2023學(xué)年福建省泉州市晉江四?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，22.4 L氮?dú)庵泻械姆肿訑?shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水中含有的原子總數(shù)為3NAC56 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氫離子總數(shù)為NA2、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型

2、完全相同的是：()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S3、常溫常壓下，氣體體積的大小主要取決于A構(gòu)成氣體的分子的大小B構(gòu)成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大小C構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少D構(gòu)成氣體的分子所含原子的多少4、相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶，一個(gè)裝O2氣體,另一個(gè)裝O3氣體，兩瓶氣體具有相同的A質(zhì)量 B密度 C分子數(shù) D原子數(shù)5、下列說法正確的是A如圖所示裝置蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2 晶體B如圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體C如圖所示裝置分離苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層D如圖所示裝置可在廣口瓶中先裝滿水，氣體由口入

3、，收集CH4氣體6、小張最近去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗(yàn)單中標(biāo)有葡萄糖，正常值為表示該體檢指標(biāo)的物理量是A溶解度B物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)D摩爾質(zhì)量7、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左右兩側(cè)溫度相同），下列說法正確的是（ ）A右邊與分子數(shù)之比為B右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C右側(cè)的質(zhì)量為1.75gD若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則前后兩次壓強(qiáng)之比為8、下列離子在溶液中能大量共存的是( )ACa2+、Cl-、K+、CO32- BH+、K+、OH-、C

4、lCCu2+、OH-、NO3-、SO42- DNa、Cl-、H+、SO42-9、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時(shí)，通過下列反應(yīng)原理一步完成獲得產(chǎn)物、符合“綠色化學(xué)”原則的反應(yīng)是A加成反應(yīng) B分解反應(yīng) C取代反應(yīng) D置換反應(yīng)10、下列敘述中，正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)11、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是AP原子的結(jié)構(gòu)示意圖BN原子的電子式：: N :C氦氣的分子式He2D重氫原子的角標(biāo)表示法H12、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A將O2和H2的混合氣體

5、通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2B加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C用萃取的方法分離汽油和煤油D用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物13、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 gD任意規(guī)格，111.2 g14、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A碘化銀用于人工降雨B氫氧化鈉用于制食鹽C碘酒用來消毒D鹽酸用于除鐵銹15、下圖中實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A讀溶液體積B稀釋C過濾D蒸發(fā)16、等物質(zhì)的量的N2和

6、CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A體積相等 B在同溫同壓下密度相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D分子數(shù)相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_，肯定無_，可能含有_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該

7、固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：_。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：_。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：_，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法：_。19、海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程、設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。已知過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI=2KClI2回答下列問題：（1）寫出提取過程、中實(shí)

8、驗(yàn)操作的名稱：_，_。（2）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、_、_(除泥三角外)。（3）F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。（4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_。20、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制 240 mL 0.1mol/L的鹽酸。應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_ (3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次 )_A用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒淮

9、確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E. 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F. 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_。容量瓶中原有少量蒸餾水_。定容時(shí)觀察液面俯視_。21、已知Cl、Br、Fe2、I的還原性依次增強(qiáng)?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：(1)a

10、線分別代表溶液中_的變化情況；(2)c線分別代表溶液中_的變化情況；(3)原溶液中Br與Fe2的物質(zhì)的量之比為_；2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；根據(jù)公式：n=mM=18g18g/mol=1mol，1molH2O含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；根據(jù)公式：n=mM計(jì)算，56gFe為1mol，其與足量的鹽酸反應(yīng)后可以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，即2NA，故C錯(cuò)誤；CH3COOH是弱酸，只有部分電離，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，而質(zhì)量不受溫度和壓強(qiáng)的影響。2

11、、D【答案解析】A. HCl中只含共價(jià)鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故A不選；B. Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B不選；C. CO2中只含共價(jià)鍵，CaO中只含離子鍵，故C不選；D. CaCl2中只含離子鍵，Na2S中只含離子鍵，故D選；故選D。3、C【答案解析】由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強(qiáng)一定，則V取決于n，以此來解答?！绢}目詳解】由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強(qiáng)一定，則V取決于n，即氣體體積的大小主要取決于構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少，而與分子大小、分子的相對(duì)分子質(zhì)量、分子中的原子數(shù)無關(guān)，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其

12、推論，明確pV=nRT得出V與n的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意由于氣體分子之間的距離遠(yuǎn)大于氣體分子自身的大小，因此在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體的體積主要與氣體分子數(shù)即氣體的物質(zhì)的量多少有關(guān)系。4、C【答案解析】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。在相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶中的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則兩瓶中氣體的分子數(shù)也相同。故選C。5、D【答案解析】A、Ca(HCO3)2受熱易分解，不能蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2晶體，A錯(cuò)誤；B、利用該裝置制取的CO2氣體中含有雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，C錯(cuò)誤；D、CH4難溶于水，可以

13、利用排水法收集，該裝置可在廣口瓶中先裝滿水，氣體由口入，收集CH4氣體，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意選項(xiàng)D中裝置的用途，該裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，例如若集氣瓶是干燥的，則由口進(jìn)氣可收集密度大于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體，若由口進(jìn)氣可收集密度小于于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體。若集氣瓶充滿水，可收集難溶于水的氣體，氣體由口進(jìn)入。若集氣瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，氣體由口進(jìn)入。6、B【答案解析】A. 溶解度單位為g，故A錯(cuò)誤； B. 物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，故選B；C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有單位，故C錯(cuò)誤；D. 摩爾質(zhì)量單位g/mol，故D錯(cuò)誤；答案：B7、D【答案解析】隔板可以自由滑動(dòng)，說明左右兩

