陜西省漢中市2021屆高三化學(xué)第五次質(zhì)量檢測試題

1、陜西省漢中市2020屆高三化學(xué)第五次質(zhì)量檢測試題PAGE PAGE - 21 -陜西省漢中市2020屆高三化學(xué)第五次質(zhì)量檢測試題(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填涂在答題卡上。2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后。再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16S32Pb207第卷一、選擇題：本題共有14個(gè)小題，每個(gè)小題3分，共42分。在每小題

2、給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列表示正確的是A.中子數(shù)為20的Ar原子： B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C.次氯酸的電子式： D.CH4的比例模型：2.下列有關(guān)敘述正確的是A.據(jù)悉中國在建的第二艘航母中使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜C.獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理D.酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

3、 L Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫下，1 L pH11的NaOH溶液中由水電離出的H的數(shù)目為1011NAC.273K、101 k Pa下，22.4 L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD.100 g 34%雙氧水中含有HO鍵的數(shù)目為2NA4.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：ZRWB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmWHnRC.XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性5.二氧化氯

4、(ClO2)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為：ClO2Mn2MnO2Cl(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來代替ClO2B.利用該原理處理含Mn2的污水后溶液的pH升高C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5D.理論上處理含1 mol Mn2的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO2 8.96 L6.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeSH2SFe2C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33

5、CO32Al2(CO3)3D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OHNO3NO2H2O7.研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是A.整個(gè)過程中O3作催化劑 B.反應(yīng)III的方程式為O2OO3C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì) D.反應(yīng)I、反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)8.中美元首G20峰會確定攜手采取積極行動管制芬太尼。芬太尼為一種麻醉、鎮(zhèn)痛藥物，超劑量使用該藥物會導(dǎo)致嚴(yán)重后果，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.芬太尼分子中含有碳碳雙鍵官能團(tuán) B.芬太尼分子中所有的碳原子可能共面C.芬太尼的一氯

6、取代物有13種 D.芬太尼的分子式為C22H22N2O9.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋正確的是A.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，如果試紙先變藍(lán)后變白，說明氯氣具有氧化性和漂白性B.向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O322HSO2SH2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率C.乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似D.將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，恢復(fù)紅色，說明亞硫酸不穩(wěn)定10下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，a為電源正極B.

7、充電時(shí)，Cl向Bi電極移動，Na向NaTi2(PO4)3電極移動C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl2H3eBiClH2OD.充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na)：n(Cl)1：311.高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：以下說法不合理的是A.“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2H2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH4B.配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3水解C.“結(jié)晶”這步操作中，母液需要蒸干后才能獲得銨明礬晶體(含結(jié)晶水)D.“分離”操作的名稱是

8、過濾12.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示常溫下稀釋pH11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線表示氨水B.圖乙表示常溫下，0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲線C.圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，t0時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖丁表示反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率cba13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5m L 0.1m

9、ol/L KI溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液56滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5 mL 0.1 mol/L的KMnO4溶液，分別加入2 mL 0.1 mol/L和1 mL 0.2 mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明海帶中含有碘元素將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1 mL H2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)D驗(yàn)證CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化14

10、.25時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL1的兩種酸HX、HY分別與0.1 molL1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.a點(diǎn)C(X)b點(diǎn)C(Y) B.HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HXOHXH2OC.Ka(HY)的數(shù)量級約為103 D.pH7時(shí)，兩種反應(yīng)后的溶液中C(Y)C(X)第II卷二、非選擇題：本卷包括5道題，滿分58分，考生根據(jù)要求作答。15.(14分)鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?；鸱掋U的廢氣中含低濃度SO2

11、，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為 。II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)2Cl(aq)PbCl42(aq)(3)浸取液中FeCl3的作用是 。(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是 。(5)將溶液3和濾液2分別置于右圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。溶液3應(yīng)置于 (填“陰極室”或“陽極室”)中。簡述濾液

12、2電解后再生為FeCl3的原理： 。若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b，當(dāng)電解池中通過c mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。16.(15分)某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2、Ag的氧化性。(1)方案1：通過置換反應(yīng)比較：向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是 ，說明氧化性AgCu2。(2)方案2：通過Cu2、Ag分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含I2，黃色沉淀是 。經(jīng)檢驗(yàn)，II中溶液含I2.推測Cu2做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：a.檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有 (填離子符號)。b.

13、白色沉淀B是 。c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 ，說明氧化性AgCu2。(3)分析方案2中Ag未能氧化I，但Cu2氧化了I的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：(電極均為石墨，溶液濃度均為1 mol/L，b、d中溶液pH4)a中溶液呈棕黃色的原因是 (用電極反應(yīng)式表示)?！皩?shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2氧化了I。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是 。方案2中，Cu2能氧化I，而Ag未能氧化I的原因： 。(資料：AgIAgI K11.21016；2Ag2 I2AgI2 K28.7108)17.工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為：CO(g)2H2(g)CH3OH(

14、l)Hx kJ/mol。(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol，則x ；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是 。(2)溫度在T K下，容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。該化學(xué)反應(yīng)010 min的平均速率v(H2) ；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是 (填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。10 min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為 。對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中，pBp總B的體積分?jǐn)?shù)；若在TK下平衡

15、氣體總壓強(qiáng)為x atm，則該反應(yīng)Kp (計(jì)算表達(dá)式)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖二，請分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是 。(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH干燥甲醇時(shí)，溫度控制不當(dāng)會有甲酸鹽和H2生成，其反應(yīng)方程式為 。選考題：考生需從18題和19題中選擇一題作答，兩題都答者按第一題計(jì)分。18.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料，回答下列問題。(1)鋅在周期表中的位置 ；Se基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為 。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是 (填元素符號)。(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為 ；H2SeO4的

16、酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是 。(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ；下列與SeO3互為等電子體的有 (填序號)。A.CO32 B.NO3 C.NCl3 D.SO32(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為 (填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 (填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”)，該種空隙的填充率為 ；若該晶胞密度為pgcm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為 nm。19.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：己知：i. ii. iii.RHCCHR (以上R、R、R代表氫、烷基或芳基等)(1)D中官能閉名稱為 ，A的化學(xué)名稱為 。(2