2019-2020年高三化學考前最后模擬試題

1、2019-2020年高三化學考前最后模擬試題理科綜合全卷考試時間共150分鐘。試卷滿分300分，其中，物理110分，化學100分，生物90分?；瘜W試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）。第卷5至6頁，第卷7至8頁，共4頁?？忌鞔饡r，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。注意事項： 必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應的標號涂黑。第卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.51化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用。下列說法

2、正確的是A房屋裝修所用裝飾材料釋放出的甲醛、苯、氨等氣體對人體無害，不會造成污染B食品包裝袋小包內(nèi)盛裝氯化鈣或生石灰來用作食品的抗氧化劑C制作航天服的聚酯纖維和“天宮一號”中使用的碳纖維都是新型無機非金屬材料D綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染2下列說法正確的是 AHBr、KOH、CaCO3、H2O都是強電解質(zhì)BNa2O2、CaO、Al2O3都是堿性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物CH3CHCH2CHOHC2H5CH3C 的名稱為4-甲基-2-己醇DPu的質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為238，電子數(shù)為1443下列判斷物質(zhì)或離子能否共存和原因解釋都正確的選

3、項是 選項物質(zhì)或離子能否共存原因解釋A常溫常壓下：NH3、O2、H2、HCl不能共存NH3為堿性氣體，HCl為酸性氣體，發(fā)生的反應為：NH3 +HCl=NH4ClB水溶液中： K+、Ag+、NO3、NH3H2O不能共存發(fā)生反應的離子方程式為：Ag+OH=AgOHC水電離出的c(OH)=11013mol/L的溶液中：Fe2+、MnO、SO、Na+不能共存只可能發(fā)生反應：Fe2+ 2OH=Fe(OH) 2D溶液中：Al3+、Na+、SO、CO32可以共存不能發(fā)生反應 酸性高錳酸鉀溶液褪色4下列圖示的實驗操作不能實現(xiàn)相應實驗目的的是止水夾水長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變T洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀

4、C證明SO2有還原性 D用飽和食鹽水與CaC2制備并收集C2H2 5將標準狀況下VL 的CO2氣體通入500mL 4mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的敘述不正確的是A當Vc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+ )C當22.4LVT2，則K1K2 D其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則重新達到平衡時c(N2O5)2mol/L 第卷 （非選擇題 共58分）8（16分）AE五種元素均位于周期表的前四周期，有關它們的信息如下表所示：元素相關信息A元素A是周期表中原子半徑最小的元素BB的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子CC3單質(zhì)在大氣層的平流層中，其濃度的減少會導致人

5、患皮膚癌DD是前四周期元素中第一電離能最小的元素EE位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同回答下列問題（用元素符號表示）：(1)C元素基態(tài)原子的價電子排布圖為 。(2)E(A2C)42+內(nèi)E2+與A2C間的作用力為 （填字母編號）。A離子鍵 B配位鍵 C金屬鍵 D分子間作用力(3)D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如右圖）相似，則X應為 ，D2C的熔點比CaF2的熔點 。(填“高”、“低”、“無法比較”)(4)與B2C互為等電子體的常見分子為 （任寫一種），根據(jù)等電子原理B2C分子的電子式為 ，其分子的立體構(gòu)型為 。(5)已知：A2(g)1/2 C2(g)A2C(g) H1akJ/mol B2

6、(g) 3A2(g)2BA3(g) H2bkJ/mol 則34gBA3(g)與C2(g)反應生成B2(g)與A2C(g)時，該反應的熱化學反應方程式為 。SO2Na2S2O39（14分）某化工廠排放了大量有毒煙氣，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學習小組在實驗室利用右圖裝置制備模擬有毒煙氣，同時利用模擬有毒煙氣中的SO2制取硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)，并進一步實驗測定該晶體的純度。查閱資料得知：將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O； = 2 * GB3 KI3溶液為碘單質(zhì)的碘化鉀溶液； = 3 * GB3

