《元素與物質(zhì)的分類》教學課件

1、2022/8/201普通高中課程標準實驗教科書 化學1（必修）第 2 章元素與物質(zhì)世界第 1 節(jié) 元素與物質(zhì)的分類第1頁，共62頁。2022/8/202盛世佳和購物廣場第2頁，共62頁。第3頁，共62頁。聯(lián)想質(zhì)疑（本節(jié)的核心問題） (1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種 物質(zhì)的？(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用 途，應怎樣對物質(zhì)進行分類？用 什么樣的標準分類？(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？第4頁，共62頁。2022/8/205問題1：已知H、O、Na、Cl四種元素可以組成哪些物質(zhì)？請寫出其化學式。交流研討單質(zhì)：H2、O2、Na、Cl2化合物：H2O、 H2O2、 HCl、Na2O、Na2

2、O2、NaCl、NaOH、HClO、NaClO第5頁，共62頁。2022/8/206化合物: 由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。第6頁，共62頁。2022/8/207問題2： 含碳物質(zhì)的研究。CO2CaCO3Na2CO3H2CO3 CCO0 +2 +4化合價：化學式：第7頁，共62頁。 (1)游離態(tài)：元素在物質(zhì)中以單質(zhì)形式存在。有的元素只有一種單質(zhì)，有的有兩種或兩種以上的單質(zhì)。此時元素的化合價為 0。(2)化合態(tài)：一種元素與其他元素結(jié)合成化合物時的存在狀態(tài)，此時元素的化合價一般不為零。 元素的存在形態(tài)及元素的化合價第8頁，共62頁。問題一：由同一種元素組成的一定

3、是純凈物嗎？問題二：由同一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)嗎？第9頁，共62頁。2022/8/2010思維升級： 以上討論對你認識元素與物質(zhì)的關(guān)系有什么啟發(fā)？110多種元素為什么能組成成千上萬種物質(zhì)？元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的；每一種元素可以自身組成物質(zhì)單質(zhì)；一種元素不僅可以與其它種類元素組成化合物，而且相同的元素之間也可組成不同的化合物；由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合， 因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。第10頁，共62頁。2022/8/2011物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物鹽按金屬離子按酸根離子酸堿鈉鹽鉀鹽鈣鹽鹽酸鹽硫酸鹽

4、碳酸鹽第11頁，共62頁。2022/8/2012氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO2、CO、H2OCO2、SO3CaO、Na2O、K2OCO、H2O、Na2O2從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)物質(zhì)的分類（氧化物）第12頁，共62頁。 酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等；堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物，如氧化鈉、氧化銅等。第13頁，共62頁。金屬氧化物不一定是堿性氧化物(Mn2O7,Al2O3,Na2O2)；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO,NO)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)堿性氧化物一定

5、是金屬氧化物第14頁，共62頁。2022/8/2015根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電問題1物質(zhì)分類的方法物質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽、氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素是否由同種元素組成被分散物質(zhì)顆粒的大?。康?5頁，共62頁。2022/8/2016物質(zhì)的分類問題探究 二第16頁，共62頁。2022/8/2017根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電問題1物質(zhì)分類的方法物質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽、氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素是否由同種元素組成被分散物質(zhì)顆粒的大小？第17頁，共62頁。鈉元素鈉

6、單質(zhì)（游離態(tài)）化合物（化合態(tài)）Na氧化物氧化物對應的水化物鹽Na2O、Na2O2鹽酸鹽硫酸鹽NaOH碳酸鹽硝酸鹽磷酸鹽亞硫酸鹽硫化物NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3Na3PO4Na2SNa2SO3鈉家族第18頁，共62頁。1Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中不正確的是( )。ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽2下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）。A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D銨鹽：NH4Cl、N

