2022年人教版氯-教案

1、教學(xué)隨筆第四章 非金屬及其化合物 其次節(jié) 富集在海水中的元素氯（第一課時）課程標準： 明白氯及其重要化合物的主要性質(zhì) 氯氣與氫氣的反應(yīng),氯氣與水的反應(yīng) 省教學(xué)目標： 明白 Cl 2 的物理性質(zhì)和用途 把握 Cl 2 的氧化性 把握氯水的消毒和漂白原理 教學(xué)目標：學(xué)問與技能 1、明白氯氣的物理性質(zhì)；2、初步把握氯氣的化學(xué)性質(zhì),并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng),明白氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)特別活潑的非金屬；3、提高觀看才能、歸納思維才能和分析思維才能；過程與方法 1、通過引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析演示、試驗現(xiàn)象,培育觀看和分析問題的 才能；2、培育同學(xué)設(shè)計試驗的才能；情感態(tài)度與價值觀 1、激發(fā)同學(xué)

2、的學(xué)習(xí)愛好和情感,培育同學(xué)嚴謹求實的科學(xué)作風(fēng)2、通過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)覺和確認的過程,熟悉化學(xué)試驗在化學(xué)爭論中的重要作用,體會科學(xué)家對科學(xué)事業(yè)的推動作用；教學(xué)重點 ：氯氣與氫氣的反應(yīng),氯氣與水的反應(yīng) 教學(xué)難點： 1、氯氣與水的反應(yīng)；2、如何有效地組織引導(dǎo)同學(xué)進行探究性學(xué)習(xí),達到師生、生生溝通互動,創(chuàng)建寬松和諧的學(xué)習(xí)氛圍；教學(xué)過程：、課前檢測 : （閱讀 P82頁一二兩段）1、以_為主要成分的食鹽是重要的調(diào)味劑,_是最重要的成鹽元素,主要以 _形式存在于海水和陸地的鹽礦中,海洋中含鹽_,主要為_,此外 仍有_._等鹽類 2、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _,很簡潔得到一個電子形成 _,表現(xiàn) 為_性,氯在自然界

3、中以 _態(tài)存在 、課堂新授【新課導(dǎo)入】 在第一次世界大戰(zhàn)期間,一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對 峙；清晨時,英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐步向前襲 來,很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死,數(shù)千名士兵雙目失明；這就是 1915 年 4 月 22 日發(fā)生的另人發(fā)指的大事；這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣；氯氣為什么可以用 作毒氣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今日我們一起來熟悉熟悉它；1 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 14 頁教學(xué)隨筆【展現(xiàn)】海水曬鹽圖片；【敘述】氯元素主要以氯化鈉的形式存在,富集在海水中；【板書】其次節(jié) 富集在海水中的元素 -

4、 氯一、活潑的黃綠色氣體- 氯氣【指導(dǎo)閱讀】氯氣的物理性質(zhì)【投影展現(xiàn)】一瓶氯氣,引導(dǎo)同學(xué)觀看；【同學(xué)總結(jié)】1、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有猛烈的刺激性氣味、有毒；易液化,可溶于水【介紹】京滬高速淮安段 Cl2 泄露大事、戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)；【設(shè)問】對氯氣這種有毒氣體如何聞其氣味？【總結(jié)】聞氣體的時候,不管毒性大小如何,均要正確操作,即“ 用手輕輕地在集氣瓶口或試管口扇動,僅使極少量的氣體飄進鼻孔”【過渡】 自然界中沒有游離態(tài)的氯,那么,科學(xué)家又是怎樣發(fā)覺、怎樣制得氯氣的呢？請同學(xué)們閱讀教材 82 頁的科學(xué)史話；【指導(dǎo)閱讀】科學(xué)史話 -氯氣的發(fā)覺與確認；【摸索溝通】1、從氯氣的發(fā)覺到確認時間

5、長達 30 多年；你從中得到什么啟示？2、舍勒發(fā)覺氯氣的方法至今仍是試驗室制取氯氣的主要方法之一；【板書】請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：試驗室制法： 4HCl 濃 MnO 2= =MnCl22H2OCl 2【設(shè)問】氯氣會有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？【過渡】請大家依據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來分析和推測氯氣的化學(xué)性質(zhì)；【板書】2、化學(xué)性質(zhì)【小結(jié)】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有強氧化性,能與大多數(shù)金屬反應(yīng),生成氯化物（鹽）【板書】（1）氯氣與金屬反應(yīng)【投影】Na 與氯氣的反應(yīng)錄像【同學(xué)歸納】反應(yīng)現(xiàn)象,書寫化學(xué)方程式【板書】 氯氣與鈉的反應(yīng)2 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,

