2020-2021高考化學(xué)專題題庫∶元素周期律的綜合題附詳細(xì)答案

1、2020-2021高考化學(xué)專題題庫：元素周期律的綜合題附詳細(xì)答案一、元素周期律練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元糸結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的兀素，該兀素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C兀素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧兀素外含量最多的兀素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：A原子的核外電子排布式B元素在周期表中的位置;離子半徑：BA(填大于”或“小于”)C原子的電子排布圖是，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電

2、子為_軌道上的電子，其軌道呈形B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為C為氮元素，C原子的基態(tài)原子的電子排布圖是*|訃|：，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴；答案為:；3；2p；啞鈴；B為鋁元素，A為Na元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O；D的氫化物HCI，氯化氫與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：3HCI+AI(OH)3AICI3+3H2O；答案為：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+

3、2H2O；3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2OQ【點(diǎn)睛】容易錯(cuò)，最高價(jià)氧化物的水化物與堿反應(yīng)方程式為AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O；實(shí)際做題時(shí)，常用同學(xué)找不出ai(oh)3而用最高價(jià)氧化物ai2o3替代。2.Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。綁液TOC o 1-5 h zW在元素周期表中的位置是。2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)XQ被200mL1moI/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是。WQ4

4、Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是。v已知：W(s)+Y2(g)=WY2(g)H=-393.5kJ/moIWY(g)+Y2(g)=WY2(g)H=-283.0kJ/moI24gW與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】第二周期IVA族c(NO3-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2On(CO2)：n(CO)=1：3Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z是5種短

5、周期元素，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物常見的有CO和NO,W、X、Y原子序數(shù)依次增大，則W為C元素，X為N元素，Y為O元素；Q與W組成的化合物是具有溫室效應(yīng)的氣體，為CH4氣體，則Q為H元素；Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，應(yīng)為Na2O和Na2O2兩種化合物，則Z為Na元素，以此解答該題?！驹斀狻縒為C元素，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,位于周期表第二周期IVA族；故答案為：第二周期IVA族；2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3為O.lmol,200mL1mol/LHNO3溶液含有HNO30.2mol,氨氣被硝酸溶液吸收，溶液相當(dāng)

6、于含有0.1molHNO3與0.1molNH4NO3混合，銨根離子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是c(NO3-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)；故答案為：c(NO3-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)；由圖可知，電子從a極流出，a極為原電池負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，CH4O在負(fù)極上放電，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol；1CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol；1由-得C

7、(s)+2O2(g)=CO(g)AH=-110kJ/mol；24gC的物質(zhì)的量為2mol,與一定量的O2反應(yīng)，若只生成二氧化碳，放出熱量為393.5kJ/molX2mol=787kJ；若只生成一氧化碳，放出熱量為110kJ/molX2mol=220kJ，實(shí)際放出熱量362.5kJ，故生成二氧化碳與一氧化碳，令生成二氧化碳的物質(zhì)的量為x,氧化碳的物質(zhì)的量為y,所以x+y=2,393.5x+110y=362.5，解得x=0.5mol,y=1.5mol,所以n(CO2)：n(CO)=1：3；故答案為：n(CO2)：n(CO)=1：3；X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該化合物為Na3

8、N，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O；故答案為：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O。3.高溫下，正硅酸鋰(Li4SiO4)能與CO2發(fā)生反應(yīng)，對(duì)控制CO2的排放具有重要的理論意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空：硅原子核外電子占有種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價(jià)氧化物中，屬于原子晶體的是。鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由。一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：Li4SiO4+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，反應(yīng)20min,測得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8

9、g，則020min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為。在J、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)?！敬鸢浮?SiO2鈉元素和鋰元素均為第IA族元素，Na原子有3個(gè)電子層，Li原子有2個(gè)電子層，原子半徑NaLi,則原子核對(duì)外層電子的吸引能力：NaLi,因此金屬性Na強(qiáng)于Li1c(co)0005molL-1min-1放熱a=b,通入一定量的21CO2，平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(co)不變，故達(dá)到新2平衡時(shí)c(C02)不變，即a=b【解析】【分析】【詳解】硅是14號(hào)元素，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為1s22s22p6