7、H4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2第19頁，共62頁。2022/8/2020 3、每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D.銅 金 鉑 鈣只有NaClO不是鹽酸鹽只有Cl2中化合價為0價 其余為+5價只有HCl不是含氧酸只有Ca是活潑金屬練 習：第20頁，共62頁。活動探究 單質(zhì)： Fe、 木炭、氧氣氧化物： CaO、 CuO酸（?。?HCl、 H2SO4 堿溶液：

8、NaOH、Ca(OH)2 鹽溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3指示劑： 石蕊試液根據(jù)提供的試劑，探究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間發(fā)生的反應：問題2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系第21頁，共62頁。2022/8/20223、判斷下列反應能否發(fā)生(1)Zn+HCl (2)Ag+HCl(3)Fe+H2SO4 (4)Zn+H2SO4(5)Cu+ZnSO4 (6)Mg+H2SO4(7)BaCl2+H2SO4 (8)Na2CO3+HCl(9)FeCl3+NaOH (10)NaCl+Cu(OH)2(11)K2SO4+Ba(NO3)2 (12)CaCO3+NaCl第

9、22頁，共62頁。第23頁，共62頁。2022/8/2024給物質(zhì)分類有何意義？認識一類物質(zhì)制備物質(zhì)鑒別物質(zhì)提純物質(zhì)討論2：第24頁，共62頁。2022/8/2025【預測1】金屬酸鹽非金屬單質(zhì)第25頁，共62頁。2022/8/2026堿性氧化物【預測2】酸酸性氧化物水 第26頁，共62頁。2022/8/2027酸性氧化物【預測3】堿堿性氧化物水 第27頁，共62頁。2022/8/2028【預測4】酸堿鹽金屬堿性氧化物指示劑第28頁，共62頁。2022/8/2029堿酸鹽非金屬酸性氧化物指示劑【預測5】第29頁，共62頁。2022/8/2030鹽酸鹽金屬堿【預測6】第30頁，共62頁。反應關(guān)系

10、實驗現(xiàn)象結(jié)論酸能使石蕊試液變色Fe+2HCl=FeCl2+H2酸能跟金屬單質(zhì)反應CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl = NaCl + H2OAgNO3+HCl=AgCl +HNO3酸能跟堿性氧化物反應酸能跟堿發(fā)生反應酸能跟某些鹽發(fā)生反應紫色石蕊試液變紅無色氣體黑色氧化銅解溶液變藍色白色沉淀試管發(fā)熱類別：指示劑類別：金屬單質(zhì)類別：氧化物類別：堿類別：鹽類別：酸石蕊試液金屬鐵氧化銅NaOHAgNO3稀鹽酸第31頁，共62頁。反應關(guān)系實驗現(xiàn)象結(jié)論堿能使石蕊試液變色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O堿能跟某些金屬單質(zhì)反應CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O2Na

11、OH+H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 +Na2SO4堿能跟酸性氧化物反應堿能跟酸發(fā)生反應堿能跟某些鹽發(fā)生反應無色酚酞試液變紅黃綠色消失無明顯現(xiàn)象藍色沉淀試管發(fā)熱類別：指示劑類別：非金屬單質(zhì)類別：酸性氧化物類別：酸類別：鹽類別：堿酚酞試液Cl2CO2H2SO4CuSO4氫氧化鈉第32頁，共62頁。2022/8/2033金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸鹽 用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系討論1：第33頁，共62頁。第34頁，共62頁。2022/8/20352.今有下列三種物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將

12、此種物質(zhì)（寫化學式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為: (1)O2、F2、S、N2; (2)Fe、Na、Al、Si; (3)CO、CO2、SO2、P2O5。組 別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組第35頁，共62頁。鞏固訓練1.下列說法正確的是（）A.酸只有一種分類方法，可分為含氧酸和無氧酸B.堿只有兩種分類方法，可分為強堿和弱堿，也可分為一元堿、二元堿等C.氧化物不可進一步分類D.每次分類必須按同一個標準進行2.物質(zhì)分類是化學研究的重要方法之一?；瘜W工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二

