2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版：課時(shí)分層作業(yè)25 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)

1、PAGE PAGE 10課時(shí)分層作業(yè)(二十五)微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)1(2021浙江6月選考，T12)下列“類(lèi)比”結(jié)果不正確的是()AH2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱BH2O的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架(COC)構(gòu)型為V形CCa(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍(lán)色CH2O2分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：OO，熱穩(wěn)定性弱于H2O，N2H4分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：NN，熱穩(wěn)定性弱于NH3，A正確；H2O中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，s

2、p3雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，二甲醚的分子骨架(COC)中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，sp3雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，B正確；鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯(cuò)誤；多羥基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確。2(2021濰坊模擬)膽礬(CuSO45H2O)可寫(xiě)成Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是()A所有氧原子都采取sp3雜化B氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩

3、種化學(xué)鍵CCu2的價(jià)層電子排布式為3d84s1D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去D根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)和膽礬可寫(xiě)成Cu(H2O)4SO4H2O可知，膽礬晶體中水分子有一部分與Cu2形成配位鍵，一部分與SOeq oal(2,4)和配體水分子形成氫鍵，由于作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去，故D正確。3(2020海南等級(jí)考，T13)下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是()事實(shí)解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收波長(zhǎng)不同BCH4與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)不同二者中心原子雜化軌道類(lèi)型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)HF比HCl的鍵能大DSiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2分子間的范德華

4、力大C金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時(shí)電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長(zhǎng)的光，故A錯(cuò)誤；CH4和NH3分子的空間結(jié)構(gòu)不同，但兩者中心原子雜化軌道類(lèi)型均為sp3，故B錯(cuò)誤；HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl，HF比HCl的鍵能大，故C正確；SiO2為共價(jià)晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。4(2021長(zhǎng)沙模擬)下列推論正確的是()AF2和I2都是非極性分子，I2難溶于水，故F2也難溶于水BBF3和NF3都只含極性鍵，NF3是極性分子，故BF3也是極性分子CLi和Na位于同一主族，Na 燃燒生成Na2O2

5、，故Li燃燒也生成Li2O2DB3N3H6(硼氮苯)與苯互為等電子體，苯是平面形分子，故硼氮苯也是平面形分子DF2和I2都是非極性分子，I2難溶于水，F(xiàn)2極易與水發(fā)生反應(yīng)，即2F22H2O=4HFO2，故A錯(cuò)誤；BF3和NF3都只含極性鍵，NF3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3eq f(531,2)4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，BF3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3eq f(331,2)3，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；Na金屬性較強(qiáng)，在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，即2NaO2 eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)Na2O2

6、，Li的金屬性較弱，在空氣中燃燒生成Li2O，即4LiO2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)2Li2O，故C錯(cuò)誤；B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，苯是平面形分子，故硼氮苯也是平面形分子，故D正確。5(2021淮安模擬)某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為209.5 ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A該物質(zhì)為共價(jià)晶體B該物質(zhì)分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為53C該物質(zhì)分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵D該物質(zhì)是由分子組成，屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有C=N鍵、CN鍵、CN鍵以及NH鍵，鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為31，故B錯(cuò)誤；

7、該有機(jī)物中氫原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有C=N、CN、CN以及NH鍵，都為極性共價(jià)鍵，故D正確。6(2021武邑模擬)科學(xué)研究表明，PCl5在氣態(tài)條件下為分子形態(tài)，在熔融條件下能發(fā)生電離：2PCl5PCleq oal(,4)PCleq oal(,6)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()APCl5分子中的化學(xué)鍵為極性鍵BPCl5在熔融狀態(tài)下具有一定的導(dǎo)電性CPCleq oal(,4)呈正四面體構(gòu)型DPCleq oal(,6)中P只用3s、3p軌道參與成鍵DPCl5分子中的化學(xué)鍵為PCl，為極性共價(jià)鍵，A正確；PCl5在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，生成PCleq oal(,4)、PCleq oal(

8、,6)，存在自由移動(dòng)的離子，具有一定的導(dǎo)電性，B正確；PCleq oal(,4)的中心原子P為sp3雜化，四個(gè)氯原子呈正四面體構(gòu)型，C正確；PCleq oal(,6)的中心原子P孤電子對(duì)數(shù)eq f(1,2)(5116)0，有6條共價(jià)鍵，用3s、3p、3d軌道參與成鍵，D錯(cuò)誤。7“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解B第一層固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少D當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，

9、使冰面變滑A水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內(nèi)氫氧共價(jià)鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；固態(tài)冰中，1個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子通過(guò)氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B正確；“準(zhǔn)液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個(gè)水分子與少于4個(gè)的水分子間距離適合形成氫鍵，形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少，故C正確；當(dāng)溫度達(dá)到一定數(shù)值時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動(dòng)，從而產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，造成冰面變滑，故D正確。8. 夢(mèng)溪筆談?dòng)杏洠吼^閣新書(shū)凈本有誤書(shū)處，以雌黃涂之。在中國(guó)古代，雌黃(As2S3)經(jīng)常用來(lái)修改錯(cuò)字，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

