2023學年安徽省合肥市肥東縣第二中學化學高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、等體積的兩容器內(nèi)，一

2、個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A分子個數(shù)比為1:1B質(zhì)量比為17:16C原子個數(shù)比為5:4D氫原子個數(shù)比為4:32、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標準狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NAC通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA3、戰(zhàn)國所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮

3、脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿CaO BCa(OH)2 CCaCO3 DK2CO34、一定條件下，當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A鹽酸B蔗糖溶液CNaCl溶液DFe(OH)3膠體5、電影閃閃的紅星中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（ ）A過濾 B蒸發(fā) C萃取 D蒸餾6、根據(jù)以下幾個反應：Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判斷氧化性由強到弱的順序是ACl

4、2I2Fe3SO2 BCl2Fe3I2SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO27、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+8、下面是一些危險警告標簽，其中標簽貼法有錯誤的是 ( )ABCD物質(zhì)的化學式濃H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危險警告標簽AABBCCDD9、發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是A道爾頓B拉瓦錫C盧瑟福D湯姆生10、下列玻璃儀器在過濾操作中沒有用到的是（ ）A漏斗B量筒C燒杯D玻璃棒11、BM

5、O(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚(化學式為CHQO)，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A反應中 BMO+轉(zhuǎn)化為 BMOB該過程說明氧化性：BMO+比 O2 弱C若有 1molO2 參與反應，則總反應中有 6mol 電子轉(zhuǎn)移D反應和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為 3112、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是ABCD13、下列屬于酸式鹽的是ANH4Cl BNaHCO3 CH2O2 DNaH14、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl

6、=NaCl+3Cl2+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A61 B51 C31 D2115、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A蒸餾水B鹽酸CNaCl 溶液DFe (OH)3 膠體16、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A1：2：3 B6：3：2 C2：3：6 D1：1：117、下列實驗操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；傾倒液體時試劑不對準容器口；塊狀藥品都要用藥匙

7、取用；固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是A B C D18、從20世紀90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學品標志應該是ABCD19、下列關于膠體的說法正確的是（ ）A依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液B向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)3H+CNa+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A常溫常壓下，126g Na

8、2CO3含有的Na+離子數(shù)目為24 NAB常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為38LC標準狀況下，44LH2O含有的分子數(shù)為 NAD物質(zhì)的量濃度為25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA21、下列離子方程式正確的是（）A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO= CaCO3+ CO + 2H2OB鈉與水反應：NaH2O NaOHH2C氯氣與水反應：Cl2H2O =2HClClODCO2通入Na2CO3溶液中：CO2 + CO+ H2O = 2HCO22、下列說法正確的是A通常狀況，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LBH2的摩爾質(zhì)量是2

9、 g，1mol H2所占的體積是22.4 LC在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4 LD在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A_，B_，C_，D_，E_。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1

10、)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。24、（12分）如圖表示的是AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱： A_ ； C_；D_。（2）寫出相應的離子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任寫一個即可）。25、（12分）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在

11、燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的_（填寫試劑名稱）。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 （2）為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在和之間安裝盛有_（選填字母編號）的凈化裝置。a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液 （3）中發(fā)生反應的化學方程式_。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_。（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是_（選填字母）；從的試管中分離該晶體的操作是_ （填寫實驗操作名稱）。 （5）實驗中可觀察到的試管中溶液顏色

12、會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?_，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生了反應_（寫化學方程式）。（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_mol。26、（10分）回答下列問題：（1）為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、 SO42 -及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：_(填序號)。過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液（2）判斷BaCl2已過量的方法是_。（3

13、）第步中，寫出相應的化學反應方程式(設粗鹽中Ca2的主要存在形式為CaCl2)：_。27、（12分）某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_，甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a_(補充完整)，丙中應裝的溶液是_。(3)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請畫出該裝置并注明試劑_。(4)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量方案：采用酸堿中和的原理，測定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量方案

