2014年全國Ⅰ卷(化學)含答案

1、 絕密啟用前2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(全國丨卷)理科綜合化學注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O-16F19Al-27P31S32Ca40Fe56Cu64Br80Ag108第卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列化合物中同分

2、異構體數(shù)目最少的是【A】戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是【C】選項現(xiàn)象或事實解釋A.用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B.漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C.施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅9.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2IOH2OO2I快H2O2+I巧0+10

3、-慢下列有關該反應的說法正確的是【A】反應速率與I-濃度有關B.IO-也是該反應的催化劑C.反應活化能等于98kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是【D】A.原子最外層電子數(shù)：XYZB.單質沸點：XYZC.離子半徑：X2YZD.原子序數(shù)：XYZ溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是【A】L41.71.()0.H0.60.40.2().0A.溴酸銀的溶解是放熱過程2()4(16()SOt/T.溫度升高時溴酸銀溶解速度

4、加快60時溴酸銀的K約等于6x10-4sp若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是【B】洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體選項實驗結論A.稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCDK(Ag2S)B.濃硫酸蔗糖溴水sp2-1濃硫酸具有脫水性、氧化性C.稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀13.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是【B】D

5、.濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸第卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第36題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共43分）（13分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/(gcmr)沸點/口水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶+1L0實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A

6、,回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊酯3.9go回答下列問題：（1）儀器B的名稱是球形冷凝管（1分）（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸（1分），第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉（1分）（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（2分）（填標號）。直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出先將水層從

7、分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是一提高醇的轉化率（1分）（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是干燥（1分）（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是b（2分）_（填標號）。a.30%b.40%c.60%d.90%（7）本實驗的產率是_c（2分）（填標號）。（8）在進行蒸餾操作時，若從130便開始收集餾分，會使實驗的產率偏高（1分）（填“高”或“低”，其原因是一會收集少量未反應的異戊醇（1分）（15分）次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}:（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式HPQbH+H2PO2（2

8、分）。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為+1（1分）利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4口1,則氧化產物為H3PO4（2分）（填化學式）。NaH2PO2為正鹽（1分）（填“正鹽”或“酸式鹽”，其溶液顯弱堿性（1分）（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式2P4土3Ba（OH）2土6H2O=2PqT+3Ba(H2PO2

9、)2(2分)陽扱宣產品室嫌科室陰輒寶許陽離子、陰離子通過）：石擺陽篠陰膜陽膜石奚稀綜酸INtilJ.PO.（4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允寫岀陽極的電極反應式2H2O4e-=qi+4H+(2分)分析產品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的HPO-穿3222過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2(2分)一一-一_一亍才-早期采用“三室電滲析法”制備h3po2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有PO4-(I分)

10、雜質。該雜質產牛的原因是H2PO2或H3PO牙被氧化(1分)。(15分)乙醇是重要的有機化工原料?？捎梢蚁庀嘀苯铀戏ɑ蜷g接水合法生產?；卮鹣铝袉栴}:間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式c2h4+h2so4=qh5oso3h、c2h5oso孑h+h2o=CH5OH+H2SO4(2分)(2)已知:甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)甲=23.9kJmol-1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=qH4(g)+2H2O(g)AH2=29.1kJmol-1乙醇異構化反應C2H5OH(g)=CHpCH3(g)AH3=+50.7kJmol-1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=QH5OH(g)的AH=45.5(2分)kJmol-1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是污染小、腐蝕性小等(2分)(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中“H2OMC2H4=1口1)。p(CHOH)口列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K=p(CH)p(HO)24220%np=0.07（MPa）-1O分(