2023學(xué)年廣東省汕頭市潮南區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是()ABCD2、澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于

2、-183時(shí)，泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是（ ）A“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物B“碳納米泡沫”中的碳原子是膠體C“碳納米泡沫”既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)D“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同3、下列溶液中Cl濃度最小的是()A200mL 2mol/L MgCl2溶液B300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C500mL 2.5mol/L NaCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液4、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A化合物:干冰、冰水混合物、燒堿 B同素異形體:石墨、C60、金剛石C非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣 D混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸5、下列

3、反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是ANH4HCO3NH3+CO2+H2OB2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCa(OH)2+CO2CaCO3+H2ODFeO+2HClH2O+FeCl26、在下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3 mol/L鹽酸溶液7、下列儀器對(duì)應(yīng)名稱正確的是（ ）A蒸發(fā)皿 B三腳架 C長(zhǎng)頸漏斗 D蒸餾燒瓶 8、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是ABCD9、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平

4、均距離不同C氣體的性質(zhì)不同D氣體的分子數(shù)不同10、下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的原子數(shù)一定相等C1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D同溫同壓下的CO和N2，若它們體積相同，那么它們的質(zhì)量也一定相等11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )AFe與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=Fe3+3H2BCu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+2Ag+=Cu2+2AgC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-

5、=CaCO3+H2O12、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加氯化鎂溶液：Mg2+2OH=M(OH)2D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O13、下列說(shuō)法不正確的有ANA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于161B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)水分子所占體積約為11.2 LD16 g 氧氣和臭氧的混合物中共含有NA個(gè)氧原子14、下列說(shuō)法正確的是A蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水

6、銀球插入液面下B分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)15、下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯(cuò)誤的是AMgCl2 = Mg2+ + 2ClBBa(OH)2 = Ba2+ + 2OHCCH3COOH = H+ + CH3COO-DKHSO4 = K+ + H+ + SO42-16、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A蒸發(fā)時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干B分液時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C蒸餾時(shí)，冷水從冷凝管上口進(jìn)下口出D過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D

7、、E 都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A_；B_；D_。（2）C離子的電子式_；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程

8、式為_。18、下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是_（填化學(xué)式）。 (2)C物質(zhì)在日常生活中可作_劑。(3)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。19、現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制濃度為1 molL1的稀硫酸480 mL。(1)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器_(填序號(hào))。A1000 mL燒杯 B100 mL燒杯 C10 mL量筒 D50 mL量筒 E500 mL容量瓶 F1000 mL容量瓶 G廣口瓶 H

9、托盤天平 (2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為_mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_、搖勻。(5)下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是_(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是_。A將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶 C定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線D定容時(shí)仰視刻度線E容量瓶未經(jīng)干燥就使用20、某次實(shí)驗(yàn)需用450mL、的H2SO4的溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1

10、）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還有_。（2）計(jì)算：所需該濃H2SO4的體積為_ml。（3）配制過(guò)程：準(zhǔn)確量取一定體積的濃H2SO4將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷霟?，并攪拌進(jìn)行稀釋待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水定容，在距離刻度線時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤恨D(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中缺少_，應(yīng)放在步驟_之前填“序號(hào)”。（4）在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”。量取濃H2SO4體積時(shí)，俯視刻度線_。定容時(shí)，俯視液面_。容量瓶中有

11、少量的水_。在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容_。定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線_。（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_多選。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)21、下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_(填序號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_。CH3CH2OH CH3COOH 熔融態(tài)KNO3 SO3 蔗糖 HClO NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

12、1、C【答案解析】排液法測(cè)量氣體的體積的裝置，不適用于物質(zhì)分離；過(guò)濾能把固體和液體分離,過(guò)濾時(shí)需要漏斗等；分液漏斗把互不相溶的液體分開；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器容量瓶；把固體研成粉末的一種儀器；蒸餾時(shí)需要蒸餾燒瓶和溫度計(jì)等，把互溶、沸點(diǎn)相差較大的液體分開；結(jié)合以上分析可知，常用于物質(zhì)分離的儀器有，C正確；綜上所述，本題選C。2、C【答案解析】A“碳納米泡沫”中，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，一種新型的碳單質(zhì)，A敘述錯(cuò)誤；B“碳納米泡沫”中的碳原子顆粒直徑約6到9nm，溶于水形成的分散系是膠體，B敘述錯(cuò)誤；C“碳納米泡沫”為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C敘述正確；D“碳納

13、米泡沫”為分子形式，金剛石為原子晶體，性質(zhì)不相同，D敘述錯(cuò)誤；答案為C。3、C【答案解析】A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L2=4mol/L；B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L3=7.5mol/L； C、500mL 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L1=2.5mol/L； D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L3=3mol/L；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度之間的關(guān)系，與溶液體

14、積無(wú)關(guān)。4、C【答案解析】A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；B、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同單質(zhì)；C、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；D由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物。【題目詳解】A項(xiàng)、干冰、冰水混合物、燒堿都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物，故A正確；B項(xiàng)、石墨，C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；C項(xiàng)、乙醇、四氯化碳都是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸都含有兩種或兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)基本概念，

15、涉及化合物、混合物、非電解質(zhì)、同素異形體，熟悉概念的含義是解題關(guān)鍵。5、B【答案解析】因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B、反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià)和+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B選；C、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選B。6、C【答案解析】試題分析：溶液中某一離子濃度

