元素常見化合價(jià)

1、元素常見化合價(jià)【主要離子】例子該化合價(jià)的性質(zhì) 元素及單質(zhì)的其他性質(zhì)氫H +1 （主要）【H+】 在大多數(shù)化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等 有三種同位素：1H、 2H（或D）、3H（或T）單質(zhì)有還原性可燃密度最小的氣體無色無味-1【H-】 在活潑金屬氫化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等 有強(qiáng)還原性， 可以和水反應(yīng)放出H-2 鋰 Li +1【Li+】 鋰化合物如LiCl、LiOH、Li2O等 焰色為深紅色銀白色的活潑金屬，可以和水反應(yīng)熔點(diǎn)比水高，密度很小同位素6Li用在核反應(yīng)堆內(nèi)吸收中子使用于電池內(nèi) 在空氣中燃燒生成Li2O 強(qiáng)還原劑 鈉 Na +1【Na+】

2、鈉化合物如NaCl、Na2O2等 焰色為黃色 銀白色的活潑金屬，可以和水反 應(yīng)，保存在煤油中熔點(diǎn)比水低，密度、硬度小和醇、酸反應(yīng)放出氫氣在空氣中燃燒生 成Na2O2強(qiáng)還原劑 鉀K +1【K+】 鉀化合物如KCl、KNO3等焰色為紫色（混有Na+時會為黃色，透過藍(lán)色鉆玻璃才 能看到紫色）銀白色活潑金屬，可以和水反應(yīng)，比鈉更劇烈，保存在煤油中熔點(diǎn)比水低、密度、硬度小強(qiáng)還原劑在空氣中燃燒生成K2O2和KO2鉀鈉合金用作核反應(yīng) 堆的冷卻劑 銣Rb 艷 Cs +1【Rb+】【Cs+】銣、艷化合物如RbCl、CsCl等銣的焰色為淺紫色，艷的焰色為天藍(lán)色 銣?zhǔn)?銀白色金屬，艷是略帶金黃色光澤的金屬，熔點(diǎn)低，

3、和水極其猛烈地反應(yīng)艷可以在空氣中 自燃強(qiáng)還原劑 鎂 Mg +2【Mg2+】鎂化合物如MgCl2、MgSO4等銀白色活潑金屬，和沸水略有反應(yīng)在空氣中燃燒生成MgO，也有Mg3N2生成能在CO2等大多數(shù)氣體中燃燒和酸劇烈反應(yīng) 強(qiáng)還原劑軍事上用作照明彈 鈣 Ca +2【Ca2+】鈣化合物如CaCl2、CaSO4、CaO等焰色為磚紅色銀白色活潑金屬，和水反應(yīng)密度比水大在空氣中緩慢氧化或燃燒生成CaO強(qiáng)還原劑 鍶Sr 鋇 Ba +2【Sr2+】【Ba2+】鍶、鋇化合物如SrCl2、BaSO4等 鍶的焰色為深紅色，鋇的焰色為黃綠色；Ba2+有毒銀白色活潑金屬，可以和水反應(yīng)密度比水大強(qiáng)還原劑可以在空氣中燃燒

4、 硼B(yǎng) +3【BO33-】大多數(shù)硼化合物如H3BO3、B2O3等鋁 Al +3【Al3+】【AlO2-】（偏鋁酸根）大多數(shù)鋁化合物如A12O3、NaAlO2等銀白色活潑金屬，在空氣中生成致密的氧化膜阻止進(jìn)一步氧化兩性金屬，可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)在濃硫酸、 濃硝酸中鈍化高溫下有強(qiáng)還原性，鋁熱反應(yīng)的原料鉈T1 +1【T1+】 亞鉈化合物如T1C1等劇毒較軟的銀白色金屬，和酸反應(yīng)生成亞鉈化合物劇毒+3【T13+】三價(jià)鉈化合物如T12O3等 劇毒；強(qiáng)氧化性鎵Ga銦 In +3【Ga3+、In3+】 大多數(shù)鎵、銦化合物中鎵的熔點(diǎn)低于體溫碳C +2 CO等 有還原性 有多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60

