2.1物質(zhì)的分類第2課時(shí)(教案1)

1、 1了解分散系的含義和分類；2知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)；3能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別；4通過(guò)對(duì)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。初步理解科學(xué)探究的意義，逐步提高科學(xué)探究的意識(shí)與能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別思考與交流1將少量 NaCl 溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時(shí)間后，有什么區(qū)別？2我們?nèi)粘Ｉ钪兴?jiàn)的煙、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里歸納與整理1分散系及其分類分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體

2、系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。思考與交流按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。歸納與整理氣液固氣液固氣氣氣液泡沫液液固 液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金思考與交流1取三個(gè)小燒杯，分別加入 25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO 溶液和 25 mL 泥水。將燒杯中的蒸4餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl 飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。3觀察制得的 Fe(0H) 膠體，并與 CuSO 溶液和泥水比較。342將盛有 CuSO 溶液和 Fe(0H) 膠體的燒杯置于暗處，分

3、別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中43的液體，在于光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3歸納與整理1當(dāng)光束通過(guò) Fe(0H) 膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過(guò) CuSO 溶液時(shí)，則34看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。2膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說(shuō)明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。3三種分散系的比較溶液膠體均一、透明、 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)外觀穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑組成單個(gè)分子或離子能能食鹽水、碘酒思考與交流1 能舉出日常生活中的一些丁達(dá)

4、爾效應(yīng)在嗎？2通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)，你對(duì)膠體有哪些認(rèn)識(shí)？ 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當(dāng)。原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動(dòng)力?；仡櫯c總結(jié)分散系溶液膠體濁液多數(shù)均一、透明、介穩(wěn) 不均一、不透明、不外觀均一、透明、穩(wěn)定1nm穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑組成單個(gè)分子或離子能否透過(guò)濾紙能能食鹽水、碘酒3膠體的性質(zhì)：4納米技術(shù)與膠體補(bǔ)充習(xí)題3（）2442.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入?？谝仔纬缮持蓿ǎ?（）（）5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1100nm，1nm=10 m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材-9料 。 下 列

5、分 散 系 中 的 分 散 質(zhì) 的 粒 子 大 小 和 這 種 粒 子 具 有 相 同 的 數(shù) 量 級(jí) 的 是（）B.懸濁液6氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A膠粒直徑小于 1nm（）B膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D膠粒不能通過(guò)半透膜C膠粒帶有電荷；KNO 晶體中含有少量食鹽。38取少量 Fe O 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為233取少量溶液置于試管中，滴入 NaOH 溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。在小燒杯中加入 25mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈3色，即可制得 Fe(OH) 膠體。3另取一小燒杯也加入 25mL 蒸餾水后，向燒杯中也加入 2mLFeCl 溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編3號(hào)甲）與盛有 Fe(OH) 膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，3在與光線別的角度，可以看到燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)。取乙燒杯中少量 Fe(OH) 膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看3到 溶 液 紅 褐 色 逐 漸 變 淺 ， 最 終 又 得 到 了 黃 色 的 F