2023版高三一輪總復習化學（魯科版）課時分層作業(yè)匯編

1、PAGE PAGE 310課時分層作業(yè)(一)研究物質性質的基本方法鈉1下列含鈉化合物中，其水溶液呈酸性的是()ANaHCO3BNa2CO3CNaHSO4 DNaCl答案C2下列說法錯誤的是 ()A“紛紛燦爛如星隕，喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色試驗B“凡鹽，見水即化”，此處所講“鹽”即食鹽C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無法確定是否有KD高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光是利用了焰色試驗的原理答案A3(2021武漢模擬)某同學將金屬鈉露置于空氣中足夠長時間，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末。下列有關敘述不正確的是()A表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反

2、應生成了Na2OB出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后白色粉末為碳酸鈉粉末D最后白色粉末的質量比金屬鈉質量大B出現(xiàn)液滴的原因是生成的NaOH吸收空氣中的水蒸氣形成的溶液。4下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能與CO2、H2O反應生成O2對，對，有DA項，Na2CO3堿性較強，具有腐蝕性，

3、不能用于治療胃病，錯誤；B項，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅后為無色，且與Na2O2與水反應生成氫氧化鈉有因果關系，錯誤；C項，金屬Na的強還原性與高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光無因果關系，錯誤。5下列操作或實驗現(xiàn)象的解釋(方程式)正確的是()A除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4B鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，產(chǎn)生無色氣體與紅褐色沉淀：6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入

4、過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOeq oal(,3)Ca22OH=CaCO3COeq oal(2,3)2H2OBA項，Na2CO3與Ba(OH)2也反應，且還會引入OH，錯誤；C項，Na2O2在潮濕的空氣中與H2O反應生成NaOH，NaOH潮解，錯誤；D項，澄清石灰水過量，則COeq oal(2,3)不可能以離子形式存在，錯誤。6如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放

5、蘸稀硫酸的脫脂棉C侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。 由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。7實驗室用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)測定牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，下列說法錯誤的是()A實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中反應物的作用B實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快C依據(jù)裝置C在反應前后的質量差測定的結果會偏高D裝置C中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質量D實驗過程中持續(xù)通入空氣，可

6、將產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入Ba(OH)2溶液中，使其被完全吸收以減小實驗誤差，還可以起到攪拌B、C中反應物的作用，A項正確；實驗過程中滴加鹽酸的速率過快會使產(chǎn)生CO2氣體的速率過快，從而使CO2氣體不能完全被Ba(OH)2溶液吸收，最終使測得的質量分數(shù)偏低，所以滴加鹽酸的速率不宜過快，B項正確；由于B中產(chǎn)生的CO2氣體中混有H2O和HCl，故直接測定裝置C在反應前后的質量差，會使測定結果偏高，C項正確；裝置C中的沉淀應經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量后才可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質量和質量分數(shù)，若沒有洗滌沉淀，則沉淀表面附著的雜質會使最終測得的碳酸鈣的質量和質量分數(shù)偏高，D項錯誤。 8(2021豐臺區(qū)模

7、擬改編)以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是 ()A裝置中試劑可以是澄清石灰水B裝置的作用是干燥O2C收集氧氣應選擇裝置bD裝置、之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶A裝置中試劑用來除掉二氧化碳氣體，而澄清石灰水濃度過小，不能用來除去CO2，可選用NaOH溶液，A錯誤；裝置中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，B正確；由于氧氣密度大于空氣，應選擇裝置b，C正確；裝置、之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，D正確。9(2021延慶區(qū)模擬)某實驗小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A

8、、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_。(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：_。同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_(填字母)。a溶液溫度升高b溶液溫度下降c滴入酚酞后呈淺紅色 d滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置和中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入

9、試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，_(填“”或“”)的反應程度更為劇烈。反應結束后，恢復至室溫，下列說法正確的是_(填字母)。a裝置的氣球體積較大b裝置的氣球體積較大c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d生成氣體的體積根據(jù)固體計算解析(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是加水溶解放出熱量使溶液的溫度升高，滴加酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色，說明溶液

10、顯堿性。(3)兩試管中均產(chǎn)生氣體，中產(chǎn)生氣體更快，所以的反應程度更為劇烈。發(fā)生的反應為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，n(NaHCO3)n(HCl)11，n(NaHCO3)eq f(1,84) mol0.012 moln(HCl)0.003 mol，所以放出的氣體體積按照鹽酸來計算。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，n(Na2CO3)n(HCl)12；n(Na2CO3)eq f(1 g,106 gmol1)0.009 mol2n(HCl)。所以放出的氣體的體積按照鹽酸來計算。因為碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，第一步產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有氣體，第二步才放出氣體，并且與Na2