14、：與已知量CaCO3反應，稱量剩余過量的CaCO3質(zhì)量繼而進行下列判斷和實驗：判定方案是否可行_，并說明理由_。進行方案實驗：準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結(jié)果總是高于理論值，假設實驗操作均正確，請?zhí)岢鲈斐山Y(jié)果偏大的一個可能原因_。已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據(jù)此判斷方案的實驗結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，說明理由_。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應中，1molMnO2能氧化_mol濃鹽酸。28、（14分）回答下列有關氧化還原的問題。（

15、1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O。其中氧化產(chǎn)物是_。若反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為_。（2）下列微粒：S S2 Fe2 H Cu HCl H2O在化學反應中只能被氧化的是_（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是_。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有_，反應后溶液中一定含有的陽離子是_。（4）在反應KClO36HCl（濃）KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為_。（5）將NaHSO3溶

16、液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是_。這樣推測的理由是_。（6）自來水中的NO3對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3的濃度，某研究人員提出兩種方案。方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3，產(chǎn)物為NH3。生成3.4g NH3同時會生成_mol Fe（OH）3。方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_Al_NO3_OH_AlO2_N2_H2O29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖 (圖

17、中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_、乙_。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應_；反應_；反應_。（3）將0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系圖像。_ 2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等?！绢}目詳解】ACH4、NH3的物質(zhì)的量相

18、等，則分子個數(shù)比為11，故A正確； BCH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)= 16：17，故B錯誤；CCH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個數(shù)比為54，故C正確；DCH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3氫原子個數(shù)比為43，故D正確；選B。2、A【答案解析】A.標準狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯誤；C.氣體摩爾體積22.4L/

19、mol，必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，選項中沒有給定溶液體積，不能計算氯離子數(shù)目，D錯誤。故選A。3、A【答案解析】牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。4、D【答案解析】A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A不符合題意；B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B不符合題意；C. NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C不符合題意；D. Fe(OH)3膠體是膠體能產(chǎn)生丁達爾

20、效應，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！敬鸢更c睛】本題考查學生膠體的性質(zhì)，丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，是鑒別膠體與溶液的常用方法。5、B【答案解析】試題分析：從食鹽水中得到氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，故選項B正確?？键c：考查物質(zhì)的提純等知識。6、B【答案解析】試題分析：氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2I2，2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2Fe3+，2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+I2，I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2SO

21、2，所以本題的氧化性由強到弱的順序是Cl2Fe3+I2SO2，所以本題的答案為B?？键c：氧化還原反應點評：本題考查了氧化還原反應知識，根據(jù)給出的化學方程式來判斷物質(zhì)的氧化性，氧化還原反應是高考考查的重點和難點，該題要掌握氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。7、C【答案解析】A選項，強酸性H+與OH反應生成水，不能共存，故A錯誤；B選項，強酸性都共存，但Cu2+是藍色，故B錯誤；C選項，強酸性H+，Mg2+、Na+、SO42、Cl都共存，故C正確；D選項，強酸性H+與HCO3反應生成二氧化碳和水，不能共存，故D錯誤；綜上所述，答

22、案為C?！敬鸢更c睛】記住有顏色的離子，銅離子：藍色，鐵離子：黃色，亞鐵離子：淺綠色，高錳酸根：紫色。8、C【答案解析】危險警告標示均是為了便于群眾快速閱讀領會的，會意好懂，直接從圖畫表面意思理解即可?！绢}目詳解】A濃硫酸具有極強的腐蝕性，A項正確；B苯是一種易燃的液體，B項正確；C醋酸無毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C項錯誤；D氯酸鉀具有強氧化性，遇到可燃物易發(fā)生爆炸，D項正確；所以答案選擇C項。9、D【答案解析】道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構模型；英國科學家盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構行星模型，丹麥

23、物理學家波爾引入了量子論；最先發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學家湯姆生，故選D。10、B【答案解析】過濾操作中沒有用到量筒；答案選B。11、C【答案解析】根據(jù)圖示，反應物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化劑，反應的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)分析，BMO是催化劑，反應中 BMO+轉(zhuǎn)化為 BMO，故A正確；B根據(jù)圖示，反應中BMO與氧氣作用轉(zhuǎn)化為 BMO+和O，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：BMO+比 O2 弱，故B正確；C反應的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反應中 1molO2 參與反應，有 4

