2019-2020學(xué)年江蘇省泰州市李健鄉(xiāng)中心中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2019-2020學(xué)年江蘇省泰州市李健鄉(xiāng)中心中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。有關(guān)分析正確的是 A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中碳元素顯-3價C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.該晶體熔點較低參考答案：C略2. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A金屬鈉與水反應(yīng) B氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合的反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) D甲烷在空氣中燃燒參考答案：B略3.

2、pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性： pH=11的氨水bL； 物質(zhì)的量濃度為1103mol/L的氨水cL； c(OH)=1103mol/L的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的為：Aa=bcd Bba=dc Ccadb Dca=db參考答案：D4. 只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和鹽酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A B C D參考答案：A略5. 下列離子方程式中，正確的是 （ ）A氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+

3、Cu = Fe2+Cu2+B將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-= BaCO3H2OC少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+2ClO- SO2H2O = CaSO32HClOD少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+4NH3?H2O= AlO2- 4NH4+ +2 H2O參考答案：B略6. 二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（ ）ASiO2屬于兩性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 C硅膠吸水后不能重復(fù)再生D如圖所示轉(zhuǎn)化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略7. 下列各組物質(zhì)的分類都正

4、確的是( )A空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)） BNO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（無機物）、CH3COOCH3（酯） CHCl（共價化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴） D液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質(zhì)）參考答案：D略8. 人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅、鈦四種金屬材料的時間順序是A銅、鐵、鋁、鈦 B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁 D鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A略9. 下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）A 用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B

5、將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D 用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：答案：A10. 25時，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，將該NaB溶液與0.06mol/L的鹽酸等體積混合（混合時溶液體積變化忽略不計），下列說法中不正確的是A混合溶液中：c(HB)+ c(B-)=0.05mol/L B混合溶液中：c(OH-)+ c(B-)c(H+)=0.04mol/LC該NaB溶液中： c(H+)+ c(HB) =1.010-6mol/LD該NaB溶液中：c(Na+)c(B-) =9.910-7mol/L參考答案：B11

6、. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4參考答案：答案：B 考點：理解氧化還原反應(yīng)解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價：15和11，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項A中均降低；選項B、C與題意相符；選項D化合價均升高，但選項C中NaClO不是最終產(chǎn)物。相關(guān)知識點：只有一種元素發(fā)生化合價變化的氧化還原反應(yīng)分兩種：一種是岐化反應(yīng)，一種是歸中反應(yīng)。1、歧

7、化反應(yīng)（1）歧化反應(yīng)的定義：變價元素在反應(yīng)物中只有一種價態(tài)，在生成物中有兩種價態(tài)的反應(yīng)叫岐化反應(yīng)。（2）歧化反應(yīng)的分類：、堿性條件下的歧化反應(yīng)：磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：4P+3KOH(濃)+3H2O 3KH2PO2+PH3硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3S+6KOH(濃) 2K2S+K2SO3+3H2O氯氣和強堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O.中性條件下的歧化反應(yīng)：過量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應(yīng)：3C+SiO2 SiC+2CO二

8、氧化氮氣體溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO過氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO.酸性條件下的歧化反應(yīng)；過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2過氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 過氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+

9、H2O草酸（H2C2O4）在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4CO+CO2 +H2O按變價元素所在的族分類：VIIA類、VIA類 、VA類 、IVA類、IB類。（3）歧化反應(yīng)配平技巧：以產(chǎn)物為準(zhǔn)，優(yōu)先配平產(chǎn)物，然后調(diào)節(jié)共同的反應(yīng)物。（4）歧化反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容易分析，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價變化的該元素的原子個數(shù)比。例如：在3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是KClO3 ，還原產(chǎn)物是KCl ，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)

10、的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。2、歸中反應(yīng)（1）歸中反應(yīng)的定義：變價元素在反應(yīng)物中有兩種不同價態(tài)，在生成物中只有一種價態(tài)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)的分類：酸性條件下的歸中反應(yīng)： 鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2 鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O 濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：N

11、aX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2 鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2 +3H2O硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應(yīng)：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3K2SO4+3H2OPb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O氫硫酸和亞硫酸的歸中反應(yīng)：2H2S+H2SO3=3S+3H2O硫化氫和二氧化硫的歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：3H2S+H2SO4(濃)=4S+4H2

12、O 硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)： H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O硫和濃硫酸的歸中反應(yīng)： S+2H2SO4=3SO2+2H2O鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2中性條件下的歸中反應(yīng)氨氣與一氧化氮的歸中反應(yīng)：4NH3+6NO5N2+6H2O氨氣與二氧化氮的歸中反應(yīng)：8NH3+6NO27N2+12H2O碳和二氧化碳的歸中反應(yīng)：C+CO2 2CO氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2堿性條件下的歸中反應(yīng)一氧化氮和二氧化氮的歸中反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

13、氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)： CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2 氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+NH3=NaNH2+H2（3）歸中反應(yīng)遵循的原則：化合價變化就近互不交叉原則。（4）歸中反應(yīng)配平：以反應(yīng)物為準(zhǔn)，先配平反應(yīng)物，后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。（5）歸中反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歸中反應(yīng)的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析，歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價變化的該元素的原子個數(shù)比。例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是KClO3 ，還原劑是KCl，氧化產(chǎn)物和還

14、原產(chǎn)物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。12. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應(yīng)參考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的

15、NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯誤；用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，D錯誤。13. 化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A. 我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng). 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C. 港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D. 火箭推

16、進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案：A【詳解】A司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。14. 能用離子方程式H+ + OH- H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是 ANaOH溶液和醋酸的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CNaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C略15. 右圖是關(guān)于

17、反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A升高溫度，同時加壓 B降低溫度，同時減壓 C增大反應(yīng)物濃度，同時使用適宜的催化劑 D增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應(yīng)的實驗。（1）選擇制取SO2的合適試劑 （填編號）。濃HCl 濃H2SO4 Na2SO3固體 CaSO3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是 ，裝置C中NaOH溶

18、液的作用是 。（3）甲同學(xué)推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為 ；乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實驗探究： 已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。 限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO-3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選。序號實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后所得固體于試管中向試管中的固體慢慢滴加 ，試管口

19、塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有 的試管中。若試管中的，則丙同學(xué)推測正確。若試管中的固體未完全溶解，且 ，則乙同學(xué)推測正確。 根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是 。（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用 (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為 mL。參考答案：（1）（2分）ks5u（2）在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u2mol/L 鹽酸至過量（1分）；品紅（1分）固體完全溶解

20、；（1分）品紅溶液褪色（1分）； 向反應(yīng)后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產(chǎn)生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B

21、為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學(xué)鍵類型為 ，D的電子式為。25時，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫出一種即可）。參考答案：18. （14分）下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和