元素常見化合價

1、元素常見化合價【主要離子】例子該化合價的性質 元素及單質的其他性質氫H +1 （主要）【H+】 在大多數(shù)化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等 有三種同位素：1H、 2H（或D）、3H（或T）單質有還原性可燃密度最小的氣體無色無味-1【H-】 在活潑金屬氫化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等 有強還原性， 可以和水反應放出H-2 鋰 Li +1【Li+】 鋰化合物如LiCl、LiOH、Li2O等 焰色為深紅色銀白色的活潑金屬，可以和水反應熔點比水高，密度很小同位素6Li用在核反應堆內吸收中子使用于電池內 在空氣中燃燒生成Li2O 強還原劑 鈉 Na +1【Na+】

2、鈉化合物如NaCl、Na2O2等 焰色為黃色 銀白色的活潑金屬，可以和水反 應，保存在煤油中熔點比水低，密度、硬度小和醇、酸反應放出氫氣在空氣中燃燒生 成Na2O2強還原劑 鉀K +1【K+】 鉀化合物如KCl、KNO3等焰色為紫色（混有Na+時會為黃色，透過藍色鉆玻璃才 能看到紫色）銀白色活潑金屬，可以和水反應，比鈉更劇烈，保存在煤油中熔點比水低、密度、硬度小強還原劑在空氣中燃燒生成K2O2和KO2鉀鈉合金用作核反應 堆的冷卻劑 銣Rb 艷 Cs +1【Rb+】【Cs+】銣、艷化合物如RbCl、CsCl等銣的焰色為淺紫色，艷的焰色為天藍色 銣是 銀白色金屬，艷是略帶金黃色光澤的金屬，熔點低，

3、和水極其猛烈地反應艷可以在空氣中 自燃強還原劑 鎂 Mg +2【Mg2+】鎂化合物如MgCl2、MgSO4等銀白色活潑金屬，和沸水略有反應在空氣中燃燒生成MgO，也有Mg3N2生成能在CO2等大多數(shù)氣體中燃燒和酸劇烈反應 強還原劑軍事上用作照明彈 鈣 Ca +2【Ca2+】鈣化合物如CaCl2、CaSO4、CaO等焰色為磚紅色銀白色活潑金屬，和水反應密度比水大在空氣中緩慢氧化或燃燒生成CaO強還原劑 鍶Sr 鋇 Ba +2【Sr2+】【Ba2+】鍶、鋇化合物如SrCl2、BaSO4等 鍶的焰色為深紅色，鋇的焰色為黃綠色；Ba2+有毒銀白色活潑金屬，可以和水反應密度比水大強還原劑可以在空氣中燃燒

4、 硼B(yǎng) +3【BO33-】大多數(shù)硼化合物如H3BO3、B2O3等鋁 Al +3【Al3+】【AlO2-】（偏鋁酸根）大多數(shù)鋁化合物如A12O3、NaAlO2等銀白色活潑金屬，在空氣中生成致密的氧化膜阻止進一步氧化兩性金屬，可以和強酸、強堿反應在濃硫酸、 濃硝酸中鈍化高溫下有強還原性，鋁熱反應的原料鉈T1 +1【T1+】 亞鉈化合物如T1C1等劇毒較軟的銀白色金屬，和酸反應生成亞鉈化合物劇毒+3【T13+】三價鉈化合物如T12O3等 劇毒；強氧化性鎵Ga銦 In +3【Ga3+、In3+】 大多數(shù)鎵、銦化合物中鎵的熔點低于體溫碳C +2 CO等 有還原性 有多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60

5、等高溫 下有還原性，可以還原金屬氧化物、CO2等可以在純氧中燃燒發(fā)出耀眼白光同位素14C 用于考古+4【CO32-】【HCO3-】等CO2、CS2等其他金屬碳化物中碳顯負價（如CaC2等）；有機物一般不討論碳的化合價負價的碳化合物有還原性 硅 Si +4【SiO32-】硅酸鹽如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸鹽等半導體材料用作電腦芯片可以和堿反應放出氫氣+3SiHC13-4【Si4-】某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si等和水反應放出自燃性的硅烷鍺Ge+4 GeO2等半導體材料錫 Sn+4【Sn4+】四價錫化合物如SnO2、SnCl-4等 可溶于過量強堿 熔點較低，常用來制備合金，如青銅（

