高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)分類27《硫和氮的氧化物》

1、PAGE PAGE - 6 -硫和氮的氧化物一、選擇題1(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體()A可能是N2與NO2的混合氣體B可能是O2與NO2的混合氣體C可能是NO與NO2的混合氣體D只可能是NO2一種氣體【答案】BC【點(diǎn)撥】A項(xiàng)中氮?dú)獠粫幌?，所以水不可能充滿試管；D項(xiàng)也只能是一種可能情況。2(2013試題調(diào)研)下列變化過程屬于物理變化的是()A活性炭使紅墨水褪色B雷雨天氮

2、氣與氧氣化合C氨氣溶于水D酸雨侵蝕建筑物【答案】A3盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是()A3：1B1：3C2：1 D1：2【答案】B4已知，NO2和Br2蒸氣都是紅棕色氣體，且都有強(qiáng)氧化性，則下列試劑或方法中不能將NO2和Br2蒸氣區(qū)別開的是()A向兩種氣體中加入適量水，振蕩B將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中C用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)D將兩種氣體加壓、冷卻【答案】C【點(diǎn)撥】NO2與水反應(yīng)生成硝酸和無色氣體NO，Br2蒸氣溶于水形成棕色溶液，A能區(qū)別；將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中，前

3、者無沉淀生成，后者有淺黃色AgBr沉淀生成，Br2H2O=HBrHBrO，AgBr=AgBr，B能區(qū)別；NO2和Br2蒸氣都有強(qiáng)氧化性，都能將I氧化成I2，使淀粉變藍(lán)色，C不能區(qū)別；將兩種氣體冷卻、加壓，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4。而顏色變淺，Br2蒸氣顏色加深，D能區(qū)別。5在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)之比為()A.eq f(a,b) B.eq f(a,ab)C.eq f(a,a2b) D.eq f(a,2ab)【答案】C【點(diǎn)撥】本題抓住質(zhì)量守恒定律這一關(guān)鍵，可以不用考慮NO與O2之間的反應(yīng)關(guān)系問題。解題流程：eq x(aal(質(zhì)量

4、守,恒定律)eq x(aal(反應(yīng)前后原子個(gè),數(shù)和種類不變)eq o(,sup17(原子物質(zhì)的量之比等),sdo15(于原子個(gè)數(shù)之比)eq x(aal(nN：nO,a：a2b)6某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A肯定有SO2和NOB肯定沒有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO【答案】AB【點(diǎn)撥】由于氣體呈無色，所以其中一定沒有氯氣、NO2，氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中

5、呈紅棕色，說明其中含有NO，結(jié)合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有氧氣。7汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高的、危害嚴(yán)重的污染物，下列有關(guān)它們的敘述中不正確的是()ACO、NO分子均難溶于水BCO、NO均為酸性氧化物CCO、NO均為無色無味的有毒氣體D在催化劑的作用下，可通過反應(yīng)：2CO2NO=N22CO2來達(dá)到凈化汽車尾氣的目的【答案】B8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使NO2和O2按4：1的體積比充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq f(1,14) molL1 B.eq f(4,5) molL1C.eq f(1,28

6、) molL1 D.eq f(1,42) molL1【答案】C【點(diǎn)撥】根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3可知，當(dāng)NO2和O2體積比為4：1時(shí)，二者恰好完全與水反應(yīng)，此時(shí)水能充滿整個(gè)燒瓶。設(shè)燒瓶容積為V，則混合氣體的物質(zhì)的量n(混)eq f(V,22.4) mol，n(NO2)eq f(V,22.4)eq f(4,5) mol。據(jù)上述方程式可知：生成硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)eq f(V,22.4)eq f(4,5) mol，則c(HNO3)eq f(nHNO3,V)eq f(1,28) molL1。9在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一個(gè)容積為15 mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試

7、管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí)，相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入O2體積為()A3.75 mL B7.5 mLC8.75 mL D10.5 mL【答案】C【點(diǎn)撥】由反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO可知，15 mL NO2是與水反應(yīng)后生成5 mL NO，通入O2后將發(fā)生反應(yīng)：4NO3O22H2O=4HNO3,5 mL NO完全反應(yīng)，需通入O2的體積為5 mLeq f(3,4)3.75 mL，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，通入的O2需與5 mL NO完全反應(yīng)后仍剩余5 mL，故應(yīng)通入8.75 mL O2，C項(xiàng)正確。10將一充滿NO的試管倒扣于水槽中，然后向試管中