24、mol 電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D反應中O生成-2價的氧得到3個電子，反應中BMO+轉(zhuǎn)化為 BMO得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為31，故D正確；故選C。12、C【答案解析】在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏加羅定律，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個數(shù)比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確；D、

25、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，D錯誤；答案選C。13、B【答案解析】電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B. NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C. H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D. NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。14、B【答案解析】NaClO3+6HClNaCl+3Cl2+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價由+5價降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價

26、由-1價升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應的氯化氫沒有全部被氧化，一部分起酸的作用轉(zhuǎn)化為氯化鈉。15、D【答案解析】A.蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，當光束通過蒸餾水時不能產(chǎn)生丁達爾效應，A不符合題意；B.鹽酸屬于溶液，當光束通過鹽酸時不能產(chǎn)生丁達爾效應，B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，當光束通過NaC

27、l溶液時不能產(chǎn)生丁達爾效應，C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過Fe(OH)3膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應，D符合題意；答案選D。16、B【答案解析】等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相同，設生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學方程式可計算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度?！绢}目詳解】生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，設Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是c1mol/L 、c2mol/L、c3mol/L；

28、Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCl1 1c1mol/LV 1 c1=1Vmol/L KAl(SO4)2+ 2BaCl2=2BaSO4+ KCl+AlCl3 1 2 c2mol/LV 1 c2=12Vmol/LAl2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4+ 2AlCl31 3 c3mol/LV 1 c3=13Vmol/LNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為1Vmol/L：12Vmol/L：13Vmol/L=6：3：2，故選B。17、D【答案解析】量筒量取5mL蒸餾水應該選用10mL量筒；根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時的正確操作分析；根據(jù)濃硫

29、酸沾到皮膚上的處理方法判斷；應該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；取塊狀固體一般用鑷子取用；根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷【題目詳解】用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應該用10mL量筒，故錯誤；應在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故錯誤；濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故錯誤；傾倒液體時，應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故錯誤；固體藥品取用時，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故錯誤；藥品的保存，細口瓶保存細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故錯誤；故選：D。18、A【答案解析】由題給信息可知疊氮化鈉為易爆品，對應危險化學品的標志應為爆炸品，據(jù)此

30、來判斷?！绢}目詳解】A圖中所示標志是爆炸品標志，故A正確；B圖中所示標志是劇毒品標志，故B錯誤；C圖中所示標志是腐蝕品標志，故C錯誤；D圖中所示標志是放射性物品標志，故D錯誤；答案選A。19、B【答案解析】A分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度大于100nm的為濁液，介于1nm100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C膠體中加入電解質(zhì)，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯誤；D氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性

31、，故D錯誤；故選B。20、A【答案解析】A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯誤；C、標況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計算，C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計算，D錯誤；故答案選A。 .21、D【答案解析】A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，其離子反應方程式為：Ca2+ +OH- + HCO=CaCO3+H2O，故A錯誤；B.鈉與水反應的離子方程式為：2Na2H2O2Na2OHH2，故B錯誤；C.氯氣與水反應的離子方程式為：Cl2H2O HClHC

32、lO，故C錯誤；D.CO2通入Na2CO3溶液中的離子方程式為：CO2 + CO+ H2O = 2HCO，故D正確；故答案：D。22、D【答案解析】A. 標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，A錯誤；B. H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，標準狀況下，1mol H2所占的體積約是22.4 L，B錯誤；C. 在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，C錯誤；D. 在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag

33、+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答案解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應

34、的離子方程式為2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H+CO32=CO2+H2O。24、過氧化鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉 2Na+2H2O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【答案解析】（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；

35、（2）BC的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案為2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案為2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32+H=HCO3或CO3