6、傳統(tǒng)的青銅是銅錫合金）、焊錫等+2【Sn2+】亞錫化合物如SnC12、SnSO4等有還原性；溶于過量強堿鉛 Pb +4【Pb4+】四價鉛化合物如Pb（CH3COO）4、PbO2等；Pb3O4含有+2和+4價的鉛。有強氧化性鉛和酸反應生成二價鉛化合物，四價鉛則難達到質軟的金屬有毒熔點較低，常用來制合金可以防護放射線在空氣中生成致密的堿式碳酸鉛氧化膜+2 （主要）【Pb2+】二價鉛化合物如PbO、PbC12等氮N+5【NO3-】硝酸及硝酸鹽（如KNO3）、N2O5等 硝酸根離子酸化后具有強氧化性無色無味的氣體，不支持燃燒化學性質穩(wěn)定高溫或放電時和O2反應產生NO和H2 高溫高壓在有催化劑的條件下化

7、合成NH3游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程叫做固氮用 作冷卻、防腐、保護氣體+4 NO2、N2O4等 易歧化+3【NO2-】 亞硝酸及亞硝酸鹽（如NaNO2）、N2O3等亞硝酸跟離子有致癌性+2 NO 等+1 N2O 等-3【NH4+】【N3-】氨氣、銨鹽（如NH4C1）、氮化物（如Na3N、Mg3N2等）NH3溶于酸；銨鹽和 堿反應生成NH3；活潑金屬氮化物和水反應放出NH3,生成堿其他【N3-】疊氮化物（如NaN3等）磷P +5 （主要）【PO43-】【HPO42-】【H2PO4-】等 磷酸及其鹽（如 H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4 等）、P4O10、PC15、 POC13等

8、無顯著氧化性 有紅磷、白磷（P4）、黑磷等多種同素異形體易燃，在空氣中 燃燒生成P4O10白磷易自燃，劇毒，可溶于CS2白磷燒傷應用硫酸銅溶液處理用過白 磷的儀器應灼燒紅磷受熱升華，白磷熔化和氧化劑混合易爆+3 【PO33-】等 H3PO3、PCl3 等+1次磷酸（H-3PO2）及其鹽 有強還原性 -3【P3-】磷化物（如K-3P等）砷As +5【AsO43-】等砷酸及其鹽、As2O5有灰色類金屬砷（灰砷）、黃砷、黑砷等多種同素異形體可燃大多數(shù)含砷化合物有劇毒用作半導體+3【AsO33-】等亞砷酸及其鹽、As2O3-3 砷化物（如AsH3、K3As等）活潑金屬砷化物和水反應產生H3As其他 A

9、s4S4等銻Sb +5【SbO3-】【SbF6-】等SbF5、HSbF6、SbCl5、銻酸鹽等 SbF5或銻和氟構成的陰離子有極強的酸 性 熔點低，有多種同素異形體，但只有灰銻最穩(wěn)定用作合金、半導體有毒+3【Sb3+】 Sb2O3、SbCl3 等-3【Sb3-】 銻化物等和水反應鉍Bi +5【BiO3-】BiF5、NaBiO3等強氧化性低熔點常用來制作合金燃燒有藍色火焰+3【Bi3+】 Bi（NO3）3、Bi2O3等最常見價態(tài)氧O -2【O2-】【OH-】【】 氧化物如SO2、CuO、I2O5等；氫氧化物如KOH等；大多數(shù)含氧酸及其鹽如 HClO4、BaSO4等； 最常見的價態(tài)無色無味的氣體，

