2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題

1、2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題可能用到的原子量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108 Mn-55 N-14 S-32 Ca-40 Cl-35.5一、選擇題（每小題2分，共40分；每小題只有一個選項最符合題意） 1.下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是（ ）A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑碳酸鋇 B.生活用水的消毒劑明礬C工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料濃鹽酸和二氧化錳 D.配制波爾多液原料膽礬和石灰乳2下列變化屬于氮的固定的是（ ）工業(yè)合成氨 用氨氣生產(chǎn)硝酸用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2NH4NO3受熱分解后生成N23、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：ACl2BNaNO3CSO2D硫酸溶液

2、4、室溫時，在體積相同的容器里混合下列氣體，混合后壓強最大的是 （ ）A. 100mL NO與50mLO2 B. 100mLH2S與50mL SO2 C. 37.5mLN2與112.5mLH2 D. 100mL HCl與50mLNH35、對下列事實的解釋錯誤的是 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸的不穩(wěn)定性常溫下，鋁制品可盛放濃硝酸，說明濃硝酸與鋁不反應(yīng)藍色石蕊試紙上滴入濃硝酸，試紙先變紅再變白，說明濃硝酸有酸性和氧化性二氧化氮受熱后顏色變深，說明二氧化氮與四氧化氮共存6、在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) C(g)+D(g)，若開始時加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A

3、的平均速率為0.12mol/(Ls)，則10s時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為：A3.2molB2.4mol C0.8mol D0.4mol7、下列檢驗方法錯誤的是 （ ） A加入AgNO3溶液和稀硝酸有黃色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中肯定存在IB加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中肯定存在SO42C加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明原溶液中肯定存在NH4+D某無色氣體，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體，證明原氣體中肯定存在NO8在pH1溶液中能大量共存的離子組是 AMnO4-、 OH、SO42-、Cl BFe2+、K+、NO3- 、Al3+CNH4+、Cu2+、S

4、O42-、Cl D Na+、Ca2+、Cl、HCO3- 9. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性由大到小排列正確的是 （ ） = 1 * GB3 500mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液； = 2 * GB3 100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液 = 3 * GB3 800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液； = 4 * GB3 1L 0.1mol/L 的酒精溶液A. = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 B. = 4 * GB3 = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 2 * GB3 C. = 2 * GB3 = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4

5、* GB3 D. = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 10、在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：A礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快B接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高C沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D接觸室采用450的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量11、實驗室可用右圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是：A將稀硫酸改用濃硫酸B向稀硫酸中加入少量濃H2SO4C

6、向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱12可用化學(xué)方法鑒別NO2和Br2蒸氣的是 淀粉KI溶液AgNO3溶液Cl2NaOH溶液13可用于干燥NH3的試劑是 無水CaCl2濃H2SO4P2O5堿石灰14能用離子方程式H+OH H2O表示的反應(yīng)是 A稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 15下列反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是 Zn+HNO3(稀) Mg(OH)2+ HNO3(稀)C+ HNO3(濃) Cu+ HNO3(濃)16、下列物質(zhì)按照強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，正確的一組是（）組別ABCD強電解質(zhì)CH3C

7、OOHNaOHCuSO4HCl弱電解質(zhì)AlNH3H2OCaCO3CH3COOH非電解質(zhì)CO2酒精水銀金剛石17一定溫度下的恒容容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是（ ）C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)amol A生成，同時消耗3amol B；A、B的濃度之比不再變化；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；混合氣體的物質(zhì)的密度不再變化；單位時間消耗2amol C，同時消耗3amol B；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A B C D 18下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（ ） A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe +2H+ Fe2+ + H2B醋酸跟氫氧化鉀

8、溶液反應(yīng)：CH3COOH + OH- CH3COO- + H2OC硫化亞鐵中加入鹽酸：S2- + 2H+ H2SD碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO219在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2A此反應(yīng)符合下面圖象，（縱坐標(biāo)為R的質(zhì)量百分含量）下列敘述正確的是（ ）A正反應(yīng)吸熱，A是氣體 B正反應(yīng)吸熱，A是固體C正反應(yīng)放熱，A是氣體 D正反應(yīng)放熱，A是固體或液體20在同體積0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是 （ ）A鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等 B醋酸中放出氫氣量最多C鹽

9、酸中放出的氫氣量最多 D硫酸中放出氫氣量最多 二填空題（共25分） 21.(4分)實驗室配制500ml 0.1mol/LNa2CO3溶液，在轉(zhuǎn)移溶液時，需要的儀器除了燒杯玻璃棒外，還需要_（填儀器名稱），若遺漏了“洗滌”步驟，則會使制得的溶液濃度_(偏大，偏小，無影響)22、某溫度下，水的離子積常數(shù)為110-12，在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_,0.1mol/L的NaOH溶液pH=_,若將兩者按體積比V（HCl）：V(NaOH)=9：11混合，則混合液的pH值約為_（1）500mL容量瓶 偏小 （2）1 11 1023（6分）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2

10、O NH4+OH-向氨水中加入MgCl2固體時，平衡_（向正反應(yīng)、向逆反應(yīng)、不）移動，OH-的濃度_（減小、增大、不變，下同），NH4+的濃度_。向氨水中加入濃鹽酸，平衡_（向正反應(yīng)、向逆反應(yīng)、不）移動，此時溶液中濃度增大的離子有（Cl-除外）_ 。正反應(yīng)，減少，增大 正反應(yīng) NH4+，H+24.（8分）有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3H2O（以下用編號abc表示，）（1）pH值相等時，三種溶液濃度由大到小的順序為_ _（2）物質(zhì)的量濃度相等時，pH值由大到小的順序為_ _（3）pH=11時，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為_ _（4）濃度

11、相等時，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為_ _ _24、（1）cba（2）abc（3）cb=a（4）_c=ba三、實驗題（23分）25（6分）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進行：（1)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是 a b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則= mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.

12、10mol O2，則平衡 移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達到平衡后， moln(SO3) mol。（1） bd（2）0.036 正 0.36 0.4026、（7分）某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，方方同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣。該同學(xué)為了驗證他的判斷是否正確，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。試回答： (1) E中加入的試劑是堿石灰，作用是_；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是_；(2)上述反

13、應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_；(3)如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣，原因是：_。(4可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中_，D中_。11、(1)防止空氣中的水蒸氣進入D中，干擾檢驗除去氣體X中的SO2(2) Zn2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()ZnSO4SO22H2O(3)經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液洗氣后的氣體中往往含有水蒸氣，會干擾氫氣的檢驗(4)黑色粉末(CuO)變成紅色光亮的物質(zhì)白色粉末變藍色27、（10分）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。（1）用裝置A制

14、取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ；堿石灰的作用是 。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中。試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 （3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是：先通入_(O2 ,NH3 )，后通入_(O2,NH3)其理由是 四、計算（12分）28含有SiO2 的黃鐵礦（FeS2）試樣1 克，在O2 中充分灼燒后殘余固體

15、為0.76 克，則該黃鐵礦的純度為_ %（SiO2不反應(yīng)）用這種黃鐵礦100 噸可制得98%的濃硫酸 噸。（設(shè)工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失）不要求計算過程。72% 117.629在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。12e（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。0.3molNO,0.7mol NH3;或者0.2mol NH3 0.8mol NO上理附中2014學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)第二次月考答題紙一二三四總分溫馨提示：本卷選擇題做在答題卡上，非選擇題部分做在答題紙上二填空題（共24分） 21. _ _22. pH=_, pH=_, _ _23.（1）順序為_ _ _（2）_ _（3）_ _（4