鋁的氧化物和氫氧化物鞠

1、鋁的氧化物和氫氧化物8/23/202211.物理性質(zhì)： 氧化鋁是一種白色的高硬度的化合物，不溶于水，熔沸點(diǎn)都很高。2.化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物 Al2O3 +3H2SO4 Al2(SO4)33H2O Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2H2O一、鋁的氧化物 Al2O3NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3NaAlO2+HCl +H2O Al(OH)3 +NaCl(偏鋁酸鈉)8/23/202223.主要用途：(1)作耐火材料：制耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。(2)冶煉鋁的原料。(3)是剛玉寶石的主要成分。8/23/20223天然氧化鋁剛玉紅寶石（Al2

2、O3）藍(lán)寶石（Al2O3）8/23/20224剛玉: 氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）。8/23/202251.物理性質(zhì)： 氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性。 (可以吸附水中的懸浮物。與氫氧化鐵類似，易形成膠體溶液)2.化學(xué)性質(zhì)： (1)不穩(wěn)定性：受熱易分解 2Al(OH)3 Al2O33H2O 這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。二、氫氧化鋁 Al(OH)3不溶性堿有類似性質(zhì)8/23/20226Al(OH)3 白色固體(2)是兩性氫氧化物:它既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。 與酸反應(yīng)：Al(OH)33HClAlCl

3、33H2O 與堿反應(yīng)： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O活動與探究：實(shí)驗(yàn)1： P65 能溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中。實(shí)驗(yàn)2：8/23/20227氫氧化鋁的兩性可以下電離方程式來說明：當(dāng)Al(OH)3遇堿時反應(yīng)向左方向發(fā)展，遇酸時反應(yīng)向右方向發(fā)展。注意：(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸（HAlO2）。(2)氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。（比醋酸弱） 酸式電離 堿式電離H+AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+3OH-8/23/2022

4、81.復(fù)鹽:由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。思考：復(fù)鹽是純凈物還是混和物？硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-三、硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明礬）是強(qiáng)電解質(zhì)2.明礬的凈水作用高鐵酸鉀（K2 FeO4）Al3+3H2 OAl(OH)3(膠體)+3H+8/23/20229 1.實(shí)驗(yàn)室制法氨水與鋁鹽反應(yīng) AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4Cl2. AlO2- 通入CO2氣體NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH

5、)3+ HCO3- 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3四、氫氧化鋁的制法3.偏鋁酸鹽和鋁鹽(可溶)相混Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+8/23/202210五、有關(guān)反應(yīng)的離子方程式和圖象Al3+3OH- Al(OH)3Al3+4OH- AlO2- +2H2OAlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O2AlO2- +CO2 +3H2O 2 Al(OH)3 +CO3 2AlO2- +CO2 +2H2O Al(OH)3 +HCO3Al(OH)3

6、+3H+ Al3+ +3H2OAl(OH)3+OH- AlO2- +2H2O 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)31：31：41：11：48/23/202211NH3H2O溶液V(毫升)沉淀（克）AAlCl3溶液NH3H2O溶液Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3 NH4 +一些互滴實(shí)驗(yàn)8/23/202212NaOH溶液V（毫升）沉淀（克）AAlCl3溶液NaOH溶液產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH溶液體積比= 3:1Al3+3OH- Al(OH)3Al3+4OH- AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH- AlO2- +2H2O8/23/202213AlCl3溶液

7、V（毫升）沉淀（克）ANaOH溶液AlCl3溶液不產(chǎn)生沉淀和沉淀生成消耗AlCl3溶液體積比為3:1Al3+4OH- AlO2- +2H2O3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)38/23/202214HCl溶液V（毫升）沉淀（克）ANaAlO2溶液HCl溶液產(chǎn)生沉淀和溶解淀消耗鹽酸體積比 = 1:3AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2OAlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O8/23/202215NaAlO2溶液V（毫升）沉淀（克）AHCl溶液NaAlO2溶液不產(chǎn)生沉淀和沉淀生成至最大量消耗NaAlO2溶液體積比 = 1

8、:3AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)38/23/202216NaOH溶液V（毫升）沉淀（克）AMgCl2、AlCl3 溶液NaOH溶液產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH溶液體積比= 5:1Mg2+2OH- =Mg(OH)2Al3+3OH- Al(OH)3Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O8/23/202217 操作 離子方程式 圖像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入 稀鹽酸至過量AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過量沉淀量V(NaAlO2)0往稀鹽酸溶液中加入 NaAlO2至過量AlO2- + 4H+ = Al3+ + H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3