2019-2020年高三下學(xué)期期初開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷含答案

1、絕密啟用前2019-2020年高三下學(xué)期期初開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷含答案注意事項：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號、考試科目涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束，將試題卷和答題卡一并交回。每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題卷上?？荚嚱Y(jié)束，考生將本試卷和答題卡一并交回。否則不予計分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A人造

2、纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物B使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化C上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當今“低碳”經(jīng)濟的理念D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染2下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達正確的是A亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+SOeq oal(2,3)B乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： CH2O2的電子式： D的名稱3-甲基-1-丁醇3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅CBaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐DAl2O3具有很高

3、的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝4常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe3+、Cl、NOeq oal(,3)、K+B滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、AlOeq oal(,2)、NOeq oal(,3)C加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SOeq oal(2,4)、ClODc(SOeq oal(2,3)0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、H+、Ca2+5下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是 A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積6設(shè)NA為

4、阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAC25時，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAD常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA7下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO28下列說法中用離子方程式表達正確的是A用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl2Heq o(=,su

5、p5(電解)H2Cl2B向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOeq oal(,2)CO23H2O2Al(OH)3 COeq oal(2,3)CFe(NO3)2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2+NOeq oal(,3)4H+=Fe3+NO2H2ODCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq oal(,3)Ca2OH= CaCO3H2O9下列說法不正確的是A在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B加熱、蒸發(fā)MgCl2飽和溶液可得無水MgCl2晶體C工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏D室溫下，c(NHeq oal(,4)相等的(NH4)2SO4、NH4H

6、CO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4Cl)c(NH4HCO3)10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 圖甲 圖乙 圖丙 圖丁A由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H0B圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確

7、的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：eq o(-,sup6(Y),sdo5(一定條件) X Z下列有關(guān)敘述中不正確的是AZ結(jié)構(gòu)中有4個手性碳原子BY的分子式為C9H8O3C1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH DZ與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)12X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是 XYZWAY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3B原子半徑由小到大的順序為：YXWZC室溫下，Z和W的單

8、質(zhì)均能溶于濃硝酸DX、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同13下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NOeq oal(,3)被Fe2還原為NO2B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SOeq oal(2,4)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成

9、淀粉沒有水解生成葡萄糖1425時，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是AY點所表示的溶液中： c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW點所表示的溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1C該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為104.75 molL1 D向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 molL1 NaOH溶液 ：c(H)c(CH3COOH)c(OH)15溫度為T時，向2.0 L恒容密閉

10、容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如右圖：下列說法正確的是 A反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1 B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11molL1，則反應(yīng)的H0 C相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%D相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)v(逆)非選擇題(共80分)

11、16(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：粗鹽精制；電解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工藝流程如下圖：B過量試劑X過濾適量HCl至酸性反應(yīng)(電解)粗鹽水Na2CO3、NaOH反應(yīng)HClCl2ClO2反應(yīng)(沉淀)濾渣 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SOeq oal(2,4)等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是 (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOeq oal(2,4)，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)1.11010 ；K

12、sp(BaCO3)5.1109）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：

13、I22S2Oeq oal(2,3)2IS4Oeq oal(2,6)） 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是。 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1（用含字母的代數(shù)式表示）。17某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。已知：eq o(-,sup6(Fe),sdo5(HCl)2CH3CHOeq o(-,sup5(NaOH)CH3CH(OH)CH2CHOeq o(-,sup5()CH3CHCHCHO請回答下列問題： 下列有關(guān)F的說法正確的是 。 A分子式是C7H7NO2Br B能形成內(nèi)鹽C能發(fā)生取

14、代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)C D的反應(yīng)類型是 。 BC的化學(xué)方程式是 。在合成F的過程中，BC步驟不能省略，理由是 。DE反應(yīng)所需的試劑是 。 寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式 ， ， 。苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 分子中含有 CHO 以X和乙烯為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖： CH3CHOeq o(-,sup6(O2),sdo5(催化劑)CH3COOHeq o(-,sup6(CH3CH2OH),sdo5(濃H2SO4)CH3COOCH2CH318(12分)硫酸用途

15、十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時，將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個關(guān)鍵步驟。請回答下列問題： 該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進行，判斷其達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變 某溫度下，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196 kJmol1。在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2) molL1min1，放出的熱量為 kJ。 一定溫度時，SO2的平

16、衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 。 將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。則該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)。）反應(yīng)Cl2ClO219(15分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、

17、錳等。 某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 。 若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇 （填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。M足量稀鹽酸反應(yīng)廢液反應(yīng) pH=4稱取鐵塊質(zhì)量10.0g試劑A灼燒反應(yīng)試劑B過濾幾種氫氧化物開始沉淀和

18、完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511 試劑A應(yīng)選擇 ，試劑B應(yīng)選擇 。（填序號）A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固體 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp1.11036，則反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)molL1。 灼燒完全的標志是 。 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是 。20(15分)中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾

19、過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題： 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHeq oal(,4)SOeq oal(2,4)NOeq oal(,3)Cl濃度/molL1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH 。 NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：N2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molO

20、2(g)2(-630kJ/mol) N2(g)O2(g)2NO(g) H 。 當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式 。 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g),已知該反應(yīng)的H0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？。你的依據(jù)是 。 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下： 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) 。 用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 。 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料

21、，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni(OH)2Meq o(,sup7(充電),sdo5(放電)NiO(OH)MH，電池放電時，負極電極反應(yīng)式為 ； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應(yīng)式為 。21.(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前

22、四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。K的電子排布式是 。Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是 ；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 若X、Y、W形成的某化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是；1

23、 mol該分子中含有 鍵的數(shù)目是 。Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，Z原子的配位數(shù)是。B實驗化學(xué)乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：部分物質(zhì)的沸點：物 質(zhì)水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸點10078.412280.10154油水分離器冷凝管溫度計三頸燒瓶 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下： 第一步：在三頸燒瓶中

24、加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中， 攪拌并分出有機相后，再用水洗。第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過濾、蒸餾。 第一步操作中，還缺少的試劑是；加入苯的目的是 ；實驗過程中，酯化反應(yīng)進行完全的標志是 。 第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是 。 第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用法。 利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有個峰。2015屆高三化學(xué)聯(lián)考試卷參考答案單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1A 2D 3B 4A 5C 6D 7C 8D 9B 10B不定項選擇題（本大題包括5小題，每