5、等高溫 下有還原性，可以還原金屬氧化物、CO2等可以在純氧中燃燒發(fā)出耀眼白光同位素14C 用于考古+4【CO32-】【HCO3-】等CO2、CS2等其他金屬碳化物中碳顯負(fù)價(jià)（如CaC2等）；有機(jī)物一般不討論碳的化合價(jià)負(fù)價(jià)的碳化合物有還原性 硅 Si +4【SiO32-】硅酸鹽如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸鹽等半導(dǎo)體材料用作電腦芯片可以和堿反應(yīng)放出氫氣+3SiHC13-4【Si4-】某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si等和水反應(yīng)放出自燃性的硅烷鍺Ge+4 GeO2等半導(dǎo)體材料錫 Sn+4【Sn4+】四價(jià)錫化合物如SnO2、SnCl-4等 可溶于過量強(qiáng)堿 熔點(diǎn)較低，常用來制備合金，如青銅（

6、傳統(tǒng)的青銅是銅錫合金）、焊錫等+2【Sn2+】亞錫化合物如SnC12、SnSO4等有還原性；溶于過量強(qiáng)堿鉛 Pb +4【Pb4+】四價(jià)鉛化合物如Pb（CH3COO）4、PbO2等；Pb3O4含有+2和+4價(jià)的鉛。有強(qiáng)氧化性鉛和酸反應(yīng)生成二價(jià)鉛化合物，四價(jià)鉛則難達(dá)到質(zhì)軟的金屬有毒熔點(diǎn)較低，常用來制合金可以防護(hù)放射線在空氣中生成致密的堿式碳酸鉛氧化膜+2 （主要）【Pb2+】二價(jià)鉛化合物如PbO、PbC12等氮N+5【NO3-】硝酸及硝酸鹽（如KNO3）、N2O5等 硝酸根離子酸化后具有強(qiáng)氧化性無色無味的氣體，不支持燃燒化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定高溫或放電時和O2反應(yīng)產(chǎn)生NO和H2 高溫高壓在有催化劑的條件下化

7、合成NH3游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程叫做固氮用 作冷卻、防腐、保護(hù)氣體+4 NO2、N2O4等 易歧化+3【NO2-】 亞硝酸及亞硝酸鹽（如NaNO2）、N2O3等亞硝酸跟離子有致癌性+2 NO 等+1 N2O 等-3【NH4+】【N3-】氨氣、銨鹽（如NH4C1）、氮化物（如Na3N、Mg3N2等）NH3溶于酸；銨鹽和 堿反應(yīng)生成NH3；活潑金屬氮化物和水反應(yīng)放出NH3,生成堿其他【N3-】疊氮化物（如NaN3等）磷P +5 （主要）【PO43-】【HPO42-】【H2PO4-】等 磷酸及其鹽（如 H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4 等）、P4O10、PC15、 POC13等

8、無顯著氧化性 有紅磷、白磷（P4）、黑磷等多種同素異形體易燃，在空氣中 燃燒生成P4O10白磷易自燃，劇毒，可溶于CS2白磷燒傷應(yīng)用硫酸銅溶液處理用過白 磷的儀器應(yīng)灼燒紅磷受熱升華，白磷熔化和氧化劑混合易爆+3 【PO33-】等 H3PO3、PCl3 等+1次磷酸（H-3PO2）及其鹽 有強(qiáng)還原性 -3【P3-】磷化物（如K-3P等）砷As +5【AsO43-】等砷酸及其鹽、As2O5有灰色類金屬砷（灰砷）、黃砷、黑砷等多種同素異形體可燃大多數(shù)含砷化合物有劇毒用作半導(dǎo)體+3【AsO33-】等亞砷酸及其鹽、As2O3-3 砷化物（如AsH3、K3As等）活潑金屬砷化物和水反應(yīng)產(chǎn)生H3As其他 A

9、s4S4等銻Sb +5【SbO3-】【SbF6-】等SbF5、HSbF6、SbCl5、銻酸鹽等 SbF5或銻和氟構(gòu)成的陰離子有極強(qiáng)的酸 性 熔點(diǎn)低，有多種同素異形體，但只有灰銻最穩(wěn)定用作合金、半導(dǎo)體有毒+3【Sb3+】 Sb2O3、SbCl3 等-3【Sb3-】 銻化物等和水反應(yīng)鉍Bi +5【BiO3-】BiF5、NaBiO3等強(qiáng)氧化性低熔點(diǎn)常用來制作合金燃燒有藍(lán)色火焰+3【Bi3+】 Bi（NO3）3、Bi2O3等最常見價(jià)態(tài)氧O -2【O2-】【OH-】【】 氧化物如SO2、CuO、I2O5等；氫氧化物如KOH等；大多數(shù)含氧酸及其鹽如 HClO4、BaSO4等； 最常見的價(jià)態(tài)無色無味的氣體，