10、供給呼吸，助燃最常見的同素異形體是臭氧（O3），有魚腥臭味和很強的氧化性（常溫下能將銀、硫化鉛等物質氧化）， 易被催化分解，受熱易分解在氧氣中高壓放電能產生臭氧液氧為淡藍色液體，固態(tài)為 淡藍色雪花狀固體絕大多數(shù)元素都存在氧的化合物接近100%的純氧能使人的呼吸停止 -1【O22-】過氧化物如H2O2、Na2O2等 和水反應放出氧氣+2 OF2等有極強氧化性；受熱分解+0.5【O2+】二氧基鹽（如 O2F2、O2PtF6、O2AsF-6）等 其他【02-】【03-】等 超氧化物（如K02）、臭氧化物（如CsO3）、HOF （此處0價）等 強氧化性;超 氧化物、臭氧化物和水反應放出氧氣 硫S +6

11、【SO42-】【S2O82-】【S2O72-】等 SO3、H2SO4、硫酸鹽、過硫酸鹽、焦硫酸鹽、SF6等 黃色固體， 可燃，在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在純氧中則為藍紫色火焰熔點低和堿金屬反應爆 炸，研磨即可反應能和一些不活潑金屬如Cu、Hg反應溶于二硫化碳或堿金屬硫化物溶 液中硫的分子式為S8硫有多種同分異構體硫、碳、硝酸鉀用一定的工藝混合可以制 成黑火藥+4【SO32-】等SO2、亞硫酸鹽等+2 SC12 等-2【S2-】 硫化物（如K2S、H2S、Cu2S、HgS等）、硫取代氧的化合物等 活潑金屬硫化物 和酸反應產生H2S；某些金屬的硫化物則很穩(wěn)定；還原性其他【Sn2-】等 多硫化物（

12、Na2S3、Na2S5等）、S2Cl2等硒Se +6【SeO42-】SeO-3、硒酸鹽等強氧化劑；濃、熱的硒酸能溶解金 灰色或紅色固體，熔點低，受熱易揮發(fā)，有多種同素異形體在空氣中燃燒有藍色火焰+4【SeO32-】SeO2、亞硒酸鹽等有毒-2【Se2-】硒化物等和酸反應產生H2Se碲Te +6【TeO42-】等TeO3、碲酸鹽等熔點低的銀灰色或深灰色固體在空氣中燃燒產生藍色火焰太陽能薄膜電池的主要原料有毒和硒一樣，攝入非微量的化合 物會讓人體散發(fā)惡臭+4【TeO32-】TeO2、亞碲酸鹽等+2【TeX42-】二鹵化碲、四鹵碲酸鹽等-2【Te2-】碲化物等和酸反應產生H2Te其他【Ten2+】【

13、Te64+】等Te8（WCl6）2、Te6（AsF6）4等n=48，顏色隨離子而異氟F -1【F-】【HF2-】【SiF62-】等氟化物（如 CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6 等）、氟代含 氧酸鹽、含氟有機物等 可溶性氟化物有毒，直接接觸可引起嚴重灼傷 極毒的淡 黃綠色氣體，有芥末氣味，化學性質極其活潑無正價只有少數(shù)元素不能和氟直接化合 用于制造含氟高分子材料、制造農藥、制造人造血液、分離鈾的同位素氯C1 +7【C1O4-】高氯酸、高氯酸鹽、C12O7等 強氧化劑 劇毒的黃綠色氣體，有刺激性氣味，化學性質十分活潑化合價多、氧化物不穩(wěn)定有漂白性易液化 可溶于水用

14、于有機合成，是重要的化工原料+5【C1O3-】氯酸、氯酸鹽等 強氧化劑+4 C1O2 等+3【C1O2-】亞氯酸、亞氯酸鹽等+2 ClO+1【C1O-】次氯酸、次氯酸鹽、C12O等強氧化劑-1【Cl-】等氯化物等漠Br +7、+5、+4、+3、+1、-1見“氯Cl”（漠、碘+1價有BrX、IX等）漠酸鹽有強 氧化性 有毒的深紅棕色重質液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，化學性質活潑溶于水、乙 醇、四氯化碳、苯等用于消毒碘I +7、+5、+3、+1、-1見“氯Cl”（次碘酸及其鹽常溫不存在）碘化物有較強的還原 性 深紫色固體，有毒，易升華，有刺激性氣味受熱升華用于消毒溶于水、碘化物 溶液、乙醇、四氯化碳