6、共 14 頁教學(xué)隨筆2NaCl2 2NaCl （猛烈燃燒、黃色火焰、白煙）氯氣與銅的反應(yīng)CuCl 2CuCl2 氯氣與鐵反應(yīng)2Fe3Cl 23 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 14 頁教學(xué)隨筆2FeCl3【總結(jié)】 氯氣能和大多數(shù)金屬直接化合 （Au、Pt 外）,與 Cu、Fe 化合均得到最高價化合物；【練習(xí)一】 1 、寫出氯氣跟以下金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式： 板書化學(xué)方程式（1）跟鋁反應(yīng)：（2）跟鎂反應(yīng)：【過渡】氯氣能跟多種金屬直接化合,那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢 . 下面讓我們來看 H2在 Cl 2中燃燒的試驗；在空氣中點燃氫氣然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中；【投

7、影】氫氣與氯氣混合光照；（由同學(xué)觀看、描述現(xiàn)象,并寫出化學(xué)方程式； 【小結(jié)】純潔的 H2 在 Cl 2 中燃燒發(fā)出慘白色火焰,生成 HCl 氣體, HCl 具有刺激性氣 味,極易溶于水；HCl 的水溶液叫做氫氯酸,亦稱鹽酸；同學(xué)們觀看到的白 霧就是 HCl 氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴 酸霧 ；鹽酸是 重要的化工原料；【板書】 （2）氯氣與某些非金屬反應(yīng)4 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 14 頁教學(xué)隨筆H2Cl22HCl 現(xiàn)象：劇烈燃燒,發(fā)出慘白色火焰,瓶口產(chǎn)生白霧；H2 Cl 22HCl （混合光照爆炸）【摸索溝通】可燃物是否肯定有氧氣才能燃燒呢

8、？請重新給燃燒下定義；【小結(jié)】 燃燒的本質(zhì)是氧化仍原反應(yīng) 燃燒不肯定要有氧氣參與,任何發(fā)光、發(fā)熱的猛烈的氧化仍原反應(yīng),都可以 叫做燃燒；在肯定條件下,Cl2 仍可跟 P、S、C等非金屬直接化合；. 【爭論】 金屬、 非金屬跟Cl2化合時, 氯元素化合價如何變化.表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)【小結(jié)】 在這些反應(yīng)中,氯元素的化合價都從0 價降低到 -1 價,被仍原；氯氣在反應(yīng)中都是氧化劑,說明氯氣具有強氧化性；【過渡】 打開自來水龍頭,會聞到一股刺激性的氣味,你想過什么緣由么？5 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 14 頁教學(xué)隨筆【指導(dǎo)閱讀】 自來水廠用氯氣消毒,刺激性的氣味是

9、余氯的氣味；【設(shè)問】氯氣溶于水為什么能殺菌消毒？【指導(dǎo)閱讀】在 25時, 1 體積的水可溶解約 2 體積的氯氣, 氯氣的水溶液稱為氯水；在常溫下,溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)；【板書】（3）氯氣與水反應(yīng) Cl 2 + H 2O = HCl + HClO （次氯酸）【提出問題】 1 、氯氣溶于水形成氯水的過程,是簡潔的物理過程嗎？2、氯水呈什么顏色？（淡黃綠色,說明有氯氣分子存在）3、氯水中有什么微粒？如何檢驗？【同學(xué)爭論】同學(xué)分組爭論,總結(jié)方法【初步推測】氯水中含 Cl 2、H2O、H +、Cl-；【小結(jié)】氯水的成分： Cl 2、H2O、HCl、HClO；那么生成的次氯酸怎么檢驗 .次氯酸又

10、有那些性質(zhì)呢？我們下節(jié)課爭論；【留下問題】、歸納小結(jié) 一、活潑的黃綠色氣體- 氯氣 1、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有猛烈的刺激性氣味、有毒；易液化,可溶于水 聞氣體方法：用手輕輕地在集氣瓶口或試管口扇動,僅使極少量的氣體飄進鼻孔 試驗室制法： 4HCl 濃 MnO 2= =MnCl22H2OCl 22、化學(xué)性質(zhì)（1）氯氣與金屬反應(yīng) 氯氣與鈉的反應(yīng)2NaCl 2 2NaCl （猛烈燃燒、黃色火焰、白煙）氯氣與銅的反應(yīng)CuCl26 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁,共 14 頁教學(xué)隨筆CuCl2 氯氣與鐵反應(yīng)2Fe3Cl 22FeCl 3（2）氯氣與某些非金屬反應(yīng)7 名師歸