16、的求法：該物質(zhì)的濃度該離子個(gè)數(shù)；AC（Cl）=0.11mol/L, BC（Cl）=0.22mol/L；CC（Cl）=0.23mol/L ； DC（Cl）=0.31mol/L,綜上，C最大；考點(diǎn)：溶液中某一離子濃度的求法7、D【答案解析】此題考查實(shí)驗(yàn)器材的名稱?！绢}目詳解】A. 是坩堝，故不正確；B. 是泥三角，故不正確；C. 是分液漏斗，故不正確；D. 是蒸餾燒瓶，故正確；故正確答案為D8、B【答案解析】為試管，一般用于反應(yīng)等，為漏斗，一般用于過(guò)濾和向容器中添加液體，為分液漏斗，用于分液，是托盤天平，用于稱量，為蒸餾燒瓶，可以用于蒸餾或分餾等，因此用于物質(zhì)分離的儀器是，故選項(xiàng)B正確。9、D【答

17、案解析】同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！绢}目詳解】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。10、D【答案解析】主要根據(jù)阿伏加德羅定律分析判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等。但原子數(shù)不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的分子數(shù)一定相等，原子數(shù)一定不等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：不知?dú)怏w的溫度、壓強(qiáng)，不能比較1LCO和1LO2的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：

18、據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的CO和N2氣體，其物質(zhì)的量相等。又兩者的摩爾質(zhì)量相等，故其質(zhì)量相等，D項(xiàng)正確。本題選D。11、B【答案解析】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，不是三價(jià)鐵離子，應(yīng)改為：Fe+2H+Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B、銅和AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)遵循電荷守恒，故B正確；C、氫氧化鋇和稀硫酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+NH3H2O+ H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。12、A【答案解析】A.胃酸的主要成分是HCl

19、，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2，該離子方程式正確，A符合題意；B.MgCO3難溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.NH3H2O為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，故參與反應(yīng)的H+和OH-的系數(shù)比為2:2，離子方程式應(yīng)該為Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合

20、題意；故答案為A。13、C【答案解析】A、分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，Mr(O2)Mr(H2)=322=161，故A說(shuō)法正確；B、阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，因?yàn)镠2、CO均為雙原子分子，故原子總數(shù)為2NA，故B說(shuō)法正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，0.5NA個(gè)水分子所占體積不是11.2 L，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、O2、O3都是由O原子構(gòu)成的，質(zhì)量一定時(shí)含有的O原子的物質(zhì)的量為定值，n(O)=16g16g/mol=1 mol，即NA個(gè)，故D說(shuō)法正確。答案選C。14、B【答案解析】A、因溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在

21、蒸餾燒瓶支管口處，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項(xiàng)B正確；C電解質(zhì)為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮怂?、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【答案解析】氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鎂離子和氯離子；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)連接；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，拆分為氫離子和硫酸根離子?！绢}目詳解】氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:Mg

22、Cl2Mg2+2Cl-，故A正確；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:Ba(OH)2Ba2+2OH-，故B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是CH3COOHH+ + CH3COO-，故C錯(cuò)誤；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，KHSO4在溶液中的電離方程式是KHSO4 = K+ + H+ + SO42-，故D正確。16、C【答案解析】A. 蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B. 分液時(shí)，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C. 蒸餾時(shí)，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進(jìn)上口出，故錯(cuò)誤；D. 過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊

23、貼燒杯內(nèi)壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H C Na 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】A、B、C、D、E 都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說(shuō)明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個(gè)電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)

24、準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1 mol如果為金屬鎂，則MgH2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2NaH2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說(shuō)明E為非金屬元素氯；【題目詳解】根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OC

25、l2+H2+2NaOH；工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。18、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl

26、O 【答案解析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！绢}目詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶

27、液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e-，用雙線橋法表示為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、

28、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。19、BDE 玻璃棒 膠頭滴管 27.2 定容 CD 【答案解析】(1)配制480mL 1mol/L的稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用到的儀器有：D 50mL量筒、B 100mL燒杯、E 500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，

29、故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L =18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.0272L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積

30、偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大

31、，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。20、量筒、500mL容量瓶 13.6 洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中 偏低 偏高 無(wú)影響 偏高 偏低 B、C、D、E 【答案解析】根據(jù)配制溶液的原理，分析所需儀器、操作步驟，并分析可能的實(shí)驗(yàn)誤差。【題目詳解】(1)量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管，稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還要量筒、500mL容量瓶。(2)設(shè)需濃H2SO4的體積為V，據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得1.84g/mLV98%0.500L98g/mol，解得V13.6mL。(3)根據(jù)配制過(guò)程可知，在步驟之間需要：用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液一起注入容量瓶中。(4)據(jù)c=n/V，分析n、V對(duì)c的影響。量取濃H2SO4時(shí)俯視刻度線，則濃硫酸體積偏小，n偏小，c偏低。定容時(shí)俯視液面，則V偏小，c偏高。配制溶液過(guò)程中還需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水對(duì)c無(wú)影響。剛稀釋的濃硫酸是熱的，立即轉(zhuǎn)移并加水定容。以后溶液自然冷卻，使V偏