2022年人教版高中化學(xué)必修一23《氧化還原反應(yīng)》word教案

1、名師精編 優(yōu)秀教案【新編精品】 人教化學(xué)必修一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 學(xué)問與技能：2.3氧化仍原反應(yīng) 教案（第 1 課時）能從化合價的變化,熟悉并建立氧化仍原反應(yīng)的概念；通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,懂得氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；2.能分別從化合價的變化以及電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化反應(yīng)、仍原反應(yīng)、 氧化劑、 仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物；3. 過程與方法：通過對氧化仍原反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會怎樣 熟悉問題的科學(xué)方法；從特別到一般規(guī)律,再從一般規(guī)律到特別的通過對氧化劑和仍原劑這一沖突體的學(xué)習(xí),具有能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識；通過“ 摸索與溝通” 、“ 問題探究” 等活動,增強(qiáng)同學(xué)分析、聯(lián)想、類比、遷移以及

2、概括的才能；通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,培育同學(xué)的學(xué)問應(yīng)用才能；4. 情感、態(tài)度與價值觀：通過氧化仍原反應(yīng)概念的演化,培育同學(xué)用進(jìn)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、 勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)； 通過創(chuàng)設(shè)問題情形,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)同學(xué)積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好和求知欲望；通過氧化仍原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí),初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)；使同學(xué)形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培育創(chuàng)新才能；【學(xué)法指導(dǎo) 】名師精編 優(yōu)秀教案 23 氧化仍原反應(yīng) 第 1 課時 【溫故知新】1. 摸索、爭論 在 CuOH2CuH2O反應(yīng)中,哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是仍原劑？哪種物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生了仍原反應(yīng)？氧化反應(yīng)

3、與仍原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？【課堂生成】2. 摸索、爭論 什么是化合價？請你與同桌相互提問常見元素的常見化合價；常見的元素的化合價與什么有關(guān)？如何判定化合物中非金屬元素的化合價？請你畫出前18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；一種元素肯定數(shù)目的原子跟其它元素肯定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)；元素在相互化合時,反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是肯定的；假如不是這個數(shù)目比,就不能使構(gòu)成的離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子 穩(wěn)固的化合物；層成為穩(wěn)固結(jié)構(gòu),也就不能形成元素的“ 化合價” 是元素的一種重要性質(zhì),這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時才表現(xiàn)出來；就是說,當(dāng)元素以游離態(tài)存在時,即沒有跟其他元素相互

4、結(jié)合成化合物時,該元素是不表現(xiàn)其化合價的,因此單質(zhì)中元素的化合價為“0” ；元素的“ 化合價” 就是該元素的1 個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數(shù)目；化合價有正價和負(fù)價；在離子化合 物中,元素正化合價的數(shù)值等于該元素 1 個原子給出電子的數(shù)目,元素負(fù)化合價的數(shù)值等于該元素的 1 個原子為了填滿最外電子層所必需結(jié)合的電子數(shù)目；在離子化合物中,得、失電子的數(shù)目是相等的,在共價化合物中,共用電子對偏離和偏向的數(shù)目也是相等的,所以在任何化合物中正、負(fù)化合價的代 數(shù)和都等于“0” ；由此不難懂得, 不同元素相化合時,其原子個數(shù)不能是任意的,而要有肯定的個數(shù)比,這是我們書寫化學(xué)式和判定化

5、學(xué)式是否正確的依據(jù)；名師精編 優(yōu)秀教案【課堂生成 】【課堂研討】1. 摸索、爭論 結(jié) 合你中學(xué)已經(jīng)把握的學(xué)問與同學(xué)爭論,完成下表；氧化反仍原反反應(yīng)前反應(yīng)前是否屬應(yīng)與化應(yīng)與化氧化仍原反應(yīng)方程式后化合后化合于氧化合價升合價升價上升價降低仍原反降的關(guān)降的關(guān)的元素的元素應(yīng)系系CuOH2CuH2O 2MgO22MgO Fe2O33CO高溫2Fe3CO22Al 2O3通電4Al 3O22H2O2催化劑2H2OO2Mg2HClMgCl2H2Zn2HZn2H2FeCuSO4CuFeSO4Cu2AgCu 22Ag 請分析上表,爭論總結(jié),分別從化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義：什么是氧化仍原反應(yīng)？什么是氧化反應(yīng)？

6、什么是仍原反應(yīng)？你認(rèn)為氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【課堂生成】2. 自學(xué)、爭論 請分別從化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義：什么是氧化劑？什么是仍原劑？什么是氧化產(chǎn)物？什么是仍原產(chǎn)物？名師精編 優(yōu)秀教案【課堂生成】【練一練】請指出第 1 題表中反應(yīng)的氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物；判定以下反應(yīng)是否為氧化仍原反 應(yīng),如是,指出氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物 與仍原產(chǎn)物；2Na Cl 22NaClCu2OH2CO3 2CuOCO 2H2O H2O3NO2 2HNO 3NO 4NH35O2催化劑4NO6H2O Cu 2H2SO4 濃CuSO 4 SO22H2O Cl 22NaOHNaClNaClOH2O

7、2H2SSO2 3S2H2O3Cu2S16HNO 36Cu NO323S4NO8H2O NO NO2 2NaOH 2NaNO 2H2O 3Br 26KOH名師精編優(yōu)秀教案5KBrKBrO33H2O 3. 自學(xué)、爭論 舉例說明四大基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系？并將“ 化合反應(yīng)” 、“ 置換反應(yīng)” 、“ 分解反應(yīng)” 、“ 復(fù)分解反應(yīng)” 與“ 氧化仍原反應(yīng)” 填入下 圖；置換反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng) 有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化仍原反應(yīng)【課堂生成】【鞏固練習(xí)】3. 以下反應(yīng)中,屬于氧化仍原反應(yīng)的是A.2NaHCONa2CO3H2O C

8、O2B.2KMnO4K2MnO 4MnO 2O21.C.CO2CaOH2CaCO 3 H2O D.KClO36HCl 濃 KCl3H2O3Cl2以下反應(yīng)中氯元素只被氧化的是A.5Cl 2I 26H2O10HCl2HIO3B.2Cl 22CaOH2CaCl2CaClO 22H2O D.KClO3 6HClKCl3Cl 2 3H2O C.MnO24HClMnCl22H2OCl 2名師精編 優(yōu)秀教案4.在 2H2SSO2 3S2H2O中,氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為A.1 1 B.1 2 C.2 1 D. 任意比2. 蘋果汁中含有 Fe 2,它是人們喜愛的一種補(bǔ)鐵飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐步變?yōu)樽攸S色；如榨汁時加入維生素 C,可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生；這說明維生素 C具有3.A. 仍原性 B.氧化性 C.堿性 D.酸性以下有關(guān)氧化仍原反應(yīng)的表達(dá)中正確選項(xiàng)A. 有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)B. 氧化仍原的本質(zhì)是元素化合價的升降C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑,反應(yīng)中被仍原D.氧化劑與仍原產(chǎn)物中肯定含有同種元素4. 已知反應(yīng) 3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O以下說法不正確選項(xiàng)A.Cl 2既是氧化劑也是仍原劑 5 倍B. 被氧化的氯原子數(shù)是被仍原的氯原子數(shù)的5.C.氧化劑和仍原劑的質(zhì)量比是1