新科粵版九年級下冊初中化學 7.3溶液濃稀的表示 教學課件

1、第七章 溶液課題3 溶液濃稀的表示學習目標返回1.了解有色溶液的顏色深淺與溶液濃稀的關系，能夠進行溶質質量分數(shù)的簡單計算；2.掌握配制一定質量分數(shù)的溶液的操作步驟及方法。新課導入 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。噴灑農藥一、溶液的濃度新課講解溶液中溶質質量的多少如何表示呢？是濃還是??？新課講解有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？可以通過溶液的顏色來確定溶液的濃度,但這樣是不太準確的。三種不同組成的硫酸銅溶液新課講解試管編號溶液顏色比較溶質質量溶劑質量溶液質量1較淺0.5g10g10.5g2適中1g10g11g3較深1

2、.5g10g11.5g通過上表，可以比較出哪個試管中的溶液濃度最大嗎？如果溶質質量不一樣，溶劑質量也不一樣，又應該怎樣比較？新課講解 溶質的質量分數(shù)1.定義：溶質的質量分數(shù)是溶質的質量與溶液的質量之比。2.表達式：新課講解二、溶質質量分數(shù)的計算配制80 kg 15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？解：80kg 15%的氯化鈉溶液中含NaCl的質量為： 80kg15%=12kg 需水的質量為80 kg-12 kg=68 kg。答：配制80 kg 15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉12 kg，需要水68 kg。例新課講解典例分析例配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體

3、積是多少？（已知濃硫酸的密度為1.84g/cm3）解：設需要98%的濃硫酸的質量為x。460g28%=x98%x=131.4g這些濃硫酸的體積為答：配制28%硫酸溶液460 g，需要98%的濃硫酸71.4cm3體積（V）= = =71.4cm3質量（m）密度（）131.4g1.84g/cm3新課講解三、配制一定溶質質量分數(shù)的溶配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液1.計算：配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉 g；水 g。2.稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。3.量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。4.溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

4、5.裝瓶、貼標簽。2.547.5新課講解配制過程：新課講解溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系溶解度溶質的質量分數(shù)意義標準狀態(tài)公式單位聯(lián)系物質溶解性的量度，受溫度影響表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響100g 無要求達到飽和不一定 S = X100g溶質質量溶劑質量 A% = X100%溶質質量溶液質量克(g)無單位 飽和溶液：A%= X100%溶解度100g+溶解度 新課講解典例分析例20時KNO3的溶解度為31.6g，將20g KNO3投入50g水中，充分攪拌，制成20時溶液，求該溶液中溶質的質量分數(shù)？ 解：20時KNO3的溶解度為31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。 A

5、% = *100%溶質質量溶液質量= *100% =24%15.8g50g+15.8g或= *100%=24% 31.6g100g+31.6g A%= *100%溶解度100g+溶解度 答：溶液中溶質的質量分數(shù)為24%。課堂小結返回2.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，一般要經(jīng)過計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、裝瓶存放等步驟。1.溶質的質量分數(shù)：溶質的質量分數(shù)是溶質的質量與溶液的質量之比。表達式：D當堂小練1.把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質質量分數(shù)是（）A.10% B.11.7% C.12% D.13.3% AD當堂小練2.有10%氫氧化鈉溶液100g,欲將其溶質質量分數(shù)提到20%，則可采取的措施是（ ）A.蒸發(fā)掉45 g水 B.蒸發(fā)掉50 g水 C.加入10 g固體NaOH D.倒入100 g氫氧化鈉同樣濃度的溶液 BD當堂小練3.實驗室配制100 g 10%的氯化鈉溶液，有關實驗操