10、3s23p2,其核外電子共占有5種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價(jià)氧化物分別為Li2O、C02、SiO2，Li2O是離子晶體、CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，故答案為：5；SiO2；鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)解釋：鈉元素和鋰元素均為第IA族元素，Na原子有3個(gè)電子層，Li原子有2個(gè)電子層，原子半徑NaLi,則原子核對(duì)外層電子的吸引能力：NaLi，因此金屬性Na強(qiáng)于Li，故答案為：鈉元素和鋰元素均為第IA族元素，Na原子有3個(gè)電子層，Li原子有2個(gè)電子層，原子半徑NaLi,則原子核對(duì)外層電子的吸引能力：NaLi，因此金屬性Na強(qiáng)于Li；(3)平衡常數(shù)等于生成物的平衡濃度冪之積除

11、以反應(yīng)物的平衡濃度冪之積，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Li4SiO4s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3，反應(yīng)物為氣體的是二氧化碳，生成物均為固體，則平衡常數(shù)汽(Co)；反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量即為消耗的CO2的質(zhì)量，反應(yīng)20min2消耗的CO2的質(zhì)量為8.8g,Ac(CO2)=8.8g44g/mol2L=0.1molL-i,則020min內(nèi)CO2的平均Ac(CO)O.lmol-L-1反應(yīng)速率U(CO)=二-=0.005mol-L-1-min-i，故答案為：At20min1c(CO)；20.005molL-imin-i；(4)由圖像分析可知，T1先達(dá)到平衡，則溫度T1T2，T2到T1的過程

12、是升溫，c(CO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為amolL-1,保持其他條件不變，通入一定量的CO2，平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)1K=c(co)不變，故達(dá)到新平衡時(shí)c(CO2)不變，即a=b,故答案為：放熱；a=b,通入21定量的CO2，平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=crco?不變故達(dá)到新平衡時(shí)c(CO2)不變，即a=b?！军c(diǎn)睛】第(3)小問為本題的難點(diǎn)，需要學(xué)生正確理解平衡常數(shù)的表達(dá)方式，同時(shí)理解反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量即為消耗的CO2的質(zhì)量為本題的解答關(guān)鍵，第題的第二問a、b的大小比較為易錯(cuò)點(diǎn)，注意巧

13、用化學(xué)平衡常數(shù)作答。4.NaCIO、NaNO3、Na2SO3等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較廣的應(yīng)用。上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是；原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是。堿性條件下，鋁粉可除去工業(yè)廢水中的NaNO2，處理過程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式(填化學(xué)符號(hào))；每摩爾鋁粉可處理gNaNO2。新冠疫情發(fā)生后，有人用電解食鹽水自制NaCIO消毒液，裝置如圖(電極都是石墨)。電極a應(yīng)接在直流電源的極；該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為(4)Na2SO3溶液中存在水解平衡S02-+H2O=HSO-+OH-設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明該平衡23323存在。O.1

14、mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，過程中(溶液體積變化不計(jì))PH如下。時(shí)刻溫度/c25304025PH9.669.529.379.25升溫過程中PH減小的原因是;與相比；C(HSO-)3(填“”或“2NaOH+H+CI，CI2+2NaOH-NaCI+NaCIO+H2向溶液中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)變紅溫度升高，Kw變大，c(H+)增大，pH變小(Na2SO3被氧化)【解析】【分析】電子層數(shù)越少，半徑越小，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越??；p亞層的電子數(shù)”、“”、“SeIn的金屬性比Se強(qiáng)In的金屬性比Al弱硒化銦的化學(xué)式為InSe2工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，C

