2023學年北京市二十二中高一化學第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷答卷須知：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A是否有丁達爾現(xiàn)象 B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小不同 D是否均一、透明、穩(wěn)定2、下列除雜試劑及操作正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4加熱CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過濾AABBCCDD3、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）AZn2+、Al3+、SO 、ClBAg、Na+、NO、Cl-CFe3、K、Cl、NODBa2、NH、Cl-、

3、HCO4、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是ABCD5、下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：向石灰水中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸 向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸ABCD6、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲

4、的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小7、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確 選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHAABBCCDD8、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應可表示為2NH4+ +3ClON2 +3Cl +2H+ +3H2O。下列說法中，不正確的是A反應物中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性NH4+ClC反應中每生成22.4L（標準狀況下）N2，轉(zhuǎn)移約6 mol電子D經(jīng)此法處理過

5、的廢水不可以直接排放9、下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是AB4時18mL的C個分子D10、下列有關焰色反應及其操作的說法正確的是A焰色反應是化學變化BNa與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒有K+11、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）A2H2O22H2O+O2BCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaClCFeO+2HCl=FeCl2+H2OD2Al（OH）3Al2O3+3H2O12、下列說法正確的是ACO2溶于水

6、得到的溶液能導電，則CO2屬于電解質(zhì)B電離需要通電才能進行C氯化氫的水溶液能導電，液態(tài)氯化氫不能導電DNaCl晶體不能導電，所以NaCl是非電解質(zhì)13、實驗室制Cl2反應4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O，下列說法不正確的是A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L14、十八世紀末，瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分MnO2)和濃鹽酸首先制出了黃綠色有毒氣體Cl2，反應方程式為4HCl(濃) +

7、MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O。經(jīng)測定，常溫常壓下，1體積水可溶解約2體積Cl2。則下列說法正確的是A該反應中鹽酸是氧化劑B該反應中鹽酸部分被氧化C該反應中每轉(zhuǎn)移2mol e-，就有2mol HCl參加反應D當8.7g MnO2被消耗時，用排水法可收集到標況下約2.24L Cl215、下列說法中正確的是（）A摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B1 mol任何物質(zhì)都含有NA個原子C0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAD64g氧相當于2mol氧16、在KCl和FeCl3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.6molL1，則混合液

8、中K+的物質(zhì)的量濃度為()A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL117、能用離子方程式OHH+H2O表示的反應是( )A稀鹽酸和稀氨水反應B稀硝酸和氫氧化銅反應C稀硫酸和燒堿溶液反應D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應18、用CuSO45H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（ ）A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B將CuSO45H2O干燥去掉結晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C將25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中19、20時，飽和NaCl溶液密

9、度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0molL-1,下列說法不正確的是A25時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB20時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%C20時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時,溶液密度一定大于1.1g/cm320、下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是（ ）A將1mL飽和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色D將1mL飽

10、和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌21、下列有關物質(zhì)分類標準和分類均正確的是A組B組C 組D 組物質(zhì)CaO、MgO、CO2 、CuOH2 、Cl2 、N2 、CuO2 、Fe 、Cu 、ZnHCl 、H2O 、H2SO4 、HNO3分類標準金屬氧化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)含氧酸不屬于該類別的物質(zhì)CuOCuO2HClAABBCCDD22、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是A除去CO氣體中的CO2B分離沸點相差較大的互溶液體混合物C容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D分離互不相容的兩種液體二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，

11、現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_，生成該沉淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_molL-1。24、（12分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩

12、混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A_，B_，C_，D_，E_。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。25、（12分）化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。方案一稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。則坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為_。方案二稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(

13、已知：Ba2OHHCO3BaCO3H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是_，分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_。26、（10分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃

14、儀器為_、_。（2）該實驗的實驗步驟為:計算,稱量_gNaCl, 溶解,移液,洗滌,定容, 搖勻。（3）試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20時,就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定 容。所配溶液的濃度_;若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度_;定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度_。27、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：(1)有關氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_ A

15、氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很強的氧化性C新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸 次氯酸D將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀 (2)儀器a的名稱為_，裝置B中飽和食鹽水的作用是_。(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：_。(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象為_，裝置E中的實驗現(xiàn)象為_(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是_。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_mol。28、（14分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)

16、后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是_(填序號)。A如圖所示的儀器中有三種是不需要的B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”

