元素周期律5課時(shí)匯總課件

1、 第一單元 核外電子排布與周期律專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一課時(shí)原子核外電子的排布1.質(zhì)量數(shù)（A） 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 2.原子 ：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)3. 陽離子 ：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，4. 陰離子 ：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，原子核核外電子質(zhì)子中子原子XAZ復(fù)習(xí):核外電子數(shù)amMg Al 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱與水或酸反應(yīng)置換出氫的劇烈程度減弱討論：鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的原因？NaMgAl 鈉、鎂、鋁的原子電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，核對外層電子引力依次增強(qiáng)，故金屬性依次減弱。性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件及氫

2、化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物及水化物的酸性高溫，SiH4易分解，易燃蒸氣與氫氣反應(yīng)，PH3不穩(wěn)定易燃 須加熱，H2S 受熱分解光照或點(diǎn)燃，HCl十分穩(wěn)定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中強(qiáng)酸 SO3H2SO4強(qiáng)酸Cl2O7HClO4最強(qiáng)酸結(jié)論非金屬性Si P S Cl最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)與氫氣化合由難到易，生成的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)三.比較粒子半徑大小的規(guī)律 主要由核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)決定電子層數(shù)是影響原子半徑的主要因素電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)的影響較大電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí),核外電子數(shù)越多半徑越大1.同種元素的粒子半徑比較： 陽離子半徑相應(yīng)原子半徑 r(Na+)相應(yīng)原子半

3、徑 r(Cl-)r(Cl) 同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小 r(Fe3+)r(Fe2+)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同的粒子半徑： 電子層數(shù)越多，半徑越大（主族） 如： r( F)r(Cl)r(Br)r(I) r(Li+)r(Na+)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)1、下列微粒半徑之比大于1的是:A.r(K+)/r(K) B.r(Ca)/r(Mg)C.r(P)/r(S) D.r(Cl)/r(Cl-) BC練習(xí)2.下列遞變情況不正確的是 A.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 B.Na、Mg2、Al3半徑依次減小 C. C、N、O

4、原子半徑依次增大 D.Na、K、Rb原子半徑依次減小CD元素周期表及其應(yīng)用元素性質(zhì)的周期性是由于_所決定的 周期律是1869年_國科學(xué)家_首先提出的它對化學(xué)學(xué)習(xí)和研究具有指導(dǎo)意義，它還從自然科學(xué)上有力論證了事物_的規(guī)律。最外層電子數(shù)呈周期性變化 俄 門捷列夫由量變到質(zhì)變復(fù)習(xí)回顧 1.每一橫行： 2.每一縱行： 電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同電子層結(jié)構(gòu)一.元素周期表的編排： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行,即周期 把最外層電子數(shù)相同的排成一個(gè)縱行，即族編排原則： 1、元素周期表中共有多少個(gè)周期？ 每個(gè)周期各有多少種元素？ 18171615141310987652

5、11211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長周期不完全周期（結(jié)構(gòu)：三短、四長、一不全） 2、元素周期表中，共有多少個(gè)縱行？ 元素周期表中有多少個(gè)族？11010910878777646454428272611211110710610510489-1038079757473725

6、7-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族族零族族的結(jié)構(gòu)18縱行，16個(gè)族：（七主、七副、零、八族3縱行）短長羅馬數(shù)字1、請畫出硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：2、指出硫元素在周期表中的位置。 第（ ）周期 第（ ）族周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) 同周期元素電子層

7、數(shù)相等 同主族元素最外層電子數(shù)相等 歸納：練習(xí)：1、完成下列表格： 2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？熟記：三個(gè)短周期元素(118號(hào)元素)的元素符號(hào)和名稱。IA，VIIA族元素的元素符號(hào)和名稱。小結(jié)：一、周期表的結(jié)構(gòu)周期（橫行）結(jié)構(gòu)：族（縱行）結(jié)構(gòu)：三短、四長、一不全。七主、七副、零、族。二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系a.周期序數(shù)電子層數(shù)b.主族序數(shù)最外層電子數(shù)7橫行18縱行元素符號(hào)周期表中的位置電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià) 7N第二周期第A族11Na-13Al-10Ne23332第三周期第A 族第三周期第A 族第三周期第A 族第二周期

8、0族56138+5+6+1+3-3-2三、元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置關(guān)系16S 元素周期律與元素周期表元素的金屬性 -指元素的原子失去電子的能力.元素的非金屬性 -指元素的原子獲得電子的能力。 同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)依次增大， 原子半徑逐漸減小，對電子吸引力增強(qiáng) 失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)， 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。四. 元素性質(zhì)與元素周期表中位置的關(guān)系1、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律結(jié)論金屬性Na Mg Al Si P S Cl同主族，從上到下，2）遞變性電子層數(shù)依次增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱對電子吸引力減弱元素

9、的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱元素金屬性強(qiáng)弱的判斷（1）單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易；（2）最高價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；（3）金屬間的置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷（1）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易（2）其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；（2）最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。（3）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)CsF 稀 有 氣 體分界線附近元素既表現(xiàn)某些金屬性，也表現(xiàn)某些非金屬性五、元素周期律和元素周期表的意義 1、對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究起指導(dǎo)作用 (1)發(fā)現(xiàn)新元素并預(yù)測它們的性質(zhì) (2)一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體材料金屬非金屬分界線附近(Si、Ge、Se、Ga）耐高溫耐腐蝕材料過渡元素催化劑族 2、對實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位化學(xué)性質(zhì)相同電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià) 最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中的位置關(guān)系相似性 遞變性同主族同周期遞變性人體必需的元素人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種