15、、苯等其他【13-】等碘溶于碘化物溶液中產生:I2+I-=I3-使淀粉變藍；有較強的還原性鈦Ti +4【Ti4+】【TiO32-】 鈦酸鹽、TiO2、四價鈦化合物銀白色金屬，有很強的抗腐蝕能力，常溫下化學性質穩(wěn)定高溫下能在氧氣、氮氣中燃燒，分別生成TiO2和TiN制作合金、用 作添加劑及顏料（TiO2）+3【Ti3+】三價鈦化合物+2【Ti2+】二價鈦化合物和水或酸反應放出氫氣釩V +5【VO3-】【VO43-】釩酸鹽、偏釩酸鹽、V2O5、VF5、VOCl3等銀灰色金屬，耐腐蝕用作催化劑有豐富的價態(tài)，各價態(tài)有不同的顏色+4【VO2+】 VCl4、VO2 等+3【V3+】 V2O3、VBr3 等

16、+2【V2+】 VO、VCl2 等鉻 Cr +6【CrO42-】【Cr2O72-】（此價態(tài)常見）CrO3、CrO5、鉻酸鹽（BaCrO4、K2CrO4、Na2CrO4 等）、重（ch6ng）鉻酸鹽（K2Cr2O7、（NH4）2Cr2O7等） 鉻酸跟在酸性條件下轉化為重鉻酸根，堿 性條件下逆轉換。氧化劑。致癌。銀白色金屬，十分堅硬有豐富的價態(tài)，化合物顏色 多樣用于制備強度大的合金，或用于金屬防銹在硝酸中鈍化+5【Cr（O2）43-】 K3Cr（O2）4 紅褐色+4 CrO2、K2CrF6 等+3【Cr3+】【CrO2-】（此價態(tài)常見）鉻鹽（如CrCl3等）、Cr2O3、NH4Cr（SO4）2、次

17、鉻酸鹽等主要為綠色+2【Cr2+】 亞鉻鹽（如CrCl2等）、CrO等。Cr2+和水反應放出H2鎢W +6 （常見）【W(wǎng)O42-】等鎢酸鹽、仲鎢酸鹽（H2W12O4210-）、磷鎢酸鹽、WCl6、WO3等 可以 在純氧中燃燒發(fā)出白光熔點很高的鋼灰色至銀白色金屬質地堅硬、緊密用于燈絲、合 金等+4 WO2、WS2 等錳 Mn +7【MnO4-】 高錳酸及其鹽（如KMnO4等）、Mn2O7有強氧化性,不穩(wěn)定。紫色活潑金屬，活潑性在鋁和鋅之間帶有紅色光澤的銀白色金屬，潮濕處易被氧化用于制備合金+6【MnO42-】 錳酸鹽+5【MnO43-】錳（V）酸鹽+4 MnO2等和濃鹽酸反應產生Cl2+3 Mn

18、F3、Mn2O3、MnO（OH）+2 錳鹽（如 MnSO4、MnCl2 等）、Mn（OH）2鐵Fe +6【FeO42-】高鐵鹽（如K2FeO4等）強氧化性，不穩(wěn)定，在酸中分解銀白色具有磁性的金屬，熔點很高常用來制作合金在純氧中可燃，發(fā)出耀眼白光， 產生四氧化三鐵和水蒸汽高溫反應產生四氧化三鐵和氫氣和非氧化性酸、碘、硫反應生 成二價鐵和Cl2、Br2反應生成三價鐵在硝酸、濃硫酸中鈍化+3 和+2 Fe-3O4、Fe4Fe（CN）63+3【Fe3+】鐵鹽（如FeCl3等）等有氧化性。水溶液為黃色+2【Fe2+】亞鐵鹽（如FeCl2等）、FeO、FeS等有還原性，易被氧化。水溶液為淺綠色+1 Fe（