11、CO3和NaHCO3分別反應的鹽酸的體積相等，所以NaHCO3放出氣體的體積多。答案(1)2NaHCO3eq o(=,sup9()Na2CO3H2OCO2(2)在室溫時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度ad(3)bc10某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。 請回答下列問題：(1)裝置中盛放的藥品是_，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有_，其反應的化學方程式為_。(2)若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是：空氣進入_，_接_，_接_，_接_(填字母)。(3)裝置的作用是_。答案(1)氫氧化鈉溶液Na2CO32Na2

12、O22CO2=2Na2CO3O2(2)hgfeabc(a、b可互換)(3)防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置11過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)，俗名固體雙氧水，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，可用作無毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。已知：2Na2CO33H2O2eq o(=,sup9(穩(wěn)定劑)2Na2CO33H2O2下列說法不正確的是()AFeCl3溶液可加速過碳酸鈉的失效B加入NaCl的作用是降低2Na2CO33H2O2的溶解度，便于析出更多晶體C生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步，導致產(chǎn)品純度降低D該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的

13、物質是CO2和NH4ClD過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，三氯化鐵溶液既能與碳酸鈉反應，又能作過氧化氫分解的催化劑，因此三氯化鐵溶液能加速過碳酸鈉失效，A項正確；根據(jù)溶解結晶的平衡分析，加入NaCl增大了鈉離子濃度，溶解結晶平衡正向移動，可析出晶體更多，B項正確；晶體表面總是會吸附一定量溶液中的雜質離子，若不洗滌，將導致產(chǎn)品純度降低，C項正確；在反應煅燒這一步產(chǎn)生的CO2可用于反應，但反應的產(chǎn)物NH4Cl并不能循環(huán)使用，D項錯誤。12關于氯氣與過氧化鈉在加熱條件下的反應，某小組成員有三種不同的觀點：氯氣和過氧化鈉均為強氧化劑，兩者不反應。能反應，氯氣是氧化劑。能反應，過氧化鈉是氧化劑。

14、為驗證上述觀點的正確性，采用下列裝置(部分夾持裝置已省略)進行探究實驗：回答下列問題：(1)過氧化鈉的電子式為_，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)裝置戊的名稱為_，其作用為_。(3)為達到上述實驗目的，儀器口連接順序為a_。如果缺少丙裝置，乙裝置中雜質氣體發(fā)生的反應為_。(4)實驗結束后，為驗證觀點是否正確，需進一步進行的實驗操作為_。解析(3)先用甲裝置制備氯氣，再通過丁裝置、丙裝置凈化氯氣，通過乙裝置進行氯氣和過氧化鈉反應的探究實驗，最后通過戊裝置吸收剩余氯氣，故儀器口連接順序為afgdebc(或cb)h；如果缺少丙裝置，則氯氣中含有水蒸氣，乙裝置中會發(fā)生過氧化鈉與水的反應。(4)

15、如果氯氣與過氧化鈉能反應，氯氣是氧化劑，則過氧化鈉作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaCl，可以用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗反應產(chǎn)物中是否含有NaCl或用帶火星的木條檢驗是否有氧氣生成。答案(1)Na2Na2MnOeq oal(,4)16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)球形干燥管防止空氣中的水和二氧化碳進入乙裝置，同時吸收多余的氯氣(3)fgdebc(或cb)h2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2(4)取乙裝置中反應后的固體溶于稀硝酸中，加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生或將帶火星的木條置于儀器口i處，觀察木條是否復燃課時分層作業(yè)(二)研究物質性質的基本程序氯1為預防一種新型流

16、感，同學們每天用84消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D84消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果AB項，1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移1 mol e，錯誤；C項，NaClO溶液和Na2O2的漂白原理是利用其強氧化性，而SO2的漂白原理是與有色物質合成為無色物質，錯誤；D項，84消毒液與鹽酸反應生成Cl2，錯誤。2某實驗興趣小組利用如圖實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應的實驗，有關說法不正確的

17、是()A打開K1，關閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置氣密性良好B打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白色煙霧 C充分反應后，關閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內D實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置B3Cl28NH3=N26NH4Cl，NH4Cl為固體，N2為氣體，過量氨氣與氯氣反應時，產(chǎn)生大量白煙，沒有霧生成，B項錯誤。3如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_。(3)裝置C的實驗目

