弱電解質(zhì)酸堿性

1、專題一 弱電解質(zhì)的電離平衡水溶液中的離子平衡1一. 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ 屬于弱電解質(zhì)的是_ 屬于非電解質(zhì)的是_Ba(OH)2 氨水 BaSO4 硝酸 Al(OH)3 水 Fe 醋酸 NaHCO3 CH3CH2OH 【思考】強(qiáng)電解質(zhì)比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？電離程度離子濃度及離子電荷數(shù)1.強(qiáng)弱電解質(zhì)2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱3.電離方程式 2【討論】:如何用實驗證明醋酸是一種弱酸？ （1）0.1molL-1醋酸,測其pH1（2）測醋酸鈉溶液pH7（3）向pH1的醋酸溶液中加入醋酸銨晶體，pH增大方法4.證明弱酸（弱堿）是弱電解質(zhì)的方法 （5）在相同溫度相

2、同濃度下，比較HA與鹽酸的導(dǎo)電性，從HA溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱的結(jié)論。（4）取pH3的醋酸溶液1ml，用水稀釋到100ml后， 測其pHOH- 酸性 不變 相等左移 減小 增大 H+OH- 堿性 不變 相等不移動 不變 不變 H+OH- 中性 不變 相等右移 減小 增大 H+OH- 酸性 不變 相等（4）不同條件對H2O+H2O H3O+OH-的影響10無論強(qiáng)酸或弱酸，強(qiáng)堿或弱堿，均能抑制水的電離， NaHSO4抑制水的電離強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽，均能促進(jìn)水的電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽幾乎不影響水的電離。因發(fā)生電極反應(yīng)，促進(jìn)某電極附近水的電離平衡升高溫度，促進(jìn)水的電離 結(jié)論：酸、堿、鹽、溫度對水

3、電離影響例.能使 H2O+ H2O H3O+OH-電離平衡向正方向移動，且所 得溶液呈酸性的是（ ） A. 還原性最弱的陰離子 B.帶2個負(fù)電荷18電子陰離子 C.五核10電子的陽離子 D.帶1個正電荷18電子離子C11 一. pH相同的一元弱酸和一元強(qiáng)酸比較相同點：溶液中H+相同 與足量活潑金屬反應(yīng)時，開始產(chǎn)生氫氣的速率相同 專題二 溶液的酸堿性和pH值不同點：物質(zhì)的量濃度不同，弱酸的濃度_強(qiáng)酸溶液的濃度 同體積溶液與活潑金屬反應(yīng)時，與之反應(yīng)先停止 同體積溶液與活潑金屬反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣多。同體積兩種溶液稀釋同倍數(shù)時，強(qiáng)酸的 pH比弱酸_。同體積的兩溶液完全中和，耗堿少大于弱酸大強(qiáng)酸強(qiáng)酸12例

4、1取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加入0.03g鋅，在相同條件下充分反應(yīng)，則下列有關(guān)敘述正確的是 A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出氫氣一樣多 C. 醋酸跟鋅的反應(yīng)速率大 D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)，二者反應(yīng)速率一樣大BC131.強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液稀釋后的pHpH=a的強(qiáng)酸稀釋10n倍后，pH=_pH=b的強(qiáng)堿稀釋10n倍后，pH=_2.弱酸弱堿溶液稀釋后的pHpH=a的弱酸稀釋10n倍后，_pH=b的弱堿稀釋10n倍后，_強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液無限稀釋時，pH只能是接近7例.將PH=3的醋酸和鹽酸分別加水稀釋，測得稀釋后溶液的PH均為5，加水的體積的關(guān)系為_ 醋酸溶液

5、加水的體積大 二.酸或堿溶液稀釋a+nb-napHa+n；b-npHb。14三.酸堿溶液混合后溶液的pHpH=2的酸和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液pH_無法確定若pH=2的強(qiáng)酸和pH=12的強(qiáng)堿等體積混合溶液pH_若pH=2的弱酸和pH=12的強(qiáng)堿等體積混合溶液pH_若pH=2的強(qiáng)酸和pH=12的弱堿等體積混合溶液pH_77 2.有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加相同濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V3C1.室溫時15 3.將pH=8的Na

6、OH溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+）最接近 （ ） A. 210-10 molL-1 B.(110-8 +110-10) molL-1 C. (110-14 510-5 ）molL-1 D. (10-8+10-10 )molL-112A堿性溶液的pH值計算時注意：c(OH-) c(H) pH溶液的pH約為_9.7 4.在一定體積pH13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時，溶液的pH11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是 A.

7、1:100 B.1:99 C.1: 50 D. 1:49D165.室溫下pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是 A稀釋前，c(A) = 10 c(B)B稀釋前A溶液中由水電離出 的OH-濃度大于10-7 mol/LC.在M點，A、B兩種堿溶液中 陽離子物質(zhì)的量濃度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全 反應(yīng)時，溶液的pH為7C17常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) B.點所示溶液中：c(CH3COO-