11、納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 7 頁,共 14 頁教學(xué)隨筆H2Cl22HCl 現(xiàn)象：猛烈燃燒,發(fā)出慘白色火焰,瓶口產(chǎn)生白霧；H2Cl 22HCl （混合光照爆炸）燃燒的本質(zhì)：氧化仍原反應(yīng) 燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的猛烈的氧化仍原反應(yīng),都可以叫做燃燒；（3）氯氣與水反應(yīng) Cl 2 + H 2O = HCl + HClO （次氯酸）氯水的成分： Cl2、H2O、HCl、 HClO 課堂檢測1、以下化合物中,不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）A FeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2 D鎂離子2、海水中含量最多的離子是（）A鈉離子B氯離子C鈣離子8 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困

12、難之事,學(xué)習(xí)有成第 8 頁,共 14 頁教學(xué)隨筆3、以下說法不正確選項 A氯氣是黃綠色的有毒氣體,氯離子是無色、無毒,比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)固的微粒 B氯原子易得電子,所以在化學(xué)反應(yīng)中,氯元素化合價只會降低 C新制的飽和氯水中,除水分子外,較多存在的微粒是 Cl2 分子 D銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙4、以下關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的熟悉中,不正確選項（）A燃燒肯定是氧化仍原反應(yīng) B燃燒肯定發(fā)光放熱 C燃燒肯定是化學(xué)反應(yīng) D燃燒肯定有氧氣參與 教后反思：9 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 9 頁,共 14 頁教學(xué)隨筆第四章 非金屬及其化合物 其次節(jié) 富集在海水中的元素 氯（其次課時）課程標準：

13、明白氯氣的氧化性及與水、堿的反應(yīng),知道氯水的消毒和漂白原理,熟悉 其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響；省教學(xué)要求： 氯氣與堿的反應(yīng)的檢驗 Cl Cl 2 的試驗室制法 教學(xué)目標：學(xué)問與技能 1、使同學(xué)把握氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗方法 2、明白常見漂白劑的漂白原理；3、使同學(xué)熟悉鹵素成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律 過程與方法 1、通過引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析試驗現(xiàn)象,培育觀看和分析問題的才能 2、培育同學(xué)設(shè)計試驗的才能；情感態(tài)度與價值觀 1、激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好和情感,培育同學(xué)嚴謹求實的科學(xué)作風(fēng)2、幫忙同學(xué)樹立“ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)打算物質(zhì)性質(zhì)”教學(xué)重點 ： 氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（ Cl-）的檢驗教學(xué)難點：氯氣與堿

14、的反應(yīng)及氯離子（ Cl-）的檢驗 教學(xué)過程：、 課前檢測 : 寫出鈉、鐵、銅在氯氣中燃燒的方程式,“ 物質(zhì)性質(zhì)打算用途” 思想_, _, _ 氯氣與水的反應(yīng)_ 、課堂新授【復(fù)習(xí)引入】1、氯氣與水如何反應(yīng)？2、氯水中有哪些粒子？【投影錄像】氯水的漂白性的 試驗 44 ：有色布條插入氯水中,觀看現(xiàn)象：試驗 45 ：有色布條插入干燥氯氣中,觀看現(xiàn)象：【摸索】氯水能漂白有色物質(zhì)而干燥的氯氣不能；【指導(dǎo)閱讀】 閱讀教材 P84 三、四自然段有關(guān)內(nèi)容；【同學(xué)歸納】 次氯酸的性質(zhì)【板書】次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、弱酸性；HClO有漂白性,可【引申】2HClO = 2HCl + O2由于 HC

15、lO具有強氧化性,故有殺菌消毒作用；此外,10 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 10 頁,共 14 頁教學(xué)隨筆以用于棉花、紙張的漂白,所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣；【爭論】 1、新制氯水和久置氯水的區(qū)分 2、氯水性質(zhì)具有多樣性,試指出以下各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性 質(zhì)： 氯水呈淺黃綠色 使潮濕的紫色石蕊試紙先變紅 后褪色 滴加 AgNO 3溶液后生成白色沉淀 加入石灰石粉末逐步溶解,并放出氣體 往含有 Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水后呈紅色【摸索與溝通】（ 1）氯氣有毒,氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？（ 2）試說明用自來水養(yǎng)金魚前,

