2022屆陜西省寶雞中學(xué)高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

1、PAGE PAGE 17第頁(yè)2022屆陜西省寶雞中學(xué)高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題一、單選題1寶雞是青銅器的故鄉(xiāng)，青銅是我國(guó)較早使用的金屬材料，下列與銅有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A青銅的主要成分為銅、鋅合金，博物館中貴重青銅器常放在銀質(zhì)托盤上B銅的氧化物有CuO和Cu2O，它們?cè)谙×蛩嶂蟹磻?yīng)原理相同C本草綱目中載有一藥物，名“銅青”，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅D淮南萬(wàn)畢術(shù)中記載“曾青得鐵則化為銅”，是古代濕法煉銅的方法，膽礬可作為濕法煉銅的原料2宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，能符合題意表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A氯氣通入水中：B漂白粉的漂白原理：C少量CO2

2、通入飽和Na2CO3溶液：D向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：32018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改，規(guī)定1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)基本單元，下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（）A1L0.1mol/LHNO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.3NAB1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NAD100mL1mol/LAlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA4企鵝酮因其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式像企鵝而得名，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于企鵝酮的說(shuō)法正確的是（）A不能使酸性高錳酸鉀

3、溶液褪色B存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體C分子中所有碳原子共平面D該分子的一氯代物有4種5根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A相同溫度下，同時(shí)向酸性溶液和酸性溶液中分別加入溶液中溶液先褪色該實(shí)驗(yàn)條件下，濃度越大，反應(yīng)速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生原電池反應(yīng)D分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的與溶液的pH后者較大證明非金屬性：SCAABBCCDD6一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中

4、，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A是一種強(qiáng)酸B非金屬性：C原子半徑：D中，的化合價(jià)為+2價(jià)7已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.010-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

5、C對(duì)于曲線，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)DP為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO二、綜合題8寶雞被稱為中國(guó)的鈦谷，金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕、高強(qiáng)度、低密度、鈦合金與人體具有很好的“相容性”，而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。已知：鈦酸亞鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，下列關(guān)于鈦及其合金的說(shuō)法正確的是_。A制造人造骨骼B用作保險(xiǎn)絲C用作航空航天材料D鈦可以與金屬鈉熔合形成合金（2）鈦

6、酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+C2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為 （3）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 ，此時(shí)溶液I中含有Fe2+、TiO和少量Mg2+等陽(yáng)離子，常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/L，當(dāng)溶液的pH值等于 時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 溶液經(jīng)過(guò)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到副產(chǎn)物甲的

7、化學(xué)式是 ，過(guò)濾需要的玻璃儀器有 。（4）Mg還原TiCl4過(guò)程必須在1070 K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 9抗擊“疫情”期間，過(guò)氧乙酸是常用的消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室擬合成過(guò)氧乙酸并測(cè)定其含量。（1）濃縮H2O2在圖示裝置(加熱裝置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H2O2溶液，最終得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約68%的H2O2溶液。冷凝管1、冷凝管2中進(jìn)水接口依次為、 (填字母)。加熱溫度不宜超過(guò)60的原因是 。（2）合成過(guò)氧乙酸向帶有攪拌裝置及溫度計(jì)的500mL三口燒瓶中先加入16g冰醋酸，在攪拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL濃硫酸，攪拌5h，靜置20h。(已知

8、CH3COOH+H2O2=+H2O)用濃縮的68%H2O2溶液代替常見的30%H2O2溶液的目的是 。充分?jǐn)嚢璧哪康氖?。（3）過(guò)氧乙酸含量的測(cè)定步驟a：稱取5.0g過(guò)氧乙酸試樣(液體)，配制成100mL溶液A。步驟b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，搖勻，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微紅色。步驟c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，搖勻，置于暗處5min，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加鉬酸銨催化劑20mL，搖勻，用淀粉溶液作指示劑，用0.05mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去()。重復(fù)步驟b，步驟c三次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。步驟

9、a中配制溶液A時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和量筒外，還需要 。設(shè)計(jì)步驟b的目的是 。過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。10研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。（1）發(fā)射“神舟十三”號(hào)的火箭推進(jìn)劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱。已知：C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) H12O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H2H2O(g)=H2O(l) H3請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分

10、解速率，反應(yīng)歷程為：第一步：I2(g)2I(g) (快反應(yīng))第二步：I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))第三步：IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5 (k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_。AN2O分解反應(yīng)中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)B第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C第二步活化能比第三步大DIO為反應(yīng)的催化劑（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8

