2023學年安徽省阜陽市紅旗中學高一化學第一學期期中達標測試試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是ACu2+、K+、NO3-、SO42- BH+、Na+、Cl-、OH-CMg2+、SO42-、Ba2+、NO3- DNa+、

2、H+、NO3-、CO32-2、下列實驗操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸餾 溶解 萃取 蒸發(fā) 分液 向容量瓶轉移液體A和 B和 C和 D和3、下列說法正確的是( )A1 mol O2所占體積約為22.4 LB40 g SO3中含有的分子數(shù)約為6.021023C100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶質的物質的量為0.01 molD標準狀況下，11.2 L N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.0110234、標準狀況下，密閉容器被可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器。左側充入等物質的量的氫氣和氧氣，右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時引燃左右兩側的混合氣，反應后恢

3、復到標準狀況。反應前后活塞位置如下圖所示，則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）1:1 3:1 1:3 1:2ABCD5、NH4Cl常用作化肥之一，它屬于A酸B堿C鹽D氧化物6、下列物質中屬于非電解質的是AH2SO4BNaOHCNa2CO3D蔗糖7、下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A鋁的化學性質很活潑，但在空氣中不易銹蝕B鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落8、下列實驗操作中錯誤的是A稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平

4、左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平右盤B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出9、下列哪種溶液中氯離子的物質的量濃度與50mL 0.5mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相同A30mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液B90mL 0.075mol/L 的氯化鈣溶液C20mL 0.1mol/L的氯化鉀溶液D60mL 1.5mol/L的氯化鈉溶液10、下列離子檢驗的方法正確的是A向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有S

5、O42C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO4211、現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、分液C分液、萃取、蒸餾D蒸餾、萃取、分液12、2.0g CO中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）Ax28mol1 Bx14mol1 C14x mol1 D7xmo-113、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應中變?yōu)椋种磻醒趸瘎┡c還原劑的離子個數(shù)比為5

6、：2。則n為A1B2C3D414、下列實驗操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管傾倒細口瓶里的液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進試管內滴加液體A BC D15、需在容量瓶上標出的是下列中的：濃度 溫度 容量 壓強 刻度線（ ）ABCD16、50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量是( )A50molB0.05molC150 molD0.15mol二、非選擇題

7、（本題包括5小題）17、某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是

8、否含有的是_。（4）確定該物質是否存在的方法是_。18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個變化：_，_，_。19、實驗室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質量分數(shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是_mL。（

9、2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要_。（3）配制過程有下列幾步操作：A將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線12cm處；B用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C用膠頭滴管加水至刻度線；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；E向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到容量瓶中；G蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是_填字母），使用容量瓶之前需要進行的一步操作是：_。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是_。A定容時俯視容量瓶B用量筒取濃H

10、2S04溶液時俯視讀數(shù)C使用容量瓶前未干燥D未待燒杯中溶液冷卻就轉入容量瓶E定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面F未按要求洗滌燒杯和玻璃杯23次20、（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水

11、至刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_g在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_mL量筒最好21、（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質：44.8L甲烷（CH4）6.021024個水分子196g H2SO40.5mol CO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）_，原子數(shù)最少的是_

12、，體積最大的是_。（2）CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固體 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液態(tài)氯化氫屬于電解質的有_；非電解質的有_。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-四種離子不反應，能共存，故正確；B. H+和OH-反應不共存，故錯誤；C. SO42-和Ba2+ 反應生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；D. H+和CO32-反應生成水和二氧化碳，不共存，故錯誤。故選A

13、?！敬鸢更c睛】掌握離子不能共存的條件，即能反應生成沉淀或氣體或水的離子不能共存，熟記常見的沉淀。2、B【答案解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流，以此來解答?！绢}目詳解】過濾、向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；溶解、蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌。所以B選項是正確的。3、C【答案解析】分析：A.沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質的量為0.5mol；C.

14、 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶質氯化鈉0.01 mol；D.標準狀況下，11.2 L混合氣體的物質的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子。詳解：A.不是標準狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積,故A錯誤;B. 40 g三氧化硫的物質的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.011023，故B錯誤；C. 100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中,含有溶質氯化鈉：0.1mol/L0.1L=0.01mol，所以C選項是正確的；D.標況下，11.2 L氮氣和氫氣的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有

15、1mol原子，所含原子數(shù)約為6.021023，故D錯誤。所以C選項是正確的。4、A【答案解析】【題目詳解】假設氫氣和氧氣的物質的量都是2mol，開始時左右兩側氣體的體積相等，則右側氣體共為4mol；左側反應2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由圖可知反應后左右兩側氣體物質的量之比為1：3，所以右側氣體的物質的量為3mol，右側反應2CO+O2=2CO2；當CO過量時，CO為3mol、O2為1mol；當O2過量時，CO為2mol、O2為2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故正確，選A。5、C【答案解析】鹽的定義為由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物，NH4Cl

