2022屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三一?？荚嚮瘜W(xué)試題（解析版）

1、PAGE 24頁(yè)P(yáng)AGE 北京市朝陽(yáng)區(qū)2022屆高三一?？荚嚮瘜W(xué)試題一、單選題1下列變化屬于物理變化的是（）A液氨汽化B火炬中的H2燃燒C煤轉(zhuǎn)化為汽油D聚乳酸塑料袋降解為CO2和H2O2下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）A用NaHCO3固體制備純堿B用Na2O2作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來(lái)源C用Al2(SO4)3凈化含少量泥土的渾濁水D用Na2CO3除去粗鹽中的鈣離子3下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）ACl的結(jié)構(gòu)示意圖：B2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)模型：C乙醇的核磁共振氫譜：DNaCl的電子式：4干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78時(shí)可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A

2、干冰晶體是共價(jià)晶體B每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO2分子C每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子D干冰升華時(shí)需克服分子間作用力5下列性質(zhì)的比較，不正確的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B電負(fù)性：SH2OD第一電離能：SO6下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）ASO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4B酚酞滴入NaHCO3溶液中變?yōu)闇\紅色：HCO3CO32+H+C冷凝NO2氣體得到N2O4液體：2NO2(g)N2O4(l)H0D制備Fe(OH)2時(shí)，需除去溶液中的氧氣，防止發(fā)生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象向

3、溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是（）A中CCl4層顯橙色，說(shuō)明CCl4層含Br2B中的現(xiàn)象說(shuō)明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C中CCl4層顯紫色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量I82021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程示意如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A反應(yīng)中分解H2O制備H2需從外界吸收能量B反應(yīng)中

4、CO2CH3OH，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化C核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致DC6淀粉的過(guò)程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成9下列做法或?qū)嶒?yàn)(圖中部分夾持略)，不能達(dá)到目的的是（）防止鐵管道被腐蝕檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2制備并收集NH3精煉粗銅ABCDAABBCCDD10測(cè)量汽車尾氣中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：i在高溫、催化劑作用下，NO2分解為NO和O2ii再利用O3與NO反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的NO2(用NO2表示)，當(dāng)NO2回到基態(tài)NO2時(shí)，產(chǎn)生熒光。通過(guò)測(cè)量熒光強(qiáng)度可獲知NO的濃度，二者呈正比下列說(shuō)法不正確的是（）A基態(tài)NO2與NO2具有的能量不同BN

5、O2在大氣中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3CO3與NO發(fā)生反應(yīng)：NO+O3=NO2+O2D測(cè)得熒光強(qiáng)度越大，說(shuō)明汽車尾氣中NO含量越高11聚碳酸酯(L)是滑雪鏡鏡片的主要材料，透明性好、強(qiáng)度高、不易碎，能夠給運(yùn)動(dòng)員提供足夠的保護(hù)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知：2ROH+2ROH。L可由兩種鏈狀單體經(jīng)這反應(yīng)制備。下列關(guān)于L的說(shuō)法不正確的是（）A制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)B制備L的每個(gè)單體分子中均含兩個(gè)苯環(huán)CL中的官能團(tuán)是酯基和醚鍵D通過(guò)蒸餾出苯酚可促進(jìn)L的合成12在T，HCl氣體通過(guò)鐵管時(shí)，發(fā)生腐蝕反應(yīng)(X)：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(s)+H2(g)H(K=0.33)，下列分析

6、不正確的是（）A降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X的速率B在HCl氣體中加入一定量H2能起到防護(hù)鐵管的作用C反應(yīng)X的H可通過(guò)如下反應(yīng)獲得：Fe(s)+Cl2(g)FeCl2(s)H1、H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H2DT時(shí)，若氣體混合物中c(HCl)=c(H2)=0.5molL1，鐵管被腐蝕13探究Na2S溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：H2S的Kal1.3107)實(shí)驗(yàn)裝置氣體a現(xiàn)象SO2溶液立即變黃，產(chǎn)生乳白色沉淀O2一段時(shí)間后，溶液略顯渾濁下列分析或解釋正確的是（）ANa2S溶液呈堿性：S2+2H2O2OH+H2SB實(shí)驗(yàn)、的現(xiàn)象說(shuō)明，SO2的氧化性強(qiáng)于O2C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，通入氣體后，試管