10、供給呼吸，助燃最常見的同素異形體是臭氧（O3），有魚腥臭味和很強(qiáng)的氧化性（常溫下能將銀、硫化鉛等物質(zhì)氧化）， 易被催化分解，受熱易分解在氧氣中高壓放電能產(chǎn)生臭氧液氧為淡藍(lán)色液體，固態(tài)為 淡藍(lán)色雪花狀固體絕大多數(shù)元素都存在氧的化合物接近100%的純氧能使人的呼吸停止 -1【O22-】過氧化物如H2O2、Na2O2等 和水反應(yīng)放出氧氣+2 OF2等有極強(qiáng)氧化性；受熱分解+0.5【O2+】二氧基鹽（如 O2F2、O2PtF6、O2AsF-6）等 其他【02-】【03-】等 超氧化物（如K02）、臭氧化物（如CsO3）、HOF （此處0價(jià)）等 強(qiáng)氧化性;超 氧化物、臭氧化物和水反應(yīng)放出氧氣 硫S +6

11、【SO42-】【S2O82-】【S2O72-】等 SO3、H2SO4、硫酸鹽、過硫酸鹽、焦硫酸鹽、SF6等 黃色固體， 可燃，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中則為藍(lán)紫色火焰熔點(diǎn)低和堿金屬反應(yīng)爆 炸，研磨即可反應(yīng)能和一些不活潑金屬如Cu、Hg反應(yīng)溶于二硫化碳或堿金屬硫化物溶 液中硫的分子式為S8硫有多種同分異構(gòu)體硫、碳、硝酸鉀用一定的工藝混合可以制 成黑火藥+4【SO32-】等SO2、亞硫酸鹽等+2 SC12 等-2【S2-】 硫化物（如K2S、H2S、Cu2S、HgS等）、硫取代氧的化合物等 活潑金屬硫化物 和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S；某些金屬的硫化物則很穩(wěn)定；還原性其他【Sn2-】等 多硫化物（

12、Na2S3、Na2S5等）、S2Cl2等硒Se +6【SeO42-】SeO-3、硒酸鹽等強(qiáng)氧化劑；濃、熱的硒酸能溶解金 灰色或紅色固體，熔點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，有多種同素異形體在空氣中燃燒有藍(lán)色火焰+4【SeO32-】SeO2、亞硒酸鹽等有毒-2【Se2-】硒化物等和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2Se碲Te +6【TeO42-】等TeO3、碲酸鹽等熔點(diǎn)低的銀灰色或深灰色固體在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰太陽能薄膜電池的主要原料有毒和硒一樣，攝入非微量的化合 物會讓人體散發(fā)惡臭+4【TeO32-】TeO2、亞碲酸鹽等+2【TeX42-】二鹵化碲、四鹵碲酸鹽等-2【Te2-】碲化物等和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2Te其他【Ten2+】【

13、Te64+】等Te8（WCl6）2、Te6（AsF6）4等n=48，顏色隨離子而異氟F -1【F-】【HF2-】【SiF62-】等氟化物（如 CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6 等）、氟代含 氧酸鹽、含氟有機(jī)物等 可溶性氟化物有毒，直接接觸可引起嚴(yán)重灼傷 極毒的淡 黃綠色氣體，有芥末氣味，化學(xué)性質(zhì)極其活潑無正價(jià)只有少數(shù)元素不能和氟直接化合 用于制造含氟高分子材料、制造農(nóng)藥、制造人造血液、分離鈾的同位素氯C1 +7【C1O4-】高氯酸、高氯酸鹽、C12O7等 強(qiáng)氧化劑 劇毒的黃綠色氣體，有刺激性氣味，化學(xué)性質(zhì)十分活潑化合價(jià)多、氧化物不穩(wěn)定有漂白性易液化 可溶于水用

