專題18 選擇題解題方法與技巧(仿真押題)-2017年高考化學(xué)命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、1常溫下，下列敘述不正確的是()Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液pH和c(CO2-)均減小將pH=5的硫酸稀釋，體積變?yōu)樵瓉?lái)的500倍，稀釋后c(SO4-)與c(H+)之比約為1：10中和10mL0.1moLL-1醋酸溶液與100mL0.01mol-L-1醋酸溶液所需的NaOH物質(zhì)的量不同0.1molL-1的氯化銨溶液與0.05moLL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中有：c(Cl-)c(NH4)c(Na)c(OH-)常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說(shuō)法正確的是()pH相等的CH3COONaNaClONaOH三種溶液c(Na+)大?。篶+c往稀氨水中加水，溶液

2、中的！+20值變小4pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)下列敘述中，不正確的是()共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵H2O比H2S穩(wěn)定，HS鍵比HO鍵更難斷裂最外層只有一個(gè)電子的原子與鹵素原子形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用如圖所示，AH=393.5kJmol-1，AH2=395.4kJmol-1，下列說(shuō)法或表示中，正確的是()金剛石比石墨穩(wěn)定性好石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C(s、石墨)=C(

3、s金剛石)AH=-1.9kJmo卜1斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多1.9kJ5.下列說(shuō)法正確的是()1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9kJmo卜1在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=HP(l)AH=-57.3kJmo卜1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中,1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量比2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量多6.氯原子對(duì)O3的分解有

4、催化作用：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)AHC10(g)+0(g)=Cl(g)+02(g)ah2該反應(yīng)的能量變化如圖所示，A反應(yīng)O3(g)+O(g)=2C2(g)的AH=E-E2B反應(yīng)O3(g)+O(g)=2q(g)的AH=E2-E3c反應(yīng)o3(g)+o(g)=2q(g)是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)O3(g)+O(g)=2C2(g)的AH=JH1+JH27如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是()AlSPtC丿電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生甲池pH減小，乙池pH不變Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完

5、全反應(yīng)某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說(shuō)法正確的是()電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反電極A表面反應(yīng)之一為NO3e-+2H2O=NC-+4H+電極B附近的c(NO)增大該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成22.4LO2新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe0)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能2x使工業(yè)廢氣中的S02、N02等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述正確的是22()“尸嚴(yán)300碁歲常溫下，SO2、N02等AMFe0表現(xiàn)了還原性24BMF

6、e0表現(xiàn)了還原性2xCS0和N0表現(xiàn)了還原性22DS0和N0發(fā)生了分解反應(yīng)2210對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是()原子結(jié)構(gòu)示意圖丿:可以表示12C，也可以表示14CB可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子電子式陽(yáng)：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子分子式CHO:可以表示乙酸，也可以表示乙酸乙酯242設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A一定條件下，0.2molS02與足量02充分反應(yīng)，生成S03分子數(shù)為0.2NA0.1molNH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA3.4gH2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)

7、反應(yīng)的離子方程式正確的是()金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2HO=Na+2OH-+HTCu與濃硝酸反應(yīng)制NO:Cu+4HNO(濃)=Cw+2NO-+2NOf+2HO23322向NaSiO溶液中通入過(guò)量CO:SiO2-+CO+HO=HSiOJ+CO2-232322233將NaHSO與Ba(OH)溶液混合至中性：2H+SO-+Ba2+2OH-=BaSOq；+2HO下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油和污漬鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜

8、等腌制食品甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-、SO2-中的434不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成;0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO2-4C丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1,W與X

9、同主族。下列說(shuō)法正確的是()單質(zhì)的還原性：YZ原子半徑：YVZVW氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XVWY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)圖1表示KNO的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80C時(shí)KNO的不飽和溶液33圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖3表示0.1000molL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CHCOOH溶液得到的滴定曲線圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)17下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()19.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()圖1表示0.001molL-i鹽酸滴定

10、0.001molL-iNaOH溶液的滴定曲線圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定圖3表示的是A13+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在A13+圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正一v逆)正逆18.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol.L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()OC段反應(yīng)離子方程式：H+OH-=HO2B溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是A13+