7、中溶液的pH均降低D實(shí)驗(yàn)中，Na2S溶液能促進(jìn)SO2氣體的溶解14Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色(a)。加入少量濃HCl黃色加深(b)。已知：Fe3+4ClFeCl4(黃色)；濃度較小時(shí)Fe(H2O)63+(用Fe3+表示)幾乎無(wú)色，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的分析不正確的是（）A測(cè)溶液a的pH1.3，證明Fe3+發(fā)生了水解B加入濃HCl，H+與Cl-對(duì)溶液顏色變化、Fe3+濃度大小的影響是一致的C向b中加入AgNO3后，黃色褪去，說(shuō)明H+能抑制Fe3+水解D將溶液a滴入沸水中，加熱，檢測(cè)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明加熱能促進(jìn)Fe3+水解二、非選擇題15以NaOH、CuSO4和HCHO

8、為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：Cu2+2HCHO+4OHCu+2HCOO+2H2O+H2（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為 。（2）根據(jù)反應(yīng)原理分析鍍銅反應(yīng)中，利用了HCHO的 性。選擇HCHO進(jìn)行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是 aHCHO、H2O均屬于極性分子bHCHO與H2O之間能形成氫鍵c在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子（3）鍍液中的SO42、HCHO、H2O三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為三角形的是 。（4）為防止Cu2+與OH形成沉淀，可加入EDTA使Cu2+形成配合物。EDTA能電離出H+和EDTA4。 (EDTA4-)EDTA4中除部分O外，還能與Cu2

9、+配位的原子是 。（5）銅鎳鍍層能增強(qiáng)材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。Ni位于 區(qū)。（6）聚酰亞胺具有高強(qiáng)度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺具有如下結(jié)構(gòu)特征：上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是： 。聚合物有可能與Cu2+配位。16以次氯酸鹽為有效成分的消毒劑應(yīng)用廣泛。電解NaCl溶液制備NaClO溶液的裝置示意如下。資料：i.次氯酸鈉不穩(wěn)定：a.2NaClO=2NaCl+O2 b.3NaClO=2NaCl+NaClO3ii.將次氯酸鹽轉(zhuǎn)化為次氯酸能更好地發(fā)揮消毒功能，次氯酸具有更強(qiáng)的氧化性制備（1）產(chǎn)生NaClO：生成NaClO的反應(yīng)包括

10、：2Cl2e=Cl2、2H2O+2e=H2+2OH、 。測(cè)所得溶液pH，試紙先變藍(lán)(pH10)后褪色，說(shuō)明溶液具有的性質(zhì)是 。（2）相同溫度下，在不同初始pH下電解NaCl溶液，pH對(duì)NaClO濃度的影響如下所示。推測(cè)NaClO濃度在pH為3或13時(shí)較小的原因：.pH=13時(shí)，陽(yáng)極有OH放電.pH=3時(shí)，Cl2的溶解度減小.pH=3時(shí)，NaClO濃度增大，促使ClO被氧化檢驗(yàn)電解產(chǎn)物，推測(cè)成立。需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是 。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，推測(cè)合理。依據(jù)的化學(xué)平衡是 。經(jīng)檢驗(yàn)，推測(cè)合理。用方程式解釋： 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，電解法制備NaClO溶液，初始pH不宜過(guò)小或過(guò)大。（3）同樣方法電解CaCl2溶

11、液制備Ca(ClO)2，由于生成 覆蓋在電極表面，電解難以持續(xù)。保存低溫保存、加入Na2CO3、NaClO3等物質(zhì)能增強(qiáng)溶液的穩(wěn)定性。測(cè)量（4）取V1mL所得NaClO樣液，加水稀釋。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2用amolL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，樣液中c(NaClO)= molL1。17從印刷電路板的腐蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制備CuSO45H2O的流程如下。（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的