18、的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中、處依次放入_(填字母)。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D裝置中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性強于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl(3)d(4)棕黃裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色4(2021棗莊上學

19、期期末)氯化鐵是有機合成中常用的催化劑，如圖是實驗室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質不與鹽酸反應)制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關說法正確的是 ()甲 乙 丙A實驗室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4B實驗過程中，應先讓裝置乙中的反應進行一段時間后，再開始裝置甲中的反應C實驗過程中應該關閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2D反應結束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可制得氯化鐵晶體B根據(jù)實驗目的，分析實驗裝置可知，本模擬實驗制備催化劑氯化鐵的設計方案是先用鹽酸和鐵制得氯化亞鐵，再用裝置甲中制得的氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，最后在一定條件下制得氯化鐵晶體。裝置甲的特

20、點是固體和液體加熱制氣體，SO2可用濃硫酸和銅加熱制取，所以可以用裝置甲制備SO2，但實驗室用濃硫酸和乙醇制C2H4需控制溫度為170 ，所以要使用溫度計，故A錯誤；氯氣在常溫下不能和鐵反應，所以應先讓裝置乙中的反應進行一段時間生成氯化亞鐵后，再開始裝置甲中的反應，故B正確；實驗過程中關閉彈簧夾3，將導致氣體不能流通，不但不能實現(xiàn)讓NaOH溶液充分吸收多余的Cl2的目的，反而會使裝置氣壓增大，產(chǎn)生危險，故C錯誤；廢鐵屑含不與鹽酸反應的雜質，所以如果加熱反應結束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結晶，將混入這些雜質，使晶體不純，同時要考慮設法抑制Fe2水解，故D錯誤。5三氯化硼是重要的化工原料，

21、可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料BCl3的沸點為12.5 ，熔點為107.3 ；2B6HCleq o(=,sup9()2BCl33H2，硼也能與強堿反應。某研究性學習小組用如圖所示裝置制備三氯化硼。ABC D E F G回答下列問題：(1)B裝置的作用是_；如果拆去B裝置，可能的后果是_。(2)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_。(3)G裝置的作用是_。(4)為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是_，所裝試劑是_。(5)A、D兩處加熱的先后順序是_，其理由是_。解析(1)鹽酸易揮發(fā)，制取的Cl2中含有HCl，B裝置的作用是除去Cl2中的HCl

22、；如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與HCl反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體，易發(fā)生爆炸。(3)G裝置的作用是吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣。(4)為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置，可防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，又能吸收未反應完的Cl2，該裝置所用儀器是干燥管或U形管，所裝試劑是堿石灰。(5)A、D兩處加熱的先后順序是先加熱A處，后加熱D處，其理由是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應生成B2O3。答案(1)除去Cl2中的HCl硼粉與HCl反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體，易發(fā)生爆炸(2)2B3Cl2eq o(=,sup9()2BCl3(3)吸收未反應完的Cl2

23、，防止污染空氣(4)干燥管或U形管堿石灰(5)先加熱A處，后加熱D處排盡裝置中空氣，防止O2與B反應生成B2O3課時分層作業(yè)(三)氯及其化合物的制備與性質探究1(2021長治模擬)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是 ()A氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A項正確；向氯水中滴加硝酸酸化的A

24、gNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應為AgCl=AgCl，說明氯水中含有Cl，B項正確；向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應為HHCOeq oal(,3)=H2OCO2，說明氯水中含有H，C項正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應有氯化鐵生成，由于氯氣和HClO均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D項錯誤。2氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關氯胺(NH2Cl，Cl為1價)的說法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥胺)和HClB氯胺與水反應的化學方程式為NH2Cl

25、H2ONH3HClOC氯胺中氯的非金屬性弱于氮D氯胺的消毒原理與漂白粉相似ANH2ClH2ONH3HClO，反應生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉化成HClO；相反，當HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。3二氧化氯(ClO2，一種黃綠色、易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，實驗室以NH4Cl溶液、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)溶液為原料，通過以下流程制備ClO2，已知溶液X中大量存在的陰離子有Cl、OH。下列說法正確的是()A電解時，每生成1 mol H2，消耗2