11、溶液中n(NH+)=0.012mol4欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量A的平衡轉(zhuǎn)化率能量反應(yīng)物CO(g)+H2O(g)丙丁心面+血生成物.反應(yīng)進(jìn)毎由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),若T1T2，則AH0C圖丙表示CO通入飽和NaCO溶液中，溶液導(dǎo)電性變化223D.圖丁表示0.1molL-1的鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化20部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNHCO23電離平衡常數(shù)(25C)K=1.77x104K=4.9x1010K=4.3x1071K=5.6x10112列選項(xiàng)正確的是()A

12、2CN+HO+CO=2HCN+CO2223B中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)c(HCOO-)c(K+)c(CN-)c(NH+)相等的HCOONH溶液、NHCN溶液、NHHCO溶液中：c(NHHCO)c(NHCN)c(HCOONH)444434344有0.1molL-1的三種溶液：CHCOOH、NaOH、CHCOONa，下列說(shuō)法正確的是()溶液中，c(CHCOO)=c(H+)溶液等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO-)溶液等體積混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3

13、COOH)=c(Na+)溶液等體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是()NaCO溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO2-)+c(HCO-)23330.1molL-1的NHCl溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH+)c(OH)44向NHHSO的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：c(Na+)c(SO2-)c(NH+)c(H+)=c(OH-)444431pH=3的CHCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(Na+)c(CHCOO-)c(OH-)c(H)已知：NaA的水溶液

14、呈堿性。常溫下將等體積的0.10molL-iNaA溶液與0.05molL-iHCl溶液混合，所得溶液pHCHCOOHHSCN33CHCOOH溶液和NaHCO溶液反應(yīng)所得溶液中：c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=0.1molL-i3333一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+N(g)R(g)AH=-Qkjmol-12R(g)+N(g)2T(g)AH=-Q2kjmol-1M(g)+N(g)=R(g)AH=-Q3kJ.mol-1(已知Q?、Q3均為正值)下列說(shuō)法正確的是()1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應(yīng)

15、，放出熱量Q?kJ當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失)，放出熱量(Q+)kJ根據(jù)反應(yīng)和可知QQ下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是()丙丁圖甲：稀釋濃硫酸圖乙：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣圖丙：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯圖?。簷z驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫HI(H2O)D.干燥HI27下列裝置的設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.除去乙醇中的乙酸帚乙酸C.分離水和四氯化碳28.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，有關(guān)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl，振4蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO2-4C用潔凈鉑絲

16、蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰未呈紫色原溶液中一定無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH+4管口29.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)(可加熱)中，下列試劑的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNaSO，硫酸23品紅試紙褪色so2具有漂白性DCu,濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO為酸性氣體230下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是()圖圖圖圖圖向I中通入過(guò)量C02，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有AlO-圖兩支試管中的蛋白質(zhì)溶液均會(huì)變性圖裝置用來(lái)除

17、去CH中的雜質(zhì)SO242圖裝置用來(lái)灼燒海帶成灰24gCuS與一定濃度的0.15LHN0溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO)、CuSO、NO、NO和HO,2332422則hno3溶液的濃度可能是()A.14mol/LB.12mol/LC.9mol/LD.5.33mol/L向一定量的Fe、FeO、FeO、FeO的混合物中加入150mL4molL-1的稀硝酸，恰好使混合物完全2334溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈紅色。若用足量的屯在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mo

18、l將一定量的Fe和FeO的混合物投入250mL2mol/L硝酸中，反應(yīng)完全后生成1.12LNO(標(biāo)況)，23再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液的體積最少是()A450mLB500mLC.400mLD.不能確定在1LKSO和CuSO的混合溶液中c(SO2-)=2.0moLL-1,用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)2444間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K+)為()A.2.0molL-iB.1.5molL-iC.1.0molL-iD.0.50molL-i3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL14.0mol/L的濃硝酸中，得到NO和NO的混合氣體2240mL(標(biāo)224準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12mol得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700mLNO和NO的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)是80%2242某100mL混合酸中，HNO物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1,HSO物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1。向其324中加入2