10、()AAs、S原子的雜化方式均為sp3BAsH3的沸點(diǎn)比NH3的低C與As同周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素只有VD已知As2F2分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為31CAs2S3分子中，As形成3個(gè)單鍵，含有1對(duì)未成鍵電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，S原子形成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)未成鍵電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式也是sp3，A正確；NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，即AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低，B正確；基態(tài)As原子未成對(duì)電子數(shù)是3，第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有V、Co，故C錯(cuò)誤；As2F2分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

11、，其結(jié)構(gòu)式為FAs=AsF,1個(gè)單鍵是1個(gè)鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所以As2F2分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為31，D正確。9(2020山東等級(jí)考，T17節(jié)選)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問(wèn)題：(1)Sn為A族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)，其固體的晶體類(lèi)型為_(kāi)。(2)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1 mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_mol，該螯合物中N的雜化方式有_種。解析(1)Sn為元素周期表中A

12、族元素，最外層有4個(gè)電子，故SnCl4的中心原子Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4eq f(441,2)4，且均為成鍵電子對(duì)，故SnCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。由SnCl4常溫常壓下為液體的物理性質(zhì)可知SnCl4符合分子晶體的特點(diǎn)，故其為分子晶體。(2)由題給圖示可知，通過(guò)螯合作用形成了3個(gè)環(huán)，每個(gè)環(huán)中Cd2均可與2個(gè)N原子或2個(gè)氧原子形成配位鍵，即1個(gè)Cd2與4個(gè)N原子分別形成4個(gè)配位鍵，與2個(gè)O原子分別形成2個(gè)配位鍵，因此1 mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有6 mol；由題給圖示可知，該配合物中有2種不同的N原子，每個(gè)N原子均形成3個(gè)鍵，因此所有N原子的雜化方式均為sp2雜化，即雜化方式只

13、有1種。答案(1)正四面體形分子晶體(2)6110(2021霍邱模擬)某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()ANH3與NOeq oal(,3)中氮原子的雜化方式相同B配合物中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為4CPtCl42NH3的立體構(gòu)型為正八面體形DCl和NH3分子均與中心離子Pt4配位D加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為PtCl4(NH3)2。NH3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3eq f(531,2)4，NOeq oal(

14、,3)中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3eq f(5132,2)3，氮原子的雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；配合物中心離子的電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；該配合物中心離子的配位數(shù)為6，應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，Pt4與6個(gè)配體成鍵，但不是正八面體，故C錯(cuò)誤；由上述分析可知，Cl和NH3分子均與Pt4配位，形成的配合物為PtCl4(NH3)2，故D正確。11(雙選)利用超分子可分離C60和C70，將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AC60中C采取sp3雜化B1 mol C60中含有90NA個(gè)鍵C杯酚與C60形成氫鍵D圖中杯酚分子與C60可能是借助分子間

15、作用力形成超分子ACC60中C采取sp2雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鍵是H與O、F、N元素才能形成，而C60中只含有C元素，無(wú)法形成氫鍵，故杯酚與C60不能形成氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。Mo處于第5周期第B族，價(jià)層電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式是_，該超分子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_(填選項(xiàng)字母)。A離子鍵B氫鍵 C鍵 D鍵該超分子中，配體CO提供孤電子對(duì)的原子是_(填元素符號(hào))，p甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有

16、_。(2)氟及其化合物用途非常廣泛。AsF3、IFeq oal(,2)、OF2，BeF2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的是_ (填化學(xué)式，下同)，其空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)。室溫氟穿梭電池的電解質(zhì)為氟氫離子液體，含HFeq oal(,2)、(FH)2F、(FH)3F等離子，畫(huà)出(FH)3F的結(jié)構(gòu)式：_?；贑aF2設(shè)計(jì)的BornHaber循環(huán)如圖所示。鈣的第一電離能為_(kāi)kJmol1；FF鍵的鍵能為_(kāi)kJmol1。解析(1)Cr的基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d54s1，而Mo與Cr同主族，在Cr的下一周期，因而其基態(tài)價(jià)層電子排布式為4d55s1，軌道表示式為；該超分子結(jié)構(gòu)中有雙鍵，說(shuō)明有鍵和鍵，分子中不存在離子鍵，

17、根據(jù)信息可知Mo形成配位鍵，綜上所述故選CD。CO做配體時(shí)是C做配位原子，氧把孤電子對(duì)給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對(duì)形成配位鍵的能力； p甲酸丁酯吡啶酯基中碳原子形成雙鍵，說(shuō)明其雜化方式為sp2，丁基中C原子形成四個(gè)單鍵為sp3雜化。(2)AsF3中As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3eq f(531,2)4、IFeq oal(,2)中I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2eq f(7121,2)4、OF2中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2eq f(621,2)4，BeF2中Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2eq f(221,2)2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的是BeF2，其空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形。室溫氟穿梭電池的電解質(zhì)為氟氫離子液體，含HFe

18、q oal(,2)、(FH)2F、(FH)3F等離子，(FH)3F中氟原子和氫原子之間形成共價(jià)鍵和氫鍵，結(jié)構(gòu)式為：FHFHFHF。第一電離能為氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去第一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量，從圖中分析可知，鈣的第一電離能為590 kJmol1；鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，F(xiàn)F鍵的鍵能為158 kJmol1。答案(1)CDCsp2和sp3(2)BeF2直線(xiàn)形FHFHFHF59015813(2021河北選擇性考試，T17節(jié)選)(1)已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJmol1)如表：NNNNPPPP193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)