26、 mol HClB可以用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3CNaClO2溶液與NCl3溶液反應的化學方程式為6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOHD電解生成的NCl3為還原產(chǎn)物C由題給流程可知電解氯化銨和鹽酸的混合溶液，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，電解方程式為NH4Cl2HCleq o(=,sup9(通電)3H2NCl3，因此每生成1 mol H2，消耗eq f(2,3) mol HCl，A、D項錯誤；ClO2易溶于水，所以不能用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，B項錯誤。 4實驗探究是化學學習中不可或缺的學習方式，在學習了金屬與非金屬等知識后，為驗證Cl2、F

27、e3、SO2三者氧化性強弱順序，某化學興趣小組按照如圖所示的裝置(夾持裝置和A中加熱裝置已省略)進行了一次探究。實驗步驟如下：.檢查裝置的氣密性。.B中先不加入溶液，打開止水夾K1K4，通入N2一段時間，然后停止通N2，關閉K1、K3、K4，用注射器向B中加入15 mL新制的FeCl2溶液。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A，當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。.打開活塞b，待約2 mL的溶液流入D試管后關閉活塞b，取下D試管，檢驗溶液中的離子。.打開K3和活塞c，向C中滴加70%的硫酸，一段時間后關閉K3。.更換試管D，重復步驟中的操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱為_，B上口的

28、浸有堿液的棉花的作用是_。(2)步驟中檢查A裝置的氣密性的操作方法是_。(3)步驟的目的是_。配制FeCl2溶液時除了FeCl2固體、蒸餾水，還需要加入_，理由是_。(4)步驟中，若要檢驗D試管中的溶液中是否含有Fe2，可選用_溶液，而不能選用酸性KMnO4溶液的原因是_(請結合離子方程式說明)。(5)該小組模擬達到的實驗目的是驗證Cl2、Fe3、SO2三者氧化性強弱順序為_。甲、乙、丙三位同學在步驟和步驟對D試管中溶液中離子的檢驗結果如下，其中不能達到實驗目的的是_。步驟，D試管中溶液中含有的離子步驟，D試管中溶液中含有的離子甲同學有Fe3，無Fe2有SOeq oal(2,4)乙同學既有Fe

29、3，又有Fe2有SOeq oal(2,4)丙同學有Fe3，無Fe2有Fe2解析根據(jù)實驗目的是探究物質的氧化性強弱，結合實驗步驟，分析各部分裝置可知A裝置用來制備氯氣，將Cl2通入FeCl2溶液中，驗證氧化性：Cl2Fe3。C裝置用來制備SO2，將生成的SO2通入生成的FeCl3溶液中，驗證氧化性：Fe3SO2，注意要排除氧氣和氯氣在實驗中的干擾。(1)儀器B的名稱是分液漏斗；因為氯氣和SO2均有毒，所以要防止污染空氣，則B上口的浸有堿液的棉花的作用是吸收未反應的Cl2或SO2，防止污染空氣。(2)因為A裝置包括分液漏斗和圓底燒瓶，檢查該裝置的氣密性應先關閉K1、K2，再向分液漏斗中注水，開啟活

30、塞a，觀察水能否順利流下，若分液漏斗中的水不能流下，則A裝置氣密性良好。(3)因為氧氣能氧化FeCl2，所以先要通N2排盡裝置中的空氣，故步驟的目的是排盡裝置中的空氣，防止干擾。因為FeCl2易被氧化，所以要加入少量鐵屑防止其被氧化，又因為其易水解，所以要加入少量濃鹽酸抑制其水解。(4)步驟中，D試管中的溶液中一定含有Fe3、Cl，所以要檢驗其中是否含有Fe2，可用鐵氰化鉀，不能選用酸性KMnO4溶液，因為其中的Cl也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應2MnOeq oal(,4)10Cl16H=5Cl22Mn28H2O。(5)綜合分析可知該小組模擬達到的實驗目的是驗證Cl2、Fe3、SO2三

31、者氧化性強弱順序為Cl2Fe3SO2。乙同學的第一次檢驗結果既有Fe3，又有Fe2，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次檢驗結果有硫酸根離子，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫。丙同學的第一次檢驗結果有Fe3，無Fe2，說明Cl2足量，氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次檢驗結果有亞鐵離子，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫。甲同學的第一次檢驗結果能說明氯氣的氧化性大子鐵離子，但是此時溶液中沒有亞鐵離子，有可能氯氣過量，過量的氯氣也可以氧化二氧化硫，所以甲同學的第二次檢驗結果不能說明二氧化硫與鐵離子反應，所以不能達到實驗目的的是甲同學。答