11、kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)平衡時(shí)總壓為起始時(shí)的0.9倍，則k正/k逆= 。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)（4）實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液處理NOx，已知Ksp(AgNO2)=210-8，某吸收液中溶質(zhì)只含NaNO2，溶液中c()=1.010-4molL-1，取該溶液5mL，加1滴0.1molL-1的AgNO3溶液混合均勻(20滴約為1mL

12、)，估算 (填“能”或“不能”)產(chǎn)生AgNO2沉淀。當(dāng)完全沉淀時(shí)，c(Ag+)= （5）一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式： 。11磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題。（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為 ，基態(tài)N原子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?；第一電離能(P) (Cl)(

13、填“”或“”)。（3）磷酸氯喹中N原子的雜化方式為 ，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是 。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似，熔點(diǎn)如表所示，GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/170014801238GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)變化原因是 。砷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為 (填選項(xiàng)字母)。A離子鍵 B配位鍵 C鍵 D鍵 E.極性鍵 F.非極性鍵以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置。稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖為沿y軸投影的磷化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則原

14、子2的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 ；若磷化鎵的晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為 pm(用代數(shù)式表示)。12乙酸香蘭酯是一種食用香精，常用于調(diào)配奶油、冰淇淋。如圖是用一種苯的同系物A為原料合成乙酸香蘭酯的流程?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A的分子式為C7H8，其化學(xué)名稱為 ，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)是 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）寫出由G合成乙酸香蘭酯的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)的類型是 。（4）H是G的同分異構(gòu)體，具備以下條件，則滿足條件的H有 種；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (不考慮立體異構(gòu))。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；遇

15、到FeCl3溶液會(huì)顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。（5）請(qǐng)參照上述合成路線，以苯和CH3COCl為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線，其他所需試劑任選 。答案1【答案】D【解析】【解答】A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠，A不符合題意；BCu2O 在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O，CuO在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)，化合價(jià)無(wú)變化，故原理不同，B不符合題意；C銅青是堿式碳酸銅，和青銅不是一種物質(zhì)，C不符合題意；D濕法煉銅利用單質(zhì)鐵置換出銅，故膽礬可用作原料，D符合題意；故答案為：D。【分析】濕法煉銅：Fe+CuSO4FeSO4+Cu2【答案】C【解析】【解答】

16、A氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不拆，反應(yīng)的離子方程式為，A不符合題意；B碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣、二氧化碳、水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，B不符合題意；C碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，少量CO2通入飽和Na2CO3溶液會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C符合題意；DFeCl3可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，發(fā)生，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥侩x子方程式中可拆的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。3【答案】B【解析】【解答】A1L0.1mol/LHNO3溶液中含有0.1mol HNO3

17、，HNO3中含0.3mol氧原子，溶劑水也含氧原子，故含有的氧原子數(shù)目大于0.3NA，A不符合題意； BNa與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，均由0價(jià)升高為+1價(jià)，故1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1mol電子，即失去NA個(gè)電子，B符合題意；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無(wú)法計(jì)算，C不符合題意；D100mL1mol/LAlCl3溶液中含0.1mol AlCl3，但Al3+會(huì)水解，Al3+數(shù)目小于0.1NA，D不符合題意；故答案為：B。 【分析】22.4L/mol適用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體。4【答案】B【解析】【解答】A該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵

18、，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不符合題意；B該物質(zhì)分子式是C10H14O，其芳香族化合物可能為 等，故該物質(zhì)存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，B符合題意；C該物質(zhì)分子中含有飽和C原子，該飽和C原子與4個(gè)C原子相連，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能共平面，C不符合題意；D該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子，因此它們被Cl原子取代產(chǎn)生的一氯代物有3種，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥渴顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有：（1）不飽和烴；比如,含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵的烴類.（2）苯的同系物；甲苯,二甲苯,乙苯等.（3）部分醇類有機(jī)物；比如,丙烯醇.（4）含醛基

19、的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽。5【答案】A【解析】【解答】A相同溫度下，同時(shí)向4mL0.1molL-1KMnO4酸性溶液和4mL0.2molL-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1molL-1H2C2O4溶液，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以中溶液先褪色，故A符合題意；B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水，發(fā)生了C+H2OCO+H2，產(chǎn)物均為可燃性氣體，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，根據(jù)蓋斯定律煤炭放出的熱量不會(huì)改變，故B不符合題意；C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，形成原電池后，鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，所以一段時(shí)間后滴入幾滴溶液檢驗(yàn)不到亞鐵離子，無(wú)明

