江蘇省泰州市泰州中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）ACO2COBFeCl3FeCl2CHClAgClDKII22、依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列中的哪一類氧化物 含

2、氧酸 一元酸 混合物 電解質(zhì)A B C D3、吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會(huì)加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（ ）A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D以上均不是4、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的下列中方案不正確的是( )ABaCl2NaOHNa2CO3鹽酸BNaOHBaCl2Na2CO3鹽酸CNa2CO3NaOHBaCl2鹽酸DBaCl2Na2CO3NaOH鹽酸5、下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是AH2和O2反應(yīng)生成水B鋅片投入稀硫酸中CKClO3（固體）

3、和MnO2（固體）混合加熱制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合6、下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-的是（）AKClO3溶液 B液態(tài)HCl CKCl固體 DMgCl2溶液7、根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）ABr-I-Fe2+BI-Fe2+Br-CFe2+I-Br-DBr-Fe2+I-8、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說法不正確的是A用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈C步驟電解MgCl2時(shí)，副產(chǎn)物Cl2可以循環(huán)利用D上述工藝

4、流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)9、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（ ）ABCD10、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是AFeB葡萄糖CMgSO4DCO211、下列說法正確的是A堿性氧化物都是金屬氧化物B酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成酸的氧化物C在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物12、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A一定有氧元素參加 B氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏向）13、下列溶液中導(dǎo)電

5、性最強(qiáng)的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L 0.1mol/L鹽酸D2L 0.1mol/L H2SO3溶液14、下列各組離子一定能大量共存的是A在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO3215、在相同狀況下，一個(gè)空瓶若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是A16 B32 C96 D6416、NA 為阿伏伽德羅常

6、數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L O2B含 NA 個(gè)氫原子的 H2C22g CO2D含 1.2041024 個(gè)分子的 CH4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化學(xué)方程式_；肯定沒有_；可能含有_（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：_化學(xué)方程式_。18、目前，世界上

7、多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_。（2）寫出化學(xué)式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同的元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）：(1)若C為淡黃色固體，則B為_，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式_、_。(2)X為無

8、色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_（填化學(xué)式）。若固體B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_。(3)若B是膨松劑的主要成分，則A、C、X的化學(xué)式依次為_。20、已知某試劑瓶上貼有標(biāo)簽，完成以下問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_molL1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_g。(3)配制上述“84消毒液”時(shí)，其正確的操作順序是(每個(gè)操作只用一次)：_。A用天平稱量該物質(zhì)B在燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D改用膠頭滴管

9、加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切E繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處F將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶G用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學(xué)取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(5)下列操作將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的是_(填編號)定容時(shí)，仰視讀數(shù)；天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線；容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。21、在圖（）所示

10、的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（）所示。 (1)滴加液體至圖（）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是_。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，請回答下列問題：寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_。 NaHSO4屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；在以上中性溶液中，繼續(xù)

11、滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. CO2CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B. FeCl3FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C. HClAgCl中氯元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D. KII2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。2、A【答案解析】從物質(zhì)的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?/p>

12、看，HNO3屬于電解質(zhì)，故正確。故選A。3、B【答案解析】由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強(qiáng)，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；答案選B。4、C【答案解析】A. 加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B. 加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，過濾

13、除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C. 加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42和前面過量的CO32，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2，故C錯(cuò)誤；D. 加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操

14、作順序都正確，故D正確；故答案選C。5、B【答案解析】A氫氣和氧氣混合需要點(diǎn)燃才會(huì)反應(yīng)，且該反應(yīng)沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，A不符合題意；B鋅與稀硫酸可反應(yīng)，鋅與氫離子發(fā)生反應(yīng)，是離子反應(yīng)，B符合題意；C氯酸鉀和二氧化錳固體加熱反應(yīng)，該反應(yīng)沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，C不符合題意；D氫氧化鈉與硫酸鉀混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；故選B。6、D【答案解析】KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-； HCl是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動(dòng)；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-。【題目詳解】KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-，無

