海南省?？谑泻Ｄ现袑W(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列說(shuō)法正確的一組是用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體

2、積超過(guò)1/3容積的試管加熱將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1 molL-1。ABCD2、三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成” 領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、 分子的組合， 制作了最小的分子馬達(dá)和分子

3、車。 下列說(shuō)法不正確的是( )A化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)， 化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)D化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料3、現(xiàn)有四組液體：氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 43的乙醇溶液 含單質(zhì)溴的水溶液 粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶B萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶C蒸餾、萃取、分液、過(guò)濾D分液、蒸餾、萃取、過(guò)濾4、下列溶液中，Na+濃度最大的是（ ）A1molL-1Na2SO4溶液100mLB0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC2

4、.5molL-1NaOH溶液50mLD1 molL-1NaHCO3溶液100mL5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A2mol/L B2.1mol/L C2.2mol/L D2.3mol/L6、下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶體后，仍能大量共存的是( )ANa+、H+、Cl-、NOBNa+、 Mg2+、 Cl-、SOCK+、Ba2+、 OH-、I-DCu2+、CO、 Br-、ClO-7、下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A森林著火B(yǎng)醋除水垢C食物腐敗變質(zhì)D爆竹爆炸8、將NaClO3

5、和NaI按物質(zhì)的量之比11混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成 I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()ACl2BCl2OCCl2O3DClO29、m g O2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A2n B16n/m C32n/m Dn10、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NAC通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有

6、Cl-個(gè)數(shù)為 NA11、帶有2個(gè)單位正電荷的微粒X2+，它的質(zhì)量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，則核外電子數(shù)為A56 B54 C58 D13712、下列離子方程式中，正確的是（ ）A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+= Cu2+ H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+= Mg2+ H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+= Cu2+ AgD鐵與稀硫酸反應(yīng) 2 Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H213、下列各組離子一定能大量共存的是A某無(wú)色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄

7、清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、ClD能使酚酞變紅的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3-14、可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+離子的是（ ）AKSCN溶液B氯水C鹽酸D石蕊試液15、下列實(shí)驗(yàn)操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；稱量沒(méi)有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；塊狀藥品都要用藥匙取用；固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是A B C D16、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時(shí)，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從

8、上口倒出17、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A向豆?jié){中加入石膏做豆腐B利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D可用FeCl3溶液作外傷止血?jiǎng)?8、如果4gNH3中含有x個(gè)NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為AxB3.4xC12xD18x19、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、K+、HCO3-、NO3- BMg2+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、 NO3-、CO32- DK+、MnO4-、CH3COO-、NO3-20、南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說(shuō)法正確的是()A6429Cu的核電

9、荷數(shù)為29B6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C6429Cu的中子數(shù)為64D6429Cu的核外電子數(shù)為6421、容量瓶上不必標(biāo)注的是 （ ）A刻度線 B容積 C物質(zhì)的量濃度 D溫度22、1L濃度為1 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4 LB將溶液加熱濃縮到0.5 LC加入10.00molL1的鹽酸0.2 L，再稀釋至1.5 LD加入2 L 1molL1的鹽酸混合均勻二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、

10、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子

11、填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。（

12、2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。25、（12分）如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問(wèn)題。（1）干海帶在_中灼燒（填儀器名稱）（2）操作I名稱為_（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_，在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，碘的四氯化碳應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名稱為_,該操作中加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_(填標(biāo)號(hào))。A立即補(bǔ)加B冷卻后補(bǔ)加C不需補(bǔ)加D重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_(

13、填標(biāo)號(hào))。26、（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：（1）其中操作正確的同學(xué)是_。（2）利用膠體的_性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_(填“正”或“負(fù)”)電荷。向其中加入飽和Na2SO4溶液

14、，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。（4）寫出甲同學(xué)的離子反應(yīng)方程式_27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計(jì)成如圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI=2KClI2回答下列問(wèn)題：(1)寫出提取過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。(2)F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_。(4)在灼燒過(guò)程中，使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有_。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D蒸發(fā)皿E酒精燈28、（14分）（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1

15、mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_（3）乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_29、（10分） (1)原子是由_和_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)成的，（_）的

16、原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，操作合理，故正確；給盛有液體的體積不能超過(guò)13容積的試管加熱，液體加熱可發(fā)生飛濺，故錯(cuò)誤；將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，操作合理，故正確；在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶，故錯(cuò)誤；萃取劑的密度不一定比水大，只要符合溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度

17、比水中大即可，故錯(cuò)誤；向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3-等，故錯(cuò)誤；用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，不能用手拿，防止?fàn)C傷，故正確；將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1 molL-1，故正確；因此正確的有；綜上所述，本題應(yīng)選C。2、C【答案解析】A項(xiàng)，化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，A正確；B項(xiàng)，化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，正確；C項(xiàng)，化學(xué)注

