高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度習(xí)題(附答案內(nèi)容)

1、百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我 湖南省株洲市第四中學(xué)高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度習(xí)題（附答案）、選擇題.在容量瓶上無需有標(biāo)記的是A標(biāo)線B.溫度C.濃度D.容量.某實(shí)驗(yàn)需要mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及祛碼）將A等于B.等于C.大于D.等于. 1mol/L的FeCl3溶液與1 mol/L的KCl溶液中，C濃度比為A 15 ： 2B, 1 ： 1C.3 ： 1D.1 ： 3.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為p g cm3,則該飽和溶 液的物質(zhì)的量濃度是A 工 mol10S01000S , 1B. mol LM(100 S)c 10S

2、C. molMD.M (100 S) 1mol L1000S5.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl （氣）溶于1000g水中,3得到的鹽酸密度為b g/cm,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A amol/LB. abmol / L22.422400c ab1000abC. mol / LD. mol / L22400 36.5a22400 36.5a. NA為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于L K2SO給液的正確說法是A 500m臍液中所含K+、SOT總數(shù)為 TOC o 1-5 h z 500m液中含有個(gè)K+離子/1L溶液中K+離子濃度是L/2L溶液中SG2一離子濃度是L.取100mL L和300mL L的硫酸注入

3、500mLW量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度 是A LB. LC. LD. L.某Al2（SO）3溶液V mL中含a g Al 3+,取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SOT的物質(zhì)的量濃度為 _-1 -1A 125/54V mol - L B. 125a/36V mol - LC. 125a/18V mol L 1D. 125a/V mol - L 1.將某金屬投入2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣，則該金屬和酸分別是A二價(jià)金屬，二元酸B.二價(jià)金屬，三元酸C.三價(jià)金屬，二元酸D. 一價(jià)金屬，一元酸.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生

4、偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時(shí)仰視觀察液面D.定容時(shí)俯視觀察液面.有KSO和Al2（SO）3的混合溶液，已知其中A13+的物質(zhì)的量濃度為L, SO的物質(zhì)的量濃度為L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A LB.LC.LD. L.在100g濃度為18mol/L、密度為p的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A 小于100mL B,等于100mL C.大于100mL D,等于 100 mL.用密度為cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCb溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于 原BaC2溶液的質(zhì)量，則H2SO溶液的濃度為 T

5、OC o 1-5 h z A %B. %C. LD. L.質(zhì)量為的鐵片，放進(jìn)L的CuS的液中，過一段時(shí)間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為。若認(rèn)為溶液的體積沒 有變化，則CU+的濃度變?yōu)锳 LB. LC. LD. L.將4gNaO皤解在10mLK中，稀至1L后取出10mL其物質(zhì)的量濃度是A. 1mol/L B. L C. L D. 10mol/L.用硫酸銅晶體配制L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為/A. 25g B. C. D.實(shí)驗(yàn)室常用98%（p =mL兩濃H2SO配制1:4的稀H2SO,此稀HSO的密度為mL其物質(zhì)的量濃度為A. 4.6mol/L B. L C. L D. L.由NaSO和N

6、aNOa成的?!合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na的濃度為L,則原混合物中NaNO 的質(zhì)量為A. 17g B. 34gC. D.51g.下列各溶液中，Ns+濃度最大的是A. 0.8L的NaO皤液B. 的NaPO溶液C. L 的NaCl溶液/ D. L的NaCl溶液.將L的K2SOm夜、L的A12（SQ）3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO2-的濃度分別為L、L和L, 則所取KSGW?夜、A12（SQ）3溶液、純水三者體積比是（假定混合后體積不變）A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1.已知20g密度為pg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa

7、+,則NO的物質(zhì)的量濃度為A. p /400mol/L B. 20/ p mol/L C. p mol/L D. p mol/L.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14淵KOH液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%體積為80mL則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 5mol/L B. 6mol/L C. L D. L.當(dāng)溫度為70c時(shí)，Cl2與NaOH能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOOH 3Cl2+6NaOH=5NaCl+Na0SHQ若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO的物質(zhì)的量之比為4:1 ,則溶液中 NaCl和NaClO勺物質(zhì)的量濃度之比為A. 11:2

8、B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1. N為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)L的KSO溶液的說法中，正確的是A. 1L 溶液中含個(gè)鉀離子 B. 1L溶液中含個(gè)離子（K+、SO2-）C. 2L 溶液中鉀離子濃度是L D. 2L 溶液中含Na個(gè)離子（K+、SO2-）.密度為cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A. 等于 B. 大于 C. 小于 D.無法確定.體積為V、密度為p的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w則下列各表示式中不正確的是Amc Mc MA. c B. m V w C. w D. M V10

9、00w.已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是A. B. C. D. .有五瓶溶液分別是：LNaOHK溶液；LHSO水溶液；LHCl水溶液；LCHCOO樂溶液；/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 /A. 也咆B.CD咆咆液C.咆咆(DD. /咆 嗎(D.某學(xué)生配制LNaOHm100mL下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是A.空盤時(shí)天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時(shí)俯視刻度線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿.氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO#液充分反應(yīng)

10、后，得到AgCl沉淀29g,則樣品中混有的雜質(zhì)是A. ZnCl 2 B. MgCl 2 C. BaCl 2 D. KCl.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是重新配制A. 傾出標(biāo)線以上的液體 B. 吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大，不再處理D.配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸儲(chǔ)水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶D.沿著玻棒往容量瓶中加蒸儲(chǔ)水，直至溶液凹面