14、于有機(jī)合成，是重要的化工原料+5【C1O3-】氯酸、氯酸鹽等 強(qiáng)氧化劑+4 C1O2 等+3【C1O2-】亞氯酸、亞氯酸鹽等+2 ClO+1【C1O-】次氯酸、次氯酸鹽、C12O等強(qiáng)氧化劑-1【Cl-】等氯化物等漠Br +7、+5、+4、+3、+1、-1見“氯Cl”（漠、碘+1價(jià)有BrX、IX等）漠酸鹽有強(qiáng) 氧化性 有毒的深紅棕色重質(zhì)液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，化學(xué)性質(zhì)活潑溶于水、乙 醇、四氯化碳、苯等用于消毒碘I +7、+5、+3、+1、-1見“氯Cl”（次碘酸及其鹽常溫不存在）碘化物有較強(qiáng)的還原 性 深紫色固體，有毒，易升華，有刺激性氣味受熱升華用于消毒溶于水、碘化物 溶液、乙醇、四氯化碳

15、、苯等其他【13-】等碘溶于碘化物溶液中產(chǎn)生:I2+I-=I3-使淀粉變藍(lán)；有較強(qiáng)的還原性鈦Ti +4【Ti4+】【TiO32-】 鈦酸鹽、TiO2、四價(jià)鈦化合物銀白色金屬，有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定高溫下能在氧氣、氮?dú)庵腥紵?，分別生成TiO2和TiN制作合金、用 作添加劑及顏料（TiO2）+3【Ti3+】三價(jià)鈦化合物+2【Ti2+】二價(jià)鈦化合物和水或酸反應(yīng)放出氫氣釩V +5【VO3-】【VO43-】釩酸鹽、偏釩酸鹽、V2O5、VF5、VOCl3等銀灰色金屬，耐腐蝕用作催化劑有豐富的價(jià)態(tài)，各價(jià)態(tài)有不同的顏色+4【VO2+】 VCl4、VO2 等+3【V3+】 V2O3、VBr3 等

16、+2【V2+】 VO、VCl2 等鉻 Cr +6【CrO42-】【Cr2O72-】（此價(jià)態(tài)常見）CrO3、CrO5、鉻酸鹽（BaCrO4、K2CrO4、Na2CrO4 等）、重（ch6ng）鉻酸鹽（K2Cr2O7、（NH4）2Cr2O7等） 鉻酸跟在酸性條件下轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，堿 性條件下逆轉(zhuǎn)換。氧化劑。致癌。銀白色金屬，十分堅(jiān)硬有豐富的價(jià)態(tài)，化合物顏色 多樣用于制備強(qiáng)度大的合金，或用于金屬防銹在硝酸中鈍化+5【Cr（O2）43-】 K3Cr（O2）4 紅褐色+4 CrO2、K2CrF6 等+3【Cr3+】【CrO2-】（此價(jià)態(tài)常見）鉻鹽（如CrCl3等）、Cr2O3、NH4Cr（SO4）2、次

17、鉻酸鹽等主要為綠色+2【Cr2+】 亞鉻鹽（如CrCl2等）、CrO等。Cr2+和水反應(yīng)放出H2鎢W +6 （常見）【W(wǎng)O42-】等鎢酸鹽、仲鎢酸鹽（H2W12O4210-）、磷鎢酸鹽、WCl6、WO3等 可以 在純氧中燃燒發(fā)出白光熔點(diǎn)很高的鋼灰色至銀白色金屬質(zhì)地堅(jiān)硬、緊密用于燈絲、合 金等+4 WO2、WS2 等錳 Mn +7【MnO4-】 高錳酸及其鹽（如KMnO4等）、Mn2O7有強(qiáng)氧化性,不穩(wěn)定。紫色活潑金屬，活潑性在鋁和鋅之間帶有紅色光澤的銀白色金屬，潮濕處易被氧化用于制備合金+6【MnO42-】 錳酸鹽+5【MnO43-】錳（V）酸鹽+4 MnO2等和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2+3 Mn

18、F3、Mn2O3、MnO（OH）+2 錳鹽（如 MnSO4、MnCl2 等）、Mn（OH）2鐵Fe +6【FeO42-】高鐵鹽（如K2FeO4等）強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，在酸中分解銀白色具有磁性的金屬，熔點(diǎn)很高常用來制作合金在純氧中可燃，發(fā)出耀眼白光， 產(chǎn)生四氧化三鐵和水蒸汽高溫反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣和非氧化性酸、碘、硫反應(yīng)生 成二價(jià)鐵和Cl2、Br2反應(yīng)生成三價(jià)鐵在硝酸、濃硫酸中鈍化+3 和+2 Fe-3O4、Fe4Fe（CN）63+3【Fe3+】鐵鹽（如FeCl3等）等有氧化性。水溶液為黃色+2【Fe2+】亞鐵鹽（如FeCl2等）、FeO、FeS等有還原性，易被氧化。水溶液為淺綠色+1 Fe（

