西藏自治區(qū)拉薩市城關(guān)區(qū)拉薩中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3ABCD2、下列實(shí)驗(yàn)儀器的選用正確的是 ()A稱量10.56g Na2C

2、O3固體用托盤天平B準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液用50mL量筒C灼燒干海帶至完全變成灰燼用蒸發(fā)皿D過濾煮沸后的含泥沙的水用普通漏斗3、不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B都有丁達(dá)爾效應(yīng)C加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀D分散質(zhì)微粒均可透過濾紙4、在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2、Cl-、NO3B無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-5、需要配制500 mL

3、0.5 molL1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 molL1。可能的原因是()A轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫 B容量瓶沒有烘干C稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 D定容時(shí)仰視讀數(shù)6、下列離子方程式書寫正確的是A氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32- + H+ = HCO3D銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu + 2H+ = Cu2+ +H27、將60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A0.3mol/LB0.03mo

4、l/LC0.05mol/LD0.04mol/L8、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A乙醇B液氯C醋酸D碳酸鈉9、如圖，將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是A飽和食鹽水B濃硫酸CKI溶液DNaOH溶液10、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物質(zhì)的量濃度相同的是A4mol/LKCl溶液 B1mol/LKCl溶液C5mol/LKOH溶液 D1mol/LK2SO3溶液11、下列說法不正確的是 A新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B新制氯水有漂白性是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性C新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌D新制氯水與久置

5、的氯水中加小蘇打溶液都能產(chǎn)生氣泡12、下列說不正確的是A金屬鈉有強(qiáng)還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，析出金屬銅B用Al(OH)3治療胃酸過多C過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素化合物13、下列說法中不正確的有將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，但不屬于酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)A3個(gè)B4個(gè)C5個(gè)D全部14、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是ANa+

6、、H+、BCu2+、K+、CNa+、K+、Cl-、D、K+、OH-15、把0.05molBa(OH)2固體加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是A水 B1mol/LMgCl2溶液 C1mol/L醋酸 D0.05mol/LCuSO416、離子方程式H+OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)D鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、AF是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個(gè)反應(yīng)中

7、，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(2)寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_。18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟所用分離方法叫做_，要從步驟所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_；_。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）_；不能確定是否存在的物質(zhì)是_。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。_序號(hào)化學(xué)式（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操

8、作、現(xiàn)象和結(jié)論。_19、實(shí)驗(yàn)室欲配制250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量_；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：_。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是（_）A燒杯 B250 mL 容量瓶 C膠頭滴管 D100mL容量瓶 E天平（3） 若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_（4）將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應(yīng)是_(填各步驟序號(hào))。（5）你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（_）A定容時(shí)仰視容量瓶

9、刻度線B定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處20、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是_(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)_。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、_。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_。21、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_。（2）同溫同壓下

11、，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：_，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于_氧化物，據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】試題分析：Al為單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；Al2O3為兩性氧化物，與酸

12、反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正確；Al(OH)3為兩性氫氧化物，與酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，與堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正確；NaHCO3為弱酸的酸式鹽，與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，與堿反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正確。綜上，答案A?？键c(diǎn)：考查與酸、堿都反應(yīng)的化合物。2、D【答案解析】A項(xiàng)、托盤天平的感量為0.1g，則可稱量10.5g或10.6gNa2CO3固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、量筒的感量為0.1m

13、L，則可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、灼燒在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿用于可溶性固體與液體的分離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、泥沙不溶于水，過濾需要普通漏斗，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純知識(shí)，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器是關(guān)鍵。3、B【答案解析】A、溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，故A不選；B、只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故B選；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；D、溶液和膠體都能透過濾紙，故D不選

14、；答案選B。4、C【答案解析】A.堿性環(huán)境下，Mg2會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B. MnO4-為紫色，故B錯(cuò)誤；C.無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H+CO32-=H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；答案：C【答案點(diǎn)睛】明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意離子之間的反應(yīng)。5、D【答案解析】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使nB偏大或V（aq）偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏大，反之偏小?！绢}目詳解】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；A項(xiàng)，NaO

15、H溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒有烘干，對(duì)所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，稱量時(shí)不需要使用游碼，稱量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對(duì)所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，稱量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時(shí)會(huì)引起誤差，不使用游碼不會(huì)產(chǎn)生誤差。

16、難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏?。桓┮暱潭染€（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。6、C【答案解析】A次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；B漏掉了銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉；D銅與鹽酸不反應(yīng)。【題目詳解】A. 氯氣跟水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，離子方程式：CO32+H+=HCO