17、的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_mL。取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液的質(zhì)量 D溶液的密度配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有_。A未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C容量瓶中原有少量蒸餾水D定容時俯視容量瓶刻度線29、（10分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，

18、設計并完成了如下的實驗：取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_。（3）1.16g白色沉淀為_（寫化學式）。（4）反應中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_mol。（5）操作中加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的

19、本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中溶液中粒子直徑小于1nm，濁液中大于100nm，而介于1nm和100nm的是膠體，答案選C?？键c：考查三種分散系的區(qū)別點評：本題容易錯選A。是否有丁達爾現(xiàn)象以及是否能通過濾紙，均是分散系的性質(zhì)，其中前者常用于區(qū)分溶液和膠體，但它們都不是本質(zhì)的區(qū)別。2、D【答案解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通過氧氣點燃，應該通過熾熱的氧化銅，故A錯誤；B、K2CO3與硫酸反應生成硫酸鉀，引入新的雜質(zhì)，應該用鹽酸，故B錯誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液反應生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質(zhì)，故C錯誤；D、鐵和硝酸銀溶液反應：2Ag

20、NO3FeFe(NO3)22Ag，過濾后可將雜質(zhì)除去，故D正確。故答案選D。【答案點睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇適當?shù)某s劑和分離方法，注意除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)。3、A【答案解析】AZn2+、Al3+、SO、Cl-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中大量共存，故A正確；BAg+、Cl-之間反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CFe3+為有色離子，在溶液中不能共存，故C錯誤；DHCO與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。4、D【答案解析】除去粗鹽中的鈣離子，用碳酸鈉將其

21、轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀；除去鎂離子，用氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；除去硫酸鈉，用氯化鋇，轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑通常過量，則除雜試劑有剩余。為了能將剩余的鋇離子完全除去，可以利用鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，先加入氯化鋇，后加入碳酸鈉，當三種除雜試劑都加入后，過濾除去沉淀，再加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故操作順序為。故選D?！敬鸢更c睛】掌握除雜的原則和關鍵點，如粗鹽提純，加入除雜試劑通常是過量的，注意后續(xù)加入的試劑能將前面過量的除雜試劑除去。如加入過量的氯化鋇后加入過量的碳酸鈉，可以除去氯化鋇。而過量的碳酸鈉或氫氧化鈉可以用鹽酸除去，最后溶液進行加熱蒸發(fā)時，

22、利用鹽酸的揮發(fā)性可以除去。5、A【答案解析】 向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確； 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉

23、淀不能溶解，錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】在化學上經(jīng)常遇到加入物質(zhì)，當少量物質(zhì)時形成沉淀，當過量水沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤旱默F(xiàn)象。具有類似現(xiàn)象的有：(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，當加入少量時膠粒的電荷被中和，膠體聚沉，形成沉淀，當加入鹽酸較多時，發(fā)生酸堿中和反應，產(chǎn)生可溶性的鹽，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入CO2，開始CO2少量時發(fā)生反應：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；形成沉淀；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，產(chǎn)生的沉淀又溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?3) 向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，開始發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=A

24、l(OH)33NaCl；當氫氧化鈉過量時，發(fā)生反應：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?(4)向NaAlO2溶液中加入鹽酸，少量時發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+ H2O =NaCl+ Al(OH)3，當鹽酸過量時發(fā)生反應：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O,沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤海?(5) 向AgNO3溶液中加入稀氨水，開始發(fā)生反應：AgNO3+NH3H2O= AgOH+NH4+，形成白色沉淀，當氨水過量時發(fā)生反應：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，發(fā)

25、生反應：CuSO4+2NH3H2O =Cu(OH)2+ (NH4)2SO4，形成藍色沉淀，當氨水過量時，發(fā)生反應：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4OH+4H2O，沉淀溶解，形成深藍色溶液。6、B【答案解析】兩容器的溫度和壓強均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題?！绢}目詳解】A.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項是正確的；C.兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故

26、C錯誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故D錯誤。所以B選項是正確的。7、A【答案解析】強電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全電離的電解質(zhì)，一般來說強電解質(zhì)有強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)；一般來說弱酸、弱堿，以及少數(shù)鹽，另外水是極弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或水溶液中不能導電的化合物。【題目詳解】A、KNO3是強電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A正確；B、CaCO3是強電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B

27、不正確；C、因為H2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不正確。故選A。【答案點睛】解題時要注意，強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。8、B【答案解析】A.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價被還原，N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，故A正確；B.2NH4+ +3ClO=N2 +3Cl +2H+ +3H2O中，N元素的化合價由-3價升高為0價，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則生成Cl-為還原產(chǎn)物，所以還原性 NH4+Cl-，故B錯誤；C.