19、NO）SO4鉆Co +5高鉆酸鹽（如K3CoO4）有磁性的高熔點(diǎn)銀白色金屬鉆和酸、氯氣反應(yīng)只生成二價(jià)鉆常用來制作合金 60Co用于放射醫(yī)學(xué)+4 CoO2（水合）+3三價(jià)鉆化合物（如Co2O3、亞硝酸鉆鈉等），Co3O4中含+2和+3價(jià)的鉆 有強(qiáng)氧 化性，能氧化鹽酸、水等，在溶液中不穩(wěn)定+2 （常見）【Co2+】二價(jià)鉆化合物水溶液為紅色鎳Ni +4 K2NiF6不穩(wěn)定 有磁性的高熔點(diǎn)的銀色金屬常用作催化劑（如250C催 化苯和氫氣加成為環(huán)己烷）常用作合金 63Ni用作金屬探傷 *Fe、Co、Ni的二價(jià)離子 還原性依次減弱、穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，三價(jià)離子穩(wěn)定性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)+3三價(jià)鎳化合物（如

20、Ni2O3等）氧化性強(qiáng)于三價(jià)鉆+2（常見）【Ni2+】二價(jià)鎳化合物水溶液為碧綠色鈀Pd +2 （常見）【Pd2+】PdCl2、Pd（CH3COO）2、PdO等在水溶液中就可被H2、CO還原 銀白色金屬，室溫時1大氣壓下能吸收800倍本身體積的氫溶于硝酸，高溫下和氟、氯反應(yīng) 常用作催化劑鋨Os +8 OsO4等強(qiáng)氧化劑。OsO4可溶于CCl4，微溶于水，有臭味常溫常壓下密 度最大的元素銀白色金屬粉末狀鋨在室溫易被氧化成OsO4,塊狀鋨在670K才能被氧 化+4 OsO2、OsCl4 等銥Ir +6 IrF6強(qiáng)氧化劑銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有不同顏色的鹽類放射性的銥可用于金屬探傷+5 IrF5、K

21、IrO3強(qiáng)氧化劑+4 IrO2、K2IrO3鉑Pt +6 PtF6（極強(qiáng)的氧化劑，能氧化O2） 銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定用 于制造催化劑和高級化學(xué)器皿+4 【PtCl62-】PbO2、H2PtCl6+2 PbO銅Cu +2（主要）【Cu2+】銅鹽（CuSO4等）、CuO、Cu（OH）2等藍(lán)色質(zhì)地軟、熔點(diǎn)高的紫紅色金屬化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，但能被氯氣、氧氣、硝酸氧化+1【Cu+】 亞銅化合物（CuCl、Cu2O等） 在酸中歧化銀Ag +1（主要）【Ag+】大多數(shù)銀化合物（Ag2O、AgNO3等） 沉淀Cl-、Br-、I-、S2-等 銀白色金 屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定易被硫、硫化氫腐蝕熔點(diǎn)高 金Au +3【A

22、u3+】等 多數(shù)金化合物如Au2O3、HAuCl4等 金黃色、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn) 定的貴金屬，熔點(diǎn)1000多攝氏度，比銅、鐵軟金的納米粉末為紫色不溶于硝酸，但溶 于王水、汞，易被氟氣、氯氣和氰化物侵蝕+1【Au+】【Au（CN）2-】等 亞金化合物，如AuCl等鋅Zn +2【Zn2+】【Zn（OH）42-】鋅化合物（ZnCl2等）溶于過量的強(qiáng)堿溶液 銀青色的活潑金屬，熔點(diǎn)低在空氣中可以燃燒常用作合金鎘Cd +2 （常見）【Cd2+】鎘化合物（CdCl2等）銀灰色金屬，熔點(diǎn)低，有毒且可致癌用于電池及電子原件，用在塑料制造、油漆方面，也用來制作合金汞Hg +2 （常見）【Hg2+】大多數(shù)汞化合物（如Hg（NO3）2、HgO等）加入Hg可轉(zhuǎn)化為Hg22+，加入堿沉淀出HgO銀白色液態(tài)的劇毒金屬，會揮發(fā)可以溶解大多數(shù)金屬，溶解堿金屬時放出大量熱汞合金叫做汞齊補(bǔ)牙時，牙齒填充物的合金中的重要元素和稀有氣體產(chǎn)生包合 物（相互作用而