12、措施有 。（2）粗品的主要成分是硫酸銅晶體，而不是硝酸銅晶體，分析有兩種可能的原因：相對(duì)于Cu2+，粗液中NO3濃度過(guò)小，原因是 (用離子方程式表示)，不能得到硝酸銅晶體。粗液中NO3濃度較大，但由于 ，不能得到硝酸銅晶體。（3）測(cè)量粗品CuSO45H2O中鐵(含F(xiàn)e2+、Fe3+)的含量，評(píng)定純度等級(jí)。用水溶解一定質(zhì)量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加熱。待溶液冷卻后，加入試劑X至溶液pH=11。過(guò)濾、洗滌，得到紅褐色沉淀。用稀HCl溶解紅褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀釋至一定體積。將溶液紅色的深淺與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)照，確定含量。已知：Cu2+完全沉淀的pH為6.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為

13、2.8中將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式是 。試劑X是 。（4）電解：在不同電壓、不同pH(pHV1，ab)iii中產(chǎn)生Fe3+的原因有Fe2+e=Fe3+、 。FeCl3溶液再生的合適條件是 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。18藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線。已知：i. ii.RCHO弱酸RNH2RCH=NR（1）A的反應(yīng)方程式是 。（2）B的分子式為C11H13NO2。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）MP的反應(yīng)類型是 。（4）M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M分子中含有的官能團(tuán)是 。（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（6）W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。i.包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基ii.W可水解。

14、W與NaOH溶液共熱時(shí)，1molW最多消耗3molNaOH（7）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，也可經(jīng)由P與Z合成。已知：Fe粉、酸，合成Q的路線如下(無(wú)機(jī)試劑任選)，寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。19某小組驗(yàn)證“2Fe3+2I2Fe2+I2”(反應(yīng)A)存在限度，并探究外加試劑對(duì)該平衡的影響。（1）從正反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)。取5mL0.01molL1KI溶液，加入2mL0.01molL1FeCl3溶液(pH=1)，溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。通過(guò)檢測(cè)出 ，證實(shí)反應(yīng)A存在限度。加入CCl4，振蕩，平衡向 移動(dòng)。除反應(yīng)A外，KI還發(fā)生 (寫方程式)，促進(jìn)Fe3+與I的反應(yīng)。（2）從逆反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)：向碘水(含淀粉)

15、中加入酸性FeSO4溶液，無(wú)明顯變化。未檢出Fe3+。甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+與I2的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是 。驗(yàn)證：加入Ag2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀a，溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe3+。（3）乙同學(xué)認(rèn)為碘水中含有I，加入Ag2SO4溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對(duì)照實(shí)驗(yàn)：直接向碘水(含淀粉)中加入Ag2SO4溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍(lán)色褪去。查閱資料：3I2+3H2O5HI+HIO3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：已知：Ksp(AgI)=8.51017、Ksp(AgIO3)=3.2108(微溶)中KI溶液的作用是 。中KI溶液的作用是 (用離子方程式表示)。檢驗(yàn)、比較沉淀a、b的成分，可明確的作用。（4）

16、問(wèn)題思考：向FeSO4與碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能發(fā)生如下反應(yīng)：i.Fe2+與I2在Ag+的促進(jìn)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)ii.I2與H2O在Ag+促進(jìn)下發(fā)生的反應(yīng)iii.Fe2+與Ag+的反應(yīng)確認(rèn)是否發(fā)生反應(yīng)iii，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后混合物過(guò)濾， 。供選擇試劑：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI難溶于稀HNO3答案1【答案】A【解析】【解答】A液氨汽化，氨分子沒變，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故答案為：A；B火炬中的H2燃燒生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選B；C煤轉(zhuǎn)化為汽油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選C；

17、D聚乳酸塑料袋降解為CO2和H2O，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D；故答案為：A。【分析】根據(jù)是否產(chǎn)生新物質(zhì)即可判斷2【答案】B【解析】【解答】A碳酸氫鈉加熱分解得到純堿，同時(shí)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，反應(yīng)的過(guò)程中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反應(yīng)過(guò)程中氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C Al2(SO4)3

18、在溶液中水解出Al(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)從而凈水，水解過(guò)程中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D Na2CO3中的碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，從而除去粗鹽中的鈣離子，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的特征化合價(jià)是否改變即可判斷3【答案】C【解析】【解答】ACl是17號(hào)元素，則Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，A不符合題意； B.2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)球棍模型為： ，B不符合題意；C已知CH3CH2OH分子中含有3種不同環(huán)境的H，則乙醇的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰，C符合題意；D已知NaCl是離子化合物，則NaCl的