32、案(1)分液漏斗吸收未反應的Cl2或SO2，防止污染空氣(2)關閉K1、K2，向分液漏斗中加水，打開活塞a，若分液漏斗中的水不能流下，則A裝置氣密性良好(3)排盡裝置中的空氣，防止干擾濃鹽酸和鐵屑FeCl2易水解且易被氧化，加入少量濃鹽酸抑制FeCl2水解，加入少量鐵屑防止FeCl2被氧化(4)鐵氰化鉀或K3Fe(CN)6其中的Cl也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應2MnOeq oal(,4)10Cl16H=5Cl22Mn28H2O(5)Cl2Fe3SO2甲同學課時分層作業(yè)(四)物質的量氣體摩爾體積1下列幾種說法中正確的是 ()A摩爾是化學上常用的一個物理量B某物質含有6.021023個微

33、粒，含有這個數(shù)目微粒的物質一定是1 molC1 mol氫分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質量為98 g答案C2下列說法中正確的是 ()A阿伏加德羅常數(shù)就是指6.021023B1 mol任何物質都約含有6.021023個分子C3.011023個Na的物質的量是0.5 molD2 mol SOeq oal(2,4)約含有1.2041023個SOeq oal(2,4)CA項，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1，錯誤；B項，物質不一定是由分子構成，錯誤；D項，2 mol SOeq oal(2,4)約含1.2041024個SOeq oal(2,4)，錯誤。3(2021寧德模擬)下列說法正確的是()

34、A氯化氫的摩爾質量為36.5 gB1 mol NaCl的質量為58.5 g/molC任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量DCO2的摩爾質量是H2的摩爾質量的22倍 DA項，摩爾質量的單位為g/mol，錯誤；B項，質量的單位為g，錯誤；C項，摩爾質量以g/mol為單位時等于它的相對分子質量或相對原子質量，錯誤。4下列有關C2H2和C6H6的敘述錯誤的是()A二者碳元素的質量分數(shù)相同B在標準狀況下，等體積的兩種物質含有的分子數(shù)相等C等物質的量時，二者質量之比為eq f(mC2H2,mC6H6)eq f(1,3)D等質量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等BC2H2與C6H

35、6的最簡式均為CH，故二者碳元素的質量分數(shù)相同，故A正確；標準狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質的物質的量不相等，含有的分子數(shù)也不相等，B項錯誤；等物質的量時，二者質量之比為eq f(mC2H2,mC6H6)eq f(1,3)，故C正確；二者的最簡式相同，則等質量的兩種物質完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等，故D正確。5下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是() AB C DA設氫氣與氦氣都為m g，則二者的物質的量之比為eq f(m g,2 gmol1)eq f(m g,4 g

36、mol1)21，則體積之比為21，且氫氣為雙原子分子，而He為單原子分子，由此分析選項A正確。6(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SOeq oal(2,4)，Al3的物質的量_0.8 mol(填“”“”“”或“”)。(3)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中n(Na)_mol, n(COeq oal(2,3)n(HCOeq oal(,3)n(H2CO3)_mol。解析(1)Al3在水中發(fā)生水解反應，故物質的量小于0.8 mol。(2)CH3COOH為弱酸，部分電離。(3)根據(jù)物料守恒可知：n(Na)2n(COeq oal(2,3)n(HCOeq oal(

37、,3)n(H2CO3)0.2 mol。答案(1)1.2(2)HClOHCOeq oal(,3)，由強酸制弱酸原理可知，CO2與84消毒液發(fā)生反應的化學方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故B正確；Na35ClO2H37Cl=NaClCl2H2O中化合價發(fā)生變化的只有氯元素，分別由1價、1價變成0價，轉移一個電子，因此每轉移NA個電子，有1 mol氧化劑Na35ClO和1 mol還原劑H37Cl反應，氧化劑的質量為74 g，還原劑的質量為38 g，氧化劑比還原劑多36 g，故C錯誤；氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，在氯水中加入過量K2CO3固體，由于酸性：HClHCl

38、OHCOeq oal(,3)，K2CO3固體能夠與H和HClO反應，氯水中HClO的濃度減小，故D錯誤。8(2021龍巖模擬)為探究乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O中鐵元素含量，甲、乙同學分別設計如下方案，以測定樣品中鐵元素的含量。甲乙稱取w1 g樣品溶于水，用c1 molL1酸性KMnO4標準溶液滴定，當溶液恰好顯淺紫色，且30 s內不恢復，停止滴定，測得消耗標準溶液V1 mL。由此求得n(Fe)5c1V1103 mol稱取w2 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用c2 molL硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I22S2Oeq