15、u2Se被溶液中的HCIO氧化為H2SeO3及CuCI2，反應(yīng)中HCIO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論在試管中加入，再加入，將生成氣體通過洗氣后，通入；現(xiàn)象：；結(jié)論：非金屬性CSi【答案】4,IIIA+4HCIO4AsH3HFVVB：h匸：Su:：AB4：1CaCO3固體鹽酸NaHCO3溶液Na2SiO3溶液生成白色膠狀沉淀【解析】【分析】【詳解】Ga和Al同主族，在AI的下一個(gè)周期，即第四周期，第III

16、A族，故答案為：4；IIIA；Sn和碳同主族，最高價(jià)是+4價(jià)；CI的最高價(jià)是+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HCIO4；As和N元素同主族，所以最低負(fù)價(jià)是-3價(jià),As的氣態(tài)氫化物為AsH3；故答案為：+4；HCIO4；AsH3；同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF,故答案為：HF；As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4VH2SeO4，故答案為：V；氫化物的還原性：H2OVH2S，故答案為：V；可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找

17、半導(dǎo)體材料，故答案為：B；硒的原子序數(shù)為34,是硫的同主族元素，位于S的下方，則位于周期表第四周期曽中看管耳1整WA族,Se2CI2的電子式為；5JSu:；故答案為：中欝中呻牛*:Ci:汛:汛：。tVF*a銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層，位于第五周期IIIA族，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：InSe，故A正確；元素周期表中左下方元素的金屬性強(qiáng)，則In的金屬性比Se強(qiáng)，故B正確；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則In的金屬性比Al強(qiáng)，故C錯(cuò)誤;硒化銦的化學(xué)式為ln2Se3,故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；Cu2Se被溶液中的HCIO氧化為H2SeO3及CuCl2，可知Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降

18、低為-1價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)、Se元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，由電子2x(2-1)+4-(-2)守恒可知HCIO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為_(_)=4：1,故答案為：4：1；C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃Si，可以根據(jù)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸來證明，化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，結(jié)論：非金屬性CSi。故答案為：CaCO3固體；鹽酸，NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀。8海洋是資源的寶庫，醢藏著豐富的化學(xué)元素，

19、如氯、溴、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。下列說法正確的是。aAgCl、AgBr、AgI的顏色依次變深bF、Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng)c.HF、HCI、HBr、HI的還原性的依次增強(qiáng)d.F2、Cl2、Br2、l2與H2化合由難變易實(shí)驗(yàn)室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：氧化時(shí)，可以加入MnO2在酸性條件下進(jìn)行氧化，反應(yīng)的離子方程式為：TOC o 1-5 h z上述步驟分離操作分別為過濾、。從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：過量的NaOH溶液過量的Na2CO3溶液適量的鹽酸過量的BaCl2溶液.試劑的添加順序?yàn)?。為使Ca2

20、+完全沉淀，溶液中c(CO32-)應(yīng)不小于moI/L。已知Ksp(CaCO3)=2.9x10-9,離子濃度小于1x10-5moI/L視為完全沉淀(4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝能析出NaHCO3的原因是。氨堿法”是在濾液中加入產(chǎn)生NH3，循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCI2；聯(lián)合制堿法是在濾液中繼續(xù)通入NH3，并加入NaCI粉末以制得更多的副產(chǎn)物常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，當(dāng)(HCO3-)=c(NH4+)時(shí)，溶液的pH7傾“”、“”或“=”)。【答案】acMnO2+2l-+4H+=Mn2+l2+2H2O分液蒸餾(或或)2.9x10-44)Na

21、HCO3的溶解度最小CaO或Ca(OH)2NH4CI小于【解析】【分析】(1)aAgCI、AgBr、Agl的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，依次變深；bF、CI、Br、l的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)；cHF、HCI、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次減弱，即還原性的依次增強(qiáng)；d.F2、Cl2、Br2、l2與H2化合由易變難；氧化時(shí)，在酸性條件下MnO2與碘離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、碘單質(zhì)和水；步驟為固液分離，方法為過濾；為萃取后分液；蒸發(fā)掉有機(jī)物生成晶態(tài)碘；除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸鈉，除SO42-用氯化鋇溶液，但會(huì)引入鋇離子，除鋇離子也用碳酸鈉，則除硫酸根離子在除鈣離子之前，過