19、電子式為： ，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥恳掖贾泻腥N氫原子，應(yīng)該有3組峰，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷4【答案】A【解析】【解答】A由題干信息可知，干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78時(shí)可直接升華為氣體，干冰晶體是分子晶體，A符合題意；B由題干圖示晶胞圖可知，每個(gè)晶胞中含有818+612=4個(gè)CO2分子，B符合題意；C由題干圖示晶胞圖可知，以其中面心上的一個(gè)CO2為例，其周圍有3個(gè)相互垂直的平面，每個(gè)平面上有4個(gè)CO2與之最近且距離相等，則每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子，C不符合題意；D已知干冰是分子晶體，故干冰升華時(shí)需克服分子間作用力，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)干冰的沸點(diǎn)即

20、可判斷為分子晶體，結(jié)合占位即可計(jì)算出一個(gè)晶胞分子中含有4個(gè)二氧化碳分子，距離最近的有12個(gè)二氧化碳分子，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷5【答案】C【解析】【解答】A硫酸為強(qiáng)酸，磷酸為中強(qiáng)酸，酸性：H2SO4H3PO4，A不符合題意；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：SCl，則電負(fù)性：SCl，B不符合題意；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：SO，則熱穩(wěn)定性：H2SH2O，C符合題意；D同一主族元素從上向下，第一電離能逐漸減小，第一電離能：SO，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物酸性越強(qiáng)B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)C.穩(wěn)定性與元素的非金屬性

21、有關(guān)D.根據(jù)同一族元素的電離能大小即可判斷6【答案】B【解析】【解答】ASO2通入氯水中，溶液褪色，是由于SO2和Cl2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4和HCl，方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，A不符合題意；B酚酞滴入NaHCO3溶液中變?yōu)闇\紅色是由于HCO3發(fā)生水解使溶液呈堿性，故該離子方程式為：HCO3+H2OH2CO3+OH，B符合題意；C2NO2(g)N2O4(l)HBr，氯水會(huì)先將I全部氧化，再與Br反應(yīng)，因此當(dāng)中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中不存在大量I，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.四氯化碳可以萃取溴單質(zhì)B.碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解

22、度C.根據(jù)氯氣將碘離子氧化即可得出氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)D.氯水量足量，不存在碘離子8【答案】D【解析】【解答】A已知H2在氧氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，則可知反應(yīng)中分解H2O制備H2需從外界吸收能量，A不符合題意；B已知CO2中C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+12(422)=2，則C原子為sp雜化，而CH3OH中C原子均以單鍵與周圍的3個(gè)H和一個(gè)O原子形成4個(gè)鍵，則該C原子以sp3雜化，則反應(yīng)中CO2CH3OH，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，B不符合題意；C核磁共振可以檢測(cè)有機(jī)物中不同環(huán)境的H原子種類，X射線衍射則可以檢測(cè)晶體與非晶體和晶體的結(jié)構(gòu)，則可用核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀

23、粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致，C不符合題意；D由題干反應(yīng)歷程圖可知，C6淀粉的過(guò)程中涉及O-H鍵和O-C鍵的斷裂，C-O鍵的形成，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.分解反應(yīng)一般是需要吸收能量B.根據(jù)碳原子的成鍵方式即可判斷C.利用和核磁共振可以檢測(cè)出組成結(jié)構(gòu)D.根據(jù)圖示即可判斷9【答案】A【解析】【解答】A廢鐵、鐵管道和電源形成電解池，為外加電流陰極保護(hù)法，但是應(yīng)當(dāng)將鐵管道作陰極才能防止鐵管道被腐蝕，圖中鐵管道作陽(yáng)極，不能達(dá)到保護(hù)鐵管道被腐蝕的目的，故A符合題意；BSO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此若品紅溶液褪色，則說(shuō)明生成的氣體為SO2，該裝置能檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2，故B不符合題意；C加熱條件

24、下Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)生成NH3，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集氨氣，收集氨氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到試管底部，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D電解法精煉粗銅時(shí)，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極，該裝置能達(dá)到精煉銅的目的，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.應(yīng)該將廢鐵連接在電源的正極B.利用此裝置可以得到二氧化硫并且可以檢驗(yàn)二氧化硫的性質(zhì)和防止污染C.利用此裝置進(jìn)行制取氨氣且收集氨氣D.利用此裝置可以電解精煉銅10【答案】D【解析】【解答】A由題干信息ii：當(dāng)NO2回到基態(tài)NO2時(shí)，產(chǎn)生熒光可知基態(tài)NO2與NO2具有的能量不同，A不符合題意；B已知3NO2+H2O=2HNO