20、顯現(xiàn)象，故C不符合題意；D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，Na2SO3的S不是最高價(jià)，則室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性SC，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水，會(huì)生成CO和H2，所以放熱更多；C發(fā)生吸氧腐蝕；D最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。6【答案】C【解析】【解答】A氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A不符合題意；B同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：FOC，故B不符合題意； C同一周期從左到右原

21、子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：ClCF，故C符合題意； DOF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縓原子核只有1個(gè)質(zhì)子，推出X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，W只形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此W為F，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，即Z為O，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，推出Y為C，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，說(shuō)明E和W位于同一主族，即E為Cl，據(jù)此分析；7【答案】C【解析】【解答】A常溫下Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.01

22、0-7，Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3屬于同種類型，則常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A項(xiàng)不符合題意；BKsp(NiS)Ksp(NiCO3)，則曲線代表NiS，曲線代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2+(aq)濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；C對(duì)曲線在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)濃度濃度增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，C項(xiàng)符合題意；D曲線代表NiCO3，a點(diǎn)c(Ni2+)=c(CO)，Ksp(NiCO3)=c(N

23、i2+)c(CO)=1.010-7，c(Ni2+)=c(CO)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且對(duì)應(yīng)的陰離子為CO，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：C。【分析】p(Ni)=lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或lgc(CO32-)，故p(Ni)的值越大，則c(Ni2+)越小，p(B)越大，則對(duì)應(yīng)的離子濃度越小。因?yàn)镵sp(NiS)=1.010-21 Ksp(AgNO2)=210-8，能產(chǎn)生AgNO2沉淀。當(dāng)完全沉淀時(shí)，即c()1.010-5molL-1，則c(Ag+)=mol/L 。（5）氧氣在正極反應(yīng)，液態(tài)肼在負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)圖示，負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4+2O2-4e-=N

24、2+2H2O。【分析】基元反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，活化能越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率取決于速率最慢的基元反應(yīng)。11【答案】（1）3p；7（2）ONC；（3）sp2、sp3；NH3中N的電負(fù)性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子間氫鍵，從而使其沸點(diǎn)升高；也容易與H2O形成分子間氫鍵，使其在水中溶解度增大（4）結(jié)構(gòu)相似的前提下，原子晶體的熔沸點(diǎn)與成鍵原子的半徑呈反比，原子半徑大小為N；BCE；（，）；1010【解析】【解答】(1)基態(tài)P原子價(jià)電子排布式為3s23p3，則電子占據(jù)最高能級(jí)符號(hào)為3p；基態(tài)N原子核外共有7個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，故共有7種；(2)同周

25、期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，所以電負(fù)性：ONC；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑減小，第一電離能增大，但P的價(jià)電子排布為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能偏大，故第一電離能：(P)(Cl)；(3)環(huán)上N原子形成2個(gè)鍵，另外2個(gè)N原子均形成3個(gè)鍵，N原子均有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子雜化類型分別為sp2、sp3；NH3中N的電負(fù)性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子間氫鍵，從而使其沸點(diǎn)升高；也容易與H2O形成分子間氫鍵，使其在水中溶解度增大，故答案為：sp2、sp3；NH3中N的電負(fù)性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子間氫鍵，從而使其沸點(diǎn)升高；也容易與H2O形成分子間氫鍵，使

26、其在水中溶解度增大；(4)GaN、GaP、GaAs都屬于共價(jià)晶體，N、P、As屬于同主族元素，自上而下原子半徑增大，結(jié)構(gòu)相似的前提下，共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)與成鍵原子的半徑呈反比，原子半徑大小為N，因此GaN的熔點(diǎn)最高，GaAs的熔點(diǎn)最低；As原子與Ga原子之間形成共價(jià)鍵，該共價(jià)鍵屬于鍵、極性鍵。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga原子與4個(gè)As原子形成4條鍵，As原子與4個(gè)Ga原子也形成4條鍵，而Ga原子價(jià)電子為3，As原子價(jià)電子為5，可知As原子提供1對(duì)孤電子對(duì)給Ga原子形成配位鍵，故答案為：BCE，故答案為：BCE；原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.25，0.25，0.75），根據(jù)投影圖可知晶胞在三維坐標(biāo)的位置如圖，可知原子1、原子2的x參數(shù)相同，在y軸、z軸方向的參數(shù)之和為1，故其y參數(shù)為0.75，z參數(shù)為0.25，故原子2的坐標(biāo)參數(shù)為（，），晶胞中P原子數(shù)為4，Ga原子數(shù)為8+6=4，晶胞的質(zhì)量m=4g，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則4g=gcm-3（