的溶液與HCl溶液相比，H2CO3(aq)的濃度要大得多，故腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強，故D不符合題意；故答案為：B。本題的易錯點為D，要注意等pH值的CO2的溶液與HCl溶液相比，H2CO3(aq)的濃度大于鹽酸。5. C 解析：A若X為碳棒，當開關K置于N處時，形成電

15、解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故A不符合題意； 21cnjycomB當X為碳棒，開關K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故B不符合題意；C當X為鋅時，開關K置于M處，形成原電池，鐵做原電池的正極被保護，即為犧牲陽極的陰極保護法，故C符合題意；D當X為鋅時，開關K置于N處，形成電解池，鐵做陰極，故陰極上的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH- ， 故D不符合題意。故答案為：C。 A原電池活潑的電極會反應，鐵活潑，會反應； B電解池，根據(jù)陰極保護法可知，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕；C犧牲陽極的陰極保 HYPERLINK 護法，即將還原性較強的金屬作為保護級，

16、與被保護的金屬構成原電池。選項中，原電池中活潑性ZnFe，Zn做負極發(fā)生反應，鐵做正極被保護；D構成的電解池中，和電源負極相連的鐵做陰極，陰極的電級不參加反應。6. C 解析：ANa2O2 在空氣中久置，與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應，最終變成Na2CO3呈白色固體，故A不符合題意； 【來源：21cnj*y.co*m】B明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故B不符合題意；C電熱水器用鎂棒防 HYPERLINK 止內膽腐蝕，鎂比鐵活潑，鎂做原電池的負極，鐵做正極，鎂失電子給了鐵，鐵被保護，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C符合題意；D氮氣化學性質穩(wěn)定，但鎂能在

17、氮氣中燃燒生成氮化鎂，不可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻，故D不符合題意；故答案為：C。 A過氧化鈉與二氧 HYPERLINK 化碳和水反應得到碳酸鈉白色固體，而不會發(fā)生分解反應； B.明礬只能用來吸附自來水中不溶性的小顆粒，不能殺菌消毒； D.氮氣可以和鎂單質發(fā)生化合反應。7. D 解析：A.該電解質溶液的酸堿性未知，無法判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，A不符合題意； B.在鐵件上鍍銅，則鐵件為鍍件，應做陰極，與電源的負極相連，銅為鍍層金屬，做陽極，與電源的正極相連，B不符合題意；C.電解精煉銅的初期，由于粗銅 HYPERLINK 中含有Zn、Fe等活潑金屬，陽極由Zn、Fe發(fā)生失電子的氧化反應

18、，此時陰極由電解質溶液中的Cu2+發(fā)生得電子的還原反應，因此電解過程中，溶液中c(Cu2+)減小，C不符合題意；D.將輸油管與電源負極相連，則輸油管作為陰極，由溶液中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應，起到保護作用，可防止輸油管腐蝕，D符合題意；故答案為：D A.根據(jù)析氫腐蝕的過程分析； B.根據(jù)電鍍過程分析；C.根據(jù)電解精煉銅的過程分析；D.根據(jù)外加電流的陰極保護法分析；8. C 解析：A.銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，鋅比銅活潑，活潑金屬鋅為負極，不活潑金屬銅是正極，故A不符合題意； 21教育網B.原電池中e從負極流出，經外電路流向正極，還原劑在負極失電子發(fā)生氧化反應，故B不符合題意

19、；C.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe2eFe2 ， 故C符合題意；D.電化學腐蝕因發(fā)生原電池反應，比化學腐蝕更快更普遍，危害更大，故D不符合題意；故答案為：C。 A.B. 在Zn HYPERLINK -Cu-稀H2SO4構成的原電池中，鋅比銅活潑，活潑金屬鋅為負極，鋅失電子，發(fā)生氧化反應，失去的電子經過外電路流向銅電極，不活潑金屬銅作正極，氫離子在銅電極上得電子，發(fā)生還原反應。 C.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學腐蝕，構成了原電池，較活潑的鐵作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，其電極方程式均為Fe2eFe2； D.電化學腐蝕是不純的金屬

20、與電解質溶液接觸時，發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化；化學腐蝕是金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質溶液等直接發(fā)生化學反應。9. C 解析：A. 1中鐵片為生鐵，是鐵碳合金，在海水中發(fā)生電化學腐蝕及化學腐蝕，選項A不符合題意； B. 2中電解質溶液為海水，發(fā)生的是吸氧腐蝕，選項B不符合題意；C. 3中鐵片連接電源的負極，為外加電流的陰極保護法，選項C符合題意；D. 1中主要發(fā)生化學腐蝕，2 HYPERLINK 中鐵片為負極發(fā)生吸氧腐蝕，3中鐵片連接外加電源的負極被保護，鋼鐵被腐蝕的速率: 213，選項D不符合題意。故答案為：C。鐵的電化學腐 HYPERLINK 蝕，在酸性溶液中發(fā)生析

21、氫腐蝕，在中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，且腐蝕的速率為電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕。2-1-c-n-j-y10. C 解析：A中發(fā) HYPERLINK 生化學腐蝕；B中鋅作原電池正極，保護鋅；C中鋅作負極，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋅的腐蝕；D中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為CABD， 故答案為：C。電化學 HYPERLINK 腐蝕較化學腐蝕快，金屬得到保護時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護腐蝕措施的腐蝕。二、綜合題11. （1）電化學 HYPERLINK （2）弱酸性或中；