36、2+2H=CO2H2O，故答案為CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O?！敬鸢更c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。25、分液漏斗 濃鹽酸 b Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反應物的溫度和濃度有可能會影響產(chǎn)物的類型 M 過濾 紅色 Cl2+H2OHCl+HClO 0.25 【答案解析】該實驗的目的是制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)，是制取氯氣的裝置；是制取氯酸鉀裝置；是制取次氯酸鈉裝置；是驗證氯水的漂白性；是氯氣的尾氣處理裝置?！绢}目詳解】（1）實驗室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在

37、分液漏斗中進行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應地進行，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成氯氣和氯化錳和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；（2）制取氯氣時需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用b，故答案為：b；（3）是制取次氯酸鈉裝置，反應原理為15 mL8%NaOH溶液在冰水浴中與氯氣反應生成次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaC

38、lO+H2O；制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點：制取溫度不同，制取制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度，制取時堿的濃度也不同，取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反應物的溫度和濃度有可能會影響產(chǎn)物的類型；（4）因反應完畢后將試管冷卻會析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾，故答案為：M；過濾；（5）試管中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸l(fā)生如下反應Cl2H2OHClHClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯

39、酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時由于生成的HClO具有強氧化性，能將有機色質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無色；當溶液中的有機色質(zhì)石蕊消耗沒時，在繼續(xù)通入氯氣，將會使溶液達到飽和而成為飽和氯水，此時溶液的顏色為淺黃綠色，故答案為：紅色；Cl2H2OHClHClO；（6）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），則n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案為：0.25。26、或 取第步后的上層清液(或取少量上層清液)于試管中，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表

40、明BaCl2已過量(或其它合理的方法) CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3 =BaCO32NaCl 【答案解析】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的氫氧化鈉溶液或加過量的氯化鋇溶液；加過量的氯化鋇溶液或

41、加過量的氫氧化鈉溶液；加過量的碳酸鈉溶液；過濾；加適量鹽酸，故答案為或；（2）（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，BaCl2溶液已過量，故答案為取少量中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量（其他合理答案均可）；（3）碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子沉淀下來，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

42、、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl?！敬鸢更c睛】本題考查粗鹽的提純，關鍵是注意離子性質(zhì)的應用，除雜試劑的加入順序判斷，需要過量的試劑最后易于除去。27、分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O debcfg 飽和食鹽水 不可行 殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀 NaOH溶液變質(zhì) 偏小 MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應的固體減少，實驗結(jié)果偏小 2 【答案解析】甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置

43、?！绢}目詳解】(1)甲裝置為固液加熱反應裝置，濃鹽酸通過分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應生成氯化錳、氯氣和水，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，故答案

44、為：不可行；殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；進行方案實驗：假設實驗操作均正確，準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結(jié)果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導致結(jié)果偏大，則氫氧化鈉溶液變質(zhì)有可能導致結(jié)果偏大，故答案為：NaOH溶液變質(zhì)；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應的固體減少，實驗結(jié)果偏小，故答案為：偏小；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應的固體減少，實驗結(jié)果偏??；(5)由反應MnO2

45、+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，1mol MnO2能氧化2mol濃HCl溶液，故答案為：228、CuSO4（或Cu2） 2.24L Ag Mg2 Zn2 5：1 SO42 紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42形式存在。 1.6 10 6 4 10 3 2 【答案解析】（1）根據(jù)氧化還原反應中，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應，對應氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e- SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進行分析；

46、（3）根據(jù)金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg Zn Cu Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后 NaHSO3中4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42形式存在；（6）方案a：結(jié)合實驗現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應規(guī)律進行分析；方案b：根據(jù)化合價升降總數(shù)相等或電子得失守恒進行配平，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【題目詳

47、解】（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu2H2SO4（濃）=CuSO4SO22H2O。銅元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，對應氧化產(chǎn)物為CuSO4（或Cu2）；該反應轉(zhuǎn)移電子2e-，根據(jù)2e- SO2可知，若反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為22.40.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2）；2.24L。（2）S的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；S2的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；Fe2的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；H的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；Cu的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；HCl中氫元素的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；Cl元素的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；所以HCl既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；O的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；所以H2O既有氧化性又有還原性；結(jié)合以上分析可知，在化