13、碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是（）A.H2、O2 B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NOD.Na2SO3、KClO3第36頁，共62頁。3.下列元素中，在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的是（）氮；氧；鈉；碳；鐵；氯A.B.C. D.第37頁，共62頁。10.下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、磺酒 B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、銅、氯化氫 D.空氣、氮氣、膽礬11.關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C.堿性氧化物都能與水化合生成堿D.酸

14、性氧化物都能與水化合生成酸12.只含有一種元素的物質(zhì)（）A.可能是純凈物也可能是混合物 B.可能是單質(zhì)也可能是化合物C.一定是純凈物D.一定是一種單質(zhì)第38頁，共62頁。膠體問題探究三第39頁，共62頁。2022/8/2040？聯(lián)想質(zhì)疑第40頁，共62頁。2022/8/20411.分散質(zhì)2.分散劑3.分散系被分散成微粒的物質(zhì)。分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。交流討論第41頁，共62頁。2022/8/20424、幾種常見的分散系分類依據(jù)：根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進行分類。濁液膠體溶液100nm1nm分散質(zhì)粒度大小分散系類別第

15、42頁，共62頁。2022/8/2043、膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分 粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑狀態(tài)分 固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、云、霧第43頁，共62頁。2022/8/20445、膠體的性質(zhì) 膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射。丁達爾現(xiàn)象當可見光束通過膠體時，能在膠體中形成一條明亮的“光路”。原因：應用：區(qū)別溶液和膠體。定義：第44頁，共62頁。2022/8/2045CuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達爾現(xiàn)象 利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體與溶液的一種常用的物理方法。第45頁，共62頁。2022/

16、8/2046樹林中的丁達爾現(xiàn)象第46頁，共62頁。2022/8/2047使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。能使膠體聚沉的方法：（2）聚沉：方法a、加入酸、堿、鹽b、加熱c、 攪拌加熱、加入某些鹽、加入帶相反電荷的膠體第47頁，共62頁。2022/8/2048（3）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。 電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有同種電荷。 應用：利用高壓電對氣體塵埃作用，以減少對空氣的污染。第48頁，共62頁。2022/8/2049（1）鹽鹵點豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（

17、6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。 6、膠體的用途：第49頁，共62頁。小結(jié)：三種分散系的比較 分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑外觀分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性1nm1nm100nm100nm均一、透明較均一透明不均一不透明分子、離子分子集合體高分子大量分子的集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定第50頁，共62頁。2022/8/2051常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料。 有色玻璃膠體電池第51頁，共62頁。2022/8/2052煙水晶有色玻璃第52頁，共62頁。2022

18、/8/2053晨霧氣溶膠煙白云第53頁，共62頁。小結(jié)：三種分散系的比較 分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑外觀分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性1nm1nm100nm100nm均一、透明較均一透明不均一不透明分子、離子分子集合體高分子大量分子的集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定第54頁，共62頁。1.膠體與滲析半透膜及滲析原理課本P37 知識點擊2.膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備：課本P39第55頁，共62頁。2022/8/20561、下列分散系屬于膠體的是( ) A. 淀粉溶液 B. 食鹽水 C. 牛奶 D. 碘酒 A遷移應用：第56頁，共62頁。2022/8/2057B、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（ ）A膠體外觀不均勻 B膠體做不停的、無秩序的運動C膠體不能通過濾紙 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀、下列與膠體無關(guān)的是( )A、丁達爾效應 B、分散質(zhì)粒子直徑1100nm C、CuSO4溶液顯藍色 D、Al(OH)3的凈水作用C第57頁，共62頁。2022/8/20584、向Fe(OH)3膠體中加入下列哪種物質(zhì)，先出現(xiàn)渾濁，后又澄清（ ） A、Na3PO4 B、MgSO4 C、鹽酸 D、NaClC第58頁，共62頁。鞏固練習1用