7、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}：模擬有毒煙氣的制備(1)儀器a的名稱是 。(2)實驗室制備CO2選用的最佳氣體發(fā)生裝置是 （填“A”或“B”），所發(fā)生的離子方程式為 ，使用該裝置的優(yōu)點是_。(3)將制得的CO2 和SO2氣體與空氣充分混合，獲得模擬有毒煙氣用于后續(xù)實驗。利用模擬有毒煙氣中的SO2制備Na2S2O35H2O及計算該晶體的純度(4)C裝置中盛有Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比2:1的混合溶液，將SO2通入C裝置中制備Na2S2O3，該反應的化學方程式為_。編 號123消耗KI3溶液的體積/mL19.9923.0020.01(5)制得的硫代硫酸鈉晶體的純

8、度可用滴定法進行測定，反應原理為2S2O32+I3=S4O62+3I。取32.0g制得的Na2S2O35H2O配成500mL溶液，每次實驗取出20.00mL用0.1000mol/L KI3溶液進行滴定（以淀粉為指示劑），實驗數(shù)據(jù)如右表（雜質(zhì)不參加反應）：到達滴定終點的現(xiàn)象是_，Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)是_。E的組成或結(jié)構(gòu)信息分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO210（14分）有機物X的結(jié)構(gòu)是 （其中、為未知部分的結(jié)構(gòu)）。下列是X發(fā)生反應的轉(zhuǎn)化關系圖及E的信息?；卮鹣铝袉栴}：(1) F中官能團的名稱為 ，F(xiàn)不能發(fā)生的化學反

9、應類型有 。A取代反應 B加成反應 C氧化反應 D消去反應(2) 相同條件下，B蒸氣對氫氣的相對密度為31，6.2gB完全燃燒可產(chǎn)生8.8gCO2和5.4gH2O，B的分子式為 ，B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是 。(3) X在足量NaOH溶液中反應的化學方程式為 。(4)化合物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體有 種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為 。遇氯化鐵溶液顯紫色；分子中除苯環(huán)外無其它環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應鹽酸方鉛礦精礦FeCl3溶液攪拌80產(chǎn)物飽和食鹽水趁熱過濾濾液1濾渣蒸發(fā)濃縮冰水浴濾液2PbCl2晶體H2O2稀硫酸過濾濾液3PbSO4沉淀烘干PbSO4粉末11（

10、14分）硫酸鉛可用于鉛蓄電池和制作顏料等。利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：已知：（1）PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42 (aq) H0（2）Ksp(PbSO4)1.08108，Ksp(PbCl2)1.6105（3）Fe3、Pb2以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、7.04回答下列問題：(1)往方鉛礦精礦中加入FeCl3溶液和鹽酸，其中FeCl3與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為 ，加入鹽酸的主要目的是為了控制pH在0.51.0，原因是 。(2)流程圖中加飽和食鹽水、趁熱過濾的目的是 。(3)濾液2中加入H2O2的目的是 。(4

11、)寫出PbCl2晶體加入稀硫酸轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式 。(5)鉛蓄電池的電解液是稀硫酸(22%28%)，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb。鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為 。若用該鉛蓄電池作電源電解400克飽和食鹽水（都用惰性材料做電極），如果該鉛蓄電池內(nèi)硫酸的的體積為5L，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 （已知該溫度下氯化鈉的溶解度為32克，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。理科綜合化學參考答案1D 2C 3A 4B 5C 6B 7D說明：第卷每空2分。2s 2p8（16分）（1） ； （2）B ； （3）K+，

12、低； （4）CO2或CS2，N N O或N O N或O N N 直線形； （5）2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3H2O(g) H(b3a)kJ/mol9（14分） （1）圓底燒瓶 （2）B，CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，方便控制反應，隨開隨用隨關隨停。（4）2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2（5）溶液變成藍色，半分鐘內(nèi)不褪色； 77.5%。10（14分）（1）羧基、羥基，B。催化劑（2）C2H6O2， OHOOCH1818（3）HOOC OOCCH2CH(OH)COOCH2CH2OH+4NaOH NaOOC ONa+NaOOCCH2CH(OH)COONa+HOCH2CH2OH+2H2O（4）9， （其它正確答案皆可）11(14分)（1）