28、N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，所以標準狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移6 mol電子，故C正確；D.由2NH4+ +3ClON2 +3Cl +2H+ +3H2O，得出經(jīng)此法處理過的廢水呈酸性，所以不能直接排放，故D正確。故選B。9、D【答案解析】由N=nNA可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越大，A、n(SO3)=0.3mol；B、n(H2O)=1mol；C、n(NH3)=1mol；D、n(CO2)的物質(zhì)的量為=1.5mol；則66g CO2的物質(zhì)的量最大，所含分子數(shù)最大，故選D。10、B【答案解析】A焰色反應過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項A錯誤；B、焰色反應時，由于含有

29、鈉元素的物質(zhì)進行該實驗時火焰會是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時火焰顏色相同均為黃色，選項B正確；C做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用， 選項C錯誤；D黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查焰色反應，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應的觀察必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光。焰色反應是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到。11、A【答案解析】AO元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故A符合題意；B沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不符

30、合題意；C沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故答案選A。12、C【答案解析】試題分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，得到的溶液能導電，CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；B.電解是指在水分子的作用下離解成自由移動的離子的過程，不需要通電，錯誤；C.氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，它的水溶液能導電，液態(tài)氯化氫是共價化合物，不能導電，正確；NaCl晶體不能導電，溶于水導電，所以NaCl是電解質(zhì)，錯誤；選C?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，溶液的導電性等知識。13、C【答案解析】由4HCl（濃）+MnO2

31、MnCl2+ Cl2+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答?！绢}目詳解】A反應中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧化劑，選項A正確；B根據(jù)化合價的變化可知，反應中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項B正確；C每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，選項C不正確；D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成氯氣為0.5mol，標準狀況下Cl2的體積為11.2L，選項D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還

32、原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。14、B【答案解析】A該反應中氯元素化合價由-1升高為0，鹽酸是還原劑，故A錯誤；B鹽酸中部分氯元素化合價化合價由-1升高為0，所以鹽酸部分被氧化，故B正確；C該反應中每轉(zhuǎn)移2mol e-，有4mol HCl參加反應，只有2mol HCl被氧化，故C錯誤；D當8.7g MnO2被消耗時，生成0.1mol氯氣，氯氣能溶于水，用排水法收集到標況下氯氣的體積小于2.24L ，故D錯誤；選B。15、C【答案解析】A摩爾不是物理量,是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量,故A錯誤；B、物質(zhì)不

33、都是由原子構成,可能由分子、離子構成,1 mol微粒約含有NA個指明的微粒數(shù)目,故B錯誤；C、1mol H2O中含有3mol原子（2mol氫原子，1mol氧原子），則0.5mol H2O中含有0.53=1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5 NA，C正確；D“2 mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，D錯誤。16、C【答案解析】根據(jù)電荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6molL130.1 molL1=0.3 molL1，故選C。17、C【答案解析】ANH3H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；B氫氧化銅

34、為難溶物，不能拆成離子形式，B錯誤；C稀硫酸和燒堿反應的離子方程式為OHH+H2O，C正確；D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為，D錯誤。答案選C。18、C【答案解析】A.單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；B.膽礬不一定完全失去結晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C.膽礬的物質(zhì)的量是25g250g/mol0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D.膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，D不正確。答案選C。19、D【答案解析】A

35、、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20時是5.0 molL-1，則25時大于5.0 molL-1，選項A正確；B、設溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=26.6%，選項B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時溶液飽和，則20時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復到20時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液

36、，密度仍為1.1g.cm-3，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查的主要知識是關于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度等量之間的關系。溫度由20升高到25，且也將溶液制成飽和溶液時，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20時的大。20、C【答案解析】實驗室將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故答案為C。21、C【答案解析】A、金屬氧化物有兩種元素，一種是金屬元素，一種是氧元素，非金屬氧化物一種是非金屬元素，一種是氧元素，所以CaO、MgO、CuO是金屬氧化物；CO2是非金屬氧化物，

