專(zhuān)題04 離子反應(yīng)(高考押題)-2018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、1.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是()A.與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO、NOB.0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：Fe(CN)63-、NH+.Cl-、NO空氣中：SO2、NO、N2、NH32.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=l的溶液:-2OS、-l能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO、S2-c(OH-)c(H+)=10-12的溶液：NH+.Cu2+、NO、Cl-水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO2-.NO3.常溫下，下列各組離子

2、在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1molL-iNaOH溶液：K+、Na+、0.1molL-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl-0.1molL-1FeCl3溶液：K+、NH+.I-、SCN-c(H+)/c(OH-)=1x1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()滴入甲基橙顯紅色的溶液中:水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO、CH3COO-、SiO-c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：K+、ClO-、SO-、S2O2-加入SCN-呈紅色的溶液中：OH-、K+、NO、Cl-5能大

3、量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c(H+)=1x10-13mol/L時(shí)又一定能發(fā)TOC o 1-5 h z生反應(yīng)的離子組是()Ca2+、Cu2+、NO、SO-Fe3+、Na+、Na+、Ba2+、Cl、HCO-K+、NH扌、CH3COO、SCN、ClAl3+、Na+、HCO、NOFe2+、Na+、NO、IAg+、NH+.OH、NONa+、K+、CH3COO-、NO3-A.B.C.D.下列離子方程式或電離方程式正確的是()NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na+H+SO-向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO|-+CO2+H2O=H2SiO3；+CO|-將一小塊鈉投

4、入稀醋酸中：2Na+2H+=2Na+H2在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H+S2O|-=S+SO2+H2O能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+12+3H2O0.1mol/LNH4A1(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：A13+2SO4-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性:2MnO-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2f+8H2O向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO-下

5、列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是()向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：C1O-+SO2+H2O=HC1O+HSO-Na2S投入水中：S2-+2H2-H2S+2OH-向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3+4Na+2H2O=AlC-+4Na+2H2fD向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-沉淀完全：2Al3+3SO2-+3Ba2+6OH-=Al(OH：3；+3BaSOTOC o 1-5 h z下列選項(xiàng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2+4H+NO-=3F+2H2O+NOf泡沫滅火器的滅

6、火原理：2Al3+3CO2-+3H?J+3CO訂32O2A1(OH)32向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag+2NH3H2丿+2H2O32OAg(NH322用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3H2O=NH+HSO-下列離子方程式正確的是()金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+H2氯化銨溶液顯酸性的原因：NH+H2O=NH3H2O+H+AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO-+4NH+2H2O氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3+H2S=2Fe2+S；+2H+11.某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干種

7、，取適量該混合物加入適量水充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀A與無(wú)色溶液B。取適量A加入稀硝酸至過(guò)量，白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無(wú)色溶液根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是()無(wú)法判斷固體中FeCl2是否存在中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子B的pH7固體由Ba(OH)2、AlC、Na2SO3組成12某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO-、CO2-.SiO2-.Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL-1鹽

8、酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43go下列說(shuō)法中正確的是()該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO2-.Cl-該溶液中一定含有K+、AlO-、CO2-.Cl-該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片)可能含有Cl-13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、B.通入過(guò)量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO-c.通入足量CO2的溶液：H+、NH+、Al3+、S

9、O4-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO3-、NO-14.用惰性電極電解某無(wú)色溶液時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽(yáng)極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成則原溶液中可能大量共存的離子組是()A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-BH、Mg2、Na、CCO32、K、Cl、NaDFe2、NO3、SO42、Na15下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）NO2溶于水：3NO2+H2O=H+NO-+2NONaClO溶液中CIO-的水解：C1O-+H2O=HC1O+OH-c.酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-+2H+=2+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+4NH3

10、H2O=AlC-+4NH扌+2H2O某澄清透明溶液中只可能含有A13+Mg2+Fe3+Fe2+H+CO2-NO-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）A.B.C.D.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+3OH-=Fe(OH*JBK+、NH3H2O、CO2-通入少量co22OH-+CO2=CO3-+H2OCH+、Fe2+、SO2-Ba(NO3)2溶液SO2-+Ba2+=BaSO44DNa+、

11、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3+3OH-=Al(OHJ某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CO2-NO-SO2-SiO2-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ill另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。W.向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：由1、1

12、1判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是(寫(xiě)離子符號(hào))。111中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式為。將III中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是，陰離子是(寫(xiě)離子符號(hào))。另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為。19.有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO亍、SO-、Cl-、I-、HCO-，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)

13、生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：溶液中一定存在的離子是；溶液中肯定不存在的離子是。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)(若為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟)某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO2-、SiO-、AlO-、Cl-陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH扌

14、、Na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。若Y是鹽酸，則X中一定含有的離子，Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為T(mén)OC o 1-5 h z，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的:陽(yáng)離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO2-HCO-NO-OH-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均

15、為無(wú)色溶液；將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B，D。將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L。22某地環(huán)

16、保部門(mén)取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。甲A乙丙T漠水A漠水不褪色酸化的噸溶液咱色沉淀NaOH溶液a氣體加熱淀粉-KI溶液A溶液呈藍(lán)色試紙變藍(lán)已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：離子陽(yáng)離子Na+、Mg2+、X陰離子Cl、SO3、Y、NO-請(qǐng)回答下列問(wèn)題：離子X(jué)是(填化學(xué)式，下同)，離子Y是。表中不能確定是否存在的陰離子是，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為寫(xiě)出廢水試樣中滴加淀粉K嚴(yán)液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:23.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO3-、SO-、Cl-中的若干種離子。該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol.L-1的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：2.33CD6.27沉淀質(zhì)量/gABOabcd實(shí)驗(yàn)過(guò)程注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸(1)水樣中一定含有的陰離子是，其物質(zhì)的量濃度之比為寫(xiě)出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷K+是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)的范圍是。(若K+不存在，則不必回答該問(wèn))設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)