2023學(xué)年福建省霞浦第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANH4+、H+、NO3-、HCO3-BK+ 、Al3+、SO42-、NH3H2OCNa+、K+、SO32-、Cl2DNa+ 、

2、CH3COO-、CO32-、OH-2、下列說法正確的是（ ）A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2、Cl2是電解質(zhì)C蔗糖、乙醇在液態(tài)時或水溶液里均不能導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)3、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（ ）A密度比為4:5B物質(zhì)的量之比為4:5C體積比為1:1D原子數(shù)之比為3:44、下列說法正確的是A氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力BNaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵的類型相同CHCl氣體溶于水和NaOH熔化破

3、壞的化學(xué)鍵類型相同DI2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點逐漸降低5、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl6、X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）AHXBH2XCXH4DXH37、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）A濃H

4、2SO4BNaOH溶液C濃鹽酸D飽和NaCl溶液8、下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶體后，仍能大量共存的是( )ANa+、H+、Cl-、NOBNa+、 Mg2+、 Cl-、SOCK+、Ba2+、 OH-、I-DCu2+、CO、 Br-、ClO-9、下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是A在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B通過反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比較出鐵鋼銅的還原性強弱C在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO410、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

5、，下列敘述正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB常溫下，0.1molCuSO45H2O晶體中氧原子數(shù)目為0.4 NACNA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比為21D常溫下，1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA11、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A水 B鹽酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液12、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C用過濾的方法可以將膠體和溶液分離D膠體在一定條件下能穩(wěn)定

6、存在，膠粒帶相同電荷是其主要原因13、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2B- + Z2 = B2+2Z 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A要氧化含有A2、Z和B 混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入B2B氧化性強弱順序為：XO4Z2A3B2CX2是XO4的氧化產(chǎn)物，B2是B 的還原產(chǎn)物D在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO45A28H=X25A34H2O14、下列有關(guān)實驗操作正確的是()ABCD15、下列電離方程式錯誤的是( )AHNO3 = H+ + NOBNaHCO3

7、= Na+ + HCOCBaCl2 = Ba2+ + ClDNa2SO4 = 2Na+ + SO16、下列行為中符合安全要求的是A進入煤礦井時，用火把照明B節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_；（2）化合物I的化學(xué)式為_；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；

8、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物分子的電子式為_，其化學(xué)鍵屬_共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列實驗：已知： 3Fe4H2O(氣)Fe3O44H2 Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于鹽酸請回

9、答：（1）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖中的_填(“A”或“B”）裝置；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有3價的鐵。該結(jié)論是否正確？_，并說明理由_。20、實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì)，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：_。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：_。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：_。（3）要驗證乙烯的化

10、學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所有試劑。_（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）_省略，請說明理由：_。21、請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融KOH 鹽酸。其中能導(dǎo)電的是_，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是_（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的

11、20倍，其中SO2的體積分數(shù)為_；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，A不能大量共存；B.Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，離子方程式為Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C不能大量共存；D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，D可以大量共存。綜上所述，可以大量共存的是D，選

12、D。2、C【答案解析】A. 非電解質(zhì)是水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，HCl水溶液能導(dǎo)電、NaCl水溶液或熔融NaCl都能導(dǎo)電,，所以HCl、NaCl是屬于電解質(zhì)，A錯誤；B. 電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，是因為它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物氨水、碳酸、鹽酸或次氯酸在導(dǎo)電，不是NH3、CO2、Cl2本身在導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C. 蔗糖、乙醇在液態(tài)或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D. 電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是化合物，銅、石墨是單質(zhì)，所以它們即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤?！敬鸢更c睛】電解質(zhì)或非

13、電解質(zhì)都是屬于化合物，單質(zhì)、混合物即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3、A【答案解析】由n可知，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為648045，A項正確；B. 設(shè)氣體的質(zhì)量均為m g，則n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物質(zhì)的量之比為806454，B項錯誤；C. 根據(jù)VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為54，C項錯誤；D. 根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（53）（44）1516，D項錯誤；答案選A。4、D【答案解析】A. 氯化銨受熱是氯化銨分

14、解生成氨氣和氯化氫，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯誤；B. NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，B錯誤；C. HCl氣體溶于水共價鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，C錯誤；D. I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次減小，分子間作用力逐漸減小，則熔沸點逐漸降低，D正確。答案選D。5、D【答案解析】在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2HI；在2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還

15、原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KIFeCl2； 通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強到弱的順序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理選項是D。6、D【答案解析】X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，根據(jù)化合物中正負化合價之和為0，則X的最高價為+5價，最低價為-3價，X對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為XH3，答案選D。7、B【答案解析】A. 因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯誤；B.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C. 氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D. 飽和Na

16、Cl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。8、B【答案解析】(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶體溶于水能電離出Fe2+、；ANO在酸性條件下有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A錯誤；BNa+、 Mg2+、 Cl-、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能與Fe2+、大量共存，故B正確；CBa2+與能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，且OH-與Fe2+和均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D銅離子與碳酸根離子不能大量共存，且ClO-有強氧化性，能氧化Fe2+，F(xiàn)e2+也能與CO

17、發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故答案為B。9、D【答案解析】A. 為提高原料的利用率、節(jié)約資源、減少排放、保護環(huán)境，在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想，A正確；B. 在反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，鐵是還原劑、銅是還原產(chǎn)物，所以，可以通過該反應(yīng)證明鐵的還原性比銅強，B正確；C. 過渡元素中有一些金屬的熔點很高、化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故可在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D. F是非金屬性最強的元素，其無正價，故其無最高價氧化物對應(yīng)的水化物HFO4，D不正確。本題選D。10、D【答案解析】1mol任何粒子中的粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，單位mol-1。A.