18、重理論分析、推理，而且需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)題意，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。3、D【答案解析】四氯化碳不溶于水，所以分離氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液可以用分液的方法；乙醇能溶于水，但沸點(diǎn)不同，所以分離43的乙醇溶液可以用蒸餾的方法分離；因?yàn)殇逶谟袡C(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分離含單質(zhì)溴的水溶液可以用萃取分液的方法分離；泥沙不溶于水，所以分離粗鹽溶液中混有泥沙可以用過(guò)濾的方法分離。故選D。【答案點(diǎn)睛】互溶的液體混合物利用沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離。分離不互溶的液體混合物用分液的方法，從水溶液中分離碘或溴用萃取的方法，分離

19、固體和液體用過(guò)濾的方法。4、B【答案解析】A. 1molL-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L2=2mol/L； B. 0.9molL-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L3=2.7mol/L；C. 2.5molL-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L1=2.5mol/L； D. 1 molL-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是B；答案：B【答案點(diǎn)睛】鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算與判斷。5、B【答案解析

20、】44.8LHCl氣體物質(zhì)的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：236.5/(236.5+1000)100%=6.8%；根據(jù)公式：c=1000/M=10001.16.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。6、B【答案解析】(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶體溶于水能電離出Fe2+、；ANO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BNa+、 Mg2+、 Cl-、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能與Fe2+、大量共存，故B正確；CBa2+與能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，且OH-與Fe2+和均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D銅離子與

21、碳酸根離子不能大量共存，且ClO-有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，F(xiàn)e2+也能與CO發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、B【答案解析】A森林著火時(shí)木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B食醋除去水壺中的水垢，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C食物腐敗變質(zhì)的過(guò)程包括微生物的繁殖引起的食品腐敗變質(zhì)、空氣中氧氣的作用，引起食品成分的氧化變質(zhì)等，因此食物腐敗變質(zhì)過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；D燃放爆竹時(shí)，C、S等元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原

22、反應(yīng)，故D不選；故選B。8、D【答案解析】根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D。9、B【答案解析】試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=320.5n/m=16n/m，B正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。10、A【答案解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標(biāo)況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=n

23、NA=V/Vm NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，選項(xiàng)中沒(méi)有給定溶液體積，不能計(jì)算氯離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。故選A。11、B【答案解析】X2+的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)=13781=56，則X2+的核外電子數(shù)=562=54。故選B。點(diǎn)睛：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；微粒的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)；陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)。12、B【答案解析】A稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)，則不能寫離子

24、反應(yīng)方程式，故A錯(cuò)誤；B氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+=Mg2+H2O，故B正確；C銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【答案解析】A.MnO4-在溶液中顯紫紅色，無(wú)色溶液中不能大量存在MnO4-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強(qiáng)堿性，NH4+OH-=NH3H2O，所以NH4+不能在該溶液中大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入過(guò)量NaOH溶液后可發(fā)生反應(yīng)：Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-，得不到澄清溶液，所以Ba2+和HCO3-不

25、能同時(shí)大量存在于該溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，該組離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D。14、A【答案解析】AKSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血紅色，A符合題意；B氯水與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不合題意；C鹽酸與Fe3+不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象產(chǎn)生，C不合題意；D石蕊試液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能會(huì)變紅色，但只能確定溶液顯酸性，不能確定是否含有Fe3+，D不合題意；故選A。15、D【答案解析】量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；根據(jù)稱量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)的正確操作分析；根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上

26、的處理方法判斷；應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；取塊狀固體一般用鑷子取用；根據(jù)廣口瓶用來(lái)保存固體判斷【題目詳解】用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故錯(cuò)誤；應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故錯(cuò)誤；濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故錯(cuò)誤；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故錯(cuò)誤；固體藥品取用時(shí)，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故錯(cuò)誤；藥品的保存，細(xì)口瓶保存細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體，故錯(cuò)誤；故選：D。16、D【答案解析】A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃

27、取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯(cuò)誤。答案選D。17、C【答案解析】A. 豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B. 丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)分溶液與膠體，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B

28、不選；C. 植物油和水形成的油水混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體無(wú)關(guān)，故C選；D. 血液屬于膠體，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，可用FeCl3溶液作外傷止血?jiǎng)?，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不選；答案選C。18、D【答案解析】根據(jù)n=m/M=N/NA并結(jié)合分子的構(gòu)成進(jìn)行分析?！绢}目詳解】4g氨氣的物質(zhì)的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氫的物質(zhì)的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x個(gè)NH3分子，則4/17molNA=x；1個(gè)H2S中含有的電子數(shù)18個(gè)，所以4/17molH2S含有的電子數(shù)4/17mol18NA=18x；故D正確；19、B【答案解析】題目要求溶液為無(wú)色，