22、吸氧；2Fe4e=2Fe2；O22H2O4e=4OH（3）較強的酸；析氫；Fe2e=Fe2；2H2e=H2 21*cnjy*com解析：根據(jù)原 HYPERLINK 電池的構成條件：有兩種不同的材料(Fe為負極，碳為正極)，有電解質溶液，形成閉合回路；可知鐵釘?shù)母g屬于電化學腐蝕。根據(jù)金屬腐蝕的條件原理及結果可知：試管內液面上升，說明是試管內壓強減小，試管內氣體被吸收所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結果，據(jù)此寫出電極反應式；試管內液面下降，說明是試管內氣體壓強變大，試管內產生了新氣體所致，是鐵釘析氫腐蝕的結果，據(jù)此寫出電極反應式。 （1）鐵的生銹在中性環(huán)境下發(fā)生電化腐蝕； （2）吸氧腐蝕是在中性或弱酸性環(huán)

23、境下進行的； （3）液面下降是因為有氫氣生成，屬于析氫腐蝕。12. HYPERLINK （1）吸氧；Fe-2e-=Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-（2）Fe2O3；Al2(SO4)3（3）CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；CO32-+H2O=HCO3-+OH-溫度升高.促進水解；Al3+H2O=Al(OH)3(膠體)+H+（4）有白色沉淀產生；Ag+Cl-=AgCl；白色沉淀轉化成淡黃色沉淀；AgCl+I-=AgI+Cl-（5）Ksp=c2(Ag+)c(S2-) 解析：(1)根據(jù)原電池原理分析得，活潑金屬鐵作負極，

24、電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；氫離子濃度較低時，正極反應為氧氣得電子結合水生成氫氧根，反應式為： 2H2O+O2+4e-=4OH-；則稱為吸氧腐蝕；給答案為：吸氧； Fe-2e-=Fe2+ ； 2H2O+O2+4e-=4OH-；(2)在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3 ， 又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3；硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產物是硫酸鋁；

25、故答案為：Fe2O3；Al2(SO4)3；(3)CaSO4不溶于鹽酸，不能直接用鹽酸，可以先轉化為碳酸鈣沉淀，然后用鹽酸除去，反應方程式為：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 ；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；純堿溶液中碳酸根離子水解呈堿性，加熱促進水解，油污等在堿性條件下更易水解，所以洗滌效果更好，離子方程式為：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；明礬在水溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性凈水，離子方程式為：Al3+H2O=Al(OH)3(膠體)+H+；故答案為：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4；CaCO3+2HCl= Ca

26、Cl2+H2O+CO2；CO32-+H2O=HCO3-+OH-溫度升高.促進水解；Al3+H2O=Al(OH)3(膠體)+H+； (4)氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl；難溶電解質存在沉淀溶解平衡，因為AgI更難溶，所以加入KI溶液時會生成淡黃色的AgI沉淀，離子方程式為：AgCl+I-=AgI+Cl-；故答案為：有白色沉淀產生； Ag+Cl-=AgCl； 白色沉淀轉化成淡黃色沉淀；AgCl+I-=AgI+Cl-；(5)根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式得Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)得： Ksp=c2(Ag+)c(S2-)，故答案為： K

27、sp=c2(Ag+)c(S2-)。 根據(jù)原電池原理 HYPERLINK 分析吸氧腐蝕中的電極反應；根據(jù)沉淀的轉化分析水垢的除雜原理；根據(jù)鹽類水解分析鹽溶液加熱蒸發(fā)時的產物及明礬凈水等原理；根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式及反應方程式分析解答。13. （1）2H+ + 2e-=H2；在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2 + 4H+ + 4e-=2H2O（2）O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；溶液的酸堿性；排除溶液中的Na+（或 ）對實驗的可能干擾 解析：（1）實驗 HYPERLINK 中電解質溶液為稀硫酸，顯酸性，同時電極材料為Fe和石墨，因此正極的電極反應式為2H2e=

28、H2； 實驗中所用電極為銅電極和石墨電極，由于金屬活動性中Cu排在H之后，因此Cu不與稀硫酸反映過，故不可能發(fā)生析氫腐蝕；實驗中石墨電極表面無明顯變化，電壓表指針發(fā)生偏轉，說明實驗過程中產生電流，金屬銅發(fā)生吸氧腐蝕，因此正極的電極反應式為O24e2H2O=4OH。 （2）實驗、中所用硫酸濃度相同，O2的濃度不同，產生的電壓不同，因此說明O2的濃度越大，其氧化性越強，使電壓增值越大； 實驗、中所用O2濃度相同，電解質溶液的酸堿性不同，因此實驗過程是為了探究溶液的酸堿性對O2氧化性的影響；實驗中加入Na2SO4是為了排除Na+（或SO42-）對實驗的干擾。 （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象確定實驗過程中發(fā)生的反

29、應，進而解答； （2）根據(jù)實驗過程中O2濃度分析； 根據(jù)實驗、的所用電解質以及溶液的酸堿性進行分析；14. （1）Cu HYPERLINK ；AgNO3；AgeAg；Cl-（2）O22H2O4e=4OH；C；負（3）A；增大；Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O 解析：（1）由反 HYPERLINK 應“2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3 ， 故答案為：Cu；AgNO3 HYPERLINK ；正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag+e=Ag，故答案為： Ag+e-=Ag；鹽橋中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，Cl-移向負極向CuSO4溶液一端擴散，故答案為：Cl-；（2）炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，在鐵的吸氧腐蝕中，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e=Fe2+2e- ， 正極上是氧氣