22、濾后再加鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)Ksp(CaCO3)計(jì)算；NaHCO3的溶解度小于碳酸鈉的；“氨堿法”濾液中的主要成分為氯化銨；根據(jù)溶液呈電中性計(jì)算、判斷?！驹斀狻?1)a.AgCl、AgBr、Agl的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，依次變深，a正確；F、Cl、Br、l的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，b錯(cuò)誤；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，即還原性的依次增強(qiáng)，c正確；F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易變難，d錯(cuò)誤；答案為ac；氧化時(shí)，在酸性條件下MnO2與碘離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、碘單質(zhì)和水，離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2+I2+2H2O；步驟為固

23、液分離，方法為過濾；為萃取后分液；蒸發(fā)掉有機(jī)物生成晶態(tài)碘；除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸鈉，除SO42-用氯化鋇溶液，但會(huì)引入鋇離子，除鋇離子也用碳酸鈉，則除硫酸根離子在除鈣離子之前，過濾后再加鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，添加順序?yàn)?或或)；Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)xc(CO32-)=2.9x10-9，則c(CO32-)=2.9x10-4moI/L；NaHCO3的溶解度小于碳酸鈉的，則飽和碳酸鈉溶液中通二氧化碳和氨氣時(shí)能析出碳酸氫鈉；“氨堿法”濾液中的主要成分為氯化銨，加入CaO或Ca(OH)2時(shí)可產(chǎn)生氨氣；在濾液中繼續(xù)通入NH3，并加入NaCI粉末能得到更多

24、的氯化銨；根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Na+)=c(Cl-)，c(NH4+)=c(HCO3-)，則c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈酸性，pH0o測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間t/s05101520253000總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))；若保持溫度不變，30s時(shí)給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將(填升高、降低或“不變”)；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓

25、將(填“升高”、“降低”或“不變”)?！敬鸢浮縉CI3與水反應(yīng)的速率太小(或NCI3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小)HPO32-+H2=H2PO3-+OH-前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移6.25不變升高【解析】【分析】A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于BoD與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N,G為CloA為P,PCl3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3PO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑，貝y：A為P,B為As,D為N,G為Cl?！驹斀狻?1)D為N元素，D的某種氧化物N2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。no2中有未

26、成對(duì)電子，具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O4=i2NO2要吸收能量，則04冃=2“02，AH0o故答案為：；NCI3用于殺菌消毒與HCIO相比，NCI3可大大延長殺菌消毒的時(shí)間，從反應(yīng)速率理論分析：NCI3與水反應(yīng)的速率太小；從平衡移動(dòng)理論解釋其原因：NCI3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小。故答案為：NCI3與水反應(yīng)的速率太小(或NCI3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小)；無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3PO3分子中P原子最外層的電子都參與了OI共價(jià)鍵的形成，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：H：0H是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液H呈堿性，用方程式表示h3ao3的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因

27、：HPO32-+巧0=2卩03-+OH-。故答案為：HPO32-+h2=h2po3-+oh-；液氨中因存在2NH3(1)NH4+NH2-可導(dǎo)電，N的化合價(jià)不變，液態(tài)N2O4中也存在N2O=NO+NO3-，N2O4中N為+4價(jià)，N0+中N為+3價(jià)，N03-中N為+5價(jià)，上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。故答案為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；TC時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PCI5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：PCI5(s)PCI3(g)+CI2(g)，AH0o測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5.0kPa,PCI3(g)和CI2(g)的分壓

28、均為2.5kPa,上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=p(PCI3)p(CI2)=KPaKPa=6.25(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))；p3222若保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，30s時(shí)給容器加壓，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將不變；若將容器換成絕熱容器，加壓后，平衡逆向移動(dòng)，逆向放熱，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)的總壓將升高。故答案為：6.25；不變；升高。周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子。TOC o