25、3+NO，2NO+O2=2NO2，則NO2在大氣中形成酸雨總的反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，B不符合題意；C由題干信息i和ii可知，O3與NO發(fā)生反應(yīng)：NO+O3=NO2+O2，C不符合題意；D由信息i可知，在高溫、催化劑作用下，NO2分解為NO和O2，故測(cè)得熒光強(qiáng)度越大，說(shuō)明NO的含量越高，但這個(gè)NO不一定都是汽車尾氣中NO，也可能是汽車尾氣中的NO2分解生成的NO，則只能說(shuō)明汽車尾氣中氮氧化物的含量越高，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化涉及到能量的變化B.根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)即可寫出方程式C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式D.一氧化氮的來(lái)源無(wú)法確定11【答

26、案】C【解析】【解答】A由、發(fā)生取代反應(yīng)制備，故A不符合題意；B制備L的單體是、，每個(gè)單體分子中均含兩個(gè)苯環(huán)，故B不符合題意；CL中的官能團(tuán)是酯基和酚羥基，故C符合題意；D、發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和苯酚，蒸餾出苯酚，平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)L的合成，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可判斷漢語(yǔ)2個(gè)苯環(huán)，通過(guò)蒸餾出生成物可以促進(jìn)產(chǎn)物的形成，結(jié)合反應(yīng)流程即可判斷12【答案】D【解析】【解答】A降低反應(yīng)溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，可減緩反應(yīng)X的速率，故A不符合題意；B在HCl氣體中加入一定量H2，氫氣濃度增大，可以抑制平衡正向移動(dòng)，能起到防護(hù)鐵管的作用，故B不符合題意；CFe(s)+Cl2(g

27、)FeCl2(s)H1、H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H2，根據(jù)蓋斯定律-得Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(s)+H2(g)H=H1H2，故C不符合題意；D T時(shí)，若氣體混合物中c(HCl)=c(H2)=0.5molL1，則Q=0.50.52=2K=0.33，反應(yīng)逆向移動(dòng)，鐵管不易腐蝕，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.溫度低，速率降低B.加入氯氣促使反應(yīng)逆向移動(dòng)C.根據(jù)蓋斯定律即可判斷D.根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出濃度商即可判斷13【答案】D【解析】【解答】A。Na2S溶液因水解呈堿性，水解方程式為S2+H2OOH+HS，故A不符合題意；B實(shí)驗(yàn)、的溶液酸堿性不同，不能比較SO2和O2

28、的氧化性，故B不符合題意；C實(shí)驗(yàn)中隨SO2的增多，酸性增強(qiáng)，pH減??；實(shí)驗(yàn)中溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故C不符合題意；DNa2S溶液因水解呈堿性，SO2溶于水顯酸性，故Na2S溶液能促進(jìn)SO2氣體的溶解，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.硫化氫是二元弱酸，分步水解B.不能比較氧化性強(qiáng)弱C.二氧化硫溶于水酸性增強(qiáng)，通入空氣堿性增強(qiáng)D.硫化鈉水解呈堿性，二氧化硫溶于水呈酸性，促進(jìn)其溶解14【答案】B【解析】【解答】A如果FeCl3溶液不水解則溶液呈中性，現(xiàn)測(cè)溶液a的pH1.3，證明Fe3+發(fā)生了水解，反應(yīng)原理為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，A不符合題意；B加入濃HCl，H+濃度增

29、大，抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+濃度增大，而Cl-濃度增大，促進(jìn)Fe3+4ClFeCl4平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+濃度減小，溶液顏色也不一樣，則H+與Cl對(duì)溶液顏色變化、Fe3+濃度大小的影響是不一致的，B符合題意；C向b中加入AgNO3后，是由于Ag+Cl-=AgCl，導(dǎo)致Fe3+4ClFeCl4平衡逆向移動(dòng)，溶液黃色變淺但不會(huì)褪去，同時(shí)溶液中H+濃度增大，說(shuō)明H+能抑制Fe3+水解，使得溶液幾乎無(wú)色，C不符合題意；D將溶液a滴入沸水中，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，加熱，檢測(cè)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明加熱能促進(jìn)Fe3+水解，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.鐵離子水解顯