18、題目中“等物質(zhì)的量的N2和CO”，其物質(zhì)的量未必是1mol，故所含的分子數(shù)未必是NA，A項錯誤；B.每個“CuSO45H2O”中含有4+51=9個氧原子，則0.1molCuSO45H2O晶體中氧原子物質(zhì)的量=0.1mol9=0.9mol，即氧原子數(shù)目為0.9 NA，B項錯誤；C.一定量的任何氣體體積決定于溫度和壓強，本選項未明確N2和H2所處的溫度和壓強是否相同，所以無法計算它們的體積比，C項錯誤；D.根據(jù)=V(aq)CB，1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量=1L0.1mol/L=0.1mol，每個“NH4NO3”含有2個氮原子，所以0.1molNH4NO3中含

19、有0.2mol氮原子，即氮原子數(shù)為0.2NA，D項正確；答案選D。11、B【答案解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，加入NaOH固體后溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明該溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大較明顯，所以導(dǎo)電能力變化較明顯；BHCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入強電解質(zhì)NaOH固體后，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化鈉，離子濃度幾乎沒有變化，導(dǎo)電能力變化不大；C醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入強電解質(zhì)NaOH固體后生成醋酸鈉強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大較明顯，

20、導(dǎo)電能力變化較明顯；DNaCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；通過以上分析知，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸溶液，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小比較，明確電解質(zhì)強弱及溶液導(dǎo)電能力影響因素是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，題目難度不大。12、C【答案解析】A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故A正確；B平行光通過時膠體出現(xiàn)光亮的通路，即為丁達效應(yīng)，故B正確；C膠體中的膠

21、粒和溶液中的小分子或離子均能透過濾紙，則不能利用過濾的方法將膠體和溶液分離，應(yīng)選用滲析分離提純膠體，故C錯誤；D膠粒帶相同電荷，則膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，故D正確；故答案為C。13、A【答案解析】利用氧化還原反應(yīng)的幾組概念，以及氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性進行分析；【題目詳解】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性強弱：Z2B2，B2A3，XO4Z2，氧化性強弱順序是XO4Z2B2A3，氧化含有A2、Z和B 混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入B2，故A正確；B、根據(jù)A選項分析，氧化性強弱順序是XO4Z2B2A3，故B錯誤；C、XO4是氧化劑

22、，則X2為還原產(chǎn)物，根據(jù)B為還原劑，B2為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，XO4的氧化性強于A3，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故D錯誤，答案選A。14、A【答案解析】A. 取用液體時：試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B. 給液體加熱時，試管內(nèi)液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會導(dǎo)致試管脫落，B錯誤；C. 膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會造成藥品的污染，C錯誤；D. 正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會燙傷手，D錯誤；故合理選項是A。15、C【答案解析】AHN

23、O3是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式是HNO3 = H+ + NO，故A正確； BNaHCO3是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO，故B正確； CBaCl2是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出鋇離子和氯離子，電離方程式是BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-，故C錯誤； DNa2SO4是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO4 = 2Na+ + SO，故D正確；選C。16、B【答案解析】A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B. 節(jié)日期間，在開闊的廣場

24、燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！绢}目詳

25、解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na+OH+H2，反應(yīng)為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。18、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 極性 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！绢}目詳解】(1) M為S，在周期表中位于第三周期第A族。(

26、2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此MgSiS，S比C多一個電子層，則原子半徑SC，因此原子半徑由大到小的順序為MgSiSC。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價鍵?！敬鸢更c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、B 銅絲由黑變紅 不正確 因為鐵過量時：Fe2Fe3+3Fe2+ 【答案解析】鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)后的固體中一定含有四氧化三鐵，可能存在未反應(yīng)的鐵，結(jié)合鐵離子的檢驗方法和氫氣的性質(zhì)分析解答?！绢}目

27、詳解】(1)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是B，實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，因此看到銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：B；銅絲由黑色變?yōu)榧t色；(2)實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因為若鐵過量會和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因此該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答

28、案為：不正確；鐵過量時，鐵會和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。20、CH3CH2OH170濃硫酸CH2=CH2+H2O將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度C+2H2SO4濃=CO2+2SO2+2H2OCH3CH2Br+NaOH乙醇CH2=CH2+NaBr+H2O不能揮發(fā)的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH170濃硫酸CH2=CH2+H2O。（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O。故答案為將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O。（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH