2023學(xué)年廣東省東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m則W克離子R2-共含有的電子為（ ）AmolBmolCmolDmol2、等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是

2、（）A密度一定相同B分子數(shù)一定相同C原子數(shù)一定相同D物質(zhì)的量一定相同3、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物 BCO2是堿性氧化物C堿性氧化物都能與堿反應(yīng) D氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應(yīng)4、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是AMgB gCgDg5、下列玻璃儀器在過濾操作中沒有用到的是（ ）A漏斗B量筒C燒杯D玻璃棒6、下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是AHClNa2CO3，HClNaHCO3BHClNa2CO3，HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，BaCO3HCl7、設(shè)NA為

3、阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAC5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，0.1mol氖氣所含的電子數(shù)為NA8、在一定溫度和壓強下，30體積氣體A2和10體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為( )AABBA2BCAB2DA3B9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫常壓下，32g O2 含NA個原子B2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NAC標(biāo)況下,22.4 L的CCl4中含有NA個

4、CCl4分子D14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子為NA10、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是( )選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A方形金屬鈉變成小球鈉與水的反應(yīng)吸熱 B鈉浮于水面游動水的密度大于鈉的C酚酞溶液變成紅色有堿性物質(zhì)生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成AABBCCDD11、下列敘述中，正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量DNa2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的12、關(guān)于反應(yīng)方程式Fe2O32Al高溫Al2O32Fe下列敘述正確的是AAl是氧化劑

5、 BFe2O3被還原 CFe2O3失去電子 DAl2O3是還原產(chǎn)物13、某溶液中只含Na、Al3、Cl、，已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中c(Al3)和c()之比為：A34B12C14D3214、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng) 10NaN32KNO3 =K2O5X16N2，下列說 法不正確的是（ ）AX 的化學(xué)式為 Na2OB上述反應(yīng)中 NaN3 被氧化，KNO3 發(fā)生還原反應(yīng)C每生成 1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為 3 molD若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol15、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所

6、含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL 1mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C200ml 1mol/L NaCl溶液D200ml 0.5mol/L HCl溶液16、做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，每實驗一種樣品后都必須 （ ）A用水洗滌23次后再使用B用濾紙擦干后才可使用C用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用D用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，

7、產(chǎn)生198g藍色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液

8、；向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學(xué)式)。 (2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)為進一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液19、為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。（提示：無水硫酸銅遇水變藍；氯氣易溶于CCl4等有

9、機溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序為：b接_，_接_，_接a。(2)在連接好裝置之后實驗開始之前必須要進行的一項操作是：_。(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_；裝置中CCl4的作用是_。(4)乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置，你認為裝置應(yīng)加在_之間（填裝置序號），瓶中可以放入_。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原

10、因是_，可以通過向反應(yīng)后的溶液中加入_來證明上述結(jié)論。A鋅粒 B氫氧化鈉溶液 C硝酸酸化的硝酸銀溶液 D碳酸鈉溶液20、I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：_；_；_。（2）中，使用前必須檢查是否漏水的是_、_(填儀器序號)，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置_(填、或序號)。.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5molL-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為_克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A

11、在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用少量水_2次3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度_處，改用膠頭滴管加水，使溶液_。E將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_(填編號)容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了（3）中步驟C 加蒸餾水時不慎超過了刻度線21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_（2）根據(jù)

12、上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_（填序號）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_（填編號）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請配平化學(xué)方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-n，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)

13、子數(shù)+電荷數(shù)=m-n+2，故W克離子R2-共含有的電子為(mn+2)，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，以及n=進行計算。2、A【答案解析】A密度=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯誤；BCO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；CCO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；DCO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質(zhì)的量一定相等，D正確；

14、答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。3、D【答案解析】A，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項錯誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項錯誤；C，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，C項錯誤；D，CuO與酸反應(yīng)生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應(yīng)，D項正確；答案選D。點睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，堿性氧化物一定是金屬

15、氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應(yīng)的堿如CuO等與水不反應(yīng)。4、C【答案解析】根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g。答案為C。5、B【答案解析】過濾操作中沒有用到量筒；答案選B。6、B【答案解析】A碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，A錯誤；B二者反應(yīng)實質(zhì)相同，都是碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)：CO32-+2H+H2O+CO2，B正確；C前者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)外，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉

16、淀，不能用同一個離子方程式表示，C錯誤；D碳酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保留化學(xué)式，BaCl2+Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，而BaCO3+HCl反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，不能用同一離子方程式表示，D錯誤；答案選B?！军c晴】明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律、原子個數(shù)守恒定律，注意化學(xué)式的拆分。7、C【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量是1mol，故A正確；BO3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故B正確；C5.6g