17、3，故C正確；D. 銅與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題選：C。7、B【答案解析】根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c=0.03mol/L，答案為B。8、A【答案解析】A. 乙醇是非電解質(zhì)，A正確；B. 液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 醋酸屬于酸，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A.9、A【答案解析】A項(xiàng)、飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng)，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時(shí)導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會(huì)褪色，故A正確；B項(xiàng)、將潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸干燥氯氣，氯氣沒有漂白性，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯

18、氣和碘化鉀溶液反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過KI溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯氣沒有漂白性，不能使紅色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使紅色布條褪色是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。10、A【答案解析】2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物質(zhì)的量濃度=2molL12=4molL1，離子濃度=溶質(zhì)濃度離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關(guān)，分別計(jì)算選項(xiàng)中離子濃度分析判斷【題目詳解】A. 4m

19、ol/LKCl溶液中K離子濃度=4molL12=4molL1，故A符合；B. 1mol/LKCl溶液中K離子濃度=1molL11=1molL1，故B不符合；C. 5mol/LKOH溶液K離子濃度=5molL11=5molL1，故C不符合；D. 1mol/LK2SO3溶液K離子濃度=1molL12=2molL1，故B不符合；故選A。11、C【答案解析】新制氯水含有氯氣、鹽酸和次氯酸等物質(zhì)?！绢}目詳解】A. 新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊試液先變紅，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正確；B. 新制氯水有漂白性是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，故正確；C. 新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)榇温人?/p>

20、具有強(qiáng)氧化性、能殺菌消毒，不是氯氣的作用，故錯(cuò)誤；D. 新制氯水與久置的氯水都含有鹽酸，故向其中加入小蘇打溶液都能產(chǎn)生二氧化碳，故正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】新制氯水中含有氯氣和鹽酸和次氯酸等，氯氣具有強(qiáng)氧化性，鹽酸有酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性和漂白性。12、A【答案解析】A、鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，則Na和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能析出金屬銅，選項(xiàng)A不正確；B、Al(OH)3具有弱堿性，可與胃酸中鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)而除去過多的胃酸，選項(xiàng)B正確；C、過氧化鈉可以和人體呼出的氣體水以及二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用作供氧劑，選項(xiàng)C正確；D、煙花中添加的化

21、合物中的金屬元素在灼燒使發(fā)生焰色反應(yīng)，呈現(xiàn)出不同的顏色，選項(xiàng)D正確；答案選A。13、C【答案解析】BaSO4固體沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；氨氣溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是電解質(zhì)，電解質(zhì)都是化合物屬于純凈物，故錯(cuò)誤；電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導(dǎo)電，但是HCl在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合

22、物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na+H+SO42，屬于鹽，故正確；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；電解質(zhì)的導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子濃度大小有關(guān)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混

23、合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；電解質(zhì)的導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子濃度大小有關(guān)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。能導(dǎo)電的物質(zhì)說明含有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。14、C【答案解析】A氫離子和碳酸氫根會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；B銅離子的溶液顯藍(lán)色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且均無色，故C符合題意；D磷酸氫根會(huì)和氫氧根反應(yīng)生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答

24、案為C。15、D【答案解析】電解質(zhì)放入水中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，自由移動(dòng)的離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如果溶液的導(dǎo)電能力變化小說明離子的濃度變化較小?！绢}目詳解】A項(xiàng)、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，MgCl2和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯化鋇和水，電解質(zhì)MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的離子濃度較小，加入Ba(OH)2固體，Ba(OH)2與醋酸反應(yīng)得到強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度

25、增大，使溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，溶液?dǎo)電能力減弱，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵。16、A【答案解析】離子方程式H+OH-=H2O表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)。A.鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H+OH-=H2O表示，選項(xiàng)A正確；B.硝酸是強(qiáng)酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H+OH-=H2O表示，選項(xiàng)B錯(cuò)

26、誤；C.硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H+OH-=H2O表示，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 【答案解析】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)

27、，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為。(2)反應(yīng)為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O。【答案點(diǎn)睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。18、過濾 蒸餾 Ba2+SO42-

28、=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用試管取少許步驟中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl 【答案解析】假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加

29、入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！绢}目詳解】（1）經(jīng)步驟得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟中的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4；步驟中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是

30、KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。【答案點(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根

31、據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。19、7.1g0.4 molL1D玻璃棒B E A G C D FB、C【答案解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質(zhì)量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌初步振蕩定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250m

32、L容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選D。（3）根據(jù)（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據(jù)（2）的分析，正確的操作順序?yàn)椋築EAGCDF。（5）根據(jù)公式cB=分析。A，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是B、C，答案選BC。點(diǎn)睛：熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，利用公式cB=，由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高；反之所配溶液濃度偏低。定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏高。20、NaOH溶液 除去鋁鎂合金表面的氧化膜 使D和C的液面相平 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 33600(a-c)/