11、的最低點(diǎn)與刻度相切33.下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A.用25mLg式滴定管量取溶液B.用100mLt筒量取鹽酸C.用托盤天平稱取D.用100m喀量瓶配制L溶液.將12mol/L的鹽酸(p =cm)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p =crn),需加水的體積為A. 50mLB. C. 55mL D.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為0/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶 液的密度為dg/cm：則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A. M mol/L B.1000sd mol/L C. 10sd mol/L D. M (10 S) mol/L10 sdM(100 S)M1000Sd.將5mol/L的M

12、g(NO)2溶液a mL稀釋至b ml,稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為5a10a-baA mol/LB .-a mol/LC. mol/L . D . -mol/Lbb5ab.在等體積的NaCl MgC2、AICI3三種溶液中，分別加入等量的AgNO(，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A 1:2:3 B , 3:2:1 C , 1:1:1 D , 6:3:2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/moD溶于水中，所彳#溶液密度為p g/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為A V- B . 100V 0 C . MV D. 100Vp M(MV+2240(M

13、V 2240)(MV 2240)22.4(V 0.1) p. ,V mL Al2 (S0 3溶液中含有Al3+a g,取工V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中So”的物質(zhì)的量濃4度是125a125a125a125aA -a mol/LB . qa mol/L C . fa mol/L D . -a mol/L9V18V36V54V二、填空題. 1 mol/L的BaCb溶液中，含有B的微粒是 個(gè)。. 28g KO而成250m臍液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶液的物質(zhì)的量的濃度。.配制800mL 63的硝酸(密度cm3)需濃度為96%勺硝酸(密度cm3) mL. 100mL 1 mol - L 入

14、。方溶液中，含 Al3+離子 mol, 個(gè)，含 SO2 離子 mol,個(gè)，100mL 5 mol LT的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的 離子數(shù)目相同。.把500mL 4 mol/L H2SO與1000mL 1 mol/L NazSO溶液混合，混合液總體積為1500mL則此混合液的物質(zhì) 的量的濃度。45,配制1 mol/L的CuSO?500m:,需膽磯 g;用 稱出，把稱好的膽磯放入 里，用適量蒸儲(chǔ)水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯23次，把每次的洗滌液都注入 中，然后慢慢地加入蒸儲(chǔ)水到液面在刻度線下 ,改用 滴加蒸儲(chǔ)水到刻度，使溶液的 3正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好

15、，用 頂住瓶塞，另一只手,將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。.將40gNaO溶于水，配成250mLW取A, A的物質(zhì)的量濃度為 將50mL劭口水稀釋至100mL,3得溶放B, B的物質(zhì)的量濃度為 將10mLBm儀與密度為cm 9%勺NaOHfc滌劑10mL昆合，該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為/.配制L鹽酸溶液500mL請(qǐng)按操作順序、填寫在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)?儀器名稱，操作方法或數(shù)字。()在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲(chǔ)水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。 TOC o 1-5 h z ()待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mLi

16、勺容量瓶中。()用量筒量取密度為cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%勺濃鹽酸約(取整數(shù))_mL注入燒杯中。、()用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面接近刻度 cn&,改用 加蒸儲(chǔ)水，使溶液 恰好與刻度線相切。.配制LKCl溶液時(shí)，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的固體放入燒杯中，加入約30mLB儲(chǔ)水，用玻璃棒攪拌使其溶解。 將溶液由燒杯倒入100mLW量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸儲(chǔ)水，直至液面接近刻度2cm-3cm處。改用 膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯(cuò)誤是.常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg,則常溫

17、時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為如果已知該飽和溶液的密度為p g/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為3.普通酒精中乙醇的含量為96% 15 C時(shí)密度為cm,將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是 .將MgC2xHO的晶體溶于水配成100mLs液，此溶液50mLE好與L的AgNO液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知的MgC2 xHO是 moj式中x的數(shù)值是.往某BaCb溶液中加入密度為mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量與對(duì)BaC2溶液的 質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 三、計(jì)算題.常溫下，將150mL 22% NaNO液加100g蒸儲(chǔ)水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?

18、4%求原溶液的物質(zhì)的 量濃度。.向50mLN2SO和NaCO的混合溶液中加入過量的BaC2溶液，得到白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀 HNO充分反應(yīng)后，沉淀減少到，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中NaSO和NaCO的物質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？參考答案1C 2c 3c 4B 50 6A 8B 9B 10C 11BC 12C 13A、14BC 15B 16R 17R 18C 19A 20D 210 22G23A 24R 25B 26G 27D 28G 29D 30G 31R 320 33AD 34A 35R 36R 37R 380 39B 40C TOC o 1-5 h z .233.01 10; 2mol/L490mL一一 一 22一一 22 一 、.; 1.2 10 ; ; 1.8 10 ;陰陽離子總數(shù)4. .2C(H 2SO4) mol/LC(Na2SO4) -mol/L33125g；天平；燒杯；轉(zhuǎn)移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；23;食指；托住瓶底；1mol/L48、42mL 12膠頭滴管滴加 凹液面49、把溶液由燒杯直接倒入容量瓶里(沒有沿玻璃棒倒入)沒有用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯/23次沒有把洗滌液也一起注入容量瓶中/50、S 100%1000 S