16、必需把水在陽光下曝曬一段時間的緣由；【分析】（1）盡管氯氣有毒,但它不能直接用來給自來水殺菌消毒,而是靠氯氣與水 反應(yīng)生成的具有強氧化性的 HClO 所致；（2）這是由于自來水一般是用氯氣來凈化的,氯氣溶于水后部分要與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,簡潔使金魚窒息而死亡；依據(jù)次氯 酸的不穩(wěn)固性,通過在陽光下曝曬一段時間而除去次氯酸；【過渡 】2022 年,一場突如其來的災(zāi)難“ 非典”,擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序,全國人民萬眾一心,眾志成城,譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“ 非典” 的動人篇章；在抗擊非典的斗爭中,一種有效的消毒劑84 消毒液得到了廣泛的應(yīng)用；你知道 84 消毒液的有效成分是

17、什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？今日這一節(jié)課,我們連續(xù)來學(xué)習(xí)有關(guān)氯及其化合物的學(xué)問；【板書】 3、與 NaOH的反應(yīng)【摸索教流】 據(jù)氯氣與水的反應(yīng),將氯氣通入 應(yīng)呢？NaOH溶液中,你知道會發(fā)生怎樣的反【講解分析】 氯氣與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl 2 + H 2O = HClO + HCl ,當向 NaOH溶液中通入 Cl 2 后, Cl 2 先與水反應(yīng)生成 HClO 和 HCl ,然后二者再分別與 NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO、NaCl 和 H2O；將上述兩個分反應(yīng)兩邊分別相加,即可得到氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO

18、 + H 2O；明顯 Cl 2 與堿溶液的反應(yīng)要快得多；【板書】（1）原理：Cl 2 + H 2O = HClO + HCl NaOH + HClO = NaClO + H 2O + NaOH + HCl = NaCl + H 2O _ _ _ Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 11 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 11 頁,共 14 頁教學(xué)隨筆（2）應(yīng)用 試驗室也是依據(jù)這一原理來吸取 Cl 2尾氣的； Cl 2與 NaOH溶液的反應(yīng)也是工業(yè)制取漂白液的原理；【講】漂白液的有效成分為 NaClO,是一種比較穩(wěn)固的物質(zhì),可用來殺菌、漂白；日常

19、生活中常常使用的 84 消毒液的有效成分也是 NaClO；【摸索溝通】（1）工業(yè)上常用氯氣與消石灰反應(yīng)制得漂白粉,請寫出這一反應(yīng)的化學(xué) 方程式,并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？【歸納】 這一反應(yīng)為2Cl 2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H 2O,漂白粉的有效成分是 CaClO 2,起漂白作用的物質(zhì)是CaClO 2；漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用,也就是說它本身不能直接用來漂白；使用時,它必需與水及空氣中的 CO2 共同作用生成具有強氧化性的HClO才能用來漂白有色物質(zhì)的；這一變化過

20、程的化學(xué)方程式如下：【板書】 4、與 CaOH2反應(yīng)CaClO2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO；（1）2Cl2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O 漂白粉的有效成分是 CaClO 2,起漂白作用的物質(zhì)是 CaClO 2漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用,也就是說它本身不能直接用來漂白；（2）漂白原理：CaClO2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO；【練習(xí)】 可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）A可與堿反應(yīng) B有漂白性C見光能分解 D次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸【指導(dǎo)閱讀】 閱讀教材 P85 中間兩段和資料卡片,摸索

21、氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)打算的？【講】 氯氣的用途是由其性質(zhì)打算的； 通過氯氣能在肯定條件下與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)而制備各種重要的 4 等；氯化物,如 SiCl 4、GeCl4、TiCl 通過氯氣與許多有機物反應(yīng)制備一些重要的有機產(chǎn)品,如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等； 通過氯氣與水反應(yīng)生成強氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒； 通過氯氣與堿的反應(yīng)來制備漂粉精和漂白粉等；【試驗探究】 完成試驗 46,觀看現(xiàn)象,并填寫教材 P86 上相關(guān)表格 試驗現(xiàn)象 說明或離子方程式12 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 12 頁,共 14 頁教學(xué)隨

22、筆加 AgNO 3 溶液后 加稀硝酸后稀鹽酸NaCl 溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水【小結(jié)】 氯離子（ Cl）的檢驗方法： 往某溶液中加入 AgNO 3溶液,如產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,就證明含有 Cl；反之,加稀硝酸后,白色沉淀溶解,就證明不含有 Cl； 往某溶液中加入稀硝酸酸化,再加入 AgNO 3溶液,如產(chǎn)生白色沉淀就證明含有 Cl；反之,就不含有 Cl；、 歸納小結(jié)1、次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、弱酸性；2HClO = 2HCl + O 22、與 NaOH的反應(yīng)（1）Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O （2）應(yīng)用 試驗室也是依據(jù)這一原理來吸取 Cl2尾氣的； Cl 2與 NaOH溶液的反應(yīng)也是工業(yè)制取漂白液的原理； 3、與 CaOH2反應(yīng)（1）2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO