新滬教版九年級下冊初中化學(xué) 6.2溶液組成的表示 教學(xué)課件

1、第六章 溶解現(xiàn)象第2節(jié) 溶液組成的表示 學(xué)習(xí)目標(biāo)返回1.通過對溶解過程的分析，知道溶質(zhì)溶劑的含義，能夠說明常見溶液中的溶質(zhì)溶劑；2.初步學(xué)習(xí)溶液的配制方法，知道溶液濃度的含義，能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；3.通過對真實(shí)問題的解決，認(rèn)識到溶液組成的定性與定量表示在生活生產(chǎn)中的必要性新課導(dǎo)入 設(shè)問：假如你是一名護(hù)士，遵醫(yī)囑給病人靜脈輸液，對于你手里拿著這瓶藥液，你必須關(guān)注它的哪些方面。 一張生理鹽水或葡萄糖注射液的標(biāo)簽，上面標(biāo)示了些什么？這是一種什么溶液，或者說這是由什么物質(zhì)溶解到什么物質(zhì)里形成的溶液？一、溶液的組成新課講解 你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間的質(zhì)量有什么關(guān)系？ 溶質(zhì):被溶

2、解的物質(zhì) 溶劑:溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。強(qiáng)調(diào)：（1）溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 溶液體積 溶質(zhì)體積 + 溶劑體積（2）溶劑只有一種，但溶質(zhì)可以是一種或多種。（3）溶質(zhì)的狀態(tài)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。新課講解2. 溶質(zhì)與溶劑的判斷 （1）當(dāng)固體、氣體和液體互溶時，一般是固體、氣體作為溶質(zhì)，液體作為溶劑。 （2）當(dāng)兩種液體互溶時，一般把量多的物質(zhì)叫做溶劑。但當(dāng)溶液中有水存在時，無論水的量是多少，水就是溶劑。 （3）水是常用的溶劑。若溶液中未指明溶劑，一般的溶液都是指水溶液。新課講解 （4）不溶性固體或生成的沉淀不屬于溶質(zhì)。也不屬于溶液。（5）若物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)

3、后的生成物。 （6）若是結(jié)晶水合物溶于水形成的溶液，無水部分作為溶質(zhì)。新課講解判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水石灰水醫(yī)用酒精碘酒鹽酸稀硫酸10 ml汽油，90 ml植物油90 ml酒精，10 ml水NaOHNaClCa(OH)2C2H5OHI2HCl氣體H2SO4汽油酒精 H2O植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2OH2OH2O新課講解3. 溶液的讀法（也可作溶質(zhì)與溶劑的判斷使用） （1）非水的溶液：讀作“溶質(zhì)的溶劑溶液” 如：碘的酒精溶液 （2）水溶液：溶質(zhì)溶液 如：硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液 （3）特殊：鹽酸，澄清石灰水，氨水等新課講解溶液的用途溶液對

4、動植物和人的生理活動有很重要的意義?，F(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物所需養(yǎng)料。醫(yī)療上的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的。動物體內(nèi)氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的。無土栽培化學(xué)溶液注射用的氯化鈉溶液新課講解藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。許多反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率。新課講解完成下列實(shí)驗(yàn)，將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在表6-6中。常溫下配制蔗糖溶液實(shí)驗(yàn)1稱取3 g蔗糖分別加入到盛有20 mL水的燒杯1和30 mL水的燒杯2中，攪拌使蔗糖完全溶解。誰更甜？實(shí)驗(yàn)2分別往盛有20 mL水的燒杯1和燒杯2中各

5、加入3 g、5 g蔗糖，攪拌使蔗糖完全溶解。誰更甜？新課講解完成下列實(shí)驗(yàn)，將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在表6-6中實(shí)驗(yàn)3燒杯1：稱取3 g蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取20 mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。 燒杯2：稱取5 g蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取50 mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。問：燒杯1、2誰更甜？你能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？ 如何更準(zhǔn)確地表示溶液的組成？新課講解溶液組成的定量表示-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）2.表達(dá)式：1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。強(qiáng)調(diào)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以定量反映溶液的組成。新課講解溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽水食鹽水鹽水的溶

6、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1克99克？400克15%0.5克?10%8克？20%10克190克？新課講解變大變大不變 變大變大減少減少 不變 變小增加增加 不變不變減少減少 減少加入5 g CuSO4蒸發(fā)掉水10 g加水10 g每一份溶液濃度溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量新課講解二、有關(guān)溶液的計(jì)算 在做電解水實(shí)驗(yàn)時，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中添加少量的氫氧化鈉溶液。將4 g氫氧化鈉固體溶解在46 g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1有關(guān)溶液的基本計(jì)算：已知溶質(zhì) 的量、溶劑的量、溶液的量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的某幾個量，求其他量。 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)新課講解典例分析例 已知50 g氯化

7、鈉溶液中含5 g氯化鈉，計(jì)算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =10% 答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。新課講解典例分析例如配制150kg 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？解：150 kg 16%的氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為：150 kg16%=24 kg。需水的質(zhì)量為150 kg24 kg=126 kg答：配制150 kg 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉24 kg，需要水126 kg。新課講解1溶液稀釋或濃縮問題的計(jì)算（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m水=m稀-m濃m（溶液）=V（溶液） （溶液）m濃a%=m稀b%=(m濃+m水）（2）濃縮

8、a）向原溶液中添加溶質(zhì)。 b)與濃溶液混合c)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑m稀a%=m濃b%=(m稀 - m水）新課講解典例分析例把50 g 98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為：50 g98 %=49 g溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量20%需要水的質(zhì)量是49g50 g=195 g綜合列式求解解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50 g98%=(50 g+x)20% x=195 g新課講解解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50 g 98%=x20%x=(50g98%)/20%=245 g所以水的質(zhì)量為245 g-50 g=

9、195 g答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195 g。新課講解D1.計(jì)算。算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。氯化鈉的質(zhì)量=50 g15%=7.5 g水的質(zhì)量=50 g7.5 g=42.5 g 相當(dāng)于42.5 mL 2.稱量。用天平稱出7.5 g氯化鈉； 用50 mL量筒量取 42.5 mL水。3.溶解。將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼簽。將配好的溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽備用。欲配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。新課講解 步驟： 1.計(jì)算 2. 稱量 3. 溶解 4. 轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼標(biāo)簽 所需儀器： 稱取：托盤天 平、藥匙 稱量： 量?。毫客?、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。新課講解配制過程中可導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確的原因：偏小的原因： 1.砝碼與稱量物的位置顛倒（且使用了游碼） 2.燒杯中原來有溶劑 3.量水時仰視讀數(shù) 4.溶質(zhì)不純等偏大的原因： 1.量筒內(nèi)的水倒入燒杯時，