39、oal(2,3)=S4Oeq oal(2,6)2I)，滴定終點時，測得消耗標準溶液V2 mL。(1)甲方案錯誤，主要原因是_，該方案測定結果將明顯_(填“偏大”或“偏小”)。(2)依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素含量為_(用含有相關字母的代數(shù)式表示)。解析(1)乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的量增大，使計算所得乳酸亞鐵的質量偏大。(2)滴定終點時，V2 mL硫代硫酸鈉溶液中所含硫代硫酸鈉的物質的量為n(Na2S2O3)c2V2103 mol。根據(jù)關系式2Fe22Fe3I22S2Oeq oal(2,3)，可知樣品中鐵元素的物質的量為n(Fe2)n(S2Oeq oal

40、(2,3)c2V2103 mol，則樣品中鐵元素含量為eq f(56 gmol1c2V2103 mol,w2 g)100%eq f(5.6c2V2,w2)%。答案(1)乳酸根也能被高錳酸鉀氧化偏大(2)eq f(5.6c2V2,w2)%課時分層作業(yè)(七)元素與物質分類1(2021江西名校模擬)化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是()A在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止被盛裝食品受潮BAl2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料C小蘇打可用于制作發(fā)酵粉，在醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多D我國自主研發(fā)的“龍芯4000列”CPU芯片與光導纖維是同種材料D硅單質是良好的半導體材料，可用于制

41、作芯片，二氧化硅具有良好的折光率，可用于制作光導纖維，二者材料不同，故D錯誤。2(2021鷹潭模擬)化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是()A碳納米管屬于膠體，具有較高強度B淀粉、纖維素、蛋白質都是純凈物C除去鍋爐中的水垢時，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢膨松，再加入酸去除，涉及的兩步反應均為復分解反應D碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查CA項，碳納米管為碳的單質，不是膠體，錯誤；B項，三者均為高分子，是混合物，錯誤；D項，BaSO4可用于腸胃X射線造影檢查，錯誤。3(2021常德模擬)化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是()A“煤改氣”“燃煤脫硫”等有利于改善環(huán)境B二氧化氯泡騰片遇

42、水產(chǎn)生ClO2用于殺菌消毒C“嫦娥五號”使用的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料D“凡鐵分生熟即炒則熟”指的是氧化除碳C氧化鋁陶瓷是新型無機非金屬材料，C項錯誤。4奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是()選項ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4BNaCl是鈉鹽但不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽但不是鹽酸鹽，A項錯誤；NaCl是鈉鹽但不是硫酸鹽，C項錯誤；(NH4)2SO4是銨鹽但不是鹽酸鹽，D項錯誤。5本草綱目記載：“

43、其黃黑者，名雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)，不入藥用，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內質不變。”下列說法錯誤的是()A雞屎礬的主要成分屬于堿式鹽B堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解C“涂鐵皆作銅色”涉及的反應為置換反應D“內質不變”說明出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象D雞屎礬的主要成分是堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，二者均屬于堿式鹽，A項正確；堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解，生成氧化銅、二氧化碳和水，B項正確；鐵比銅活潑，可與銅鹽溶液反應置換出銅，故“涂鐵皆作銅色”涉及的反應為置換反應，C項正確；“內質不變”是因為內部的鐵被銅覆蓋，從而沒發(fā)生反應，并不是發(fā)生了鈍化，D項錯誤。6(2021天津靜海

44、一中月考)下列有關物質的性質，歸類正確的是()混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水共存物化合物：HCl、(SCN)2、NaOH、HD電解質：明礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鈉同素異形體：C60、碳納米管、金剛石ABCDC漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體含有分散質Fe(OH)3和分散劑水，屬于混合物，而冰水共存物則是純凈的水，錯誤；HD是氫元素的兩種核素形成的單質，錯誤；明礬是鹽，苛性鈉是堿，冰醋酸是酸，氧化鈉是堿性氧化物，均屬于電解質，正確；C60、碳納米管、金剛石均為碳的同素異形體，正確。故選C項。 7(2021張家口階段