30、酸性B.根據(jù)氫離子和氯離子的影響即可判斷C.根據(jù)現(xiàn)象即可判斷D.鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體15【答案】（1）3d104s1（2）還原；ab（3）HCHO（4）N（5）d（6）該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破【解析】【解答】(1)已知Cu是29號(hào)元素，則基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；(2)鍍銅反應(yīng)Cu2+2HCHO+4OHCu+2HCOO+2H2O+H2中，Cu2+被還原為Cu，HCHO被氧化為HCOO-，則HCHO為還原劑體現(xiàn)還原性，故答案為：還原；a根據(jù)相似相溶原理可知，HCHO、H2O均屬于極性分子，a正確；b能夠形成分子

31、間氫鍵的物質(zhì)之間的溶解性增大，則HCHO與H2O之間能形成氫鍵，b正確；c由于O的電負(fù)性比C的大，在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向氧原子，c不正確；故答案為：ab；(3)鍍液中的SO42、HCHO、H2O三種微粒中SO42中心原子S原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+12(6+242)=4，HCHO中心原子C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+12(4221)=3，H2O中心原子O原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+12(621)=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，它們的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、平面三角形和V形，故答案為：HCHO；(4)由EDTA4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知， 部分O原子和N原子上有孤電子對(duì)，能與Cu2+形成

32、配位鍵，則EDTA4中除部分O外，還能與Cu2+配位的原子是N，故答案為：N；(5)已知Ni是28號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第族，則Ni位于d區(qū)，故答案為：d；(6)由于該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞，聚合物中的O和 N中存在孤電子對(duì)，可能與Cu2+配位，則上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅，故答案為：該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞?！痉治觥浚?）根據(jù)銅原子的電子排布即可寫出電子排布式（2）甲醛具有還原性根據(jù)結(jié)構(gòu)即可判斷出為極性分子，與水之間形成氫鍵（3）根據(jù)中間原子的價(jià)層電子即可判斷構(gòu)型（4）根據(jù)找出可提供孤對(duì)電子的原子即

33、可（5）根據(jù)核外電子排布即可判斷（6）根據(jù)結(jié)構(gòu)式找出官能團(tuán)即可16【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；堿性和漂白性（2）O2；Cl2+H2OH+Cl-+HClO；ClO-4e-+2H2O=ClO3+4H+（3）Ca(OH)2（4）aV22V1【解析】【解答】(1)生成NaClO的反應(yīng)包括：陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2、陰極反應(yīng)式：2H2O+2e=H2+2OH，將陽(yáng)極室產(chǎn)生的Cl2與陰極室產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)生成NaClO，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；測(cè)所得溶液pH，試紙先變藍(lán)(pH

34、10)后褪色，說(shuō)明溶液具有的性質(zhì)是堿性和漂白性，故答案為：堿性和漂白性；(2)推測(cè)成立，即pH=13時(shí)，陽(yáng)極有OH放電，該電極反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2，則需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是O2，故答案為：O2；已知Cl2溶于水時(shí)存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，則pH=3時(shí)，溶液中H+增大，上述化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則Cl2的溶解度較小即推測(cè)合理，故答案為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO；經(jīng)檢驗(yàn)，推測(cè)合理即pH=3時(shí)，NaClO濃度增大，促使ClO被氧化，即此時(shí)ClO-放電生成ClO3，該電極反應(yīng)為：ClO-4e-+2H2O=ClO3+4H+，故答案為：ClO-4e-+2H2O=ClO3+4

35、H+；(3)同樣方法電解CaCl2溶液制備Ca(ClO)2， 在陰極區(qū)生成Ca(OH)2是一種微溶物，覆蓋在電極表面，電解難以持續(xù)，故答案為：Ca(OH)2；(4)取V1mL所得NaClO樣液，加水稀釋。依次加入KI溶液、稀H2SO4，析出的I2用amolL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V2mL，根據(jù)反應(yīng)方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O和I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，不難找出關(guān)系式：ClO-I22Na2S2O3，則有：n(NaClO)=12n(Na2S2O3)=12amol/LV210