8、通入一定量的O2試管中恰好充滿水，則通入的O2與原NO氣體的體積比為()A4：3 B3：4C4：1 D1：4【答案】B【點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，可得4NO3O22H2O=4HNO3。即O2和NO的體積比為3：4時(shí)可被水完全吸收轉(zhuǎn)化為HNO3。二、非選擇題11(2013試題調(diào)研)利用下圖所示裝置，寫出除去下列氣體中雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式(括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。(1)CO2(SO2)_，化學(xué)方程式為_。(2) SO2( SO3，假設(shè)SO3為氣體)_，化學(xué)方程式為_。(3)NO(NO2)_，化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1)將混合氣體通入盛有飽和NaHC

9、O3溶液的題圖裝置中SO22NaHCO3=2CO2Na2SO3H2O(2)將混合氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的題圖裝置中SO32NaHSO3=2SO2Na2SO4H2O(3)將混合氣體通入到盛有水的題圖裝置中3NO2H2O=NO2HNO3【點(diǎn)撥】除雜原則，在除雜的同時(shí)不引入新雜質(zhì)，不減少原物質(zhì)，最好在除雜的同時(shí)生成被提純的物質(zhì)。12如圖所示，向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補(bǔ)充)：_。_。_。(2)最終試管中剩余的氣體是_，其體積為_?！敬鸢浮?1)試管內(nèi)的無色氣體變?yōu)榧t棕

10、色試管內(nèi)液面上升試管內(nèi)剩余無色氣體(2)NO1.0 mL【點(diǎn)撥】(1)NO氣體遇O2迅速反應(yīng)生成NO2：2NOO2=2NO2，NO2與水反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO導(dǎo)致試管中的液面上升，最終剩余氣體是無色的NO。(2)將上述反應(yīng)合并可得反應(yīng)：4NO2H2O3O2=4HNO3 4 3 V(NO) 1.5 mL解得V(NO)2.0 mL故最終試管內(nèi)剩余NO氣體，其體積為1.0 mL。13(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體：H2；Cl2；O2；HCl；NH3；NO；NO2。(1)若燒瓶是干燥的，由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有_，若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有_。(2)若在燒瓶

11、內(nèi)充滿水，可收集的氣體有_，氣體應(yīng)由_口進(jìn)入。(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有_，氣體應(yīng)由_口進(jìn)入?！敬鸢浮?1)(2)A(3)B【點(diǎn)撥】使用該裝置洗滌或干燥氣體時(shí)，應(yīng)“長進(jìn)短出”，同時(shí)要考慮氣體與洗滌劑(或干燥劑)不能發(fā)生反應(yīng)。(1)從B口進(jìn)氣是收集密度比空氣大的氣體，從A口進(jìn)氣則是收集密度比空氣小的氣體。排氣法收集的氣體必須與空氣中的成分不反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大。(2)若用排水法收集，則氣體必須不溶于水，應(yīng)從A口進(jìn)。(3)用濃H2SO4干燥氣體，應(yīng)從B口進(jìn)氣。14(2012鹽城高一檢測)NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴(kuò)張血管、

12、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)。(1)寫出自然界形成NO的化學(xué)方程式：_。(2)NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NOO3=NO2ONO2O=NOO2上述反應(yīng)中，NO是_劑，上述反應(yīng)中，NO是_產(chǎn)物?！敬鸢浮?1)N2O2eq o(=,sup17(放電)2NO(2)還原還原【點(diǎn)撥】(1)自然界中，放電條件下，空氣中N2與O2可直接化合生成NO。(2)反應(yīng)中O3得電子，因此O3作氧化劑，NO作還原劑；反應(yīng)中NO2被還原生成NO，故NO為還原產(chǎn)物。一氧化氮是怎樣成為“分子明星”的我們知道，NO是一種大氣污染物，是一種有害氣體，它能與血紅蛋白結(jié)合，生成一氧化氮血紅蛋白而引起中毒。隨著人們對物質(zhì)世界認(rèn)識的不斷深入，NO的新特性、用途不禁讓人對它刮目相看。1981年美國人坦耐勃及其學(xué)生發(fā)現(xiàn)NO是殺死巨噬細(xì)胞的有效武器，可以殺死病菌和癌細(xì)胞。他們指出，NO中有人體免疫系統(tǒng)中不可缺少的“法寶”。于是NO從“罪犯”一躍成為“功臣”。80年代后期，NO聲名大振?？茖W(xué)家陸續(xù)發(fā)現(xiàn)NO在信息傳遞、消化、血壓調(diào)節(jié)、生殖、抗菌、學(xué)習(xí)和記憶等方面的重要作用。NO可表現(xiàn)出強(qiáng)