45、測試)將適量飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到分散系；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊校玫椒稚⑾?。則下列說法正確的是()A兩份分散系中的分散質均為氯化鐵B兩份分散系均能通過半透膜C分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D兩份分散系均能發(fā)生丁達爾效應C根據(jù)題意分析可知，分散系為氫氧化鐵膠體，分散系為氯化鐵溶液，故兩種分散系中的分散質不同，故A錯誤。膠體不能通過半透膜，溶液可以通過半透膜，故B錯誤。將氫氧化鈉溶液加入氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，

46、故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確。只有膠體才能發(fā)生丁達爾效應，故只有分散系可以發(fā)生丁達爾效應，故D錯誤。8下表各組物質中，可以實現(xiàn)Xeq o(,sup9(M)Yeq o(,sup9(M)Z(每步只發(fā)生一個反應)所示轉化的是()選項XYZMAFeFeOFe2O3O2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAl(OH)4Al(OH)3Al3CO2BA項，F(xiàn)e與O2反應生成Fe3O4，F(xiàn)eO與O2反應生成Fe3O4，錯誤；C項，Na2CO3與NaOH不反應，錯誤；D項，Al(OH)3與CO2不反應，錯誤。9(2021煙臺質檢)某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是()通

47、過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化煤的氣化與液化都是物理變化堿性氧化物一定是金屬氧化物只由一種元素組成的物質一定為純凈物石墨和C60互為同素異形體糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物ABCD答案C10下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性有單質參加的非氧化還原反應兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A BC D答案A11(2021德州夏津一中月考)下列分析正確的是()A千里江山圖中使用了很多礦石顏料進行著色，其中孔雀石的主要成分是碳酸銅B“返景入深林，復照青苔上”“

48、日照澄州江霧開”中均體現(xiàn)了丁達爾效應C納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2、Hg2等有害離子D“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”，表明玉的硬度很大B孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，A項錯誤；“返景入深林，復照青苔上”“日照澄州江霧開”描述的是陽光照進樹林或江霧中，均涉及光線照射氣溶膠(空氣)，發(fā)生了丁達爾效應，B項正確；Fe與水體中的Cu2、Hg2等有害離子發(fā)生置換反應，不是吸附作用，C項錯誤；“燒”與玉的熔點、熱穩(wěn)定性等有關，與硬度無關，D項錯誤。12(2021武漢高三質量監(jiān)測)明朝徐光啟手記中記載了“造強水法”：“綠礬(FeSO47H2O)五斤(多少任意)，硝五斤。將礬炒去，約折五分

49、之一。將二味同研細，聽用。次用鐵作鍋鍋下起火取起冷定，開壇則藥化為水，而鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化強水用過無力”。下列有關解釋錯誤的是()A“將礬炒去，約折五分之一”，此時得到的產(chǎn)物為FeSO44H2OB該方法所造“強水”為硝酸C“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增強D“強水用過無力”的原因是“強水”用過以后，生成了硝酸鹽CA項，“炒”即實驗操作中的烘干灼燒，會使結晶水合物先脫水，后分解；“約折五分之一”即質量減少五分之一。1 mol FeSO47H2O的質量為278 g，其質量的五分之一即55.6 g，換算成結晶水的物質的量約為3 mol，

50、所以“炒”后得到的產(chǎn)物為FeSO44H2O，正確。B項，古代“硝”是指KNO3，“用水入五金皆成水”是指“強水”能溶解大多數(shù)金屬。KNO3與FeSO44H2O經(jīng)過一系列反應生成能溶解大部分金屬的“強水”，“強水”應為HNO3，正確。C項，“加鹽”則引入Cl，相當于配成了“王水”，能溶解金，但并不是增強了硝酸的氧化性，而是發(fā)生了反應：AuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O，錯誤。D項，“強水用過無力”的原因是HNO3反應后生成了硝酸鹽，正確。 13我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學道理。那么這種做法的化學原理是()A膠體的電

51、泳B血液的氧化還原反應C血液中發(fā)生復分解反應 D膠體的聚沉D血液屬于膠體，往傷口上撒鹽，能夠中和血液膠體粒子所帶電荷，使血液膠體粒子相互聚集而沉降，從而起到止血的作用。14(雙選)科學家將水置于足夠強的電場中，在20 時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法正確的是 ()A20 時，水凝固形成“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化B“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C燒杯中液體為FeCl3溶液時，產(chǎn)生的氣體為O2D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含