29、則有色離子不能存在；酸性溶液，則還存在大量的H+，考慮選項(xiàng)中的離子共存要加上H+?！绢}目詳解】A. HCO3-、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，A錯(cuò)誤；B.溶液中的離子均不與反應(yīng)可以大量共存 ，B正確；C. Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存，C錯(cuò)誤；D. MnO4-為紫紅色，CH3COO-與H+反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B20、A【答案解析】核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A。21、C【答案解析】容量瓶主要用于準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；它是一種細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標(biāo)線，當(dāng)瓶?jī)?nèi)液體在所指定溫度下達(dá)到標(biāo)線

30、處時(shí)，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個(gè)量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格【題目詳解】容量瓶是一種定量?jī)x器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標(biāo)有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定溫度下進(jìn)行，所以容量瓶上標(biāo)有A. 刻度線，B. 容積、D. 溫度，沒(méi)有C物質(zhì)的量濃度，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了容量瓶的構(gòu)造，解題關(guān)鍵：注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，儀器的0刻度、計(jì)量?jī)x器的準(zhǔn)確度等22、C【答案解析】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1molL-1的鹽酸中H

31、Cl的物質(zhì)的量為Vmol，但無(wú)法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、VL濃度為0.5molL-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10molL-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2 molL-1，故C正確；D項(xiàng)、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。二、非選擇題(共84分)23、Ag+ Mg2+ Ba

32、2+2H+ + SiO32- = H2SiO3陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32時(shí)，一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3。故答案為SiO32+2H+=H2SiO3；（3）實(shí)驗(yàn)，H2SiO3加熱分解

33、生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)，向的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42。根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問(wèn)中的分析

34、，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8 mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。24、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2

35、）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO

36、42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，

37、根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。25、坩堝 過(guò)濾 檢漏 下口放出 蒸餾 防止暴沸 B b 【答案解析】根據(jù)流程分析可知，將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過(guò)濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，二氧化錳將碘離子氧化生成碘，然后用有機(jī)溶劑苯萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機(jī)溶劑和碘晶體，結(jié)合基本實(shí)驗(yàn)儀器與操作進(jìn)行分析解答。【題目詳解】 (1)灼燒物質(zhì)應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，因此干海帶在坩堝中灼燒，故答案為：坩堝；(2)比較操作前后物質(zhì)的存在形式可知，操作應(yīng)為分離難溶固體和液

38、體的過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：檢漏；下口放出；(4)操作為從碘的有機(jī)溶劑中分離出單質(zhì)碘，則操作應(yīng)為分離易溶固體和液體的蒸餾操作，蒸餾時(shí)需加入碎瓷片防止暴沸，若加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需停止加熱，待冷卻后再補(bǔ)加碎瓷片，故答案為：蒸餾；防止暴沸；B；(5)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用直形冷凝管，便于餾分流出，故答案為：b?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題通過(guò)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，考查明物質(zhì)的分離、提純等知識(shí)，重在對(duì)所學(xué)知

39、識(shí)的靈活運(yùn)用，掌握物質(zhì)分離、提純方法、常見儀器的使用及I-、I2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)流程的分析理解，明確怎樣提取碘。26、丙 丁達(dá)爾效應(yīng) 正 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 【答案解析】(1)甲同學(xué)向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來(lái)鑒別膠體；（3）膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實(shí)驗(yàn)證明了膠體膠粒帶電，通電一段時(shí)間

40、后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說(shuō)明膠粒向負(fù)極移動(dòng)；向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀?！绢}目詳解】（1）向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀；制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。正確的是丙；（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來(lái)鑒別膠體和溶液，所以利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；（3）膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實(shí)驗(yàn)證明了膠體膠粒帶電，

41、通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說(shuō)明膠粒向負(fù)極移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷；向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中加入飽和Na2SO4溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式是Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3。27、過(guò)濾 萃取 紫紅（或紫） 氯化鉀 分液、蒸餾 BCE 【答案解析】海帶中的碘為有機(jī)碘，難溶于水，灼燒成灰后轉(zhuǎn)化為碘化鉀，過(guò)濾后，往濾液中加入氯水，然后往混合溶液中加入萃取劑進(jìn)行萃取，分液得碘的有機(jī)溶液，再進(jìn)行蒸餾，便可獲得碘。【題目詳解】(1)提取過(guò)程是將灰分與溶液分離的操作，是從溶液中提取碘的操作，所以實(shí)驗(yàn)操作名稱：過(guò)濾，萃取。答案為：過(guò)濾；萃??；(2)F中，下層液體為碘的四氯化碳溶液，顏色為紫紅（或紫）色，上層液體主要為KCl溶液，所以溶質(zhì)的主要成分為氯化鉀。答案為：紫紅（或紫）；氯化鉀；(3)從碘水中得到固態(tài)碘，還需用有機(jī)物提取，然后再將碘與有機(jī)物分離，操作是分液、蒸餾。答案為