29、1-5 h zB、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(填元素符號(hào))，E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為。寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子。已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為，立體構(gòu)型為_。溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，D的簡單氫化物的實(shí)測分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來的分子量，原因是。無色的E(CA3)2+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的E(CA3)42+，利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程為。已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為Na，則該晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。Ari-TLtl3d【答案】NO

30、CN2Osp2V形水蒸氣中大部分的水分子因4Cu(NH3)2+O2+8NH3H2O=4Cu(NH3)42+4OH-+6H2O為氫鍵而相互締合，形成締合分子(64+16)x4ax10-21NA解析】【分析】A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，若兩者都為第三周期，未成對(duì)電子數(shù)為3，符合條件的元素第三周期只有一個(gè)，不符合題意，若B、D為第二周期，則核外有2個(gè)未成對(duì)電子，即2p2和2p4，所以B為C元素，D為O元素，則C為N元素；E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子，則E是Cu元素。詳解】同一周期元素，元素的第一電離

31、能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，故C、N、O的第一電離能大小關(guān)系為：NOC；Cu為29號(hào)原子，核外電子排布式為Ar3dio4si,其價(jià)電子排布圖為uBD2為CO2，含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16,等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒，所以由以上元素組成的與CO2互為等電子體的分子為n2o；D為O元素，所以D3+離子為03+，中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6-2x2-12=2.5，按作3計(jì)算，所以為sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為1,所以立體構(gòu)型為V形；溫度接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合，形成締合分子，導(dǎo)致其測定值偏

32、大；無色的Cu(NH3)2+在空氣中不穩(wěn)定，立即被氧化為深藍(lán)色的Cu(NH3)42+，氧氣作氧化劑，該反應(yīng)應(yīng)在氨水中進(jìn)行，結(jié)合元素守恒可知該過程中還有氫氧根和水生成，離子方程式為4Cu(NH3)2+O2+8NH3H2O=4Cu(NH3)42+4OH-+6H2O；11(6)Cu和O形成一種晶體，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=4、O原子個(gè)數(shù)=8x+6x=4，所以晶82(64+16)x4胞的質(zhì)量為ng，該晶胞體積V=(ax10-7cm)3，則該晶體密度A(64+16)x4“mNg(64+16)x4。p=a=g/cm3Vax10-21cm3ax10-21N【點(diǎn)睛】同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而

33、呈增大趨勢，但第IIA族（最外層全滿）、第VA族（最外層半滿）元素第一電離能大于其相鄰元素。二、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）11（1）下面列出了幾組物質(zhì)：A金剛石與石墨；B丙烯與環(huán)丙烷；C氕與氘；D甲烷與f旳HM戊烷；E.液氨與氨水；F.i與I；11；G.i：；I與-：.-，請(qǐng)將物卜il質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體TOC o 1-5 h z同一物質(zhì)。下列物質(zhì)中：ArMgBr2Na2O2H2SO4CS2NH4BrBaORbOH。只存在共價(jià)鍵的是（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是。（3）異丁烷的一

34、氯代物有種，新戊烷的一氯代物有種。C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有種，C5HCI的同分異構(gòu)體有種，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物最多有種?！敬鸢浮緾ADB、FG214810【解析】【分析】【詳解】（1）上述物質(zhì)中，氕與氘的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素稱為同位素，故答案為：C；金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：A；甲烷和戊烷是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物，互稱為同系物，故答案為：D；Uh丙烯與環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，但結(jié)構(gòu)不同，與：i的CH1IIAIlLHi分子式均為C5H12相同，但結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，結(jié)