37、故A錯誤；B、非金屬單質(zhì)是由非金屬元素組成的，一般的單質(zhì)還金字旁的是金屬，帶氣字頭的是氣態(tài)單質(zhì)，帶石字旁、三點水旁的是固態(tài)或液態(tài)非金屬，所以H2、Cl2、N2是非金屬單質(zhì)，Cu 是金屬單質(zhì)，故B錯誤；C、O2是非金屬單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu、Zn 屬于金屬單質(zhì)，故C正確；D、酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，含有氧元素的酸是含氧酸，H2SO4、HNO3為含氧酸，HCl 為無氧酸，H2O屬于氧化物，故D錯誤；故選C。22、B【答案解析】A項，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長管進氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項能達到目的；B項，分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置

38、中溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，B項不能達到目的；C項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，C項能達到目的；D項，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項能達到目的；答案選B?！敬鸢更c睛】實驗裝置圖是否能達到實驗目的通常從兩個角度分析：（1）實驗原理是否正確；（2）裝置圖中的細節(jié)是否準確，如洗氣時導氣管應“長進短出”，蒸餾時溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應從下口進上口出等。二、非選擇題(共84分)23、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生AgCl=AgC

39、l，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應（2）的分析，發(fā)生反應HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。24、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答

40、案解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應的離子方程式為2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C為HNO3，

41、E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H+CO32=CO2+H2O。25、2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O 玻璃棒 靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全 防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置 不能 29.6% 缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳氣體的裝置 【答案解析】方案一碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化，根據(jù)差量法求碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；方案二碳酸鈉和碳酸氫鈉都和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；方案三由測定含量的實驗可知，A

42、中發(fā)生Na2CO3+H2SO4H2O+CO2+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2，B中為濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C裝置吸收二氧化碳，D裝置防止空氣中的二氧化碳、水進入C裝置干擾含量測定，據(jù)此解答?！绢}目詳解】方案一碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；方案二（1）過濾時需用玻璃棒引流，因此過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生

43、白色沉淀，表明沉淀已完全；方案三（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳氣體中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導致測到二氧化碳質(zhì)量偏高；（2）設NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則106x+84y=17.90，根據(jù)碳原子守恒可知44x+44y=8.80，解得x=0.05mol，y=0.15mol，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為(0.05mol106g/mol)/17.90g100%=29.6%；（3）實驗

44、裝置還存在一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被裝置C全部吸收，則需設計一個裝置將A、B中的CO2全部吹入裝置C中吸收?！敬鸢更c睛】本題考查碳酸鈉含量的測定實驗，把握實驗裝置的作用及實驗目的為解答的關鍵，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質(zhì)的區(qū)別。26、100 mL容量瓶 玻璃棒 5.9 偏高 偏低 偏低 【答案解析】實驗室沒有95mL容量瓶，應選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等。【題目詳解】（1）實驗室沒有95mL容量瓶，應選用100mL容量瓶，

45、實際上配制的溶液為100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液為100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為：1.00mol/L0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol0.1mol=5.85g，需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為：5.9g；故答案為5.9；（3）為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導致配制的溶液體積

46、偏小，所配溶液的濃度偏高，答案為：偏高；定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積大于容量瓶的體積，所配溶液的濃度偏低，答案為偏低；定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度，導致溶配制的溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，答案為：偏低；【答案點睛】配制溶液濃度要求精確時，應用容量瓶，則要求按照容量瓶的容積進行配制；誤差分析則要求對c=，進行分析。27、AD 圓底燒瓶 除去Cl2中的HCl氣體 MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O 紅色布條不褪色 紅色布條褪色 在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置 2.24 0.2 【答案解析】（1）根據(jù)氯氣

47、、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構造判斷儀器名稱，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書寫方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結合反應的方程式計算。【題目詳解】（1）A氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；BCl中氯元素的化合價是1價，處于最低價態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強的氧化性，B錯誤；C新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C錯誤；D新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會出現(xiàn)白色沉淀

48、，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實驗現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實驗現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實驗裝置存在著明顯缺陷，改進措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g87g/mol0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應，根據(jù)方程式可知在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol22.4L/mol2.24L；根據(jù)氯原子守