16、由銨根離子和氯離子構成，根據(jù)物質的組成，NH4Cl屬于鹽的范疇，NH4Cl是一種鹽，故選擇C。6、D【答案解析】A. H2SO4 是化合物，在水溶液中導電，屬于電解質，故A不正確；B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質，故B不正確；C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質，故C不正確；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質，故D正確；答案：D【答案點睛】非電解質的關鍵點：（1）化合物（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電（3）非金屬氧化物和大部分有機物均為非電解質。7、C【答案解析】A、單質鋁的化學性質非?；顫?，但在空氣中會生成

17、一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項A正確；B鋁原子的最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子而達8電子的穩(wěn)定結構，失去電子表現(xiàn)還原性，選項B正確；C鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查學生金屬鋁的有關知識，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握。8、C

18、【答案解析】A稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，A正確； B蒸餾測定餾分的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C蒸發(fā)結晶時不應將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當出現(xiàn)大量晶體時撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯誤；D分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗基本操作，涉及稱量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側重分離原理及實驗操作的考查，題目難度不大。注意選項A中如果稱量氫氧化鈉時不能放在稱量紙上，而是要放在燒杯中。9、D【答案解析】根

19、據(jù)氯化鋁的化學式結合氯化鋁的電離方程式可知50mL 0.5mol/L 氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度是0.5mol/L3=1.5 mol/L；A.30mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液中氯離子的物質的量濃度是0.5mol/L2=1mol/L； B.90mL 0.075mol/L 的氯化鈣溶液中氯離子的物質的量濃度是0.075mol/L2=0.15mol/L； C.20mL 0.1mol/L的氯化鉀溶液中氯離子的物質的量濃度是0.1mol/L1=0.1mol/L； D. 60mL 1.5mol/L的氯化鈉溶液中氯離子的物質的量濃度是1.5mol/L1=1.5mol/L；綜上所述，本題選D。10

20、、C【答案解析】A加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應加入硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗，A錯誤；B加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，B錯誤；C氫氧化銅為藍色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，C正確；D加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查離子的檢驗，答題時注意把握離子的性質的異同，檢驗時要特別注意排除其它離子的干擾，注意實驗方案的嚴密性。11、A【答案解析】.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離

21、；.CCl4的沸點較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；.中草藥中的有效成分為有機物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。12、D【答案解析】利用CO的構成及n=m/M、N=nNA來計算，即可解答?！绢}目詳解】2.0g CO的物質的量為2.0g28g/mol=1/14mol，又一氧化碳分子是由2個原子構成的，則原子的物質的量為1/14mol2=1/7mol，由N=nNA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x1/7mol=7xmol-1。故選D。13、B【答案解析】該反應中，錳元素的化合價變化為+2價+7價，失電子化合價升高，錳離子

22、作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，作氧化劑，反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2，即與Mn2+的個數(shù)之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+22=-12+(-210)+116，解得n=2，答案選B。14、D【答案解析】試管夾是一種專門用來夾持試管的挾持器需要注意的是在夾持時應該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故正確；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失，故錯誤；不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，要用手輕輕閃少量氣體進入鼻孔，故錯誤；將固體粉

23、末倒入試管中時，把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管，故正確；傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面，流出的液體將會腐蝕標簽，故錯誤；燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，將會壓碎瓶底，故錯誤用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，故正確；將滴管垂直伸進試管內滴加液體，將會污染藥品，污染膠頭滴管，故錯誤；綜上，正確的有，答案選D。15、B【答案解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，所以需標有容量、刻度線，由于物質的熱脹冷縮特性，容量瓶應在瓶上標注溫度下使用，故選，所以答案B正確。故選B。16、D【答案解析】50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量是：1 mo

24、lL-10.050 L3=0.15 mol，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無 【答案解析】向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后

25、靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質生成，所以可以確定KI一定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是中加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴

26、加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。18、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【答案解析】甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D 為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不

27、能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A與C的離子反應為：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。19、5.6 500ml容量瓶 EBFDACG 檢查容量瓶是否漏液 BF 【答案解析】（1）根據(jù)c=1000/M可知，濃H2SO4溶液的物質的量濃度=10001.898%/98=18.0mol/L，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質的量保持不變，設需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL ，實驗室沒有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0V=0.20.5，V=0.0056L=5.

28、6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實驗室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶內,當加水至液面距離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復顛倒搖勻,故操作順序為EBFDACG ；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過程中出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，在使用之前需要進行檢查容量瓶是否漏液； 綜上所述，

29、本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故 A不符合；B量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數(shù)，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；C配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對所配溶液濃度無影響,故C不符合；D未待燒杯中溶液冷卻就轉入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故 D不符合；E定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水,對所配溶液濃度無影響,故E 不符合；F使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F符合；綜上所述，本題選BF。20、（1）A、C （少一個扣一分，下同）；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D ；（3）2.0g；小于 ；（4）13.6；15【答案解析】試題分析：（1）配制一定物質的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根據(jù)容量瓶使用時的考試注意事項：使用容量瓶前檢驗是否漏水、容