19、NO）SO4鉆Co +5高鉆酸鹽（如K3CoO4）有磁性的高熔點銀白色金屬鉆和酸、氯氣反應只生成二價鉆常用來制作合金 60Co用于放射醫(yī)學+4 CoO2（水合）+3三價鉆化合物（如Co2O3、亞硝酸鉆鈉等），Co3O4中含+2和+3價的鉆 有強氧 化性，能氧化鹽酸、水等，在溶液中不穩(wěn)定+2 （常見）【Co2+】二價鉆化合物水溶液為紅色鎳Ni +4 K2NiF6不穩(wěn)定 有磁性的高熔點的銀色金屬常用作催化劑（如250C催 化苯和氫氣加成為環(huán)己烷）常用作合金 63Ni用作金屬探傷 *Fe、Co、Ni的二價離子 還原性依次減弱、穩(wěn)定性依次增強，三價離子穩(wěn)定性依次減弱，氧化性依次增強+3三價鎳化合物（如

20、Ni2O3等）氧化性強于三價鉆+2（常見）【Ni2+】二價鎳化合物水溶液為碧綠色鈀Pd +2 （常見）【Pd2+】PdCl2、Pd（CH3COO）2、PdO等在水溶液中就可被H2、CO還原 銀白色金屬，室溫時1大氣壓下能吸收800倍本身體積的氫溶于硝酸，高溫下和氟、氯反應 常用作催化劑鋨Os +8 OsO4等強氧化劑。OsO4可溶于CCl4，微溶于水，有臭味常溫常壓下密 度最大的元素銀白色金屬粉末狀鋨在室溫易被氧化成OsO4,塊狀鋨在670K才能被氧 化+4 OsO2、OsCl4 等銥Ir +6 IrF6強氧化劑銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定有不同顏色的鹽類放射性的銥可用于金屬探傷+5 IrF5、K

21、IrO3強氧化劑+4 IrO2、K2IrO3鉑Pt +6 PtF6（極強的氧化劑，能氧化O2） 銀白色金屬，化學性質很穩(wěn)定用 于制造催化劑和高級化學器皿+4 【PtCl62-】PbO2、H2PtCl6+2 PbO銅Cu +2（主要）【Cu2+】銅鹽（CuSO4等）、CuO、Cu（OH）2等藍色質地軟、熔點高的紫紅色金屬化學性質較穩(wěn)定，但能被氯氣、氧氣、硝酸氧化+1【Cu+】 亞銅化合物（CuCl、Cu2O等） 在酸中歧化銀Ag +1（主要）【Ag+】大多數(shù)銀化合物（Ag2O、AgNO3等） 沉淀Cl-、Br-、I-、S2-等 銀白色金 屬，化學性質穩(wěn)定易被硫、硫化氫腐蝕熔點高 金Au +3【A

22、u3+】等 多數(shù)金化合物如Au2O3、HAuCl4等 金黃色、化學性質穩(wěn) 定的貴金屬，熔點1000多攝氏度，比銅、鐵軟金的納米粉末為紫色不溶于硝酸，但溶 于王水、汞，易被氟氣、氯氣和氰化物侵蝕+1【Au+】【Au（CN）2-】等 亞金化合物，如AuCl等鋅Zn +2【Zn2+】【Zn（OH）42-】鋅化合物（ZnCl2等）溶于過量的強堿溶液 銀青色的活潑金屬，熔點低在空氣中可以燃燒常用作合金鎘Cd +2 （常見）【Cd2+】鎘化合物（CdCl2等）銀灰色金屬，熔點低，有毒且可致癌用于電池及電子原件，用在塑料制造、油漆方面，也用來制作合金汞Hg +2 （常見）【Hg2+】大多數(shù)汞化合物（如Hg（NO3）2、HgO等）加入Hg可轉化為Hg22+，加入堿沉淀出HgO銀白色液態(tài)的劇毒金屬，會揮發(fā)可以溶解大多數(shù)金屬，溶解堿金屬時放出大量熱汞合金叫做汞齊補牙時，牙齒填充物的合金中的重要元素和稀有氣體產生包合 物（相互作用而