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文檔簡介

1、實驗五 H2O2含量的測定（高錳酸鉀法）1一、目的要求：了解KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。掌握用高錳酸鉀法測定過氧化氫含量的原理和方法。 二、基本原理：標(biāo)定原理2MnO4-+ 5C2O42-+16H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O 紫色無色滴定終點：淡紅色2注意:1、加硫酸5mL, 此反應(yīng)在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行；2、不能加熱 (H2O2不穩(wěn)定,易分解）;3、不用加指示劑（KMnO4自身是指示劑）;4、開始滴定要慢（Mn2+是催化劑）。2MnO4- + 5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 紫色無色210-6 mol/L MnO4- 滴定終點：淡紅色滴定原理3

2、雙氧水中H2O2含量的測定：用吸量管移取5.00mL藥用H2O2，于100mL的容量瓶中，定容。用移液管移取稀釋后（容量瓶中）的H2O2 20 mL于250 mL的錐形瓶中(不需要另外加蒸餾水)，加6 mol/L的硫酸56mL。用標(biāo)定好的KMnO4 (c=0.01993 mol/L) 滴定至溶液顯淡紅色（保持30 s不褪色）待第一滴紫紅色褪去后再滴加第二滴。三、操作步驟：4H2O2 %(g/mL)四、實驗數(shù)據(jù)記錄52MnO4- + 5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 數(shù)據(jù)處理6實驗中需要注意的問題：KMnO4溶液（有色溶液）的讀數(shù)以上限為準(zhǔn)。開始滴定時（開始五滴）一

3、定要慢，待第一滴的顏色褪去，才加第二滴。 2H2O2 = 2H2O + O24MnO4- + 4H+ = 4MnO2+ 3O2+ 2H2O滴定完成以后，滴定管要立即用清水沖洗，并打開活塞倒立放置。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，需用量筒量取，小心操作！7討論用KMnO4滴定H2O2時能否用HNO3或HCl來控制酸度？能否不加H2SO4 ？ 能否采用加熱或加催化劑等方法來加快反應(yīng)速度？為什么？不能用！HNO3具有氧化性，可與H2O2反應(yīng)；Cl-具有還原性，可與MnO4-反應(yīng)。滴定必須在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行，若酸度過低KMnO4被還原生成褐色的MnO(OH)2沉淀。不能加熱，因為H2O2加熱時易分解，當(dāng)濃度較高時，易引起爆炸事故！不用外加催化劑，反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用！8在裝滿KMnO4的燒杯或滴定管，久置后，其壁上常有棕色的沉淀，該沉淀是什么？怎樣洗

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