35、構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故答案為：B、F；，I:與卡；-屬于同一種物質(zhì)，故答案為：G；（2）Ar為單原子分子，不含有化學(xué)鍵；MgBr2是離子化合物，Mg2+和Br-形成離子鍵；Na2O2是離子化合物，Na+和O22-形成離子鍵，O22-中O和O形成非極性共價(jià)鍵;h2so4是共價(jià)化合物，只存在極性共價(jià)鍵；CS2是共價(jià)化合物，C和S形成極性共價(jià)鍵；NH4Br是離子化合物，NH4+和Br-形成離子鍵，NH4+中N和H形成極性共價(jià)鍵；BaO是離子化合物，Ba2+和02-形成離子鍵；RbOH是離子化合物，Rb+與0H-形成離子鍵，0H-中H和0形成極性共價(jià)鍵；綜上所述，只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子

36、鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是，故答案為：；;（3）異丁烷（2-甲基丙烷）有兩種等效氫，其一氯代物有2種；新戊烷（2，2-二甲基丙烷）只有一種等效氫，其一氯代物有1種；分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣）、cci3-ch2-cci3；分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有兩種：cci2h-cci2-cci2h（兩個(gè)邊上的），cci2h-chci-cci3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有4種

37、;C5HCl11可看作C5C12中的一個(gè)Cl被H取代，先定碳骨架：C5有三種碳骨架:，后根據(jù)對(duì)稱性移動(dòng)官能團(tuán)：氫原子的rrr、位置有、：一、一二一；、，因此C5HCl11的同分異構(gòu)體有3+4+1=8種；乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物中，一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二氯取代物個(gè)數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一氯取代物個(gè)數(shù)相同），六氯取代物1種，另外還有氯化氫生成，所以共有10種綜上所述，答案為：2；1；4；8；10。12已知：W、X、Y、Z、T均為短周期元素，且原子半徑依次增大。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z的

38、核外電子的軌道表示式2）化合物YW3溶于水能使酚酞變紅，用方程式表示酚酞變紅的原因（3）元素T的原子中電子占據(jù)7根軌道，則T在元素周期表_周期_族；T的化合TOC o 1-5 h z物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪與耐高溫材料，由此推知，它屬于。a離子晶體b原子晶體c分子晶體d無法判斷（4）YX3與YW3具有相同的分子空間構(gòu)型，YX3屬于（填“極性”、“非極性”）分子，其中Y的化合價(jià)為。1j羊【答案】石巨亡口NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH-三IIIAb極性+3【解析】【詳解】（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，化合物種類最多的是烴，則W是H元素、Z是C元素；原子核外有6個(gè)電子

39、，分別位于1s、2s、2p軌道，其原子核外電子軌道Is2s2pIJ252p故答案為：匸口m匸口；（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞變紅，說明該物質(zhì)為NH3，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而導(dǎo)致溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故答案為：nh3+h2o#nh3h2o#nh4+oh-；（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個(gè)軌道，則T為Al元素，Al原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是3,所以位于第三周期第IIA族；Al的化合物AIN熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，說明該物質(zhì)屬于原子晶體，故選b；故答案為：三；IIIA；b；（4）NX3與NH3具有相同的分子空間構(gòu)型，X為第V

40、IIA族元素，其原子半徑小于N元素，則X為F元素，氨氣分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，則NF3也是三角錐形結(jié)構(gòu)，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；NF3中N元素電負(fù)性小于F元素，所以N元素顯+3價(jià)、F元素顯-1價(jià)，故答案為：極性；+3。13在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們?cè)诂F(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義。現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。（1）元素a在元素周期表中的位置為；a原子的核外能量不同的電子有種。（2）下列可以證明b、c金屬性強(qiáng)弱的是。最高

41、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：bVc單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：bVc相同條件下，氯化物水溶液的pH值：bVcc可以從b的氯化物水溶液中置換出b（3）人類冶煉d的時(shí)候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會(huì)產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是。腐蝕過程中，一定會(huì)有氣體放出腐蝕過程中，水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2f與電源的負(fù)極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！敬鸢浮康谒闹芷诘贗IA族6種BCBD3Fe(s)+