36、-3L，樣液中c(NaClO)=n(NaClO)V=12amol/LV2103LV1103L=aV22V1molL1，故答案為：aV22V1。【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式根據(jù)給出的現(xiàn)象即可判斷性質(zhì)（2）陽(yáng)極氫氧根放電，得到的是氧氣氯氣溶解度減小，氯氣與水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸根據(jù)次氯酸根失去電子即可寫出方程式（3）鈣離子和氫氧根離子結(jié)合成微溶的氫氧化鈣（4）根據(jù)數(shù)據(jù)結(jié)合方程式即可計(jì)算出濃度17【答案】（1）粉碎、加熱、攪拌（2）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；Cu(NO3)2的溶解度比CuSO4的大（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；CuO、

37、Cu(OH)2、CuCO3等（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；ii【解析】【解答】(1)常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有粉碎，加熱，溶解時(shí)攪拌等，根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：粉碎，加熱，攪拌，故答案為：粉碎、加熱、攪拌；(2)由于離子反應(yīng)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，導(dǎo)致溶液中相對(duì)于Cu2+，粗液中NO3濃度過(guò)小，不能得到硝酸銅晶體，故答案為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；粗液中NO3濃度較大，但由于Cu(NO3)2的溶解度比CuSO4的大，也能導(dǎo)致不能得到硝酸銅晶體，故答案為：Cu(NO3)2的溶解度比CuSO4的大；(3)中加入稀

38、硫酸和H2O2的目的就是將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來(lái)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀而除去鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案為： 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；該步驟的目的是制備硫酸銅晶體，為了不引入新的雜質(zhì)，故加入的試劑X是CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，故答案為：CuO、Cu(OH)2、CuCO3等；(4)由表中信息可知，iii中產(chǎn)生了Cl2，Cl2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，故iii中產(chǎn)生Fe3+的原因有Fe2+e=Fe3+、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

39、可知，ii陰極由較多氣泡，極少量金屬析出，則Fe2+的損失少，且陽(yáng)極上不產(chǎn)生Cl2，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故FeCl3溶液再生的合適條件是ii，故答案為：ii?！痉治觥浚?）加快反應(yīng)速率可以考慮增大接觸面積和提高溫度和攪拌（2）銅被硝酸氧化考慮到溶解度大?。?）過(guò)氧化氫具有氧化性將亞鐵離子氧化鐵離子根據(jù)利用含銅的物質(zhì)進(jìn)行調(diào)節(jié)（4）氯氣具有氧化性可將亞鐵離子氧化根據(jù)現(xiàn)象即可判斷18【答案】（1）+CH3COOH+H2O（2）（3）酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))（4）羧基和醛基（5）（6） 或者或者或者（7），【解析】【解答】本題為有機(jī)合成流程題，由題干中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由信

40、息、(2)小問(wèn)中B的分子式和A到B的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合E和P的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由B到D轉(zhuǎn)化條件可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由D到E的轉(zhuǎn)化條件可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由F的分子式和轉(zhuǎn)化條件可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由生成M的轉(zhuǎn)化條件結(jié)合M的分子式和M能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由M轉(zhuǎn)化為P的條件可知，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由J的分子式和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，(6) 由分析可知，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為：C9H8O3，則W是P的同分異構(gòu)體，則符合i包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基，iiW可水解，即含有酯基，W與NaOH溶液共熱時(shí)，1molW最多消耗3molNaOH，即

41、分子中含有酚羥基和酚酯基等條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 或者或者或者 ，(7) 由分析可知，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由題干E+P轉(zhuǎn)化為J的轉(zhuǎn)化信息可知，Q可以由和Z轉(zhuǎn)化為來(lái)，則可由Y發(fā)生水解得到，則可由X在鐵粉和酸作用下制得，可由在濃硫酸、濃硝酸共同作用下制得，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則A的反應(yīng)方程式是+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(2)由分析可知，B的分子式為C11H13NO2，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(3)由分析可知，MP即+CH3OH+H2O，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))，故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；(4)由分析可知，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則M分子中含有的官能團(tuán)是羧基和醛基，故答案為：羧基和醛基；(5)由分析可知， J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(6)由分析可知，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為：C9H8O3，則W是P的同分異構(gòu)體，則符合i包含