高中化學(xué)滬科 鹽類的水解部?jī)?yōu)課件

1、 被蜜蜂蟄傷莫大意采槐花的老人差點(diǎn)送了命！【新聞】 某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹(shù)花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意。回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn)?！疚墨I(xiàn)查閱】【醫(yī)生建議】 被蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.預(yù)測(cè)：NH4Cl鹽溶液呈 酸 性。為什么在焊接鐵架的過(guò)程中通常用NH4Cl溶液清洗鐵銹？【結(jié)論】鹽溶液可以呈酸性、堿性和中性。7.3 鹽類的水解（第1課時(shí)） 滬科版高一化學(xué)下冊(cè)四川省高縣中學(xué)校 滕容

2、用pH試紙測(cè)定下列鹽溶液的酸堿性:編號(hào)鹽溶液NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3NaHCO3酸堿性【步驟】 用鑷子取出7片pH試紙，分別放在玻璃片上； 用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上； 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，記下酸堿性，并將其填在表中。一、實(shí)驗(yàn)探究:鹽溶液的酸堿性酸性堿性鹽溶液溶液的酸堿性鹽的類型生成該鹽的酸和堿酸堿NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3NaHCO3CH3COOH NaOH中性H2CO3 NaOHH2CO3 NaOHHCl NaOHH2SO4 NaOHHCl NH3 H2OH2SO4 N

3、H3 H2O強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性都強(qiáng)顯中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性酸性酸性堿性堿性堿性一、實(shí)驗(yàn)探究:鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的關(guān)系?1、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的， 還是有規(guī)律可循呢？大膽猜想： 【練習(xí)1】下列說(shuō)法正確的是 () A.鹽溶液都是中性的 B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無(wú)關(guān) C.NaHCO3溶液顯酸性 D.Na2CO3溶液顯堿性，因?yàn)槿芤褐衏(OH)c(H)D【練習(xí)2】下列溶液PH小于7的是 ( ) A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2B【知識(shí)回顧】判斷溶液不同酸堿性的根本依據(jù)是什么？ c(H+)c(OH-

4、) c(H+)=c(OH-) 二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因某些鹽H2O?酸性堿性中性H2O H+ + OH純水中：二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：當(dāng)分別加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，請(qǐng)思考：（完成探究1表格）（1）溶液中存在哪些電離過(guò)程？（2）離子間是否會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？（生成弱電解質(zhì)） 鹽溶液中存在哪些粒子？（3）對(duì)水的電離平衡有何影響？ 對(duì)溶液的酸堿性有何影響？（4）相關(guān)的化學(xué)方程式？【探究1】 CH3COONa溶液H2O OH + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO +（促進(jìn)水的電離） CH3COOH c(

5、H+) c(OH)酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4+ + H2O NH3 H2O + H+NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClH2O H + + OH CH3COONa = Na+ + CH3COO NH4Cl = Cl + NH4+ 鹽溶液呈不同酸堿性的原因：以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸堿性為例： 鹽所含弱離子在水中與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。破壞了原有水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離鹽電離出來(lái)的 或者 分別與水電離出來(lái)的 或者 結(jié)合生成 ,使得溶液中的 ,因而這類鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。弱酸陰離子 弱堿陽(yáng)離子H+O

6、H-弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)c(H+) C(OH-)三、鹽類的水解1、概念：思考:為什么NaCl溶液呈中性？2、 水解規(guī)律有_才水解，無(wú)_不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。弱弱筆記：常見(jiàn)弱離子：（1）弱堿陽(yáng)離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。（2）弱酸根陰離子：CO32-、HCO3-、 AlO2-、 SO32-、S2-、HS-、SiO32- 、 CH3COO-、ClO-、F-等。3、 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 破壞了水的電離平衡， 了水的電離，并建立了水解平衡。弱離子促進(jìn) 練習(xí)3、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且使溶液呈酸性的是 A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.N

7、H3.H2OB鹽類的水解定義破壞水的電離平衡規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。小結(jié)促進(jìn)了水的電離實(shí)質(zhì)【練習(xí)4】填寫(xiě)下列表格鹽的類別實(shí)例能否水解水解的離子酸堿性Na2SO4AlCl3NaHCO3Na2CO3KHSO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽否否能能Al3+HCO3-酸酸堿中強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽能 CO32-堿1.在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度一定會(huì)增大C溶液的pH一定會(huì)增大Dc(H)與c(OH-)的乘積一定增大B鹽類水解促進(jìn)水的電離【練習(xí)5】練習(xí)6、在相同的溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，溶液pH最小的是 A.CH3COONa B.