42、4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)H150.72kJ/mol【解析】【分析】a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al；c是海水中含量最多的金屬元素，c為Na；d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe,然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。a為Ca,原子序數(shù)為20,核外電子排布為2、8、8、2,原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2,因此位于元素周期表中第四周期IIA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；A.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

43、的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性無關(guān)，A錯(cuò)誤；金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：bVc,則金屬性：bVc,B正確；鹽溶液的pH越小，鹽的水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：bVc，則金屬性bVc,C正確；活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，但是，Na非?；顫姡芘c水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC；A.Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯(cuò)誤；

44、Fe的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+,使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中OH-會(huì)逐漸增大，因此水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)，B正確；在酸性條件下，負(fù)極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,C錯(cuò)誤；與電源的負(fù)極相連，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；故合理選項(xiàng)是BD；根據(jù)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)H=-150.72kJ/mol?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及

45、應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用。14TOC o 1-5 h z生活污水中氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4CI含量為180mg/L。寫出nh4ci的電子式。寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排布式：、為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1moI/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。若某污水中同時(shí)存在NH4+和NO3-時(shí)。可用下列方法除去：可先在酸性污水中加入鐵屑將no3-轉(zhuǎn)化為nh4+后再除去，請(qǐng)配平下列離子方程

46、式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_Fe+_NO3-+_H+=_Fe2+_NH4+_H2O,。Hr.-I-I-r-【答案】:Cl：1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p433.644110413門4Fe-XOs-10H-=4Fe2-ML-3H2O【解析】【分析】nh4ci是離子化合物，由nh4+、ci-通過離子鍵構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的表示方法書寫其電子式；根據(jù)CI原子核外電子排布式確定其最外電子層所具有的軌道數(shù)目，結(jié)合每一軌道最多排布2個(gè)電子，確定與氯同一周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排布式；根據(jù)NH4CI與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量的比是1：1,根據(jù)污水中NH4CI

47、含量為180mg/L，計(jì)算c(NH4CI),結(jié)合n=cZ計(jì)算；根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式?！驹斀狻?1)nh4ci是離子化合物，由NH4+、Cl-通過離子鍵構(gòu)成，其電子式為：r-H：N：H:Cl：HH(2)CI原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,其最外電子層3p能級(jí)具有3個(gè)軌道，由于原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同；同一個(gè)軌道最多可容納2個(gè)電子則與氯同一周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s23p4，這兩種元素分別是Si和S；103L該污水中0.18?g/L0.18污水中NH4CI含量

48、為180mg/L，則c(NH4CI)=535奄/mol=537口。1兒中含有NH4CI的物質(zhì)的量為n(NH4CI)=聽moI/Lx103L=3.364mol，根據(jù)反應(yīng)：NH4CI+NaOH=NaCI+NH3個(gè)+H2O，可知n(NaOH)=n(NH4CI)=3.364mol,由于NaOH溶液濃度為n3.364?mol0.1mol/L，則理論上需要NaOH溶液的體積V（NaOH）=二=33.64L；c0.1?mol/L在反應(yīng)：Fe+_NO3-+_H+=_Fe2+_NH4+_H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0T+2價(jià)，升高2價(jià)，N元素化合價(jià)由NO3-TNH4+，降低8價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是8,所以Fe

49、、Fe2+系數(shù)是4，N03-、NH4+系數(shù)是1,然后根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可知H+的系數(shù)是10,最后根據(jù)原子守恒，可得H2O的系數(shù)是3；則配平后該反應(yīng)方程式為：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O，用單線橋法表示為：n10H-=4Fe2-ML-3H2O【點(diǎn)睛】本題考查了原子核外電子排布、物質(zhì)的電子式表示、氧化還原反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用。掌握構(gòu)造原理、離子化合物與共價(jià)化合物表示方法的區(qū)別及有電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)方程式配平原則是解題關(guān)鍵，物質(zhì)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。15運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol-L-