15、Cl-，故不選A；HCl是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，液態(tài)HCl中不含Cl-，故不選B；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動(dòng)，故不選C；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-，且離子能自由移動(dòng)，故選D。7、B【答案解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，碘元素化合價(jià)從-1升到0，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，I-為還原劑；Fe化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Fe2+，則還原性I-Fe2+。(2)反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，F(xiàn)e化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反

16、應(yīng)，亞鐵離子是還原劑；Br化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Br-，則還原性Fe2+Br-。綜上所述，還原性I-Fe2+Br-。答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】利用化合價(jià)變化判斷還原劑，并根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來進(jìn)行比較。8、B【答案解析】提取鎂的工藝流程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3 CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2，以此解答該題?！绢}目詳解】A、海水在地球上含量豐富，海水中含有大量的鎂，提取鎂的原料來源豐富，故A正確；B實(shí)驗(yàn)操作是過濾，過濾時(shí)需

17、要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，故B錯(cuò)誤； C、工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，副產(chǎn)物Cl2可以制得鹽酸，參與循環(huán)利用，故C正確；D、根據(jù)上述分析，上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)，故D正確；故選B。9、C【答案解析】新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項(xiàng)符合題意。故答案為C。10、C【答案解析】A、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鎂是電解質(zhì)，C正確；D、CO2是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【答案解析】A.堿性

18、氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B.酸性氧化物不一定和水反應(yīng)得到對應(yīng)的酸，如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能電離出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C錯(cuò)誤；D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為酸性氧化物和堿性氧化物的概念，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。12、D【答

19、案解析】氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加?！绢}目詳解】A氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故A錯(cuò)誤； B氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故B錯(cuò)誤； C氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏向），故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，題目較簡單。13、B【答案解析】溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，亞硫酸是二元弱酸，

20、所以在濃度相等的條件下硫酸的導(dǎo)電性最強(qiáng)；答案選B。14、C【答案解析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析解答?！绢}目詳解】A、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、鐵離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、強(qiáng)堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應(yīng)該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即生成難溶物或微溶物、

21、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3（H+）、ClO、MnO4等與還原性離子，比如S2、I等不能大量共存。15、D【答案解析】設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，因此，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則有36g-x32g/mol=42g-x44g/mol，解得x=20g；因此36g-20g32g/mol=52g-20gy，解得y=64g/mol，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質(zhì)量為64，故選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為D。16、A【答案解析】A. 根據(jù)n= 可以用體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量B

22、. 根據(jù)n= 可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量C. 根據(jù)n= 可以用質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量D. 根據(jù)n= ，NA=6.021023/mol可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量。【題目詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L O2 ，n=0.1mol。B. 含 NA 個(gè)氫原子的 H2，n=1mol。C. 22g CO2，n=0.5mol。D. 1.2041024 個(gè)分子的 CH4，n=2mol。物質(zhì)的量最小的是A。答案為：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶

23、液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【答案解析】（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4 + BaCl2 = B

24、aSO4+ 2 NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱， 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否

25、變藍(lán)色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識及化學(xué)用語解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取

26、漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、Na2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2 CO2、Na2CO3、NaOH 【答案解析】(1)若C為淡黃色固體，則A為Na、X為O2、B為Na2O

27、、C為Na2O2，Na2O2在潛水艇中作供氧劑時(shí)牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為CO2，A可以是NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可以利用加熱的方法除去NaHCO3，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2；(3)若B是膨松劑的主要成分，則B為NaHCO3，A為CO2、C為Na2CO3、X為NaOH。20、6.0 111.8 ABCGEDF 0.03 【答案解析】(1)已知該消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%，密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)為NaClO，所以物質(zhì)的量濃度為=6.0mol/L；(2)250mL該溶液的質(zhì)量為250mL1.2g/cm3=300g，則NaClO的質(zhì)量為300g37.25%=111.75g，但托盤天平的精確度為0.1g，所以需稱量NaClO固體的質(zhì)量為111.8g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序?yàn)椋篈BCGEDF；(4)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)