52、有一定量的H2O2CD水凝固形成“暖冰”的過程中只有水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質，故所發(fā)生的變化是物理變化，A項錯誤；“暖冰”是在20 時水分子瞬間凝固的產(chǎn)物，B項錯誤；酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒生成了具有還原性的物質，該物質被氧化產(chǎn)生氣體，故有氣泡產(chǎn)生，結合元素守恒，推測該物質為H2O2，H2O2在Fe3的作用下分解產(chǎn)生O2，故將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，溶液顏色不變化，但有氣泡產(chǎn)生，C項正確，D項正確。15(2021合肥高三調研檢測)化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是 ()A84消毒液和醫(yī)用酒精均可用來消毒，兩者混合效力更強B絲綢的主要成分是纖維素，

53、在酸性條件下可以水解C從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，故石墨烯是電解質D中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料DA項，84消毒液和酒精發(fā)生反應生成有毒氣體Cl2，錯誤；B項，絲綢的主要成分為蛋白質，錯誤；C項，石墨烯為碳的單質，不是電解質，錯誤。16. 含有0.01 mol FeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 ()A實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應為FeCl33H2Oeq o(=,sup9()Fe(OH)3(膠體)3HClB濾紙上殘留的紅褐色物質為F

54、e(OH)3固體顆粒C在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D進入C區(qū)的H的數(shù)目為0.03NADFe3不可能完全水解生成Fe(OH)3，水解產(chǎn)生的H也不一定通過滲析全部進入C區(qū)，故進入C區(qū)的H數(shù)小于0.03NA，D項錯誤。17銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉化。 銅eq o(,sup9()銅綠eq o(,sup9()Aeq o(,sup9()Cu(OH)2eq o(,sup9()Beq o(,sup9

55、(),sdo9(H2)Cu(1)從三種不同的分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：_。(2)寫出、轉化的化學方程式：_、_。(3)銅綠與鹽酸反應的化學方程式為_。(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是_(填序號，下同)，屬于復分解反應的是_，屬于分解反應的是_。(5)寫出一步生成CuCl2的化學方程式(寫兩個)：_，_。答案(1)鹽、銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽等(2)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3CuOH2eq o(=,sup9()CuH2O(3)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(4)(5)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2CuCl2eq o(=,sup9

56、()CuCl2課時分層作業(yè)(八)離子反應離子方程式1某學習小組成員在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是()A某單質固體能導電，則該單質一定是金屬單質B某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的粒子中一定有共價鍵C能導電的固體單質不一定是金屬單質，如石墨，故A錯誤；某化合物的水溶液能導電，但該化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫的水溶液能導電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質，故B錯誤；某化合物固態(tài)不導電，熔融

57、態(tài)導電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的粒子中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，故D錯誤。2下列說法正確的一組是 ()不溶于水的鹽都是弱電解質可溶于水的鹽都是強電解質0.5 molL1的一元酸溶液中H濃度為0.5 molL1 強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質都能導電ABC只有 D只有答案C3下列關于電解質溶液和離子反應的敘述錯誤的是()AMg

58、(OH)2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來溶解BKHSO4熔化時電離生成K和HSOeq oal(,4)C已知H2A=HHA、HAHA2，則NaHA 溶液一定顯酸性D25 ，NaA溶液的pH7，則HA的電離方程式為HA=HADpH7，說明溶液呈堿性，A水解，HA為弱酸，電離不完全，用“”，D錯誤。4(2021菏澤質檢)下列指定反應的離子方程式正確的是()A向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB惰性電極電解氯化銅溶液：Cu22Cl2H2Oeq o(=,sup9(通電)Cu(OH)2H2Cl2C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2S

59、iO32NaDCu與濃硝酸反應：Cu4H2NOeq oal(,3)=Cu22NO22H2ODA項，CaSO3可被HClO氧化，錯誤；B項，電解CuCl2溶液時，離子方程式為Cu22Cleq o(=,sup9(通電)CuCl2，錯誤；C項，Na2SiO3為可溶物應拆分，錯誤。5下列離子方程式書寫正確的是()A鈉與水反應：Na2H2O=Na2OHH2B稀鹽酸與蘇打溶液反應：COeq oal(2,3)2H=CO2H2OC向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD鐵鹽腐蝕銅質電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2BA、D項，電荷不守恒，錯誤；C項，通入過量CO2時，

60、生成Ca(HCO3)2不生成CaCO3，錯誤。 6下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是 ()A稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)B鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為沉淀質量) CCO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導電能力)D稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質的量)AB項，鐵粉加到一定量CuSO4溶液中，發(fā)生反應：FeCu2=Fe2Cu，沉淀的質量一直變多，錯誤；C項，CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，