陜西省漢中市2021屆高三化學第五次質量檢測試題

1、陜西省漢中市2020屆高三化學第五次質量檢測試題PAGE PAGE - 21 -陜西省漢中市2020屆高三化學第五次質量檢測試題(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填涂在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后。再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16S32Pb207第卷一、選擇題：本題共有14個小題，每個小題3分，共42分。在每小題

2、給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列表示正確的是A.中子數為20的Ar原子： B.硝基苯的結構簡式：C.次氯酸的電子式： D.CH4的比例模型：2.下列有關敘述正確的是A.據悉中國在建的第二艘航母中使用了素有“現代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料B.離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜C.獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理D.酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化3.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24

3、 L Cl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NAB.常溫下，1 L pH11的NaOH溶液中由水電離出的H的數目為1011NAC.273K、101 k Pa下，22.4 L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數為NAD.100 g 34%雙氧水中含有HO鍵的數目為2NA4.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是A.原子半徑：ZRWB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmWHnRC.XW4分子中各原子均滿足8電子結構D.Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性5.二氧化氯

4、(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2也有明顯的去除效果，其反應原理為：ClO2Mn2MnO2Cl(部分反應物和產物省略、未配平)，下列有關該反應的說法正確的是A.工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2B.利用該原理處理含Mn2的污水后溶液的pH升高C.該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5D.理論上處理含1 mol Mn2的污水，需要標準狀況下的ClO2 8.96 L6.能正確表達下列反應的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeSH2SFe2C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33

5、CO32Al2(CO3)3D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OHNO3NO2H2O7.研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是A.整個過程中O3作催化劑 B.反應III的方程式為O2OO3C.光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質 D.反應I、反應均屬于氧化還原反應8.中美元首G20峰會確定攜手采取積極行動管制芬太尼。芬太尼為一種麻醉、鎮(zhèn)痛藥物，超劑量使用該藥物會導致嚴重后果，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.芬太尼分子中含有碳碳雙鍵官能團 B.芬太尼分子中所有的碳原子可能共面C.芬太尼的一氯

6、取代物有13種 D.芬太尼的分子式為C22H22N2O9.下列化學實驗事實及其解釋正確的是A.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，如果試紙先變藍后變白，說明氯氣具有氧化性和漂白性B.向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：S2O322HSO2SH2O，利用產生渾濁的快慢或產生氣泡的快慢可以測定該反應在不同條件下的反應速率C.乙酸乙酯中少量乙醇雜質可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似D.將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，恢復紅色，說明亞硫酸不穩(wěn)定10下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是A.充電時，a為電源正極B.

7、充電時，Cl向Bi電極移動，Na向NaTi2(PO4)3電極移動C.放電時，正極的電極反應為BiOCl2H3eBiClH2OD.充電時，新增入電極中的物質：n(Na)：n(Cl)1：311.高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：以下說法不合理的是A.“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2，發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2H2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH4B.配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3水解C.“結晶”這步操作中，母液需要蒸干后才能獲得銨明礬晶體(含結晶水)D.“分離”操作的名稱是

8、過濾12.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲表示常溫下稀釋pH11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線表示氨水B.圖乙表示常溫下，0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲線C.圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化，t0時刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖丁表示反應4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率cba13.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取5m L 0.1m

9、ol/L KI溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液56滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I的實驗事實判斷該反應是可逆反應B探究濃度對化學反應速率的影響用兩支試管各取5 mL 0.1 mol/L的KMnO4溶液，分別加入2 mL 0.1 mol/L和1 mL 0.2 mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間C證明海帶中含有碘元素將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1 mL H2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍D驗證CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化14

10、.25時，體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL1的兩種酸HX、HY分別與0.1 molL1的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.a點C(X)b點C(Y) B.HX發(fā)生反應的離子方程式為HXOHXH2OC.Ka(HY)的數量級約為103 D.pH7時，兩種反應后的溶液中C(Y)C(X)第II卷二、非選擇題：本卷包括5道題，滿分58分，考生根據要求作答。15.(14分)鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為 ?；鸱掋U的廢氣中含低濃度SO2

11、，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為 。II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。PbCl2為能溶于水的弱電解質，在Cl濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)2Cl(aq)PbCl42(aq)(3)浸取液中FeCl3的作用是 。(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是 。(5)將溶液3和濾液2分別置于右圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。溶液3應置于 (填“陰極室”或“陽極室”)中。簡述濾液

12、2電解后再生為FeCl3的原理： 。若鉛精礦的質量為a g，鉛浸出率為b，當電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質量分數的計算式為 。16.(15分)某小組設計不同實驗方案比較Cu2、Ag的氧化性。(1)方案1：通過置換反應比較：向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是 ，說明氧化性AgCu2。(2)方案2：通過Cu2、Ag分別與同一物質反應進行比較經檢驗，I中溶液不含I2，黃色沉淀是 。經檢驗，II中溶液含I2.推測Cu2做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：a.檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有 (填離子符號)。b.

13、白色沉淀B是 。c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是 ，說明氧化性AgCu2。(3)分析方案2中Ag未能氧化I，但Cu2氧化了I的原因，設計實驗如下：(電極均為石墨，溶液濃度均為1 mol/L，b、d中溶液pH4)a中溶液呈棕黃色的原因是 (用電極反應式表示)。“實驗3”不能說明Cu2氧化了I。依據是空氣中的氧氣也有氧化作用。設計實驗證實了該依據，實驗方案及現象是 。方案2中，Cu2能氧化I，而Ag未能氧化I的原因： 。(資料：AgIAgI K11.21016；2Ag2 I2AgI2 K28.7108)17.工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為：CO(g)2H2(g)CH3OH(

14、l)Hx kJ/mol。(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol，則x ；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是 。(2)溫度在T K下，容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應，相關數據如圖一。該化學反應010 min的平均速率v(H2) ；M和N點的逆反應速率較大的是 (填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。10 min時容器內CO的體積分數為 。對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(以Kp表示)，其中，pBp總B的體積分數；若在TK下平衡

15、氣體總壓強為x atm，則該反應Kp (計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數K的自然對數)如圖二，請分析lnK隨T呈現上述變化趨勢的原因是 。(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。研究人員發(fā)現利用NaOH干燥甲醇時，溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成，其反應方程式為 。選考題：考生需從18題和19題中選擇一題作答，兩題都答者按第一題計分。18.【化學選修3：物質結構與性質】硒化鋅是一種半導體材料，回答下列問題。(1)鋅在周期表中的位置 ；Se基態(tài)原子價電子排布圖為 。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是 (填元素符號)。(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為 ；H2SeO4的

16、酸性比H2SeO3強，原因是 。(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為 ；下列與SeO3互為等電子體的有 (填序號)。A.CO32 B.NO3 C.NCl3 D.SO32(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為 (填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 (填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”)，該種空隙的填充率為 ；若該晶胞密度為pgcm3，硒化鋅的摩爾質量為Mgmol1。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a為 nm。19.【化學選修5：有機化學基礎】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：己知：i. ii. iii.RHCCHR (以上R、R、R代表氫、烷基或芳基等)(1)D中官能閉名稱為 ，A的化學名稱為 。(2