17、金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去的電子數(shù)0.2NA，故C錯誤；D氖氣是單原子分子，1個氖原子含有10個電子， 0.1mol氖氣所含的電子數(shù)為NA，故D正確；選C。8、D【答案解析】同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，30 L氣體A2跟10 L氣體B2化合生成20 L某氣體C，可表示為3A2+B2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的化學(xué)式為A3B，故D正確；答案選D。9、D【答案解析】A項、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣分子中含有2molO原子，含2NA個原子，故A錯誤；B項、膠粒是粒子的集合體，且沒有明確2 mol/L的氫氧化鐵膠體的體積，無法計算氫氧化鐵膠粒數(shù)，故B錯

18、誤；C項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D項、C2H4和C3H6的最簡式都是CH2，14g CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有1molC原子，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。10、A【答案解析】A、鈉與水反應(yīng)放熱，使熔點小于100的鈉熔為小球，A錯誤；B、鈉的密度小于水，鈉浮在水面，B正確；C、酚酞遇堿變紅，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH是強堿，C正確；D、鈉與水反應(yīng)劇

19、烈、放出氫氣，因此鈉球游動有吱吱聲，D正確；答案選A。11、D【答案解析】A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol.B.氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價發(fā)生升降的反應(yīng)。C. 物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾。D. 交叉分類法：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進行多種分類的一種分類方式。【題目詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為g/mol，A錯誤。B. 氧化還原反應(yīng)有元素的化合價發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯誤。C. 物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為摩爾，C錯誤。D. Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交

20、叉分類法分類的，D正確。12、B【答案解析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，以此來解答【題目詳解】A、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，是還原劑，故A錯誤；B、氧化劑為Fe2O3，得到電子，F(xiàn)e2O3被還原，故B正確；C、氧化劑為Fe2O3，得到電子，故C錯誤；D、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，得到Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。13、B【答案解析】令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計算SO42-

21、的物質(zhì)的量，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比。【題目詳解】令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+32mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+) 和c(SO42-)為2mol:4mol=1:2。答案為B。14、C【答案解析】A.根據(jù)原子守恒可知，生成物中缺少10個Na，5個O，而X粒子有5個，所以X的化學(xué)式為Na2O，故A正確；B. NaN3 中鈉元素化合價為+1價，氮元素的化合價為-，發(fā)生反應(yīng)后，氮元素的化合

22、價由-價升高到0價，NaN3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；而KNO3 中+5價氮，降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)方程式可知，2KNO3N2，化合價降低10，即2molKNO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為 1 mol，故C錯誤；D.根據(jù)方程式可知，生成16molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產(chǎn)物（氮氣）比還原產(chǎn)物（氮氣）多（15mol-1mol）=14mol；若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol，故D正確；

23、故答案選C。【答案點睛】本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價是解題關(guān)鍵；注意將N3-作為整體來分析是解答的難點。15、C【答案解析】試題分析：100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L，A不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L1=1mol/L，C

24、符合；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L1=0.5mol/L，D不符合，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。16、D【答案解析】做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用，實驗結(jié)束后同樣要用鹽酸洗滌，故答案D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實驗生成的藍色沉淀是Cu(OH )2，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，實驗生成的白色沉淀是A

25、gCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實驗生成的藍色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3

26、）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molC

27、l-共帶有1.14mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。18、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！绢}目詳解】(1)

28、根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D

29、。19、e f d c 檢查裝置氣密性 CuSO4 吸收氯氣 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 小于 隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止 A D 【答案解析】為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，所以選擇制取氯氣的裝置，然后先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，使用裝置，用有機溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置最后用裝置中的硝酸銀檢驗氯化氫。據(jù)此回答問題。二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)。【題目詳解】(1) 為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，選擇制取氯氣的裝置為，然后先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，使用裝置，用有機溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置最后用裝置中的硝

30、酸銀檢驗氯化氫.所以導(dǎo)管口的連接順序為befdca。(2) 連接好裝置之后實驗開始之前必須要檢查裝置氣密性。(3)U型管中試劑 為CuSO4，裝置中CCl4的作用吸收氯氣。(4)因為用四氯化碳吸收氯氣，但沒有證明是否吸收完全，所以需要在之間加入一個檢驗氯氣的裝置，即使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙不變藍，則證明氯氣吸收完全，通過硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀可以證明氯化氫存在。(5) 隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止，所以600mL 10mol/L的濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣小于1.5mol?？梢韵蚍磻?yīng)后的溶液中加入鋅或碳酸鈉證明溶液中含有剩余的酸，故選A D。【答案點睛】解答本題的關(guān)鍵是注意氯氣的存在

31、影響氯化氫的檢驗，所以在檢驗氯化氫之前除去氯氣，并檢驗氯氣已經(jīng)除凈。20、蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 500mL容量瓶 33.1 洗滌燒杯和玻璃棒 12cm 凹液面恰好與容量瓶刻度線相切 【答案解析】I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱；(2)對于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水；分離溴水中的溴需要通過萃取分液；(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來選擇儀器；(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(4)根據(jù)c=并結(jié)合實驗操作分析判斷誤差?！绢}目詳解】I.(1)是蒸餾裝置示意圖，II是分液裝置示意圖，III是容量瓶，相關(guān)儀器分別是：蒸餾燒瓶；