14、側(cè)的壓強(qiáng)相同。同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比。左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時(shí)，左右兩側(cè)的體積比為4:1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量是1mol4=0.25mol；設(shè)與的物質(zhì)的量分別是x、y， ，解得 ?！绢}目詳解】A. 分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，與分子數(shù)之比為，故A錯(cuò)誤；B. 右側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量是，相同條件下，密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，右側(cè)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的16倍，故B錯(cuò)誤；C. 的物質(zhì)的量是，右側(cè)的質(zhì)量為5.25g，故C錯(cuò)誤；D. 同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則通入混合氣體的物質(zhì)的量

15、是0.2mol；同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則前后兩次壓強(qiáng)之比為(1+0.25):(1+0.2)=，故D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫同壓下，同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)(物質(zhì)的量)，同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。8、D【答案解析】A. Ca2+與CO32- 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。B. H+與OH-反應(yīng)生成水。C. Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。D. Na、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存?！绢}目詳解】A. Ca2+與CO32- 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤。B. H+與OH-反應(yīng)生成水，不能共存，B錯(cuò)誤。C. C

16、u2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤。D. Na、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存，D正確。9、A【答案解析】試題分析：A、有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)物是含不飽和鍵的有機(jī)分子和其它分子，反應(yīng)物不止一種，而生成物只有一種，反應(yīng)原理符合“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B、分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物反應(yīng)，生成物有兩種或兩種以上，原子利用率小于100%，不符合綠色化學(xué)的要求，故B錯(cuò)誤；C、有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物都不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，所以

17、不符合“綠色化學(xué)”原則，故C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，原子利用率小于100%，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查綠色化學(xué)的概念10、B【答案解析】A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。11、D【答案解析】A選項(xiàng)， P原子最外層有5個(gè)電子，P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故

18、A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，N原子最外層有5個(gè)電子，N原子的電子式為；故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氦氣是單原子分子，氦氣的分子式為He，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，重氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)1，因此原子符號(hào)角標(biāo)表示法為H，故D正確；綜上所述，答案為D。12、B【答案解析】A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，會(huì)發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；B. 鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；C. 汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，故C錯(cuò)誤；D. KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【答

19、案解析】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L2molL1=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g=117g；選C，故答案為：C。【答案點(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。14、B【答案解析】A選項(xiàng)，碘化銀成為云中水滴的凝聚核，水滴在其周圍迅速凝聚，達(dá)到一定程度便產(chǎn)生了降雨，故A正確； B選項(xiàng)，氫氧化鈉比食鹽的價(jià)格高的多，食鹽在自然界存量極大，不可能用氫氧化鈉制食鹽，用電解飽和食鹽水法可制氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，碘酒可殺滅細(xì)菌，可用來消毒，故C正確；D選項(xiàng)，鹽酸與鐵

20、銹可反應(yīng)而使其除去，故D正確；綜上所述，答案為B。15、D【答案解析】A、在用量筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，應(yīng)該在燒杯稀釋，即將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，不能在量筒中稀釋，故B錯(cuò)誤；C、過濾時(shí)注意一貼二低三靠，且必須用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)時(shí)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行并用玻璃棒攪拌，操作正確，故D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范。16、D【答案解析】A.氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質(zhì)

21、的量的N2和 CO2的體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則密度不同，故B錯(cuò)誤；C.由于N2和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的N2和 CO2質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D. 由N=nNA知，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的分子數(shù)相等，故D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【答案解析】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有

22、色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在；往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上

23、述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。18、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生

24、成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有 【答案解析】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，

25、因此硫酸銅也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成

26、則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、過濾 萃取 坩堝 坩堝鉗 紫紅(或紫) KCl 分液、蒸餾 【答案解析】（1）分離固體和液體用過濾，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可；（2）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、坩堝 、坩堝鉗；（3）I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色）?！绢}目詳解】（1）分離固體和液體用過濾，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，故答案為過濾；萃??；（2）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、坩堝 、坩堝鉗，故答案為坩堝 ；坩堝鉗；（3）Cl2+2KI=2KCl+I2下層是I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色），上層是KCl的水溶液，

27、溶質(zhì)的主要成分KCl，故答案為紫紅(或紫)，KCl；（4）F中的兩種液體，先進(jìn)行分液，然后蒸餾得到I2，故答案為分液、蒸餾。20、12.5 mol/L 2.0 250 BCAFED 偏低 不變 偏高 【答案解析】(1)根據(jù)c=計(jì)算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5 mol/L；(2)配制240 mL0.1 mol/

28、L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是240 mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)：“大而近”的原則，可知應(yīng)選擇使用250 mL容量瓶配制溶液，實(shí)際配制250 mL0.1 mol/L的稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以：V12.5 mol/L=0.1 mol/L250 mL，解得V=2.0 mL； (3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序?yàn)椋築CAFED；(4)用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，最終使溶液濃度偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最后溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無影